第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 章節(jié)練習(xí)-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1313頁，共=sectionpages1313頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1313頁第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡章節(jié)練習(xí)高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列敘述及解釋正確的是A．

，在達到平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺B．

，在達到平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C．，在達到平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動D．，在達到平衡后，保持壓強不變，充入，平衡向左移動2．以丙烯(C3H6)、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學(xué)方程式分別為：反應(yīng)Ⅰ

2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)?2C3H3N(g)＋6H2O(g)反應(yīng)Ⅱ

C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)反應(yīng)時間相同、反應(yīng)物起始投料相同時，丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示(圖中虛線表示相同條件下丙烯腈平衡產(chǎn)率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A．其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率B．圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產(chǎn)率C．圖中Y點丙烯腈產(chǎn)率高于X點的原因是溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)I建立的平衡向正反應(yīng)方向移動D．圖中X點丙烯腈產(chǎn)率與Z點相等(T1＜T2)，則一定有Z點的正反應(yīng)速率大于X點的正反應(yīng)速率3．乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖【起始時，，容器體積為2L】。下列分析正確的是A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的B．圖中壓強的大小關(guān)系為C．圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)D．達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：4．催化某反應(yīng)的一種催化機理如圖所示，其中是氫氧自由基，是醛基自由基，下列敘述不正確的是A．使用催化時，該反應(yīng)的不變B．不是所有過程都發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．總反應(yīng)為D．為中間產(chǎn)物之一，與中所含陰離子相同5．在一定條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A．單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolD B．容器內(nèi)壓強不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗1.5nmolC D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化6．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)?H2(g)+I2(g)。反應(yīng)達到平衡時，c(H2)=2mol/L，c(HI)=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)是A．36 B．32 C．16 D．247．下列說法正確的是A．熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯B．應(yīng)該投入大量資金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)

ΔH>0該過程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題C．常溫下，若反應(yīng)A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH>0，該反應(yīng)吸熱，一定不能自發(fā)進行8．目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機理及能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．第②、③步反應(yīng)均釋放能量B．該反應(yīng)進程中有二個過渡態(tài)C．酸催化劑能同時降低正、逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定9．在一定條件下的1L密閉容器中，X、Y、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．0～15min，消耗C的平均速率約為0.033mol?L-1?min-1B．X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y(g)+3X(g)2C(g)C．反應(yīng)開始到25min，X的轉(zhuǎn)化率為25%D．25min時改變的一個條件可能是縮小容器體積10．可逆反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖，則下列說法正確的是A．放熱反應(yīng) B．吸熱反應(yīng) C．吸熱反應(yīng) D．放熱反應(yīng)二、填空題11．氧化劑在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。某實驗小組以分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。實驗編號溫度(℃)反應(yīng)物催化劑①20253%溶液無②20255%溶液無③20255%溶液0.1g④20255%溶液1~2滴1溶液⑤30255%溶液0.1g(1)實驗①和②的目的是___________。同學(xué)甲在進行實驗①和②時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康?，可采取的改進方法是___________(寫出一種即可)。(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是___________，___________；(3)同學(xué)乙設(shè)計了乙圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析，以生成20氣體為準(zhǔn)，其他影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________。(4)向某體積固定的密閉容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；②若，則內(nèi)反應(yīng)速率___________，A的轉(zhuǎn)化率為___________；③B的起始的物質(zhì)的量是___________；平衡時體系內(nèi)的壓強為初始狀態(tài)的___________倍。12．圖Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶濃度一定時，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度的關(guān)系。請據(jù)圖回答下列問題：(1)圖Ⅰ中，反應(yīng)物達到某一濃度時，反應(yīng)速率不再上升，其原因是___________。(2)圖Ⅱ中，催化效率最高的溫度為___________(填“”或“”)點所對應(yīng)的溫度。(3)圖Ⅱ中，點到點曲線急劇下降，其原因是___________。(4)將裝有酶、足量反應(yīng)物的甲、乙兩試管分別放入12℃和75℃的水浴鍋內(nèi)，后取出，轉(zhuǎn)入25℃的水浴鍋中保溫，試管中反應(yīng)速率加快的為___________(填“甲”或“乙”)。13．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0.一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。(1)t1時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；(2)4分鐘內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為___________；CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________。(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是___________(填序號)。①降低溫度②減少鐵粉的質(zhì)量③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大④保持體積不變，充入He使體系壓強增大14．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。(1)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。(2)工業(yè)生產(chǎn)中為了儲運大量濃硝酸，最好選擇_______作為罐體材料。A．銅 B．鉑 C．鋁 D．鎂(3)與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有_______(填字母序號)。A．酸雨 B．沙塵暴 C．光化學(xué)煙霧 D．白色污染(4)人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。請以尾氣中的NO2處理為例，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：純堿溶液吸收法：(提示：NO2與純堿溶液反應(yīng)可發(fā)生歧化生成兩種鹽)_______(5)氮及其化合物在催化劑a和催化劑b轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列分析合理的是_______。A．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成B．N2與H2反應(yīng)屬于氮的固定過程C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時不涉及電子轉(zhuǎn)移(6)某興趣小組對反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進行反應(yīng)(此時容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。①若保持容器體積不變，t1時反應(yīng)達到平衡，用H2的濃度變化表示0～t1時間內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代數(shù)式表示)；②t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是_______(用圖中a、b、c、d表示)。15．用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______。(2)在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。實驗編號溫度/℃起始時NO的物質(zhì)的量/mol平衡時N2的物質(zhì)的量/mol17000.400.0928000.240.08結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，理由是_______。(3)700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量和發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題。①內(nèi)的平均反應(yīng)速率v=_______。②圖中A點v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。③第時，外界改變的條件可能是_______。A．加催化劑

