第3章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)有答案2020-2021學(xué)年（人教2019）化學(xué)選擇性必修二

2020—2021學(xué)年（人教2019）化學(xué)選擇性必修二第3章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有答案第3章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1、國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研發(fā)小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性，據(jù)報(bào)道，該晶體中含有最簡(jiǎn)式為CoO2的層狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如右圖(小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的CoO2層狀結(jié)構(gòu)的晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)示意圖不符合化學(xué)式的是()2、下列過程所得不是晶體的是()A．將NaCl飽和溶液降溫，所得到的固體B．氣態(tài)H2O冷卻為液態(tài)，然后再降溫形成的固體C．熔融的KNO3冷卻后所得到的固體D．將液態(tài)的玻璃冷卻后所得到的固體3、HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2的熔點(diǎn)是277℃，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列敘述正確的是()①HgCl2屬于共價(jià)化合物②HgCl2屬于離子化合物③HgCl2屬于非電解質(zhì)④HgCl2屬于弱電解質(zhì)A．①③B．①④C．②③D．②④4、二氧化硅晶體是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。關(guān)于二氧化硅晶體的下列說法中，正確的是()A．1molSiO2晶體中Si—O鍵為2molB．二氧化硅晶體的分子式是SiO2C．晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為85、下列說法中錯(cuò)誤的是()A．干冰與二氧化硅晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用不相同B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵C．非金屬單質(zhì)只能形成分子晶體D．金剛石熔化時(shí)斷裂共價(jià)鍵6、下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高的是()A．Na、Mg、AlB．Na、Rb、CsC．Mg、Na、KD．鋁、硅鋁合金、單晶硅7、金屬晶體和離子晶體是重要的晶體類型。下列關(guān)于它們的說法中正確的是()A．金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電B．在鎂晶體中，1個(gè)Mg2＋只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式D．金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強(qiáng)烈的相互作用，很難斷裂，因而二者都具有延展性8、（雙選）碳有三種同素異形體：金剛石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶體。據(jù)此推測(cè)下列敘述正確的是()A．金剛石、石墨、足球烯和氧氣反應(yīng)最終產(chǎn)物不同B．足球烯可以發(fā)生加成反應(yīng)C．石墨、足球烯均可作為生產(chǎn)耐高溫潤(rùn)滑劑的原料D．足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大9、納米材料的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同(如圖所示)，則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)與總微粒數(shù)的比值為()A．7∶8B．13∶14C．25∶25(1∶1)D．26∶2710、下列說法錯(cuò)誤的是()A．同一物質(zhì)有時(shí)可以是晶體，有時(shí)可以是非晶體B．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是確定有沒有固定熔點(diǎn)C．雪花是水蒸氣凝華得到的晶體D．溶質(zhì)從溶液中析出可以得到晶體11、科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示：圖中頂角和面心的原子都是鈦原子，棱的中心和體心的原子都是碳原子，該分子的化學(xué)式是()A．Ti13C14B．Ti14C13C．Ti4C5D．TiC12、下列說法中正確的是()A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成B．Na2O2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為1∶1C．原子晶體中，金剛石硬度小于SiCD．水晶是由SiO2分子構(gòu)成的晶體13、根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的物質(zhì)是()A．熔點(diǎn)2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)B．無色晶體，熔點(diǎn)3550℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C．無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電D．熔點(diǎn)－56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電14、下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)D．金屬晶體都有很高的熔點(diǎn)和很大的硬度15、離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于陰、陽離子的核間距離、晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷KCl，NaCl，CaO，BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是()A．KCl>NaCl>BaO>CaOB．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>KCl>NaClD．CaO>BaO>NaCl>KCl二、非選擇題1、水分子間存在一種“氫鍵”的作用(作用力介于范德華力與化學(xué)鍵之間)，彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體。(1)1mol冰中有__________mol“氫鍵”。(2)水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是________。A．把1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測(cè)產(chǎn)生氫氣的體積B．把1L水蒸氣通過濃硫酸后，測(cè)濃硫酸增重的質(zhì)量C．該水蒸氣冷凝后，測(cè)水的pHD．該水蒸氣冷凝后，測(cè)氫氧原子個(gè)數(shù)比(3)水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的粒子，其電離方程式為_________________________。已知在相同條件下雙氧水的沸點(diǎn)明顯高于水的沸點(diǎn)，其可能原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在冰的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力(11kJ/mol)。已知冰的升華熱是51kJ/mol，則冰晶體中每個(gè)氫鍵的能量是__________kJ/mol。2、已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能I(kJ·mol－1)如下表所示：IXYZI1496738577I2456214511817I3691277332754I495401054011578(1)三種元素的電負(fù)性大小關(guān)系為_______________________________。