專題3 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 測(cè)試卷-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊(cè)

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁專題3《從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)》測(cè)試卷一、單選題1．化學(xué)從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)，以符號(hào)形式描述物質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．將溶液滴入酸性溶液：B．向溶液中滴加少量溶液：C．向溶液滴入過量溶液：D．向明礬溶液中加入溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：2．下列敘述中，不符合化學(xué)事實(shí)的是A．1965年我國(guó)科學(xué)家首次成功合成了結(jié)晶牛胰島素B．《夢(mèng)溪筆談》中記載“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，是發(fā)生了置換反應(yīng)C．侯氏制堿法所制得“堿”的主要成分是氫氧化鈉D．五彩繽紛的煙花利用了焰色試驗(yàn)的原理3．是一種常見的化肥，其溶解度隨著溫度的升高而增大，某工廠用石膏、、和制備的工藝流程如圖：下列說法正確的是A．通入和的順序可以互換B．操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得C．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為D．通入的和均應(yīng)過量，且工藝流程中可循環(huán)利用4．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl溶液溶液B．C．D．5．下列對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷均正確的是選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A干燥的氯氣能使有色鮮花褪色氯氣具有漂白性I錯(cuò)，II對(duì)，有B用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰焰色為黃色該溶液一定是鈉鹽的溶液I對(duì)，II對(duì)，有C向Na2O2與H2O反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對(duì)，II對(duì)，無D氯氣可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2與KI溶液反應(yīng)生成I2I對(duì)，II對(duì)，有A．A B．B C．C D．D6．ICl是種紅棕色液體，遇水反應(yīng)生成HIO和HCl，可用于有機(jī)合成等。實(shí)驗(yàn)室制備出Cl2與二次升華碘反應(yīng)可制取ICl(I2+Cl2=2ICl，Cl2過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)ICl+Cl2ICl3)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示；(部分夾持裝置已略)。下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置①燒瓶中盛放的藥品可以是KMnO4B．裝置②試管中盛放的是飽和食鹽水C．當(dāng)裝置③燒瓶中固體全部變?yōu)橐后w時(shí)，可用蒸餾的方法提純產(chǎn)品D．裝置④吸收尾氣中的氯氣等氣體并防止水蒸氣進(jìn)入裝置③7．下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A．用鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸B．高純度的硅可用于制作計(jì)算機(jī)的芯片和太陽能電池C．碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，也可用作治療胃酸過多的藥劑D．金屬鎂常用來制造信號(hào)彈和焰火，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料8．下列化合物中一般不能通過單質(zhì)與氯氣直接化合制得的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl9．下列離子方程式中，正確的是A．石灰乳與鹽酸反應(yīng)：B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：D．鐵與鹽酸反應(yīng)：10．下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氫氧化銅與硫酸溶液的反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓11．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法中正確的是A．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．工業(yè)上可用石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂粉精C．Cl2和H2在點(diǎn)燃的條件下安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)12．下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-+Ba2++SO=H2O+BaSO4↓C．過氧化鈉與水反應(yīng)：O+2H2O=2OH-+O2↑D．NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O13．下列說法中不正確的是A．在與金屬反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性B．任何物質(zhì)的燃燒必須有參與C．與反應(yīng)的離子方程式為D．漂白粉的主要成分和14．在給定條件下，下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能實(shí)現(xiàn)的是A．FeFe2O3FeCl2B．CCO2H2CO3C．AlAl2O3NaAlO2D．NaNa2O2Na2CO315．75%乙醇和84消毒液等是防疫期間常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．75%的醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用效果會(huì)更好B．等物質(zhì)的量的和在溶液中的反應(yīng)：C．在足量或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為D．利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣二、填空題16．一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，試回答下列問題：（1）該反應(yīng)中的氧化劑是________。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_________。（3）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。17．有下列物質(zhì)：①固體；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥銅；⑦氨水；⑧蔗糖晶體；⑨固體(1)上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)。(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______。(3)寫出在水溶液中的電離方程式：_______。(4)寫出用⑨制備膠體的化學(xué)方程式：_______。(5)寫出①的溶液與②的溶液恰好中和時(shí)的離子方程式：_______。(6)⑥和③的稀溶液反應(yīng)生成和NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；該反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性和酸性的的個(gè)數(shù)比為_______。18．已知：在空氣中加熱，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組稱取表面已被氧化的金屬鈉(含氧化鈉)5.4g，置于坩堝內(nèi)在空氣中加熱一段時(shí)間，充分加熱后得到只有白色物質(zhì)和淡黃色物質(zhì)的固體混合物，冷卻后稱量固體的質(zhì)量為7.4g，將其全部溶于水，測(cè)得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出淡黃色物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)計(jì)算金屬鈉表面的氧化鈉有多少摩爾轉(zhuǎn)化為過氧化鈉_______。三、計(jì)算題19．將露置于空氣中的氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(不考慮CO2在水中的溶解)試計(jì)算：(1)鹽酸加入200mL時(shí)產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量是_______。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1，該樣品中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比_______。20．（Ⅰ）把15.6gNa2O2放入100mL水中，充分反應(yīng)后，計(jì)算：(1)生成O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積___________mL；(2)反應(yīng)后所得NaOH的物質(zhì)的量濃度___________。（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）。（Ⅱ）把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為4:1。(3)檢驗(yàn)該溶液中無Fe3+的方法及現(xiàn)象____________。(4)則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為___________。(5)若原混合物中鐵元素的總物質(zhì)的量為6mol，則反應(yīng)中生成H2的為_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。四、實(shí)驗(yàn)題21．化學(xué)小組同學(xué)在課外書中看到：“Na著火時(shí)不能用CO2熄滅。”它們決定探究CO2與Na反應(yīng)的產(chǎn)物。提出猜想：CO2與Na反應(yīng)可能生成4種物質(zhì)：C、CO、Na2O和Na2CO3查閱資料：①Na很活潑，易與O2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)②向PdCl2溶液中通入CO，能產(chǎn)生黑色沉淀③Na2CO3是白色固體，易溶于水④Na2O是白色固體，與H2O反應(yīng)生成NaOH⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四種溶液分別與無色酚酞溶液作用比較：分別向右側(cè)溶液中加入無色酚酞溶液CaCl2NaClNa2CO3NaOH主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無色無色由無色變?yōu)榧t色由無色變?yōu)榧t色實(shí)驗(yàn)過程，同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)(1)實(shí)驗(yàn)記錄序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋①打開a，關(guān)閉b，由長(zhǎng)頸漏斗注入鹽酸A中產(chǎn)生大量氣泡；E中出現(xiàn)渾濁E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________②當(dāng)E中出現(xiàn)渾濁時(shí)，打開b，關(guān)閉a，點(diǎn)燃酒精燈D中Na劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，內(nèi)壁附著黑色、白色固體，G中產(chǎn)生黑色沉淀反應(yīng)產(chǎn)物一定有___________和___________③取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入幾滴CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)產(chǎn)物還有___________(2)實(shí)驗(yàn)反思①實(shí)驗(yàn)記錄②中，E中出現(xiàn)渾濁再點(diǎn)燃酒精燈的目的是___________②C中的試劑是___________22．