B．增大碳的物質(zhì)的量

C．減小的物質(zhì)的量

D．升溫

E．降溫三、計算題16．在一定條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5，在體積為1L的容器中，已知CO(g)、的起始濃度分別為、，反應(yīng)達到平衡后再改變下列條件，通過計算判斷平衡移動的方向。(1)保持體積不變，通入；_______(2)保持體積不變，通入CO(g)和各0.0400mol；_______(3)保持溫度不變，將容器體積擴大為原來的2倍。_______四、實驗題17．Ⅰ.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。編號酸性KMnO4溶液(0.01mol·L-1)H2C2O4溶液(0.1mol·L-1)水某種物質(zhì)反應(yīng)溫度(℃)反應(yīng)時間(min)Ⅰ2mL2mL00202.1ⅡV1mL2mL1mL0205.5ⅢV2mL2mL00500.5Ⅳ2mL2mL0少量200.2(1)實驗計時方法是從溶液混合開始計時，至_______時計時結(jié)束。(2)V1=_______，V2=_______。(3)設(shè)計實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是_______。(4)利用實驗Ⅲ中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=_______。(5)有同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時，開始一段時間反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做Ⅰ號實驗，測定實驗過程中不同時刻溶液的溫度，結(jié)果溫度沒有明顯變化。由此你得出的結(jié)論是：可能是是反應(yīng)產(chǎn)物有_______作用。Ⅳ號實驗是為驗證你的猜測，實驗中要加入的少量某種物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。Ⅱ.通過測定收集一定體積氫氣所用的時間可以用于測定鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的速率，于是某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：(6)裝置中儀器A的名稱為_______。(7)定量分析：裝置組裝完成后需要先檢查該裝置的氣密性。簡述檢查該裝置氣密性的方法_______；實驗時以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______。五、判斷題18．在催化CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中，兩個近鄰Pt原子的催化活性低于兩個孤立Pt原子的催化活性之和。(_______)19．增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大。__________________20．CaSO4(s)＋CO(g)?CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH＝+218.4kJ·mol－1，該反應(yīng)能夠自發(fā)進行的反應(yīng)條件是高溫。()21．只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K值變化，平衡一定移動。__________________22．判斷正誤正確的打“”，錯誤的打“”(1)化學(xué)反應(yīng)速率用來表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度。______(2)化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示。______(3)在同一個反應(yīng)中，可以用反應(yīng)物或生成物來表示反應(yīng)速率。______(4)化學(xué)反應(yīng)速率可以用固體物質(zhì)來表示。______(5)化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L?s)和mol/(L?min)。______六、有機推斷題23．I.自然界的許多動植物中含有有機酸，例如：螞蟻體內(nèi)含有蟻酸(甲酸)，菠菜中含有草酸(乙二酸)，柑橘中能提取檸檬酸。(1)甲酸(HCOOH)與乙酸互稱為_____。(2)工業(yè)上用乙烯合成乙二酸二乙酯G(C6H10O4)流程如圖：①C中官能團的名稱為____，E中官能團的名稱為____，X為____(化學(xué)式)。②反應(yīng)類型：A→B為____，B→C為___。③寫出G的結(jié)構(gòu)簡式____。II.二甲醚(CH3OCH3)氣體是一種可再生綠色新能源，被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”。(3)寫出二甲醚一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。(4)已知：4.6g二甲醚氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出145.5kJ熱量，寫出其燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____。(5)工業(yè)上可用水煤氣合成二甲醚：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。①測得CO和CH3OCH3(g)的濃度隨時間變化如圖所示，則反應(yīng)開始至平衡時的H2平均反應(yīng)速率v(H2)=____mol/(L?min)。②該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列敘述中能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____。A．單位時間內(nèi)生成CO和H2的物質(zhì)的量之比為1﹕2B．CH3OCH3的濃度不再變化C．容器內(nèi)壓強不再變化D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量相等七、原理綜合題24．研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

△H1＝－49.6kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)

△H2＝＋23.4kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)

△H3(1)△H3=___kJ/mol。(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達到平衡狀態(tài)的是___（填序號）。A．容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變B．反應(yīng)體系總壓強保持不變C．?dāng)嗔?NA個H－O鍵同時斷裂2NA個C=O鍵D．CH3OH和H2O的濃度之比保持不變(3)反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下：物質(zhì)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)濃度/mol．L－11.81.80.4此時v正___v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%=___%。(4)在某壓強下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=__。(5)恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性=×100%①溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是__。②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是__。A．210℃

B．230℃

C．催化劑CZT

D．催化劑CZ(Zr－1)T答案第=page1515頁，共=sectionpages22頁答案第=page1414頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D2．B3．C4．D5．A6．B7．C8．B9．A10．D11．

探究濃度對反應(yīng)速率的影響

向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或升高相同溫度)

升高溫度，反應(yīng)速率加快

對過氧化氫分解的催化效果更好

產(chǎn)生20氣體所需的時間

0.006

60%

0.08

112