高考化學考前15天押題訓練 阿伏伽德羅常數(shù)（二）

高考化學考前15天押題訓練【新高考版】阿伏伽德羅常數(shù)（二）一、選擇題1.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.晶體中含有個分子B.常溫常壓下，和的混合氣體中含有個電子C.的溶液中含有的數(shù)目為D.氮氣與足量氫氣混合在適宜條件下充分反應斷裂氮氮三鍵的數(shù)目為2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．12g石墨烯和12gC60含有NA個碳原子B．0.1molKHSO4晶體中含有SO42-的數(shù)目為0.1NA在高溫、高壓和催化劑的條件下，密閉容器中2gH2與足量N2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．標準狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA個HCl分子3.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A.，參與反應轉(zhuǎn)移個電子B.0℃時，1LpH=5的溶液中，水電離出的數(shù)為C.1mol油酸甘油三酯中含有個雙鍵D.用電解粗銅的方法冶煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為時，陽極質(zhì)量可能減小32g4.是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫下，pH=11的KOH溶液中，由水電離的數(shù)為B.惰性電極電解濃溶液，外電路轉(zhuǎn)移個電子，陰極放出1mol氣體（氣體溶解不計C.1mol中N原子的價層電子對數(shù)為D.1mol有機物中含有共價鍵的數(shù)目為5.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．14

g聚乙烯含有的C-H鍵數(shù)目為2NAB．1

L0.1

mol/L的NaF溶液含有的質(zhì)子數(shù)為2NAC．22.4

LCl2與足量的C2H6反應生成HCl的數(shù)目為2NAD．0.1

mol的氧氣與足量的Na反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．32gO2含有的電子數(shù)為16NAB．1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAC．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的Na+數(shù)為0.2NAD．11.2LCH4含有的分子數(shù)為0.5NA7.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子總數(shù)為2NAB.1molN2和3molH2在一定條件下充分反應后生成NH3分子的數(shù)目為2NAC.34gH2O2中含有的共用電子對數(shù)為6NAD.乙醇中的官能團為羥基，1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA8.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A.標準狀況下，1LpH=10的純堿溶液中，水電離產(chǎn)生的數(shù)目為B.100g質(zhì)量分數(shù)為64%的乙酸水溶液中，含氫原子總數(shù)為C.44g環(huán)氧乙烷中含有個極性鍵D.27.6g與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9.已知：，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.常溫下，78g苯分子中含有碳碳單鍵數(shù)目為B.1mol苯完全轉(zhuǎn)化為溴苯，增加了個共價鍵C.消耗標準狀況下時，會有個HBr分子生成D.若完全水解，生成膠粒個數(shù)一定小于10.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.pH=1的溶液中含有0.1個B.將標準狀況下2.24L的溶于水形成1L溶液，其所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC.標準狀況下，2.24L和的混合氣體中，含有極性共價鍵數(shù)目為0.4D.Zn和一定濃度的硫酸反應，當生成的氣體折算成標準狀況下的體積為2.24L時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0~0.2之間11.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下，2.24L水中含有0.2NA個極性鍵B.13g乙炔(C2H2)和13g苯均含有2NA個原子C.1molH216O比1molD218O少4NA個質(zhì)子D.0.1L1mol·L-1CH3OH溶液中含有0.1NA個分子12.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.16.8g純鐵粉發(fā)生置換反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多為0.6B.標準狀況下，3.36L氫氣和氦氣的混合氣體含質(zhì)子數(shù)一定是0.3C.常溫下，1LpH=2的鹽酸中水電離的數(shù)目為0.01D.23g含CH鍵數(shù)目一定是313.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.12gC所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)B.O2的相對分子質(zhì)量為32，所以O2的摩爾質(zhì)量也為32.C.標準狀況下，lmolNO與11.2LO2充分反應后分子總數(shù)為NAD.P4為正四面體形分子，則1molP4分子中含有6NA個共價鍵14.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．溶液中含有的數(shù)目為2B．2.8gCO和混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4C．標準狀況下，中含有的氧原子數(shù)為0.6D．3mol與足量的反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為15.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A.10g重水中含有電子數(shù)目為4B.標準狀況下22.4L分子中所含的CH鍵總數(shù)為3C.7.1g與足量的水反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1D.向1L0.1mol/LNaCN溶液中加入適量HCN使溶液呈酸性，則溶液中的數(shù)目小于0.116.俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金、染料、皮革等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是。表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是()A.12g石墨晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為3B.1L0.1溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1C.生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4D.常溫常壓下，11.2L中含質(zhì)子的數(shù)目為1117.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列體系中指定微粒個數(shù)為NA的是（）A．46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子B．23gNa轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2O和Na2O2混合物所失去的電子C．1molFeCl3滴入蒸餾水中充分加熱，徹底水解得到的Fe(OH)3膠粒D．標準狀況下，5.6LCCl4含有的氯原子18.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A.球碳鹽K3C60中陰陽離子個數(shù)比為1：3B.標準狀況下，等體積的氟化氫與氯化氫所含分子數(shù)相等C.50mL18mol·L－1濃硫酸與足量銅共熱反應，生成SO2分子的數(shù)目小于0.45NAD.某密閉容器中0.1molNa2O2和0.1molSO2充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA二、非選擇題19.用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，按要求完成下列填空。(1)1個分子含有________個電子，含有______molO，_____。(2)個分子含有原子_______mol，含有N________mol,含H______mol。(3)中含有________個水分子，含有原子________個。(4)質(zhì)量都是50g的四種氣體，含原子個數(shù)最多的是____________。(5)寫出在水溶液中的電離方程式：____________________________________。20.填空（1）標準狀況下，與______氣體含有的氫原子數(shù)相同。

