高考化學(xué)-實(shí)驗(yàn)題-最全面-題型分類匯編

學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)--——好資料更多精品文檔更多精品文檔學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)--——好資料更多精品文檔更多精品文檔綜合實(shí)驗(yàn)題、儀器的使用1.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（入配制溶液ZhOH拜測液U制備乙酸乙酯h」11不n力商定?制備收生丁燥的氨氣C.實(shí)髓堂制取氨B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaN%C.實(shí)髓堂制取氨B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaN%溶液D.躺證乙烯的生成2.下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略卜試劑和操作方法都，正確的是（ ）MM隨鮑油F3,椿激A.觀察的生成3.卜列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（ ）A.配制0.10mol/LNaOH溶液B.除去CO中的CO2 C.苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)--——好資料學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)--——好資料裝酉甲 長置乙A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pHB.中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗 2?3次C.用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機(jī)相 D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B.從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁6.下列敘述不亞確.的是（ ）A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng).探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏高C.蒸儲(chǔ)完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸儲(chǔ)裝置D.為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸儲(chǔ)水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸儲(chǔ)水至刻度線TOC\o"1-5"\h\z.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是（ ）A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火 B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g祛碼，左盤上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量蒸儲(chǔ)水C檢驗(yàn)溶液甲是否含有NH4取少量試液于試管中， 加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒TOC\o"1-5"\h\z.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 （ ）A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體二、物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純更多精品文檔更多精品文檔更多精品文檔更多精品文檔更多精品文檔學(xué)習(xí)--——好資料1.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒另ijNaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CC14萃取2.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒另ijNaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取TOC\o"1-5"\h\z.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物 B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的 NOC.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將C12與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的 C12.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤..，的是（ ）A.向苦鹵中通入C12是為了提取澳 B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用 SO2將其還原吸收5.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是 （ ）選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙邸中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醛蒸播丁醇與乙醛的沸點(diǎn)相差較大學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)--——好資料更多精品文檔更多精品文檔學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)--——好資料更多精品文檔更多精品文檔6.下列除雜方案錯(cuò)誤的是（ ）半透股淀粉膠體和食油溶灌HC3>半透股淀粉膠體和食油溶灌HC3>選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液濃H2SO4、洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)一灼燒7.下述實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）編P實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A驗(yàn)證SO2具有漂白性將SO2通入品紅溶液，品紅溶液褪色B驗(yàn)證Fe2》的還原性FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色C檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈笃咸烟窃谀蛞褐屑尤隢aOH溶液至堿性，然后加入新制的Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰宿紅色物質(zhì)生成D驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚配的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去8.運(yùn)用下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵蟮氖?（ ）B.用②除去淀粉膠體中的氯化鈉D.B.用②除去淀粉膠體中的氯化鈉D.用④裝置除去SO2中的HClC..用③加熱膽磯（CuSO45H2O）制取無水硫酸銅實(shí)驗(yàn)除雜試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑匐娛c水反應(yīng)CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)乙快的還原性②CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗(yàn)CH3CH2Br中的Br③淀粉與稀H2SO4水浴共熱HNO3溶液用銀氨溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性④C2H50H與濃H2SO4加熱至170cNaOH溶液用KMnO4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)9.下列實(shí)驗(yàn)中，為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋仨毘s，其中正確的是()學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)--——好資料更多精品文檔更多精品文檔更多精品文檔更多精品文檔?ur展12.下列所示裝置正確且能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是林，川1.靠消\浦“1酢液%瓜”1周體的A.用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量C12B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽磯C.用圖3所示裝置可以完成噴泉”實(shí)驗(yàn)D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的 NH3B.用乙所示裝置制取SO2D.