山東省濟(jì)南市第二十二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省濟(jì)南市第二十二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比不可能為1︰1

D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D2.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．二氧化碳的電子式：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．中子數(shù)為18的硫原子：3416S參考答案：D試題分析：A．聚丙烯是由丙烯不飽和的碳原子相互加成得到的，其結(jié)構(gòu)簡式為，故D正確；故選D.3.可逆反應(yīng)A+aB?C+2D（a為化學(xué)計(jì)量數(shù)），已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)．反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（）A．T2＞T1，p2＞p1B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．若a=2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)D．恒溫恒容，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)反應(yīng)速率的大小確定溫度和壓強(qiáng)的大?。辉俑鶕?jù)溫度及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行判斷．解答：解：A．根據(jù)圖1，T2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短，速率快，所以T2＞T1；根據(jù)圖2，P2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短，速率快，所以P2＞P1，故A正確；B．根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)圖2，壓強(qiáng)變大，C的百分含量減小，平衡向左移動(dòng)，所以反應(yīng)前氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，故C正確；D、恒溫恒容，增加B的物質(zhì)的量，B濃度增大平衡向右移動(dòng)，但B加入的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于轉(zhuǎn)化的量，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，題目難度中等．要注意改變固體或液體的量，平衡不移動(dòng)，增加B的量相當(dāng)于增大壓強(qiáng)．4.下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是（

）A．只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)B．只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)C．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)D．只有金屬離子才有焰色反應(yīng)參考答案：C略5.一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g），

若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1，0.3mol·L-1，0.08mol·L-1，則下列判斷不合理的是()

A．c1∶c2＝1∶3

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶2C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L-1參考答案：C略6.下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．離子化合物中可能含有非極性鍵B．分子晶體中的分子內(nèi)不含有離子鍵C．原子晶體中可能含有非極性鍵D．分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵參考答案：D【考點(diǎn)】極性鍵和非極性鍵；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】A、離子化合物中可以含共價(jià)鍵；B、分子晶體中若含化學(xué)鍵，則為共價(jià)鍵；C、原子晶體中的化學(xué)鍵可以是極性鍵，也可以是非極性鍵；D、稀有氣體單質(zhì)為分子晶體．【解答】解：A、離子化合物中可以含共價(jià)鍵，且可以是極性鍵，也可以是非極性鍵，如過氧化鈉，為離子化合物，既含離子鍵又含非極性鍵，故A正確；B、分子晶體中若含化學(xué)鍵，則為共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，若含離子鍵，則為離子晶體，故B正確；C、原子晶體中的化學(xué)鍵可以是極性鍵，也可以是非極性鍵，如金剛石中的為非極性鍵，二氧化硅中的為極性鍵，故C正確；D、稀有氣體單質(zhì)為分子晶體，稀有氣體為單原子分子，分子內(nèi)無任何化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤．故選D．7.下列有關(guān)一些有機(jī)化合物的說法中不正確的是A．乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的重要標(biāo)志，工業(yè)上主要來源于石油的裂解。B．甲醇也稱木醇，無色易揮發(fā)液體，有毒。含有甲醇的工業(yè)酒精不可飲用。C．甲醛通常條件下是一種無色、有刺激性氣味的液體，工業(yè)上可用于制取酚醛樹脂等。D．苯酚又稱石炭酸，無色晶體，有毒，可以用作殺菌消毒劑。參考答案：C略8.下列關(guān)于pH試紙的使用方法合理的是A．用pH試紙檢驗(yàn)NH3的性質(zhì)時(shí)，必須先將試紙潤濕B．用濕潤的pH試紙測量KOH溶液時(shí)，結(jié)果偏大C．用pH試紙測量某溶液時(shí)，其讀數(shù)為5.3D．用pH試紙測量某溶液時(shí)，可將試紙直接插入溶液中參考答案：A略9.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．N、O、F電負(fù)性依次增大C．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高

D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大參考答案：D略10.下列說法正確的是（）①具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體②NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)③非極性分子中一定含有非極性鍵④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑤含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度⑥s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀相同

⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體．A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦ C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧參考答案：C考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵；晶格能的應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：①晶體具有以下特點(diǎn)：有整齊規(guī)則的幾何外形；晶體有固定的熔點(diǎn)；有各向異性的特點(diǎn)；②根據(jù)氯化鈉的晶胞確定每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+個(gè)數(shù)；③結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子；④晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比；⑤含有共價(jià)鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度，要根據(jù)晶體類型判斷；⑥s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀不同；

⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同；⑧中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體．解答：解：①晶體具有以下特點(diǎn)：有整齊規(guī)則的幾何外形；晶體有固定的熔點(diǎn)；有各向異性的特點(diǎn)，只有同時(shí)具備這三個(gè)條件的才是晶體，故錯(cuò)誤；②采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，氯化鈉的晶胞中每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+個(gè)數(shù)是12，故正確；

