第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測試題（含答案） 人教版（2019）化學(xué)必修一

第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測試題一、單選題1．下列變化屬于化學(xué)變化的是A．碘的升華 B．碘化銀用于人工降雨C．液溴的氣化 D．漂白粉久置失效2．下列物質(zhì)中，只含有一種類型化學(xué)鍵的是（

）A． B． C． D．3．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．O2的電子式：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．用電子式表示Na2S的形成過程：2Na·+→D．鉀與水反應(yīng)的離子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑4．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A．H:O:H B． C．H+ D．5．加熱時，下列反應(yīng)有單質(zhì)生成的是A．Al與H2O B．Cu與濃硫酸 C．Fe與S D．N2與H26．有X、Y、Z三種元素，它們的原子序數(shù)都小于20，對應(yīng)離子X+、Y2-、Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。有關(guān)描述中正確的是A．原子序數(shù)：Z>X>Y B．還原性：Z->Y2-C．Z元素最高價為+7 D．X與Y可形成X2Y2化合物7．3月11日在日本發(fā)生的大地震中，福島核電站發(fā)生了核泄漏，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì)，對環(huán)境造成了極大的影響．其中含有碘的同位素I，I中的中子數(shù)是（）A．53B．78C．131D．1848．已知對角線規(guī)則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似，如Li與Mg，Be與Al，B和Si相似，則下列敘述中正確的是A．Li在空氣中的燃燒產(chǎn)物為Li2O2B．Be(OH)2溶于NaOH可生成BeOC．BeO是兩性氧化物D．B2O3既能溶于強酸又能溶于強堿9．下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯誤的是A．VIA族元素原子得電子能力：Se>S>OB．原子半徑：Na>Cl>FC．金屬性：Na>Mg>AlD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO410．嫦娥四號使用的月背探測器發(fā)動機(jī)，是利用(鍶)等放射性同位素衰變產(chǎn)生能量發(fā)電。已知：38Sr(鍶)在周期表中與37Rb(銣)、20Ca(鈣)相鄰。下列有關(guān)Sr(鍶)的說法不正確的是A．Sr在純氧中點燃可燃燒 B．Sr能與水快速反應(yīng)C．SrCO3難溶于水 D．堿性：Sr(OH)2<Ca(OH)211．M、R均為主族元素,已知M的一個原子失去2個電子與R的一個原子得到一個電子后，均可形成與某稀有氣體元素相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述中正確的是（）。A．M與R可形成MR2型離子化合物B．在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大C．M與R形成的離子化合物一定難溶于水D．MR2的電子式為12．短周期主族元素、、、原子序數(shù)依次增大，與同主族但最高化合價不同，是金屬性最強的短周期元素。下列說法不正確的是（）。A．簡單離子半徑：B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C．化合物能與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白霧并放出具有刺激性氣味的氣體D．的氣態(tài)氫化物通入水溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀并放出有刺激性氣味的氣體13．關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語錯誤的是A．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．過氧化鈉的電子式：C．醋酸鈉的分子式：D．碳酸氫鈉的電離方程式：14．我國西部地區(qū)蘊藏著豐富的鋰資源，開發(fā)鋰的用途是一個重要的科學(xué)課題。下列說法錯誤的是A．鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B．鋰的密度比水大C．鋰的化學(xué)性質(zhì)比鈉不活潑 D．LiOH的堿性比NaOH弱15．以下能說明氯的非金屬性比硫強的事實是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強；②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)；③氯氣能溶于水而硫難溶于水；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤H2S能被Cl2氧化成硫單質(zhì)；⑥HClO4酸性比H2SO4強；⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行；⑧氯的最高價為＋7價而硫的最高價為＋6價。A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑥⑦二、填空題16．（1）堿金屬元素原子最外層的電子都是_______個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资______個電子；鹵族原子最外層的電子都是_______個，在化學(xué)反應(yīng)中它們得到_______個電子。（2）用電子式表示：N2_____________，CH4__________________，KCl_________17．胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；（4）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險。乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。