用丁所示裝置比較 Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱A.①②③④⑤ B.只有②④⑤10.如圖試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是()11.下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)CCI*beSO4溶糧A.用甲所示裝且制取Fe(OH)2C.用丙所示裝置制取俎和“"I』$一溶液miA.粗鹽提純，選①和②B.用CC14提取碘水中的碘并得到純凈的碘單質(zhì)，選③和④C,分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H6,選④D.用FeCl2溶液吸收C12選⑤我4x1/1粒酸二氯化祖N12S1O1用液1/固體C1CO]TCABD準(zhǔn)確量取一■定體積制乙煥的發(fā)生裝置除去SO2中的少量HCl蒸儲(chǔ)時(shí)的接收裝置K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液限飽和NaHSS溶液⑤苯與液澳反應(yīng)CCl4用AgNO3溶液證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)C.只有②③④ D.只有①②④⑤)用圖1所示裝置蒸發(fā))用圖1所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制得無水FeCl3B.用圖2所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒學(xué)習(xí)--——好資料.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.C.用圖3所示裝置從CH30H與C2H50H的混合物中分離出乙醇D.用圖4所示裝置從CH3C00H與CH3C00C2H5的混合物中分離出乙酸乙酯.實(shí)驗(yàn)室用下列裝置從NaBr溶液中制備單質(zhì)澳，其合理的是( )B.用裝置乙氧化澳離子D.用裝置丁獲得單質(zhì)澳圖2圖B.用裝置乙氧化澳離子D.用裝置丁獲得單質(zhì)澳圖2圖3A.用裝置甲制取氯氣C.用裝置丙分離出澳的CC14溶液三、氣體的制備.室溫下用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荁.B.圖2:制取干燥的NH3D.圖4:驗(yàn)證乙快的還原性A.圖1:驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性C.圖3:干燥、收集并吸收多余S02.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A,制取并收集HC1B.實(shí)驗(yàn)定制氨氣C.除去現(xiàn)氣中的氯化氫D.分離液體混合物.利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖且晃矚馓幚硪晃矚馓幚磉x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的 C12飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的 NO水濃硫酸C驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集CuSO4溶液KMnO4溶液DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的 CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸活塞KZu粒管式爐、盛有W0,的餐舟4.實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（活塞KZu粒管式爐、盛有W0,的餐舟裝置Q ①②③A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞 K,再停止加熱D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確 的是'???更多精品文檔更多精品文檔更多精品文檔更多精品文檔學(xué)習(xí)--——好資料A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出 CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng).下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取SO2B.驗(yàn)證漂白性 C.收集SO2 D.尾氣處理7.下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)試齊試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙艾籃NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化鎰淀粉碘化鉀試液艾籃C12具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性四、定量分析實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備C12（發(fā)生裝置如圖所示）。（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（填字母）。A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。 乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。學(xué)習(xí)--——好資料丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：①判定甲方案不可行，理由是。②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00mL,用0.1000molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為molL1; b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填偏大”偏小”或準(zhǔn)確”3[已知：Ksp(CaCO3)=2.8109、Ksp(MnCO3)=2.31011]④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示(夾持器具已略去)。足量殘余Zn粒清液(i)使丫形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。(ii)反應(yīng)完畢，每間隔 1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素 )。.長期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化，現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：①加入稀鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性，再加入過量的 BaCl2溶液。②加熱干燥沉淀物。③過濾，用蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀2?3次。④稱量ng樣品，置于燒杯中。⑤加入適量蒸儲(chǔ)水使樣品溶解。⑥將沉淀物冷卻至室溫后稱量。⑦重復(fù)上述部分操作直到合格，最后得到 mg固體。試回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是：,在操作⑦中需要重復(fù)的操作是：。(2)本實(shí)驗(yàn)中能否用Ba(NO3)2代替BaCl2?(填能”或不能“)理由是：。(3)步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是： 。(4)步驟⑦的合格標(biāo)準(zhǔn)是： 。(5)實(shí)驗(yàn)測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：(列出算式，不需化簡)?！敬鸢浮浚?1)④⑤①③②⑥⑦ ②⑥(2)不能在酸性溶液中，no3能將so2一氧化成SO2,從而產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差(3)將Na2SO3中SO3一轉(zhuǎn)化為SO2逸出，從而避免生成BaSO3沉淀，保證生成的沉淀全部為 BaSO4(4)連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差＜0.1g(5)[(ng—142mg/233)/ng]100%.某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)--——好資料學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)--——好資料②過靠I樣品口耳］操作1 100mL操作II溶液I樣品口耳］操作1 100mL操作II溶液f|20m].洛閥過速洗煤紅棕色固體請根據(jù)以上流程，回答下列問題：(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、(填儀器名稱)，操作n必須用到的儀器是(填字母)。A.50mL燒杯 B.20mL量筒C.50mL量筒 D.25mL滴定管(2)請寫出加入濱水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(3)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是。