第一章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》測(cè)試卷 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》測(cè)試卷一、單選題(共15小題)1.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列說(shuō)法，其中不正確的是()A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，則a>bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6kJ的熱量2.反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過(guò)程中的能量變化情況如下圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH＝91kJ·mol－1B．加入催化劑，正、逆反應(yīng)的活化能數(shù)值均減小C．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH變大3.“中和熱”是一個(gè)熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是()A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等C．在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱與HNO3和KOH反應(yīng)的中和熱數(shù)值相等D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即為中和熱4.油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為()A．3.8×104kJ·mol－1B．－3.8×104kJ·mol－1C．3.4×104kJ·mol－1D．－3.4×104kJ·mol－15.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是（）A．1molN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJB．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水C．在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）=0.1mol·L-1?D．1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量6.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)（）A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NH4HCO3+HCl====NH4Cl+CO2↑+H2OΔH=+QkJ·mol7.用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1①CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1160kJ?mol﹣1。已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的熱量，則ΔH1是（）A．﹣867kJ?mol﹣1B．﹣574kJ?mol﹣1C．﹣691.2kJ?mol﹣1D．﹣925.6kJ?mol﹣18.已知反應(yīng)X+Y====M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量9.下列說(shuō)法正確的是()A．中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量B．1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱D．稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱叫做中和熱10.已知25℃、101kPa時(shí)，乙烯和乙炔(C2H2)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411kJ·mol－1,2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ·mol－1，又知燃燒時(shí)火焰的溫度乙炔高于乙烯。據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是()A．物質(zhì)的燃燒熱熱值越大，火焰溫度越高B．相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時(shí)，乙炔放熱較少C．25℃、101kPa時(shí)，1mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放出的熱量小于1411kJD．乙烷(C2H6)的燃燒熱ΔH<－1411kJ·mol－111.根據(jù)表中的信息判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式C（石墨，s）+O2（g）===CO（g）ΔH=﹣393.5kJ·mol-1B．由表中信息知C（石墨，s）===C（金剛石，s）ΔH=+1.9kJ·molC．由表中信息可得如圖所示的圖像D．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點(diǎn)高于石墨的12.下列說(shuō)法正確的是()A．中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量B．1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱D．測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液13.已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH，反應(yīng)過(guò)程中生成1molCH3OH(g)的能量變化如下圖所示。曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無(wú)或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是（）A．加入催化劑，ΔH變小B．ΔH＝+91kJ·mol-1C．生成1molCH3OH(l)時(shí)，ΔH值增大D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量14.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）①鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2②氫氣在氧氣中燃燒③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳④氫氧化鉀和硫酸中和⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑥氫氣還原氧化銅⑦葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解⑧鋼鐵制品生銹的反應(yīng)A．③⑤⑥⑦⑧B．③⑤⑥C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥15.工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(l)ΔH＝－50kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、實(shí)驗(yàn)題(共3小題)16.如圖所示，在800mL的大燒杯中放入碎紙屑把盛有50mL0.50mol·L－1鹽酸的100mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過(guò)蓋子插入一根環(huán)形玻璃攪拌棒和一支溫度計(jì)，測(cè)定溶液的溫度。迅速往鹽酸中加入50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，蓋好蓋子，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時(shí)，記錄讀數(shù)，取出裝有反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)。用這一實(shí)驗(yàn)可以粗略測(cè)定中和熱。(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________________________________________________________________________。(3)燒杯若不蓋泡沫塑料板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，理由是________________________________________________________________________。(5)三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與NaOH溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為①2.3℃，②2.4℃，③2.5℃。則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為_(kāi)_______℃。17.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液在簡(jiǎn)易量熱計(jì)中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱ΔH?