山東省德州市躍華中學2021年高三化學聯(lián)考試卷含解析

山東省德州市躍華中學2021年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.乳酸（）在一定條件下經(jīng)聚合生成一種塑料（），用這種新型塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天內分解成無害的物質，不會對環(huán)境造成污染。在該聚合反應中，生成的另一種產(chǎn)物是（）A.H2O

B.CO2

C.O2

D.H2參考答案：A略2.向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H2，發(fā)生反應：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g），測得平衡體系中C02的百分含量（CO2％）與反應溫度變化的關系如圖所示。下列物理量中，a點大于b點的是①正反應速率②逆反應速率③HCOOH（g）的濃度④對應溫度時的平衡常數(shù)A．①②

B．①③

C．②④

D③④參考答案：D解析：①b點C02的百分含量大于a點，且溫度也高，正反應速率應該b點大于a點；②b點溫度高，正、逆反應速率都是b點大于a點；③根據(jù)C02的百分含量b點大于a點，HCOOH（g）的濃度應該是a點大于b點；④根據(jù)圖像知升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以對應溫度時的平衡常數(shù)a點大于b點；故答案選D3.下列各組離子一定能大量共存的是（

）A．無色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B．能與金屬鋁反應發(fā)出氫氣的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+C由水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．KW/c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：B4.有關下圖裝置中的敘述正確的是(

)A．這是電解NaOH溶液的裝置B．溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe為正極，電極反應為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱參考答案：B略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．46g乙醇中含有的化學鍵數(shù)為7NAB．1molOH—和1mol—OH（羥基）中含有的質子數(shù)均為9NAC．22.4L氯氣和足量NaOH溶液反應轉移電子數(shù)為NAD．0.1mol?L-1FeCl3溶液制成膠體,含有Fe(OH)3膠粒數(shù)一定小于0.1NA參考答案：B6.下面有關丙烷、丙烯、丙炔說法中正確的有

（

）A.丙烷、丙烯、丙炔的結構簡式分別為

B.相同物質的量的三種物質完全燃燒，生成的氣體在標準狀態(tài)下，體積比3:2:

C.丙烷、丙烯、丙炔三種物質的熔沸點逐漸升高，相對密度不斷增大

D.丙烷的碳原子空間結構是鋸齒型的，不是簡單的線性排列參考答案：D略7.“綠色化學”是21世紀化學科學發(fā)展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少對環(huán)境的污染．你認為“綠色化學”是指化學工業(yè)生產(chǎn)中（）A．對廢氣、廢水、廢渣進行嚴格處理B．少用或不用有害物質以及少排或不排放有害物質C．不使用任何化學物質D．在化工廠種草、種樹，使其成為花園式工廠參考答案：B考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)綠色化學的核心和特點判斷，其核心是要從源頭上杜絕污染，特點是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒無害的原料；（2）在無毒無害的條件下進行反應，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)零排放；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品．解答：A、對廢氣、廢水、廢渣進行嚴格處理不是從源頭上杜絕污染，不符號綠色化學理念，故A錯誤；B、少用或不用有害物質以及少排或不排放有害物質符號綠色化學的理念，故B正確；C、自然界的所有物質都是化學物質，故C錯誤；D、在化工廠種草、種樹，使其成為花園式工廠只是環(huán)境的綠化，與綠色化學無關，故D錯誤；故選B．點評：本題考查綠色化學的有關理念．核心是利用化學原理從源頭上減少或消除化學工業(yè)對環(huán)境的污染，又稱為“環(huán)境友好化學”．8.用鋁熱劑冶煉難熔金屬，是因為鋁