(4)若蒸發(fā)皿的質(zhì)量是Wig,蒸發(fā)皿與加熱后固體的總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(列出原始算式，不需化簡)；若稱量準(zhǔn)確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是(寫出一種原因即可)?！敬鸢浮浚?1)100mL容量瓶膠頭滴管D(2)2Fe2++B「2===2Fe3++2Br—(3)取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，若無淺黃色沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈 (合理答案均可)5X112(W2—WD - 、一一,4) TTT- X100%加熱時(shí)固體未充分反應(yīng)變?yōu)?Fe203五、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)1.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實(shí)驗(yàn)。已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業(yè)上，向500~600C的鐵屑中通人氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣，(1)儀器N的名稱是,N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑(填化學(xué)式)。(2)裝置的連接順序?yàn)閒一一一一一一d-e-f。(用小寫字母表示，部分裝置可以重復(fù)使用)(3)若缺少裝置巳則對本實(shí)驗(yàn)造成的影響是。更多精品文檔更多精品文檔更多精品文檔學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)--——好資料更多精品文檔更多精品文檔學(xué)習(xí)--——好資料(4)已知硫代硫酸鈉(Na2s203)溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應(yīng)后 Na2s2O3被氧化為Na2SO4,則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方稱式為。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì) 一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中， 加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)。②已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為 。2。該小組對紅色褪去的原因進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I(取糙色后溶液3號(hào)份)第僚滴加FeCh溶液無明M變化第2份滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)紅色第3份滴加稀稔段和BaCk溶液產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)n(取與梃色后的溶液間濃度的FeCh溶液)滴加2滴KSCN溶液.溶液變紅，再通入6無明顯變化由實(shí)驗(yàn)I和n可得出的結(jié)論為?！敬鸢浮糠忠郝┒稫MnO4(或KC1O3)a,g,h,d,e,b,cHCl和Fe反應(yīng)生成的也與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成 S2O32-+4C12+5H2O=2SO42—+8C1—+10H+(或S2O32—+4C12+10OH—=2SO42—+8C1—+5H2。) 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O［寫作2Fe2++2H++H2O2+6SCN-=2Fe(SCN)2+2HzO也給分］H2O2將SCN-氧化成SO42-氣，二是放于B之后防止氯化鐵遇水蒸氣發(fā)生潮解， B是制備氯化鐵的裝置， D是尾氣吸收裝置，所以 裝置的連接順序?yàn)閍-g—h—d—e—b—c—d—e—f。(3).若缺少裝置E,則氯氣中的雜質(zhì)HCl無法除去，由題中信息③可知，向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生成雜質(zhì)無水氯化亞鐵，同時(shí)生成的 H2與Cl2混合受熱還有發(fā)生爆炸的可能。⑷.已知硫代硫酸鈉(Na;立㈤溶液在工業(yè)上可作脫氧劑..反應(yīng)后NaSQ被氧化為NaaSCM,由此可去嗑氣將被還原為氯禽子，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方稱式為52/+40；+5><；。=2553+&。+10卬(或4cbHOOH=(5).①淡紅色溶液申加入過量氏5溶液后，溶液紅色加深的原因是在酸性條件下亞鐵離子被雙氧水氧?工1,i二 ■■.l..——-? 』，一』「川.。，2Fe3++2H2O或?qū)懗?Fe2++2H++H2O2+6SCN-=2Fe(SCN)2+2H2O。(6).②已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為 02。該小組對紅色褪去的原因進(jìn)行探究。實(shí)唆操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I(取褪色后溶液3等份)第僚滴加FeCh溶液無明顯變化第2份滴如KSCN溶液溶液出現(xiàn)紅色第瑜滿加稀桃酸和B&CL溶液產(chǎn)生白色沉淀實(shí)會(huì)n(取與梃色后的溶液同濃度的FeCh溶液)滴加2滴KSCN溶液.溶液變紅，再通入5無明顯變化由實(shí)驗(yàn)I可知，向第1份溶液中加入氯化鐵溶液后無明顯變化，說明溶液中無 SCN-;向第2份溶液中加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明溶液中有 Fe3+;向第3份溶液中滴加鹽酸和氯化鋼溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有SO42-,綜合3個(gè)實(shí)驗(yàn)可得，溶液褪色的原因是 SCN-氧化成SO42-。由實(shí)驗(yàn)H可知，氧氣不能將氧化 SCN-,由此推理，只能是H2O2將SCN-氧化成SO42-。所以由實(shí)驗(yàn)I和H可得出的結(jié)論溶液褪色的原因是 H2O2將SCN-氧化成SO42-。2.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。B C D E F熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C……， 一3管度/gcm水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇—9764.30.79互溶苯甲酸甲酯—12.3199.61.09不溶有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，請回答下列問題：(1)在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是,裝置C如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí)。(2)B裝置的冷凝管的主要作用是,可否換為球形冷凝管(填何”或否”)。(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序?yàn)?填裝置字母代號(hào))。(4)A中Na2CO3的作用是；D裝置的作用是(5)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后(填標(biāo)號(hào))。a.直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從上口倒出【答案】 先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中， 然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸 卻后補(bǔ)加冷凝收集產(chǎn)品 否CFEADB除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸 除去沒有反應(yīng)完的W2CO3b3.已知Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑.學(xué)習(xí)--——好資料（1）寫出Na2O2作供氧劑的反應(yīng)方程式。（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。步驟1:按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略） ，檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開KrK2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒有任何現(xiàn)象；步驟3:……，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi) Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；步驟4:反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉 Ki。①盛裝稀鹽酸的儀器名稱;B裝置的作用是。②步驟3在點(diǎn)燃C處酒精燈前必須進(jìn)行的操作是。③設(shè)置裝置D的目的是。④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你得到的結(jié)論是（用化學(xué)方程式表示）。