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)中往往用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是________________________，當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱____________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________________________________________________________________。(3)若50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液的密度都約為1g·mL－1，起始溫度都為T(mén)1，反應(yīng)后最高溫度為T(mén)2，計(jì)算中和熱ΔH。18.某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是________、________。(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是________________________________________________________________________。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：已知：Q＝cmΔt，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃－1·kg－1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm－3。①計(jì)算完成上表。②反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是____________________________。(4)若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果________(填“有”或“無(wú)”)影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果________(填“有”或“無(wú)”)影響。三、計(jì)算題(共3小題)19.乙炔(C2H2)氣體的燃燒熱為ΔH＝－1299.6kJ·mol－1，分別寫(xiě)出表示乙炔燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式和表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式。20.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2====P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P==OckJ·mol-1、O==OdkJ·mol21.已知：450℃時(shí)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1。將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器中反應(yīng)，在一定條件下測(cè)得c(SO3)＝0.040mol·L－1，計(jì)算此過(guò)程中放出的熱量________。四、填空題(共3小題)22.斷開(kāi)1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH＝__________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。(2)若圖示中表示反應(yīng)H2(g)＋12O2(g)===H2ΔH＝－241.8kJ·mol－1，則b＝________kJ·mol－1，x＝________。(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________。若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的熱量變化為_(kāi)_______。23.(1)焙燒明礬產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1；H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1；2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1。則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________________________。(2)金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)；①WO2(s)＋2H2(g)===W(s)＋2H2O(g)①ΔH1＝66.0kJ·mol－1②WO2(g)＋2H2(g)===W(s)＋2H2O(g)②ΔH2＝－137.9kJ·mol－1則WO2(s)===WO2(g)的ΔH＝______________。(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ·mol－1②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ·mol－1寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________。24.同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或幾步完成這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相等的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。(1)已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1②P(紅磷，s)＋54O2(g)===14P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。(2)已知反應(yīng)：①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH2③12N2(g)＋12H2(g)===NH3(g)Δ利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3(g)＋7O2(g)===4NO2(g)＋6H2O(g)的反應(yīng)焓變?yōu)開(kāi)_______(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。

答案解析1.【答案】D【解析】此反應(yīng)中ΔH＝－297.2kJ·mol－1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和大于1molSO2(g)所具有的能量，A、C正確，D錯(cuò)誤；S(g)比S(s)固態(tài)能量高，放出熱量會(huì)更多，因?yàn)棣為“－”，所以b<a，B正確。2.【答案】B【解析】反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱，A錯(cuò)誤；催化劑只改變反應(yīng)的活化能，使正、逆反應(yīng)的活化能數(shù)值均減小，但ΔH不變，B正確，C錯(cuò)誤；如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，ΔH減小，D錯(cuò)誤。3.【答案】C【解析】酸、堿的元數(shù)、強(qiáng)弱(弱電解質(zhì)溶于水電離需要吸熱)和溶液的濃度等，均影響中和反應(yīng)所放出的熱量；A中無(wú)生成水的物質(zhì)的量，B中酸堿強(qiáng)弱未知，D中濃硫酸溶解放熱，均不符合題意。4.【答案】C【解析】燃燒熱是指25℃和101kPa下1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，則1mol油酸甘油酯的燃燒熱為≈3.4×104kJ·mol－1。5.【答案】D【解析】焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=946kJ·mol-1+498kJ·mol-1-2×632kJ·mol-1=+180kJ·mol-1，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（N2）==0.1mol·L-1?min-1，根據(jù)反應(yīng)N2+O2===2NO可知，v（NO）=2v（N2）故C錯(cuò)誤；依據(jù)A計(jì)算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，故D正確；故選D。6.【答案】B【解析】醋酸逐漸凝固，說(shuō)明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤、B正確；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3（g）+HCl（aq）====NH4Cl（aq）+CO2↑（g）+H2O（l）ΔH=+QkJ·mol-1，故D錯(cuò)誤。選B7.【答案】C【解析】NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=17×2=34，設(shè)NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1﹣x，30x+46（1﹣x）=34x=0.75則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為0.75∶0.25=3∶1，16g甲烷的物質(zhì)的量為n===1mol，則與16g甲烷反應(yīng)的物質(zhì)的量分別為0.75mol、0.25mol，16g甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的熱量，則1160kJ·mol-1×0.75mol+ΔH1×0.25mol=1042.8kJ，ΔH1=﹣691.2kJ·mol-1，故選C。8.