（2）相同質(zhì)量的和，其物質(zhì)的量之比為________所含電子數(shù)之比為_______。

（3）氣體A在標準狀況下的密度為，則氣體A的相對分子質(zhì)量為_______。若氣體A為空氣的主要成分，則氣體A的化學式為_____；若氣體A為有毒的雙原子分子，則其化學式為______。21.回答下列各題。（1）標準狀況下，1mol，氧原子的物質(zhì)的量為，的粒子數(shù)為，的摩爾質(zhì)量為，的質(zhì)量為，的體積為。（2）常溫下，10.6g溶于水配成500mL溶液，的物質(zhì)的量為，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為.22.填空。（1）用20gNaOH配成250mL溶液,它的物質(zhì)的量濃度為______取出5mL該溶液,它的物質(zhì)的量濃度為______,再加水稀釋至100mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為______,其中含NaOH的質(zhì)量為______（2）現(xiàn)有14.4gCO和的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____。②混合氣體中碳原子的個數(shù)為____(用表示阿伏加德羅常數(shù))。

參考答案1.答案：B解析：為離子晶體，由構(gòu)成，晶體中不含分子，A錯誤；在溶液中會發(fā)生水解反應，其數(shù)目小于,C錯誤；合成氨為可逆反應，反應不能進行完全，故氮氣與足量氫氣混合后充分反應斷裂氮氮三鍵的數(shù)目小于.D錯誤。2.答案：A3.答案：A解析：，故參與反應轉(zhuǎn)移個電子，A項錯誤；溶液中的由水電離產(chǎn)生，故0℃時1LpH=5的溶液中，水電離出的H數(shù)為，B項正確；1mol油酸甘油三酯中含有3mol碳碳雙鍵、3mol碳氧雙鍵，共個雙鍵，C項正確；用電解粗銅的方法冶煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為時，若陽極上只有Cu放電根據(jù)可知，陽極質(zhì)量減小32g，D項正確。4.答案：D解析：A.題中未給出KOH溶液的體積，無法計算由水電離產(chǎn)生的數(shù)目，錯誤。B.惰性電極電解濃溶液，陰極的反應式是，，外電路轉(zhuǎn)移個電子，陰極放出3mol氣體（2mol氨氣、1mol氫氣），錯誤。C.中N原子的價層電子對包括成鍵電子對和孤電子對，因此1mol中N原子的價層電子對數(shù)為，錯誤。D.1mol有機物中含有6mol碳碳單鍵，8mol碳氫單鍵，共價鍵的數(shù)目一共為，正確。5.答案：A6.答案：D7.答案：A8.答案：B解析：A.標準狀況下，不等于，1LpH=10的純堿溶液中，水電離產(chǎn)生的數(shù)目不等于，錯誤。B.100g質(zhì)量分數(shù)為64%的乙酸水溶液中，含64g的和36g的，含氫原子總數(shù)為，正確。C.環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為，1個環(huán)氧乙烷分子中含有1個非極性鍵、6個極性鍵，44g環(huán)氧乙烷的物質(zhì)的量為1mol，則其中含有個極性鍵，錯誤。D.與反應的方程式為，完全反應轉(zhuǎn)移2mol電子，的物質(zhì)的量為0.6mol，完全參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，錯誤。9.答案：D解析：苯分子中不含碳碳單鍵，A項錯誤。1mol苯完全轉(zhuǎn)化為溴苯，發(fā)生的是取代反應，碳氫鍵轉(zhuǎn)化為碳溴鍵，共價鍵數(shù)目不變，B項錯誤。標準狀況下呈液態(tài)，無法利用計算生成的HBr分子的數(shù)目，C項錯誤。膠粒由許多個構(gòu)成，所以完全水解，生成的膠粒的數(shù)目一定小于，D項正確。10.答案：C11.答案：B解析：A．標況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；