⑤該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在著明顯不足之處，應(yīng)該如何改進(jìn)：?！敬鸢浮?2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2長頸漏斗吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體或除去氫氣中的水蒸氣和氯化氫氣體 檢驗(yàn)氫氣純度檢驗(yàn)是否有水生成 Na2O2+H2=2NaOH在裝置D后連接一個(gè)氫氣的尾氣處理裝置4.實(shí)驗(yàn)室制備一硝基甲笨（主要含鄰硝基甲苯和對硝基甲苯）的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝對硝基甲笨 鄰硝樁甲笨密度/(gcm-3)沸點(diǎn)/cAm溶解性甲苯0.866110.692不溶于水，易溶—硝基甲苯對硝基甲苯1.286237.7137不溶于水，易溶于液態(tài)嫌鄰硝基甲苯1.162222137不溶于水，易溶于液態(tài)嫌實(shí)驗(yàn)步驟：配制混酸，組裝如圖反應(yīng)裝置。取100mL燒杯，用10mL濃硫酸與30mL濃硝酸配制混酸，加入恒壓滴液漏斗中，把15mL甲苯(折合質(zhì)量13.0g)加入三頸燒瓶中。向室溫下的甲苯中逐滴加混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。在50-60c下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。除去混酸后，依次用蒸儲(chǔ)水和 10%NaCO3溶液洗滌，最后再用蒸儲(chǔ)水洗滌得到粗產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)配制40mL混酸的操作是(2)裝置中還缺少(填儀器名稱)。如果溫度超過60C,將會(huì)有(填物質(zhì)名稱)生成。(3)分離粗產(chǎn)品和水的操作方法是(4)產(chǎn)品用10%NaCO3溶液洗滌之后，再用蒸儲(chǔ)水洗滌，檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗干凈的操作是(5)為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入除去水，然后蒸儲(chǔ)，若最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為 13.70g,則一硝基甲苯的產(chǎn)率是。5.直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān) SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動(dòng)。(1)裝置A中儀器a的名稱為。(2)選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:①甲同學(xué)認(rèn)為按A-8F一尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理淇理由是。②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為 ：按照Z—一『一F一尾氣處理(填字母)順序連接裝置。 E裝置的作用是,證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mo1/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2000mo1/L的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的 KMnO4,消耗KI溶液15.00mL。學(xué)習(xí)--——好資料已知：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+10I-+2MnO4+16H+=2Mn2++5I2+8H2O①殘液中SO2的含量為gL-1。②若滴定過程中不慎將 KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結(jié)果（填褊高”、偏低”或無影響”J【答案】 分液漏斗二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng) ，不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理 BD除去CO2中混有的SO2裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀 6.4偏低.磷化鋁（AlP）通?？勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會(huì)立即產(chǎn)生高毒性 PH3氣體（熔點(diǎn)為-132°C,還原性強(qiáng)）。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：糧食中磷化物（以 PH3計(jì)）的含量不超過0.05mgkg-1時(shí)，糧食質(zhì)量合格；反之，糧食質(zhì)量不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對糧食中殘留的磷化物含量進(jìn)行了探究。【操作流程】安裝實(shí)驗(yàn)裝置一PH3的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液一滴定亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液【實(shí)驗(yàn)裝置】已知裝置C中盛有100g原糧，裝置E中盛有20.00mLl.lll0-3molL-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器D的名稱是。（2）裝置B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的 。2,防止裝置C中生成的PH3被氧化，則裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是。（3）通入空氣的作用是。（4）已知PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中，用5.0X0-4molL--1的W2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL,則該原糧中磷化物（以 PH3計(jì)）的含量為mgkg-1,該原糧質(zhì)量是否合格？（填管格”或不合格”）【答案】 直形冷凝管（或冷凝管） 除去空氣中的還原性氣體，避免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.0425合格.硝基苯是一種重要有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室可用如下反應(yīng)合成：C6H6+HNO3—^HWOiTC6H5—NO2+H2O 川＜050~60C已知：①該反應(yīng)在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。②制備反應(yīng)裝置：學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)--——好資料更多精品文檔更多精品文檔學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)--——好資料更多精品文檔更多精品文檔③有關(guān)數(shù)據(jù)如表:物質(zhì)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C密度/gcm-3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.72111.205難溶于水間二硝基苯893011.57微溶于水濃硝酸831.4易溶于水濃硫酸3381.84易溶于水請回答下列問題：(1)合成硝基苯的反應(yīng)類型為。(2)制備時(shí)需要配制25mL的濃硝酸和xmL(0.552mol)濃硫酸(98%)混合液，混合酸應(yīng)該盛放在中(填寫儀器名稱)，x值為。(3)反應(yīng)在50c?60c下進(jìn)行，其主要原因可能是(寫兩點(diǎn)即可)，常用的方法是。44)反應(yīng)完畢所得的硝基苯中混有無機(jī)物雜質(zhì)， 需將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中， 依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分液，第二次用水洗的目的是。(5)進(jìn)行分液的硝基苯中含有少許水分及有機(jī)物雜質(zhì)，加入無水 CaCl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸儲(chǔ)燒瓶，棄去CaCl2,最后進(jìn)行蒸儲(chǔ)純化，蒸儲(chǔ)純化的實(shí)驗(yàn)方案為。從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，在蒸儲(chǔ)純化過程中，應(yīng)選用空氣 冷凝管，不選用通水的直形冷凝管的原因是(6)若反應(yīng)開始時(shí)向儀器A中加入19.5mL苯，反應(yīng)完畢提純后得到20g硝基苯，則實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率為(精確到0.1%)。【答案】(1)取代反應(yīng)(2)分液漏斗 30(3)防止溫度過高濃硝酸分解、減少副產(chǎn)物間二硝基苯生成(或溫度較低，反應(yīng)速率慢，溫度過高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低) 水浴加熱(4)洗去殘留的NaOH及生成的鹽(5)首先控制蒸儲(chǔ)溫度在80C,收集該溫度下的微分，除去苯，然后控制蒸儲(chǔ)溫度為 211C,收集該溫度下的微分，得到純硝基苯 以免直形冷凝管通水冷卻時(shí)溫差過大而發(fā)生炸裂(6)73.9%7.