①具有導電性②具有較強的還原性③具有延展性④被氧化過程中放出大量的熱A．①

B．①②③

C．②④

D．①②③④參考答案：C略9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的．甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質間的轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物省略）。下列說法正確的是（）A.離子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B.N與M的反應達平衡時，加熱逆向移動C.含W元素的鹽溶液不可能顯堿性D.Z與X、Y、W形成的化合物中，只有離子鍵參考答案：B【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，可推知乙為H2O2，M為O2，丁為H2O．化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，由轉化關系可知丙為H2S，故甲為金屬硫化物，而X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的，可推知X為H、Z為Na，Y為O、W為S，故甲為Na2S，以此解答該題?！驹斀狻坑煞治隹芍?，X為H、Z為Na，Y為O、W為S，甲為Na2S，乙為H2O2，M為O2，丙為H2S，N為SO2，丁為H2O；A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，應為r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)，故A錯誤；B．SO2和O2生成SO3的反應為放熱反應，加熱平衡逆向移動，故B正確；C．含S的鹽如為亞硫酸鈉溶液或Na2S溶液等，則因水解溶液呈堿性，故C錯誤；D．Na與H、O、S形成的化合物NaHSO4中即含有共價鍵又含有離子鍵，故D錯誤；故答案為B。10.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3+B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質的量之比為1：1C．原溶液中一定含有SO42－和Na＋D．反應最后形成的溶液中溶質只有Na2SO4參考答案：B略11.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是

①幕布的著火點升高

②幕布的質量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度

④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A．①②

B．③④

C．③④

D．②④參考答案：C解析：氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不宜著火。12.下列反應的離子方程式正確的是（

）

A．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+

B．漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C．一小塊金屬鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑

D．小蘇打溶液和燒堿溶液反應：H++OHˉ=H2O參考答案：C略13.建構數(shù)學模型來研究化學問題，既直觀又簡潔．下列建構的數(shù)軸模型正確的是（）A．鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：B．鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：C．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后體系中鋁元素的存在形式：D．FeI2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：參考答案：D【考點】有關范圍討論題的計算．【分析】A、鈉在氧氣中燃燒，只生成過氧化鈉；B、鐵在Cl2中燃燒，只生成氯化鐵；C、A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生的反應為Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；D、因還原性：I﹣＞Fe2+，氯氣先氧化I﹣，再氧化Fe2+，足量的Cl2通入到FeI2溶液中先發(fā)生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，后發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．【解答】解：A、鈉在氧氣中燃燒，只生成過氧化鈉，故A錯誤；B、鐵在Cl2中燃燒，只生成氯化鐵，故B錯誤；C、A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生的反應為Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，比值小于3時有鋁離子和氫氧化鋁，故C錯誤；D、因還原性：I﹣＞Fe2+，氯氣先氧化I﹣，再氧化Fe2+，足量的Cl2通入到FeI2溶液中先發(fā)生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，后發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，比值為1時二價鐵未被氧化，大于1小于時部分二價鐵被氧化，大于等于時全部被氧化為三價鐵離子，故D正確；故選D．14.下列化學過程中不涉及氧化還原反應的是（

）

A．自然界中溶洞的形成

B．一定條件下用硫酸銅制CuH

C．Na2O2作呼吸面具中的供氧劑

D．工業(yè)上制取單質硅參考答案：A略15.常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是（

）

①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133A．②、③兩溶液相比，溶液中水的電離程度不相同B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和③C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關系不存在：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)三氯化磷(PCl3)是一種用于有機合成的重要催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示。已知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯

氧磷)，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。物質熔點/℃沸點/℃PCl3-11275.5POCl32105.3請答下面問題：（1）玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把

，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。（2）B中所盛試劑是

，F(xiàn)中堿石灰的作用是

。（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣，反應立即進行。通干燥CO2的作用是

，C裝置中的K1、K2的設計也出于類似的目的，為了達到這—實驗目的，實驗時與K1、K2有關的操作是

。（4）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5后，通過

(填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)：①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液：②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反應；③ 向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；④ 重復②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液8.00mL.己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設測定過程中沒有其他反應，該產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)為

。參考答案：（1）)玻璃管口用水潤濕(1分)（2）濃硫酸(1分)吸收多余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶與PCl3反應(2分)（3）排盡裝置中的空氣，防止PCl3

與O2反應(2分)先關閉K1，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，打開K1，關閉K2

(2分)

（4）蒸餾

(1分)

（5）

82.5%

(2

分)試題分析：（1）玻璃管和膠皮管連接的方法是：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管，潤濕起潤滑作用；（2）因PCl3遇水會強烈水解，所以氯氣需干燥，氯氣和濃硫酸不反應，所以能用濃硫酸干燥氯氣，PCl3沸點為75.5℃，利用E裝置防止PCl3揮發(fā)(冷凝)，因尾氣中含有有毒氣體氯氣，且空氣中水蒸氣可能進入裝置，所以用F裝置利用堿石灰吸收多余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶和PCl3反應；（3）通入一段時間的CO2可以排盡裝置中的空氣，防止PCl3