海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①____________________；③______________________。寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是___________。A．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油(3)為使海帶中I－轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：①_________________②___________________③___________________。(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是___________；最后，晶態(tài)碘在___________里聚集。答案第=page1717頁，共=sectionpages99頁答案第=page1616頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．C【詳解】A．為弱酸，在離子方程式中保留化學(xué)式，A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加少量溶液離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．滴入過量溶液，和分別轉(zhuǎn)化為和，離子方程式為，C正確；D．沉淀的物質(zhì)的量最多時(shí)，恰好沉淀完全，和按2：3反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選C。2．C【詳解】A．1965年，我國(guó)科學(xué)家在世界上首次成功合成了具有生命活力的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素，A不符合題意；B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，屬于置換反應(yīng)，B不符合題意；C．侯氏制堿法利用NaCl、NH3、CO2、H2O為原料，制得了NH4Cl和NaHCO3，然后加熱分解NaHCO3生成純堿Na2CO3，所制得“堿”的主要成分是碳酸鈉，C符合題意；D．五彩繽紛的煙花是利用金屬離子發(fā)生焰色試驗(yàn)的原理，從而產(chǎn)生不同的焰色，D不符合題意；故選C。3．B【詳解】A．由于微溶于水，易溶于水，應(yīng)先通入足量，使溶液呈堿性，然后再通入適量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，通入和的順序不可以互換，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀。操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，可得，選項(xiàng)B正確；C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過程中二氧化碳參與反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的可循環(huán)利用，通入足量，通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。4．B【詳解】A．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故氯化鈉溶液和二氧化碳?xì)怏w不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以轉(zhuǎn)化，故B正確；C．鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤；故選B。5．D【詳解】A．氯氣沒有漂白性，判斷錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．該溶液可能是氫氧化鈉溶液，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)檫^氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故滴入酚酞試液，溶液變紅，兩者有因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．Cl2與KI溶液反應(yīng)生成I2，因此氯氣可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，D正確；故選D。6．B【分析】根據(jù)題意，整個(gè)過程中，裝置③中應(yīng)該在無水環(huán)境中進(jìn)行，且氯氣不能過量?！驹斀狻緼.裝置①中無加熱裝置，而該裝置為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，所以燒瓶中的固體可以為高錳酸鉀，故A正確；B.進(jìn)入裝置③中的氣體應(yīng)該為干燥的氯氣，所以②試管中盛放的是濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)碘蒸氣與氯化碘的沸點(diǎn)不同，可以通過蒸餾的方法分離提純，故C正確；D.裝置④用于吸收多余的氯氣，同時(shí)防止空氣中的水進(jìn)入裝置③，故D正確；故選B。7．A【詳解】A．常溫下，濃硫酸和濃硝酸會(huì)使鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸，但濃鹽酸不能使鐵鈍化，二者發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵罐車貯存濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．高純度的硅為半導(dǎo)體材料，可用于制作計(jì)算機(jī)的芯片和太陽能電池，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱易分解釋放出二氧化碳，可使糕點(diǎn)膨松，可用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，碳酸氫鈉的水溶液顯弱堿性，也可用作治療胃酸過多的藥劑，故C正確；D．金屬鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，常用來制造信號(hào)彈和焰火，氧化鎂熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，故D正確；答案選A。8．A【詳解】A．氯氣和鐵化合反應(yīng)得到氯化鐵得不到氯化亞鐵，A符合題意；B．氯氣和鐵化合反應(yīng)得到氯化鐵，B不符合題意；C．氯氣和銅化合反應(yīng)得到氯化銅，C不符合題意；D．氯氣和鈉化合反應(yīng)得到氯化鈉，D不符合題意；故選A。9．C【詳解】A．石灰乳的溶解性較小，作反應(yīng)物時(shí)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)和銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選：C。10．B【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化銅溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故答案選B。11．B【詳解】A．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A錯(cuò)誤；B．石灰乳便宜易得，且含Ca(OH)2的成分高，工業(yè)上可用石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂粉精，B正確；C．Cl2在H2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，C錯(cuò)誤；D．NaCl→NaHCO3→Na2CO3的轉(zhuǎn)化反應(yīng)是沒有化合價(jià)變化的，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選：B。12．D【詳解】A．HClO為弱酸，書寫離子方程式時(shí)不能拆開，故為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO=2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉書寫離子方程式時(shí)不能拆開，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、水，故離子方程式為Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。13．B【詳解】A.能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，A正確；B.燃燒不一定有氧氣參加，如氫氣在氯氣中燃燒，B錯(cuò)誤；C.與反應(yīng)生成與，離子方程式為，C正確；D.漂白粉的主要成分為和，有效成分是，D正確；答案選B。14．A【詳解】A．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4，不是Fe2O3，F(xiàn)e2O3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，不是FeCl2，因此不能在給定條件下實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A符合題意；B．C與足量O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2能夠溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，能在給定條件下實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B不符合題意；C．Al能夠與O2反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，能夠NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，能在給定條件下實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；D．Na與O2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2，D不符合題意；故選A。15．B【詳解】A．若75%的醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用，84消毒液中具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉會(huì)將75%的醫(yī)用酒精中的乙醇氧化，導(dǎo)致消毒效果減弱，故A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量的溴化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、溴化鐵和溴，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．銅與氧氣共熱反應(yīng)生成氧化銅，32g銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×2×NAmol—1=NA，銅與硫蒸氣共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，32g銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×1×NAmol—1=0.5NA，故C錯(cuò)誤；D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算制取0.1mol次氯酸鈉需要氯氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選B。16．