③結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如O=C=O中不含非極性鍵，故錯(cuò)誤；④晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比，從氟到碘離子，其離子半徑逐漸增大，所以晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故正確；⑤含有共價(jià)鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度，如分子晶體的熔、沸點(diǎn)及硬度較低，故錯(cuò)誤；

⑥S能級(jí)電子云是球形，P能級(jí)電子云是啞鈴型，所以s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀不同，故錯(cuò)誤；

⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，含有π鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，故正確；⑧中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故正確；故選C．點(diǎn)評(píng)： 本題考查的知識(shí)點(diǎn)較綜合，離子晶體中離子配位數(shù)的判斷是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，明確離子晶體中配位數(shù)的判斷及分子晶體中原子的雜化類型是高考的熱點(diǎn)，要重點(diǎn)掌握．11.下列各組物質(zhì)能用過濾的方法分離的是()A．CH3COOH和CH3CH2OH

B．Al(OH)3和水C．和苯

D．CH3CH2OH和水

參考答案：B略12.在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是A．Cl2∶H2＝1

B．Cl2∶H2＜1

C．Cl2∶H2≥1

D．Cl2∶H2≤1參考答案：C略13.下列說法不正確的是（）A．不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物B．油脂在酸性或堿性條件下都比在純水中易水解C．油脂的烴基部分飽和程度越大，熔點(diǎn)越高D．各種油脂水解后的產(chǎn)物中都有甘油參考答案：A考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：A．只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)是純凈物；B．油脂在酸性或堿性條件下易水解；C．飽和度越大熔點(diǎn)越高；D．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯．解答：解：A．天然油脂是未進(jìn)行分離提純的油脂，都是由不同的甘油酯分子其他雜質(zhì)組成的混合物，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下氫離子為催化劑，堿性下氫氧根離子是催化劑，都比在純水中易水解，故B正確；C．飽和度越大熔點(diǎn)越高，動(dòng)物脂肪在常溫下是固態(tài)的，一般也是飽和的；而植物油里面有雙鍵即有不飽和度，其熔點(diǎn)較低，故C正確；D．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查油脂的性質(zhì)、組成和結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意油脂飽和度越大熔點(diǎn)越高．14.下列說法中不正確的是（

）A．催化裂化和熱裂化都是為了生產(chǎn)氣態(tài)烯烴

B．減壓分餾、常壓分餾都是物理變化C．甘油、汽油都不是油脂

D．液化石油氣、天然氣都是混合物參考答案：A略15.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A．A＞B＞C＞D

B．A＞C＞B＞D

C．A＞C＞D＞B

D．B＞D＞C＞A參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb（OH）2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．（1）某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實(shí)驗(yàn)流程如圖：

①“反應(yīng)①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②過濾時(shí)所志要的玻璃儀器有漏斗

③沉淀經(jīng)水洗滌后又用酒精洗滌的目的是

（2）為確定2PbCO3?Pb（OH）2的熱分解過程，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取一定量（1）中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．

①A→B過程中，逸出的分解產(chǎn)物的化學(xué)式為

；E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式為

②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算并確定D點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式

（寫出計(jì)算過程）．參考答案：（1）①2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②燒杯、玻璃棒；③除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥；（2）①H2O；PbO；②PbCO3?2PbO．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】（1）①“反應(yīng)①”是由PbO和CH3COOH反應(yīng)生成的（CH3COO）2PbPb（OH）2反應(yīng)；②過濾時(shí)所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；③用酒精洗滌，以除去表面的水份同時(shí)可以快速干燥，得純凈2PbCO3?Pb（OH）2的產(chǎn)品；（2）1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g，則155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol，可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol，而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2OB→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2由此計(jì)算可得．【解答】解：（1）①“反應(yīng)①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；故答案為：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②過濾時(shí)所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；③“洗滌”時(shí)，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去表面的水份同時(shí)可以快速干燥，得純凈2PbCO3?Pb（OH）2的產(chǎn)品；故答案為：除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥；（2）①1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2O，B→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2，D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2，則E點(diǎn)殘留的固體為PbO；故答案為：H2O；PbO；②1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2OB→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2所以，B點(diǎn)的化學(xué)式為2PbCO3?PbO，即3PbO?2CO2D點(diǎn)的化學(xué)式為PbCO3?2PbO，即3PbO?CO2答：D點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式為PbCO3?2PbO．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)及晶體知識(shí)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中

族。

（2）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：

。

（3）寫出鋁元素原子的核外電子排布式

。

（4）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：

。參考答案：（1）ⅡB

（2）3d24s2

(3)1s22s22p63s23p1

(4)

Si

S略18.（12分）將1molI2(g)和2molH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＜0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：（1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為

。（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的