如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約 1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：C12O極易溶于水并與水反應(yīng)生成 HClO；C12O的沸點(diǎn)為3.8C,42c以上分解為C12和。2。(1)①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣的體積比的方法是。②使用多孔球泡的作用是。(2)①裝置B中產(chǎn)生C12O的化學(xué)方程式為。②若B無冷卻裝置，進(jìn)入C中的C12O會(huì)大量減少。其原因是。(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)椤?4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl，測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案：用量取20.00mL次氯酸溶液于燒杯中，。(可選用的試齊J:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱)【答案】(1)①通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速 ②增加氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行(2)①2cl2+Na2CO3^=Cl2O+2NaCl+CO2②該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2。會(huì)分解(3)HClO見光易分解(4)酸式滴定管或移液管 加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量8.高氯酸俊(NH4CIO4)為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400C時(shí)開始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推進(jìn)劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下列裝置對 NH4CIO4的分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。(假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量，部分夾持裝置已省略。)觸石灰(1)在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏f明產(chǎn)物中有(填化學(xué)式)生成。學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)--——好資料更多精品文檔更多精品文檔更多精品文檔更多精品文檔學(xué)習(xí)--——好資料(2)實(shí)驗(yàn)完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸儲(chǔ)水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為。(3)通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，某同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中還應(yīng)有 H2O,可能有C12。該同學(xué)認(rèn)為可能有C12存在的理由是。(4)為了證明H2O和C12的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)?A-:①按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)?A-:②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)G中液體變?yōu)槌赛S色，用必要的文字和方程式解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因: O③F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NH4CIO4分解時(shí)產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸俊分解的化學(xué)方程式為 O(6)在實(shí)驗(yàn)過程中儀器E中裝有堿石灰的目的是;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)擬通過稱量 D中鎂粉質(zhì)量的變化，計(jì)算高氯酸錢的分解率，會(huì)造成計(jì)算結(jié)果(填褊大"偏小”或無法判斷”)。【答案】(1)O2Mg3N2+6H2O^=3Mg(OH)2J+2NHTO2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的價(jià)態(tài)降低，可能生成Cl2(答出要點(diǎn)即可)(4)①HGF②在KBr溶液中通入C12,發(fā)生反應(yīng)：2KBr+Cl2=2KCl+Br2,生成的澳溶于水使溶液呈橙黃色③CI2+2OH-^Cl-+ClO-+H2?！?5)2NH4ClO4^=N2T+2OT+QT+4HO(6)吸收空氣中的CO2和水蒸氣偏大9.亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備 Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進(jìn)行探究?！颈尘八夭摹縄.NO+NO2+Ca(OH)2^=Ca(NO2)2+H2。。n.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO1,MnO*還原為Mn2+。m.在酸性條件下，Ca(NO2)2能將「氧化為I2,S2O2—能將I2還原為I-?！局苽涞趸铩?1)甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。B CD①儀器X、Y的名稱分別是、。②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為 1：1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會(huì)使逸出的氣體中n(NO2)n(NO)(填">或“<)'?！局苽銫a(NO2)2】(2)乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2,裝置如上右圖。①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是。②裝置D的作用是;裝置E的作用是?！緶y定Ca(NO2)2的純度】(3)丙組同學(xué)擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，可供選擇的試劑：a,稀硫酸 b.cimolL-1的KI溶液c.淀粉溶液d.C2molL-1的Na2s2。3溶液 e.C3molL-1的酸性KMnO4溶液①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是(填字母)。②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準(zhǔn)確稱取 mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，(請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)?！敬鸢浮?1)①分液漏斗錐形瓶②2SO2+2HNO3+H2O NO+NO2+2H2SO4>(2)①增大與石灰乳的接觸面積②防止倒吸(或作安全瓶)吸收未反應(yīng)的氮氧化物(3)①e②加入過量C1molL-1的KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用 C2molL-1的Na2s2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀取消耗 Na2s2O3溶液的體積，重復(fù)以上操作 2~3次10.[2017天津]用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中a「)，實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。I.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a,準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b,配制并標(biāo)定100mL0.1000molL-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。n.滴定的主要步驟a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b,加入25.00mL0.1000molL-1AgNO3溶液(過量)，使「完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c,加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d,用0.1000molL--實(shí)驗(yàn)序號(hào)NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。實(shí)驗(yàn)序號(hào)e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