KMnO4

KMnO4→MnSO4

5∶2

3.36L【詳解】O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生：H2O2→O2，則發(fā)生H2O2與KMnO4的氧化還原反應(yīng)；則七種物質(zhì)發(fā)生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高。(1)Mn元素的化合價(jià)降低，則KMnO4為氧化劑，故答案為KMnO4；(2)由信息可知，高錳酸鉀能氧化H2O2發(fā)生還原反應(yīng)生成MnSO4，則發(fā)生的還原反應(yīng)化合價(jià)降低的過程是KMnO4→MnSO4，故答案為KMnO4→MnSO4；(3)發(fā)生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合價(jià)降低,生成MnSO4為還原產(chǎn)物，O元素的化合價(jià)升高生成氧氣為氧化產(chǎn)物，每生成1molO2失去2mol電子，每生成1molMnSO4，得到5mol電子，故n(O2)∶n(MnSO4)=5∶2，答案為：5∶2；(4)O元素的化合價(jià)升高生成氧氣為氧化產(chǎn)物，1mol氧氣生成轉(zhuǎn)移1mol×2=2mol電子，所以轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.3mol÷2×22.4L·mol-1=3.36L，故答案為3.36L；17．(1)②④⑥⑦(2)①②③⑨(3)(4)(5)(6)