【答案】D【解析】由吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無(wú)法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)X+Y===M+N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，故D正確；故選D。9.【答案】C【解析】中和熱是指稀酸、稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤，C正確；B中酸堿強(qiáng)弱、酸堿元數(shù)未知，完全反應(yīng)放出的熱量不等于中和熱，錯(cuò)誤；H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，除生成水外，生成BaSO4會(huì)釋放熱量，反應(yīng)熱并不是中和熱，D錯(cuò)誤。10.【答案】A【解析】物質(zhì)燃燒時(shí)火焰溫度與該物質(zhì)燃燒的量、燃燒速率及是否充分燃燒等因素有關(guān)，A錯(cuò)誤；由方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)及ΔH的值可知，B正確；由于氣態(tài)水冷凝為液態(tài)時(shí)會(huì)放熱，C正確；乙烷分子中的氫比乙烯分子中的氫多，等物質(zhì)的量的乙烷燃燒放熱比乙烯多，因此乙烷的燃燒熱ΔH應(yīng)比乙烯小，D正確。11.【答案】B【解析】表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)為生成CO2，故A錯(cuò)誤；由二者燃燒熱數(shù)值可知，C（石墨，s）===C（金剛石，s）ΔH=+1.9kJ·mol-1，故B正確；圖像中1.9kJ·mol-1，是金剛石和石墨能量差，不是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨反應(yīng)過(guò)程中中間產(chǎn)物與石墨能量之差，故C錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量金剛石和石墨相比，石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，作用力更大，破壞化學(xué)鍵需要更大能量，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，故D錯(cuò)誤；故選12.【答案】C【解析】中和熱是指酸、堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱，不包含生成沉淀、反應(yīng)物溶解、電離、水合等過(guò)程的熱效應(yīng)。中和熱也可以是弱酸和弱堿稀溶液間的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B中未指明酸堿濃度、生成水的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；H2SO4和Ba(OH)2生成BaSO4沉淀也會(huì)放出熱量，其反應(yīng)熱不是中和熱，D錯(cuò)誤。13.【答案】D【解析】加入催化劑，反應(yīng)熱不變，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應(yīng)熱為負(fù)值，則ΔH減小，故C錯(cuò)誤；由圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。14.【答案】B【解析】①鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2，為活潑金屬與酸的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②氫氣在氧氣中燃燒，放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，為吸熱反應(yīng)，故正確；④氫氧化鉀和硫酸中和，放出熱量，為放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正確；⑥氫氣還原氧化銅，需要在加熱條件下進(jìn)行，停止加熱反應(yīng)停止，為吸熱反應(yīng)，故正確；⑦葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解，為人體提供能量，為放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑧鋼鐵制品生銹的反應(yīng)，為緩慢的氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選B。15.【答案】A【解析】反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C、D項(xiàng)不符合題意；物質(zhì)越穩(wěn)定，能量越小，液態(tài)物質(zhì)的能量小于氣態(tài)物質(zhì)，A符合題意。16.【答案】(1)保溫隔熱減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失(2)多次計(jì)算求平均值以減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的誤差(3)偏小(4)不相等相等中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)所釋放的熱量，與酸、堿的用量無(wú)關(guān)，因此所求中和熱相等(5)2.4【解析】測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)是一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)要注意兩個(gè)方面：一是“量”的問(wèn)題；二是盡量減少實(shí)驗(yàn)誤差。17.【答案】(1)保證鹽酸完全被中和，使生成水的量更精確散熱太快(2)相等中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)(3)ΔH＝－0.418(【解析】(1)NaOH的濃度大于HCl的濃度，可使鹽酸完全被中和，保證由鹽酸計(jì)算生成水的物質(zhì)的量的準(zhǔn)確性，進(jìn)一步提升實(shí)驗(yàn)精確度；溫差越大，散熱越快，如果溫度過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的誤差較大。(2)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL0.50mol·L－1的鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，生成水的量增多，放出的熱量增多，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，測(cè)得中和熱數(shù)值與上述實(shí)驗(yàn)相等。(3)50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol＝0.025mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1g·mL－1＝100g，溫度變化的值ΔT＝(T2－T1)，則生成0.025mol水放出的熱量為Q＝mcΔT＝100g×4.18J·g－1·℃－1×(T2－T1)＝418(T2－T1)J，即0.418(T2－T1)kJ，ΔH＝－0.418(T18.【答案】(1)量筒溫度計(jì)(2)否金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大(3)①－56.8kJ·mol－1②用水將溫度計(jì)沖洗干凈并用濾紙擦干(4)無(wú)有【解析】(1)除題目中的儀器外，還要用量筒量取溶液的體積，用溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度。(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，要防止熱量損失，因銅絲易傳導(dǎo)熱，不宜使用，應(yīng)該使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，以減少熱量散失。(3)①由題意知：a中t2－t1＝23.3℃－20℃＝3.3℃，b中t2－t1＝23.5℃－20℃＝3.5℃，故Δt＝3.3℃+35℃2＝3.4℃。由Q＝cmΔt＝4.18kJ·℃－1·kg－1×0.1kg×3.4℃≈1.42kJ，則ΔH＝－Q0.025mol＝－1.42kJ0.025mol＝－56.8kJ·mol－1。②每次使用溫度計(jì)沖洗干凈并用濾紙擦干，減少實(shí)驗(yàn)誤差。(4)KOH、NaOH都是強(qiáng)堿，對(duì)結(jié)果無(wú)影響；而用CH3COOH代替HCl，由于CH3COOH為弱酸，電離需吸熱，對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響。19.【答案】2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol－1C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol－【解析】首先正確配平化學(xué)反應(yīng)方程式，然后標(biāo)出狀態(tài)，最后計(jì)算出焓變。先寫(xiě)出2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O，后改為2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1，由(C2H2)燃燒熱為ΔH＝－1299.6kJ·mol－1知Q＝2599.2。表示燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol－1。表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必為1，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol－120.【答案】（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol【解析】由題意，各化學(xué)鍵鍵能為P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P==OckJ·mol