學(xué)習(xí)--——好資料學(xué)習(xí)--——好資料消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶?^體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理。回答下列問題：(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。(3)滴定應(yīng)在pHV0.5的條件下進(jìn)行，其原因是。b和c兩步操作是否可以顛倒,說明理由。(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測得c(「尸molL1(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為。(7)判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響(填偏高"、褊低”或無影響”)①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果?！敬鸢浮?1)250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)避免AgNO3見光分解(3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制 Fe3+的水解)(4)否(或不能) 若顛倒，F(xiàn)e3+與「反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(diǎn)10.00 0.0600(6)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗(7)偏局 偏(Wj11.凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法， 其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成錢鹽，利用如圖所示裝置處理俊鹽， 然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。吸收裝置吸收裝置回答下列問題：a的作用是。b中放入少量碎瓷片的目的是°f的名稱是。(3)清洗儀器:g中加蒸儲(chǔ)水；打開k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉k1,g中蒸儲(chǔ)水倒吸進(jìn)入c,原因是;打開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。(4)儀器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑?？←}試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸儲(chǔ)水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水。打開k1，加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。①d中保留少量水的目的是。更多精品文檔更多精品文檔學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)--——好資料更多精品文檔更多精品文檔學(xué)習(xí)--——好資料②e中主要反應(yīng)的離子方程式為,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmolL-1的鹽酸VmL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,樣品的純度＜%【答案】(1)避免b中壓強(qiáng)過大(2)防止暴沸 直形冷凝管c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓(4)①液封，防止氨氣逸出 ②NH++OH-=====NH3f+HO保溫使氨完全蒸出(5)1.4cV7.5cV(5)1.4cV7.5cV12.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。步驟及測定原理如下：12.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。步驟及測定原理如下：I.取樣、氧的固定某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與 Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。n.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化， MnO(OH)2被「還原為Mn2+,在暗處靜置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定生成2 _ _ _2.的I2(2S2O3^I2=2I+S4O6。回答下列問題：(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是。(2)氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)Na2s2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和;蒸儲(chǔ)水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除及二氧化碳。(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amolL-1Na2s2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為;若消耗Na2s2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為mgL-1。(5)上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果偏。(填高"或低”)【答案】(1)使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差(2)O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2(3)量筒 氧氣(4)藍(lán)色剛好褪去 80ab(5)低.綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵， 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。 某化學(xué)興趣小組對綠磯的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。(2)為測定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān) K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m〔go將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置 A稱重，記為m2go按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

n2n2①儀器B的名稱是。②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3goa.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉Ki和K2d.打開Ki和％,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻到室溫③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x=（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x（填偏大"偏小”或無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（ 2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為a.品紅b.NaOH c.BaCl2d,Ba（NO3）2 e,濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）樣品中沒有Fe3+ Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+76(m2-m3)（2）①干燥管偏小Ddabfce（2）①干燥管偏小9(m3-mi)（3）①c、a 生成白色沉淀、褪色高溫D2FeSO4^^=F&O3+SO2T+SOT.某小組在驗(yàn)證反應(yīng) “Fe+2Ag=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05molL-1硝酸銀溶液（pH-2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物①取出少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有 Ago②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有。（2）針對溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有 Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有 Fe3+,乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）。