2020-2021備戰(zhàn)中考化學二輪綜合題專項培優(yōu)易錯難題含答案

(1)(1)完全反應時，生成氧氣的質(zhì)量為 克。一、中考初中化學綜合題1.某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物 (雜質(zhì)為Fe2O3)o用該廢渣制取CaC2晶體(CaC2XH2O)并進行組成測定，其制取的流程如下圖所示：嗨灑廢渣一』煨燒一卜W取j|過避匕溶酒??一?—CKk晶體NHj近5已知：NH4C1溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煨燒前后廢渣的 XRD圖譜。寫出煨燒時發(fā)生的化學反應方程式。22rCa(OH)2—Ga。(2)浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是;生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變色。(3)在其它條件相同的情況下，CaC2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為C左右。656543210988888888772加產(chǎn)率事(4)若使用過量濃度較高的NH4C1溶液，則所得CaC2溶液中會含有NH,Cl、(填化學式)等雜質(zhì)。(5)過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應，寫出該反應的化學方程式。(6)測定晶體(CaC2xH2O)的組成：a.稱取14.7000gCaC2晶體于錐形瓶內(nèi)，加入適量蒸儲水 .使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。C.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到 10.0000g固體。①通過計算，確定x的值(寫出計算過程)。。②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加,則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測得的 x值比實際值(填偏大”、偏小“或‘不變”?！敬鸢浮緾a9H2駕CaO+睦O使氧化鈣與水充分反應生成氫氧化鈣，再與氯化俊反應藍85.5FeC3Fe2O3+3C也迪2Fe+3CQ2滴加碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生 偏大【解析】本題通過制取CaC2晶體流程，考查了獲取信息并利用信息的能力，煉鐵的原理，鹽的性質(zhì)，根據(jù)化學方程式計算等，難度較大，綜合性較強，仔細審題，找出的用的信息結(jié)合已有知識進行分析解答。(1)根據(jù)煨燒前后廢渣的XRD圖譜可知，煨燒時發(fā)生的化學反應是氫氧化鈣分解生成氧化鈣和水，化學方程式是Ca(OH)253CaO+H2O；(2)浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是使氧化鈣與水充分反應生成氫氧化鈣，再與氯化俊反應；氨氣溶于水形成氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；(3)由圖示可知85.5C左右CaC2的產(chǎn)率最高，宜選擇的浸取溫度為 85.5C左右；(4)若使用過量濃度較高的NH4C1溶液，溶液的酸性較強，可能與氧化鐵反應，生成氯化鐵，所得CaC2溶液中會含有NH4C1、FeC3等雜質(zhì)；一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式是：F殳O3+3CO 2Fe+3CQ;(6)①設生成10.00g沉淀需要氯化鈣的質(zhì)量為 y則：CaC2+Na2CC3—CaCOJ+2NaC100111100y11110014.7g10gy11110014.7gyT0-解得y=11.1g,所以結(jié)晶水的質(zhì)量=14.7000g-11.1g=3.6g,gX18x—X100%=3.6g解得x=2;11118x②沉淀完全說明溶液中不含有氯化鈣，可用碳酸鈉溶液檢驗。如果向上層清液中滴加碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生，說明已沉淀完全，若沉淀不完全，計算的氯化鈣質(zhì)量小，水的質(zhì)量多，x值偏大。.在實驗室加熱32.5g二氧化鎰和氯酸鉀的固體混合物制取氧氣時，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖所示。請計算：t剩余固體存底量g22.9— IIII ! ;—>0r 反應時間min(2)完全反應后，剩余固體物質(zhì)是(填化學式)。(3)完全反應后，把剩余固體倒入 100g蒸儲水中，充分溶解，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(最后結(jié)果保留0.1%)?！敬鸢浮?.6gKCl和MnO13.0%【解析】本題考查了根據(jù)化學方程式的計算 。根據(jù)化學方程式和圖示可知固體減小的質(zhì)量是生成氧氣的質(zhì)量，生成的氧氣的質(zhì)量為32.5g-22.9g=9.6g;由于是完全反應，所以剩余固體為生成的氯化鉀和作催化劑的二氧化鎰，化學式分別為：KCl和MnO2；設：生成9.6g的氧氣的同時生成的氯化鉀的質(zhì)量為 x2KClOB^^=2KCl+3O2TA14996x9.6g149x x=14.9g96 9.6g14.9g充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = X100%=13.Q%100g14.9g點睛：根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整，本題中固體減小的質(zhì)量是生成氧氣的質(zhì)量是解題的關鍵 。.溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。(1)高鎰酸鉀溶液常用于消毒，高鎰酸鉀溶液中的溶質(zhì)是。(2)硝酸鉀溶液是常用的無土栽培的營養(yǎng)液之一，硝酸鉀屬于 —。A.氮肥 B.磷肥C.鉀肥D.復合肥(3)硝酸鉀在不同溫度下得溶解度如下表所示:溫度/C10203040506070溶解度KNO20.931.645.863.985.5110138在不改變?nèi)芤簼舛鹊那闆r下，將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ莄【答案】高鎰酸鉀； D;降溫.