(2)寫出Y原子的核外電子排布式__________，Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因?yàn)開______________________________________________。(3)X晶體的堆積方式為__________(填字母序號(hào))。(4)NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：晶體NaClKClCaOMgO晶格能(kJ·mol－1)787715340138904種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是__________。2020—2021學(xué)年（人教2019）化學(xué)選擇性必修二第3章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有答案第3章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1、國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研發(fā)小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性，據(jù)報(bào)道，該晶體中含有最簡(jiǎn)式為CoO2的層狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如右圖(小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的CoO2層狀結(jié)構(gòu)的晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)示意圖不符合化學(xué)式的是()【答案】D2、下列過程所得不是晶體的是()A．將NaCl飽和溶液降溫，所得到的固體B．氣態(tài)H2O冷卻為液態(tài)，然后再降溫形成的固體C．熔融的KNO3冷卻后所得到的固體D．將液態(tài)的玻璃冷卻后所得到的固體【答案】D3、HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2的熔點(diǎn)是277℃，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列敘述正確的是()①HgCl2屬于共價(jià)化合物②HgCl2屬于離子化合物③HgCl2屬于非電解質(zhì)④HgCl2屬于弱電解質(zhì)A．①③B．①④C．②③D．②④【答案】B4、二氧化硅晶體是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。關(guān)于二氧化硅晶體的下列說法中，正確的是()A．1molSiO2晶體中Si—O鍵為2molB．二氧化硅晶體的分子式是SiO2C．晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8【答案】C5、下列說法中錯(cuò)誤的是()A．干冰與二氧化硅晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用不相同B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵C．非金屬單質(zhì)只能形成分子晶體D．金剛石熔化時(shí)斷裂共價(jià)鍵【答案】C6、下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高的是()A．Na、Mg、AlB．Na、Rb、CsC．Mg、Na、KD．鋁、硅鋁合金、單晶硅【答案】A7、金屬晶體和離子晶體是重要的晶體類型。下列關(guān)于它們的說法中正確的是()A．金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電B．在鎂晶體中，1個(gè)Mg2＋只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式D．金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強(qiáng)烈的相互作用，很難斷裂，因而二者都具有延展性【答案】C8、（雙選）碳有三種同素異形體：金剛石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶體。據(jù)此推測(cè)下列敘述正確的是()A．金剛石、石墨、足球烯和氧氣反應(yīng)最終產(chǎn)物不同B．足球烯可以發(fā)生加成反應(yīng)C．石墨、足球烯均可作為生產(chǎn)耐高溫潤(rùn)滑劑的原料D．足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大【答案】BD9、納米材料的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同(如圖所示)，則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)與總微粒數(shù)的比值為()A．7∶8B．13∶14C．25∶25(1∶1)D．26∶27【答案】D10、下列說法錯(cuò)誤的是()A．同一物質(zhì)有時(shí)可以是晶體，有時(shí)可以是非晶體B．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是確定有沒有固定熔點(diǎn)C．雪花是水蒸氣凝華得到的晶體D．溶質(zhì)從溶液中析出可以得到晶體【答案】B11、科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示：圖中頂角和面心的原子都是鈦原子，棱的中心和體心的原子都是碳原子，該分子的化學(xué)式是()A．Ti13C14B．Ti14C13C．Ti4C5D．TiC【答案】B12、下列說法中正確的是()A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成B．Na2O2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為1∶1C．原子晶體中，金剛石硬度小于SiCD．水晶是由SiO2分子構(gòu)成的晶體【答案】A13、根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的物質(zhì)是()A．熔點(diǎn)2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)B．無色晶體，熔點(diǎn)3550℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C．無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電D．熔點(diǎn)－56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電【答案】B14、下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)D．金屬晶體都有很高的熔點(diǎn)和很大的硬度【答案】B15、離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于陰、陽離子的核間距離、晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷KCl，NaCl，CaO，BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是()A．KCl>NaCl>BaO>CaOB．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>KCl>NaClD．CaO>BaO>NaCl>KCl【答案】D二、非選擇題1、水分子間存在一種“氫鍵”的作用(作用力介于范德華力與化學(xué)鍵之間)，彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體。(1)1mol冰中有__________mol“氫鍵”。(2)水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是________。A．把1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測(cè)產(chǎn)生氫氣的體積B．把1L水蒸氣通過濃硫酸后，測(cè)濃硫酸增重的質(zhì)量C．該水蒸氣冷凝后，測(cè)水的pHD．該水蒸氣冷凝后，測(cè)氫氧原子個(gè)數(shù)比(3)水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的粒子，其電離方程式為_________________________。已知在相同條件下雙氧水的沸點(diǎn)明顯高于水的沸點(diǎn)，其可能原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在冰的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子以氫鍵相連接