電解質(zhì)的電離課件 【知識(shí)精講+能力提升】上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

chemistry必修1第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)電解質(zhì)的電離當(dāng)你走進(jìn)便利店，走到琳瑯滿目的飲料區(qū)時(shí)，可曾注意過一類飲料——“電解質(zhì)飲料”？所謂電解質(zhì)飲料，是用水將一組化合物溶解制成的飲料，可補(bǔ)充人體新陳代謝的消耗。水和電解質(zhì)是維持生命基本物質(zhì)的組成部分。人體進(jìn)行新陳代謝的過程實(shí)質(zhì)上是一種復(fù)雜的、相互關(guān)聯(lián)的生物物理和物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程，而且主要是在細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行的。日常生活中，特別是炎熱的夏天以及大量的體力活動(dòng)過后，人體的水分及電解質(zhì)會(huì)隨汗液排出體外，造成人體缺水與電解質(zhì)不平衡。如果單純攝入大量的水分而沒有補(bǔ)充電解質(zhì)的話，那么電解質(zhì)的濃度就會(huì)低于身體的正常水平，可能影響到中樞神經(jīng)系統(tǒng)的功能，引起水中毒。許多運(yùn)動(dòng)飲料通過補(bǔ)充與人體相當(dāng)?shù)碾娊庖簛肀苊馑卸尽?/p>

那么，什么是電解質(zhì)呢？在解答這個(gè)問題之前，我們先來做一個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)思考與討論(1)實(shí)驗(yàn)操作：在三個(gè)燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體、蒸餾水，如圖連接裝置，將石墨電極依次放入三個(gè)燒杯，接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象?，F(xiàn)象：連接電源后，燈泡都不亮。結(jié)論：干燥的NaCl固體、KNO3固體、蒸餾水都不導(dǎo)電。一、導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)探究(2)實(shí)驗(yàn)操作：將蒸餾水分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體的燒杯中，攪拌，如圖連接裝置，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象?，F(xiàn)象：連接電源后，燈泡都亮了。結(jié)論：NaCl溶液、KNO3溶液都導(dǎo)電。一、導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)探究思考：為什么NaCl溶液、KNO3溶液可以導(dǎo)電，而干燥的NaCl固體、KNO3固體卻不導(dǎo)電？物質(zhì)導(dǎo)電的原因是什么呢？物質(zhì)導(dǎo)電的原因：具有能

、

的粒子。自由移動(dòng)帶電荷（1）電子：如石墨、金屬能導(dǎo)電；（2）離子：如NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl可以導(dǎo)電。自由移動(dòng)、帶電荷粒子，兩個(gè)條件同時(shí)滿足電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物.對比定義，“或”與“和”有什么區(qū)別呢？兩個(gè)條件，只要滿足其一即可兩個(gè)條件都要滿足一種物質(zhì)如果不是電解質(zhì)，是不是就一定是非電解質(zhì)呢？不是，因?yàn)閱钨|(zhì)和混合物物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)！1常見的電解質(zhì)類別：酸、堿、鹽、水和大部分金屬氧化物是電解質(zhì)常見的非電解質(zhì)類別：大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、NH3是非電解質(zhì)易錯(cuò)提醒（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)（如Cu、Fe）和混合物（如鹽酸、食鹽水）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）CO2溶于水可導(dǎo)電，那CO2是電解質(zhì)嗎？不是，電解質(zhì)必須是自身能直接電離成自由移動(dòng)離子的化合物，CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3才是電解質(zhì)?！倦娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的比較】電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)本質(zhì)區(qū)別水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電化合物水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、H2CO3堿：NaOH、NH3·H2O鹽：NaCl、CaCO3④金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO⑤水非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：NH3部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH43小試身手：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)？①Cu②固態(tài)NaCl③O2④純H2SO4⑤BaSO4⑥酒精水溶液⑦鹽酸⑧KNO3溶液⑨葡萄糖⑩CO2電解質(zhì)：非電解質(zhì)：其他：②④⑤

⑨⑩①③

⑥⑦⑧1電離為什么酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電呢？產(chǎn)生了能自由移動(dòng)的離子結(jié)合物理所學(xué)的產(chǎn)生電流的條件來思考這個(gè)過程就叫作“電離”電解質(zhì)（如NaCl）在水中是如何電離的呢？微觀探析NaCl在水溶液和熔融態(tài)中的微觀行為分析電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程叫電離水分子NaCl在水中的溶解和電離水合離子活動(dòng)3:基于微觀探析認(rèn)識(shí)化合物的導(dǎo)電性NaCl晶體加入到水中，水中的水分子在做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)水分子包圍了NaCl晶體的表面Na+和Cl-脫離NaCl晶體表面，進(jìn)入水中，形成能自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子NaCl加入水中水分子與NaCl晶體作用NaCl溶解并電離NaCl導(dǎo)電的微觀模型建構(gòu)

通電時(shí)，帶電粒子定向移動(dòng)形成電流。帶正電荷的粒子向電源負(fù)極移動(dòng)，帶負(fù)電荷的粒子向電源正極移動(dòng)NaCl導(dǎo)電的微觀模型建構(gòu)4如何用簡潔的化學(xué)語言來描述這一過程（NaCl電離的過程）呢？電離方程式NaCl=Na++Cl-離子方程式：用來表示電解質(zhì)電離過程的式子為了簡便，僅用離子符號(hào)表示水合離子3小試身手：嘗試書寫HCl、H2SO4和HNO3的電離方程式HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-

從這三個(gè)電離方程式有什么特點(diǎn)？你能試著從電離的角度認(rèn)識(shí)酸的本質(zhì)嗎？電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物叫做酸參考酸的定義，從電離的角度看堿和鹽的本質(zhì)是什么呢？酸、堿、鹽的本質(zhì)類比思考：寫出下列電離方程式，從電離的角度得出堿和鹽的本質(zhì)NaOH=Ba(OH)2=Na++OH-Ba++2OH-Na2SO4=NH4Cl=BaCl2=AgNO3=Na++SO42-Ba2++2Cl-Ag++NO3-NH4++Cl-電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧離子的化合物叫做堿電離時(shí)生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物叫做鹽酸式鹽的電離（1）水溶液中強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離：弱酸的酸式鹽部分電離：（2）熔融狀態(tài)下強(qiáng)酸的酸式鹽、弱酸的酸式鹽均部分電離：Na++HCO3-NaHCO3（熔融）

=Na++HSO4-NaHSO4（熔融）=Na++H+

+SO42-NaHSO4=Na++HCO3-NaHCO3=【例5】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是B【例6】寫出下列各物質(zhì)在水中的電離方程式：(1)HNO3___________________________________。(2)Fe2(SO4