【解析】【分析】【詳解】(1)高鎰酸鉀溶液的溶質(zhì)是高鎰酸鉀，溶劑是水；(2)硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，所以是復合肥，故選D;(3)由表可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增加，所以將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ墙档蜏囟取?.化學實驗課上，老師提供待測氫氧化鈉溶液，用 10%的稀鹽酸測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(1)甲組同學的實驗如下圖所示：取待測氫氧化鈉溶液 50g于燒杯中，滴入幾滴酚酬:溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至反應恰好完全為止。請回答：5咚氫瓢鈉溶液①至反應恰好完全為止”的實驗現(xiàn)象是②邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是③至反應恰好完全為止，共用了稀鹽酸 36.5g,計算待測氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少 ?(2)乙組同學利用數(shù)字化實驗，由計算機繪制出整個實驗過程中溶液pH的變化圖像。圖中b點溶液中含有的陽離子有(填離子符號)(3)丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。這一 異?，F(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)。請用化學方程式表示其變質(zhì)的原因：【答案】紅色剛好褪去 加快反應速度 8%H+和Na+2Na0H+ONa2CQ+H2?！窘馕觥俊驹斀狻?1)①氫氧化鈉和稀鹽酸至反應恰好完全為止”溶液呈中性，所以實驗現(xiàn)象是紅色剛好褪去；②邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是加快反應速度；③鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為： 36.5gX10%=3.65g設氫氧化鈉的質(zhì)量為x,則：NaOH+HCl=NaCl+H2O40* 3.65gx403.65gx=4g,36.53.65gx=4g,36.5氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:4g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:4g x100%=8%50g '(2)由計算機繪制出整個實驗過程中溶液 pH的變化圖象可知，在圖2中b點溶液中稀鹽酸是過量的，含有的陽離子有H+和Na+;(3)丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。這一 異常現(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，變質(zhì)的原因是氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CJNa2CC3+H2O。5.某化工廠制取硝酸銅有以下兩種途徑：A銅與稀硝酸反應，反應的化學方程式為： 3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,生成的一氧化氮在空氣中很容易被氧化成二氧化氮.B銅與濃硝酸反應，反應的化學方程式為： CU+4HNQ(濃)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O.(1)一氧化氮、二氧化氮都是大氣污染物，在生產(chǎn)中要盡可能減少排放.試判斷：若要制得等質(zhì)量的硝酸銅，以上哪種途徑較好？;理由.(2)若取6.4g銅加入到50g的一定質(zhì)量分數(shù)的某稀硝酸中，恰好完全反應.①可以制得的硝酸銅的質(zhì)量是;②原稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是?！敬鸢浮緼途徑好制取等量的硝酸銅A方案節(jié)省原料，產(chǎn)生污染物少18.8g33.6%【解析】【分析】(1)由于一氧化氮和二氧化氮都是有毒氣體，因此直接用金屬銅和硝酸反應來制取硝酸銅不是理想的選擇.(2)依據(jù)銅與濃硝酸反應的化學方程式 CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O中銅的質(zhì)量可計算生成的硝酸銅的質(zhì)量和反應的硝酸的質(zhì)量，進而可計算硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；【詳解】(1)根據(jù)兩個方程式的情況可得物之間的關系式分別為： 8HNO3(稀)?3Cu(NO3)2?2NO和4HNO3(濃)?Cu(NO3)2?2NO2,比較不難看出若要得到等質(zhì)量的硝酸銅消耗的稀硝酸少，而且生成的氣體少，因此A較好；(2)設可制得的硝酸銅的質(zhì)量為 x,原稀硝酸溶液中溶質(zhì)HNO3的質(zhì)量為y3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O192 504 5646.4gy x1925645046.4gxyx=18.8g；y=16.8g稀硝酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 16'gx100%=33.6%50g(1)(1)完全反應時，生成氧氣的質(zhì)量為 克。(1)(1)完全反應時，生成氧氣的質(zhì)量為 克。答：可以制得的硝酸銅的質(zhì)量是 18.8g,原稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 33.6%?！军c睛】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中所給的知識進行分析解答。.餃子是中國傳統(tǒng)食品，小麗周末回家觀察了媽媽包餃子的全過程，發(fā)現(xiàn)許多與化學知識有關的問題。(1)包餃子所用的原料：面粉、水、食鹽、芹菜、大蔥、植物油、牛肉。其中芹菜富合的營養(yǎng)素是__；牛肉富含的營養(yǎng)素是__;(2)煮餃子的水是硬水還是軟水，可用 進行檢驗。日常生活中常用的方法，降低水的硬度。(3)煮餃子用的不銹鋼鍋是一種—制品，它具有良好的抗腐蝕性。(4)飯后用洗滌靈清洗碗筷利用了洗滌靈的 —作用。