針對兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏學(xué)習(xí)--——好資料色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對比實(shí)驗(yàn)記錄如下:序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象i3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ii30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深iii120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺(資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生 Fe3+;假設(shè)b:空氣中存在。2,由于(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生 Fe3+;假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在 Ag+,可產(chǎn)生Fe3+假設(shè)d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在 Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。③下列實(shí)驗(yàn)I可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)n可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn)

滴加實(shí)驗(yàn)I:向硝酸酸化的,溶液(pH-2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。n：裝置如圖。其中甲溶液是,操作及現(xiàn)象是(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實(shí)驗(yàn) i~血中Fe3+濃度變化白原因：?！敬鸢浮?1)①加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀 ②Fe2+(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀③0.05molL-1NaNO3溶液 FeSO4溶液(或FeC^溶液)分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加KSCN溶液，后者紅色更深(3)溶液中存在反應(yīng)： ①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應(yīng)開始時(shí)，c(Ag+)大，以反應(yīng)①、②為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應(yīng)③為主，c(Fe3+)減小。六、綜合性實(shí)驗(yàn)題1.LiA1H4常用作有機(jī)合成中的還原劑。四氫鋁鋰的一種合成原理是：氫化鋰和氯化鋁在乙醍中發(fā)生反應(yīng)(HbCH;(UH?Hb4LiH+AlCl3 “LiAlH4+3LiCl。某學(xué)習(xí)小組擬制備氫化鋰。已知：氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。供選擇的裝置如圖：

C DC D(1)裝置連接順序是A、。C裝置的作用是。(2)添加藥品：用鐐子從試劑瓶中取出一定量的鋰(固體石蠟密封) ，然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是,然后快速把鋰放入到石英管中。(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，A中反應(yīng)較慢，在鹽酸中滴幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的速率加快，其原理是(4)為了避免生成Li2O等雜質(zhì)，加熱石英管之前必須進(jìn)行的操作是。(5)加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣冷卻，然后取出氫化鋰，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是避免氫化鋰與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn) (發(fā)生的反應(yīng)為LiH+H2O=LiOH+H2力。由此類比，氫化鋰與乙醇反應(yīng)白化學(xué)方程式為。(6)為了探究產(chǎn)品中是否含鋰(不考慮其他雜質(zhì)) ，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取mg產(chǎn)品在一定條件下足量的水反應(yīng)，經(jīng)干燥，收集到VLH2(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若產(chǎn)品中不含鋰，則V=。若產(chǎn)品中混有鋰，則V的取值范圍為?！敬鸢浮?C、D、B除去HCl并干燥H2除去鋰表面的石蠟 鋅先與Cu2+反應(yīng)生成Cu,鋅、銅、鹽酸構(gòu)成微型原電池，加快了反應(yīng)速率通入H2,對導(dǎo)出的氣體驗(yàn)純LiH+CH3CH2OH^CH3CH2OU+H2T2.8m1.6m<V<2.8m2.治理氮氧化物(NOx)的污染是化學(xué)研究的重要課題之一。 NO能被灼燒的鐵粉還原為 N2,同時(shí)生成同時(shí)生成FeO,利用下列裝置模擬該反應(yīng)。已知：①濃硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能與NO2反應(yīng)，不與NO反應(yīng)。(1)上述裝置接口的連接順序?yàn)閍-(按氣流方向，用小寫字母表示) 。(2)裝置D的作用是。(3)裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有。(5)實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx):NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物NaNO2既有氧化性又有還原性。限選試劑：稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性高鎰酸鉀溶液實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)--——好資料更多精品文檔更多精品文檔學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)--——好資料更多精品文檔更多精品文檔1——NaNO2具有氧化性2——NaNO2具有還原性(6)最終得到的亞硝酸鈉(NaNO2)外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。已知①Ksp(AgNO2)=2.01疥8,Ksp(AgCl)=1.8M0-10;②Ka(HNO2)=5.11燈4。若鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，實(shí)驗(yàn)方法是(試劑自選)?！敬鸢浮?f-e-j-i-hfg(或g-h)一b-c-d除去揮發(fā)出的HNO3、NO2等酸性氣體2NO+2Fe=&=2FeO+N2反應(yīng)開始時(shí)，銅片表面出現(xiàn)無色氣泡，銅片逐漸變小，燒瓶上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色；燒瓶中溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色。 取適量NaNO2溶液，依次加入少許KI—淀粉溶液、稀硫酸 溶液變藍(lán)取適量NaNO2溶液，滴加少許酸性高鎰酸鉀溶液 溶液褪色分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚Mt試液，變紅的為 NaNO2。3.二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為10C,可用于飲用水凈化。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2s的反應(yīng)。回答下列問題：.ClO2的制備己知：在強(qiáng)酸性溶液中用 SO2還原NaC1O3能制備ClO2。(1)反應(yīng)過程中圓底燒瓶內(nèi)會(huì)看到溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質(zhì)常采用的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：待實(shí)驗(yàn)完成、圓底燒瓶冷卻后，。(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為。(3)欲制備并收集ClO2,選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?a-(按氣流方向，用小寫字母表示 )(4)裝置D的作用。.ClO2與Na2s的反應(yīng)(5)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的 ClO2通入上圖所示裝置中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液。一段時(shí)間后，通過下列實(shí)驗(yàn)探究 I中反應(yīng)的產(chǎn)物。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。