1：3【分析】（1）金屬或石墨能導(dǎo)電，或者電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，除酸以外的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。（2）強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，大部分鹽。（3）硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸根離子和氫離子。（4）利用氯化鐵溶液水解生成氫氧化鐵膠體。（5）氫氧化鋇和硫酸氫鉀反應(yīng)生成中性溶液，即生成硫酸鉀和硫酸鋇和水。（6）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，其中硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性。（1）①固體不能導(dǎo)電；②熔融的能導(dǎo)電；③不能導(dǎo)電；④稀硫酸能導(dǎo)電；⑤不導(dǎo)電；⑥銅能導(dǎo)電；⑦氨水能導(dǎo)電；⑧蔗糖晶體不導(dǎo)電；⑨固體不能導(dǎo)電，故能導(dǎo)電的有②④⑥⑦。（2）氫氧化鋇和硫酸氫鉀、硝酸、氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)。故選①②③⑨。（3）在水溶液中的電離方程式：；（4）氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的方程式為：（5）氫氧化鋇和硫酸氫鉀反應(yīng)生成中性溶液時(shí)，得到硫酸鉀溶液和硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：；（6）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，方程式為：，其中8個(gè)硝酸中有2個(gè)硝酸表現(xiàn)氧化性，6個(gè)硝酸表現(xiàn)酸性，故二者比例為2:6=1:3。18．(1)(2)0.025mol【解析】(1)鈉在空氣中加熱得到淡黃色物質(zhì)為，與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(2)由題意分析，固體成分是、，其質(zhì)量為.設(shè)：固體物中、物質(zhì)的量分別為a、b，由可知amol生成2amolNaOH，由可知，bmol生成2bmolNaOH，則：由質(zhì)量守恒可得兩個(gè)等式、，解得：，，設(shè)：被氧化的金屬鈉中、的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)元素守恒得到：

~

，xmolNa生成xmolNaOH，

~

，ymol生成2ymolNaOH，則：、，解得：

，金屬鈉表面轉(zhuǎn)化為的物質(zhì)的量為。19．(1)0.02mol(2)

0.4

2：1【分析】由圖可知，0—150mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，150mL—200mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，200mL時(shí)生成0.448L二氧化碳，則由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為=0.02mol，消耗鹽酸的體積為50mL，所以鹽酸的濃度為=0.4mol/L；0—150mL時(shí)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗鹽酸的體積為100mL，則樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.4mol/L×0.1L=0.04mol，所以氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為0.04mol：0.02mol=2：1?！驹斀狻浚?）由圖可知，鹽酸加入200mL時(shí)生成二氧化碳的體積為0.448L，物質(zhì)的量為=0.02mol，故答案為：0.02mol；（2）由分析可知，鹽酸的濃度為0.4mol/L，樣品中氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：0.4；2：1。20．(1)2240(2)4mol/L(3)取少量原溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色(4)1:2(5)33.6【詳解】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，n(Na2O2)==0.2mol，V(O2)==2240mL。答案為：2240；（2）n(NaOH)=2n(Na2O2)=0.4mol，c(NaOH)==4mol/L。答案為：4mol/L；（3）檢驗(yàn)溶液中無Fe3+，常使用硫氰化鉀溶液，具體方法及現(xiàn)象為：取少量原溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色。答案為：取少量原溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色；（4）把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為4:1，則發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+2Fe+8H+=4Fe2++H2↑+3H2O，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為1:2。答案為：1:2；（5）若原混合物中鐵元素的總物質(zhì)的量為6mol，則反應(yīng)中生成H2的為=33.6L。答案為：33.6?！军c(diǎn)睛】計(jì)算時(shí)，為簡(jiǎn)化過程，可利用終態(tài)法求解。21．(1)

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

C

CO

Na2CO3(2)

排除裝置內(nèi)空氣的干擾

濃硫酸【分析】裝置A制備二氧化碳，裝置B和C凈化二氧化碳，裝置D中二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)，裝置E檢驗(yàn)二氧化碳，裝置F除去二氧化碳，裝置G檢驗(yàn)CO，最后氣球收集CO，據(jù)此解答。(1)①E中出現(xiàn)渾濁，說明二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；②