【答案】維生素蛋白質(zhì)；肥皂水煮沸；合金；乳化【解析】【分析】【詳解】(1)面粉富含糖類，植物油富含油脂，食鹽富含無機鹽，芹菜、大蔥富合的營養(yǎng)素是維生素，牛肉富含的營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)；(2)硬水含有較多的鈣鎂離子，而軟水含有較少的或不含鈣鎂離子，所以當加入肥皂水并攪拌后，硬水不會產(chǎn)生或產(chǎn)生較少的泡沫，而軟水能夠產(chǎn)生大量的泡沫，可以據(jù)此來選擇肥皂水來區(qū)分硬水和軟水；硬水中的鈣鎂離子在加熱時會轉(zhuǎn)化成沉淀而析出，故可以通過煮沸的方法來軟化硬水；(3)煮餃子用的不銹鋼鍋是一種合金制品，它具有良好的抗腐蝕性；(4)洗滌靈具有乳化作用，能將大的油滴分解成小的油滴，再用水將其沖掉?！军c睛】化學來源于生產(chǎn)、生活，也服務于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關的化學知識，關乎我們的生存、健康和社會的發(fā)展，是中考熱點之一。.在實驗室加熱32.5g二氧化鎰和氯酸鉀的固體混合物制取氧氣時，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖所示。請計算：t剜余固體癲謾g翌一5\22g IIII——! : >0匚 反應時間.'min(2)完全反應后，剩余固體物質(zhì)是(填化學式)。(3)完全反應后，把剩余固體倒入 100g蒸儲水中，充分溶解，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(最后結(jié)果保留0.1%)?！敬鸢浮?.6gKCl和MnO13.0%【解析】本題考查了根據(jù)化學方程式的計算 。根據(jù)化學方程式和圖示可知固體減小的質(zhì)量是生成氧氣的質(zhì)量，生成的氧氣的質(zhì)量為32.5g-22.9g=9.6g;由于是完全反應，所以剩余固體為生成的氯化鉀和作催化劑的二氧化鎰，化學式分別為：KCl和MnO2；設：生成9.6g的氧氣的同時生成的氯化鉀的質(zhì)量為 xMnO：2KClOB^^=2KCl+3O2TA14996x9.6g149x x=14.9g96 9.6g14.9g充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = X100%=13.Q%100g14.9g點睛：根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整，本題中固體減小的質(zhì)量是生成氧氣的質(zhì)量是解題的關鍵 。8.人類歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標志。|近代：鋁鎂鈦等及臺金| ?鐵器時代！生鐵、鋼一青銅器時代:音銅器 石器時代二石器、金、銀、玉石、貝殼……?人類歷史進程(1)金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在，說明他們的化學性質(zhì)都。(2)在生產(chǎn)生活實踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術。①比較兩種鐵礦石磁鐵礦(主要成分 Fe3O4)和菱鐵礦(主要成分FeCO),從化學的角度分析微鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢”，其原因是。②近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁( A12O3)的方法冶煉鋁，Al2O3分解后得到兩種單質(zhì)，該反應的化學方程式為。(3)鎂鋁合金被譽為“2世紀綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”。一種鎂鋁合金Mg17All2是特殊的儲氫材料，完全吸收氫氣后得到 MgH2和Al,該反應的化學方程式為。(4)鈦和鈦合金是21世紀的重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，是因為其(填字母序號)非常好。

A可塑性B機械性能 C抗腐蝕性能(5)鐵在潮濕的空氣中反應生成疏松的鐵銹。已知： 2FeC3+Fe=3FeCA①鐵銹的主要成分是(填化學式)：將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應，變化過程中最多涉及種化學反應基本類型。②將10g表面生銹的鐵釘(雜質(zhì)已忽略)浸泡在100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應，觀察到鐵銹已完全消失。反應停止后，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為3.6g。則原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。(6)利用活潑金屬”可以制得H2,H2可用作汽車能源。若推廣應用于汽車產(chǎn)業(yè)，則需綜合考慮的因素有(填字母序號)。A.金屬原料的成本B.生成過程中的能耗和污染C.金屬的回收利用通電【答案】不活潑磁鐵礦中鐵元素白^含量更高 2Al2O3^=4Al+3O2Mg17Ali2+17H2=17MgH2+12A1CFe2O3三92%ABC【分析】鐵和氧氣和水反應生成氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，電解熔融氧化鋁( A12O3)分解后得到鋁和氧氣， Mg17A112和氫氣完全吸收氫氣后得到MgH2和Alo【詳解】(1)金屬的化學性質(zhì)活潑，容易被氧化，常以化合態(tài)形式存在，金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在，說明他們的化學性質(zhì)都不活潑。(2)①鐵礦石磁鐵礦(主要成分 FesO4)中的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為563 100%563+4165656+12+316素的含量更高。100%48.3%,故磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢 ”，563 100%563+4165656+12+316素的含量更高。100%48.3%,故磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢 ”，原因是磁鐵礦中鐵元②工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁(A12O3)的方法冶煉