品紅始終不褪色①無 生成另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液,振蕩② 有SO42-生成③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管中， O有白色沉淀生成有Cl-生成（6）C1O2與Na2s反應(yīng)的離子方程式為。用于飲用水凈化時(shí)， C1O2相對于?2的優(yōu)點(diǎn)是 （任寫一條）?！敬鸢浮?將反應(yīng)后的混合物慢慢倒入盛有少量水的試管里，若固體溶解，溶液變藍(lán)，則白色固體為硫酸銅。SO2+2C1O3=CIO2+SO42-g-h^h-g）一b-c一e-f一聆凝并收集CIO2SO2（或SO32-或HSO3-或三者的組合均給分）生成白色沉淀加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液 8C1O2+5S2-+4H2O=8C1—+5SO42-+8H-均被還原成C「時(shí)C1O2得電子數(shù)是氯氣的2.5倍：CIO?在水中的溶解度大；剩余的C1O2不會(huì)引起二次染污（答案合理即可）\\IIici的冰醋酸溶液可用于測定油脂的不飽和溶液， 其原理為J+ici―?Ia。ici制備裝置圖如下，（夾持裝置及加熱儀器已省略）；A BCD已知：ICl的熔點(diǎn)為27C,沸點(diǎn)為97.4C,易水解，且能發(fā)生反應(yīng) ICl（1）+Cl2（g）=ICl3（1）。（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱是;裝置C中的試劑名稱是。（2）裝置B的作用是;不能用裝置F代替裝置巳理由是。（3）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂（M=880）的不飽和度。進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：將4.40g該油漬樣品溶于四氯化碳后形成 100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某濃度的ICl的冰醋酸溶液（過量），充分反應(yīng)后，加入足量 KI溶液，生成的碘單質(zhì)用 1.00mol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測得消耗的 Na2s2O3溶液的平均體積為VimLo實(shí)驗(yàn)2（空白實(shí)驗(yàn)）：不加油脂樣品，其他操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn) 1完全相同，測得消耗的 Na2s2O3溶液的平均體積為V2mLo滴定過程中可用作指示劑。滴定過程中需要不斷振蕩，否則會(huì)導(dǎo)致 V1（填褊大”或偏小”）。若V［二15.00mL,V2=20.00mL,則該油脂的不飽和度為?！敬鸢浮?分液漏斗濃硫酸除去氯氣中的氯化氫 裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置 D中，使ICl水解淀粉溶學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)--——好資料更多精品文檔更多精品文檔學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)--——好資料更多精品文檔更多精品文檔更多精品文檔更多精品文檔學(xué)習(xí)--——好資料液偏小5.某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe304。某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問題：度催化劑濃縮filCuSOjSIIX)度催化劑濃縮filCuSOjSIIX)已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)，且化合價(jià)不變； CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)(1)在下列裝置中，第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的(填標(biāo)號(hào))。(2)濾液1中含有Fe2+,選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法如下：。(提供的試劑：稀鹽酸 KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水)(3)本實(shí)驗(yàn)要用到抽濾，設(shè)所用的洗滌劑為 X,抽濾洗滌沉淀的操作。(4)寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式,向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，應(yīng)先加。(5)濾渣2的主要成分是。濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是。(6)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到 1.50gCuSO45H2O,則銅的回收率為。【答案】 D取少量濾液1,滴加高鎰酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子 關(guān)小水龍頭，使洗滌劑X緩緩?fù)ㄟ^沉淀物CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2。H2SO4SiO2、S蒸發(fā)皿30% ..水合隊(duì)(N2H4H2。)又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合隊(duì)的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O==N2H4H2O+Na2CO3+NaCl。圖竄， 圖乙A實(shí)驗(yàn)1:制備NaClO溶液。（已知：3NaClO^=i2NaCl+NaClO3）（1）圖甲裝置I中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有。（填標(biāo)號(hào)）a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.燒瓶（3）圖甲裝置n中用冰水浴控制溫度的目的是。實(shí)驗(yàn)2：制取水合腫。（4）圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分 N2H4H20會(huì)參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，降低產(chǎn)品產(chǎn)率。寫出該過程反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式：。充分反應(yīng)后，蒸儲(chǔ)A中溶液即可得到水合隊(duì)的粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)3:測定微分中水合腫的含量。⑸稱取儲(chǔ)分3.0g,加入適量NaHCO3固體（滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的 pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴淀粉溶液，用0.15mol-L-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（已知：N2H4H2O+2I2==N2T+4HI+H2O）①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在（填酸式"或堿式”滴定管。②下列能導(dǎo)致微分中水合腫的含量測定結(jié)果偏高的是。（填標(biāo)號(hào)）a.錐形瓶清洗干凈后未干燥b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液③實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,微分中水合腫（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。A【答案】 MnO2+4HCl（濃）^=MnCl2+Cl2f+2HOac防止NaClO分解，影響水合隊(duì)的產(chǎn)率N2H4H2O+2NaClO=N2T+3HO+2NaCl酸式d25%.氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成氯苯（支撐用的鐵架臺(tái)部分省略）并通過一定操作提純氯苯。

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:……， 一3管度/gcm沸點(diǎn)/c水中溶解性苯0.87980.1微溶氯苯1.11131.7不溶請按要求回答下列問題。(1)裝置A中橡膠管c的作用是,裝置E的作用是。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)；使a中的濃鹽酸緩緩滴下，可觀察到儀器 b內(nèi)的現(xiàn)象是，寫出反應(yīng)的離子方程(3)為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代而不是加成反應(yīng)，該小組用裝置 F說明，則裝置F置于之間(填字母)，F(xiàn)中小試管內(nèi)CC14的作用是，還需使用的試劑是。(4)已知D中加入5mL苯，經(jīng)過提純后收集到氯苯3.0g,則氯苯的產(chǎn)率為%(保留三位有效數(shù)字)【答案】 平衡儀器a,b內(nèi)的氣壓，使?jié)恹}酸能順利滴下(或答 平衡儀器a,b內(nèi)的氣壓”) 除去氯氣和氯化氫氣體，防止大氣污染.：1 ' ?'「 有黃綠色氣體生成 D和E除去氯氣硝酸銀溶液(或其它合理答案) 47.3.硫酸亞鐵俊［(NH4