B．13g乙炔（）和13g苯均含有原子個數(shù)為個，故B正確；

C．1個H216O和1個D218O都含有10個質(zhì)子，所以1molH216O和1molD218O質(zhì)子數(shù)相等，故C錯誤；

D．甲醇溶液中含有甲醇和水分子，所以0.1L1mol?L-1CH3OH溶液中含有大于0.1NA個分子，故D錯誤。故選：B。12.答案：B解析：，，，A項錯誤；、He分子中都含2個質(zhì)子，，含質(zhì)子總數(shù)為0.3mol，B項正確；'，，水電離的，C項錯誤；，的結(jié)構(gòu)簡式可能為或，若為乙醇，則0.5mol乙醇含2.5molCH鍵，D項錯誤。13.答案：D14.答案：B15.答案：B解析：，10g重水()為0.5mol，含有電子數(shù)目為5，A項錯誤；標準狀況下為1mol，1molCH鍵，B項正確；與水的反應為可逆反應，7.1g與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1，C項錯誤；溶液中存在電荷守恒式：，根據(jù)題意溶液呈酸性，即，則，即，D項錯誤。16.答案：C解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算。石墨晶體中碳原子構(gòu)成六元環(huán)，每個C原子與周圍3個C原子形成3個碳碳鍵，每個C原子實際占有1.5個碳碳鍵，12g石墨晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為1.5，A錯誤；0.1mol中的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水水解生成和，陰離子的數(shù)目大于0.1，B錯誤；氧化產(chǎn)物為，碳元素的化合價由0價變?yōu)?4價，生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，C正確；未給出常溫常壓下，氣體的摩爾體積，故無法計算的物質(zhì)的量，D錯誤。17.答案：B18.答案：B解析：在標準狀況下，HF為液態(tài)，B項錯誤.19.答案：(1)22；2；22(2)8；2；6(3)；(4)(5)20.答案：（1）3.36（2）8:11；1:1（3）28；；CO21.答案：（1）2mol；；44g/mol；44g；22.4L（2）0.1mol；0.2mol·L-122.答案：（1）2mol/L；2mol/L；0.1mol/L；0.4g（2）①36g·mol－1②0.4解析：（1）20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量,故所得物質(zhì)的量濃度；由于溶液是均一穩(wěn)定的，故所取出的5mL溶液的濃度和所取的體積無關(guān)，即仍然是2mol/L；但由于所取出的溶液的體積是原體積的,故所取出的5mL溶液中含有的氫氧化鈉的質(zhì)量也是原來的,即含有氫氧化鈉的質(zhì)量為m=20g×=0.4g；將5mL溶液加水稀釋至100mL,溶液體積變?yōu)樵瓉淼?0倍,則濃度變?yōu)樵瓉淼亩种?即稀釋后溶液的濃度變?yōu)?mol/L×=0.1mol/L；但稀釋前后含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量不變，即