與O2反應；由于PCl3遇O2會生成POCl3，遇水生成H3PO3和HCl，通入一段時間的CO2可以排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和水反應，C裝置中先關閉K1，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，排凈了空氣，再打開K1，關閉K2，可利用氯氣排凈裝置中的空氣；（4）由信息可知，POCl3與PCl3都是液體，沸點相差較大，故可以用蒸餾的方法進行分離，實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入紅磷加熱除去PCl5后，再通過蒸餾即可得到較純凈的PCl3；（5）滴定實驗涉及關系式為PCl3～H3PO3～I2和2Na2S2O3～I2，設混合物中PC13的物質的量為nmol，水解生成的H3PO3反應掉的I2的物質的量為nmol；滴定多余I2的消耗的Na2S2O3的物質的量為0.1000mol?L-1×8.00×10-3L=8.0×10-4mol，多余的I2的物質的量為=0.0004mol，提供I2的總物質的量為0.1000mol?L-1×10.0×10-3L=1.0×10-3mol，則H3PO3反應掉的I2的物質的量nmol=1.0×10-3mol-0.0004mol=0.0006mol，25ml溶液里含有PC13的質量為0.0006mol×137.5g?mol-1=0.0825g，產(chǎn)品中PC13的質量分數(shù)為0.0825g÷(1×25/250)×100%=82.5%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)專家預測本世紀是生命科學研究的昌盛時期，人們將通過學科間的交叉、滲透與合作研究揭示生命現(xiàn)象與本質。研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內的氧分子，參與酶促或非酶反應時，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基(02—)，O2—既能與體內的蛋白質和核酸等活性物質直接作用，又能衍生為H2O2、羥基自由基(·OH)、單線態(tài)氧(1O2，1O2的電子處于激發(fā)狀態(tài))等?！H可以引發(fā)不飽和脂肪酸脂質(RH)過氧化反應，產(chǎn)生一系列自由基，如：脂質自由基(·R)，脂氧自由基(RO·)，脂過氧自由基(ROO·)和脂過氧化物(ROOH)。這些含有氧而又比O2活潑很多的化合物，稱為活性氧，也有人將它們統(tǒng)歸為氧自由基類。

一切需氧生物均能產(chǎn)生活性氧，在機體內有一套完整的活性氧系統(tǒng)(抗氧化酶和抗氧化劑)，能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質，機體因此受到保護。人們利用羥胺氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2—含量，原理是O2—與羥胺(NH2OH)反應生NO2—和一種過氧化物。N02—在對氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在λ=530nm處有顯著吸收，且其吸收值(D530)與[N02—]成正比，從而可計算出樣品中的O2—含量。若此時測得[N02—]=2.500×1O-3mol/L(1)請根據(jù)測定原理寫出有關反應的離子方程式：

；(2)計算該樣品此時[O2—]=

：(3)如用羥胺氧化法測定O2—時，將另一產(chǎn)物作為檢測物，若選擇用氧化還原法進行定量分析(KMn04

K2Cr207，任選一種即可)，①請寫出其測定原理的反應方程式：

；

②測定所用的主要儀器為

，通過觀察

的現(xiàn)象可確定測定反應是否進行完全。參考答案：⑴NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O

⑵5.000×10-3mol/L

⑶①2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O或Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O

②酸式滴定管、錐形瓶

錐形瓶中溶液的紫紅色(或橙黃色)是否褪去略18.(12分)本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題作答。若兩題都做，則按A題評分。A.下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：(1)q元素位于周期表中________區(qū)。(2)下列有關說法正確的是________(填字母)。A.b、c、d元素的電負性逐漸增大B.f、g、h元素的第一電離能逐漸增大C.md2與bd2的化學性質類似，都是極性分子D.f、g分別與e組成的物質的晶格能，前者比后者低E.a、b和d以原子個數(shù)比2∶1∶1構成的最簡單化合物分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3∶1F.ae熔沸點高于an，是因為ae分子內共價鍵鍵能大于an(3)mdn2是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。該分子的幾何構型是________；中心原子采取____