（1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成分是___________；乙中含有的主要化學(xué)成分是___________。（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式__________________________________________。（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________。18．砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途廣泛。完成下列填空：（1）砷原子核外有__個電子層，最外層有__個電子，寫出砷原子最外層電子的軌道表示式：__。（2）將砷與VA族所有短周期元素的原子半徑，按從小到大的順序排列：__（用元素符號表示）。（3）溴位于VIIA族且與砷同周期，比較溴、砷最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱：__強于__（填物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）周期表中，鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近，舉一例說明鋁元素具有非金屬性：__。（5）已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___。②不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（選填編號）。A．溶液的pH不再變化B．v(I-)=2v(AsO33-)C．c(AsO33-)/c(I-)不再變化D．c(I-)=2ymol·L-1三、元素或物質(zhì)推斷題19．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：Ⅰ．原子半徑：A<C<B<DⅡ．原子的最外層電子數(shù)：A+C="B"+D=8Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B="C"=2AⅣ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2請回答：(1)由A、B兩種元素組成的常見氣體，其電子式為_____；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為________(用化學(xué)式表示)。(2)由D元素形成的氫氧化物，與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為______。(3)由B、C元素組成的化合物BC3，該化合物具有強氧化性，與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1mol·L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為___(寫離子符號)。(5)由A、B、C和D四種元素組成的配位化合物己，寫出己的化學(xué)式______；寫出檢驗化合物己中所含陽離子的實驗方法________。四、實驗題20．某實驗室設(shè)計實驗比較碳酸氫鈉片與鋁碳酸鎂片兩種抗酸藥的效果。（資料1）人體胃液的主要成分有鹽酸、胃蛋白酶原、黏液。在鹽酸作用下胃蛋白酶原轉(zhuǎn)化為胃蛋白酶，起到消化食物的作用。當(dāng)pH超過5.0時，胃蛋白酶完全失活，會導(dǎo)致消化不良。當(dāng)鹽酸過多，會產(chǎn)生大量的胃蛋白酶，分解胃壁蛋白，引起疼痛?？顾崴幍闹饕饔脵C(jī)理是對過多的胃酸進(jìn)行適量中和，控制胃液pH值處于3～5之間緩解疼痛。（資料2）pH越低，c(H+)越大，酸性越強實驗準(zhǔn)備：①在燒杯中放入100mLpH為1.5鹽酸，模擬胃環(huán)境。②用自動注射器可向燒杯中以1mL/min的速度滴入鹽酸，模擬人體胃酸的分泌過程。實驗操作：按照抗酸藥說明書上的使用劑量，將藥片研磨成粉末，向燒杯中加入抗酸藥粉末，打開自動注射器，向燒杯中滴入鹽酸。同時通過傳感器采集燒杯中溶液pH隨時間變化的數(shù)據(jù)。請回答下列問題：(1)碳酸氫鈉片與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是__________。(2)鋁碳酸鎂片(有效成分為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O)能消耗鹽酸的原因是其組成中含有_________。(3)0～500秒內(nèi)與鹽酸反應(yīng)的平均速率更快的是_______(填抗酸藥名稱)，理由是_________。(4)該實驗表明鋁碳酸鎂片的抗酸效果比碳酸氫鈉片更佳，理由是___________。五、計算題21．已知硼有兩種同位素原子10B和11B，若硼的相對原子質(zhì)量為10.8，則10B的質(zhì)量百分含量為____。22．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol?L﹣1HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示．試回答：(1)從0開始到A點沉淀物的化學(xué)式為____________；B點沉淀物的化學(xué)式為_________．(2)原混合物中的MgCl2的物質(zhì)的量為_____________，AlCl3的物質(zhì)的量為___________，NaOH的物質(zhì)的量為________．(3)HCl溶液在C點的體積數(shù)是________mL．參考答案1．D2．C3．D4．B5．A6．D7．B8．C9．A10．D11．A12．A13．C14．B15．D16．117117．NaHCO3（或碳酸氫鈉）Al(OH)3（或氫氧化鋁）HCO3-+H+=CO2↑+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O18．45N＜P＜AsHBrO4H3AsO4Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OK=BC19．NH4H(或(NH4)3N、NH4N3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HFF-(NH4)3AlF6取少量己固體于一支試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若變藍(lán)，則有NH4+，反之，無NH4+20．HCO+H+=H2