專題5-2 元素周期律高效演練-2018領(lǐng)軍高考化學(xué)真題透

高效演練（2017四川省雙流中學(xué)高三下學(xué)期第二次適應(yīng)性考試）a、b、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b2-和C2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，e的核電荷數(shù)是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是元素b的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比e的弱元素C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比d的強(qiáng)簡單離子半徑r:C>d>e>b元素a、b、e各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、4【答案】B【解析】丑、b、d,e是原子序數(shù)依次増犬的短周期元素；丑是周期表中原子半徑最小的元素；耳為H元素$護(hù)卞口皿+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b九IO元素Mg元素je的核電荷數(shù)是b的2倍，S元素’元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，d^Al元素。九元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比S強(qiáng)，因此水比硫化氫穩(wěn)定，故A錯誤,B.元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性：氫氧化鎂大于氫氧化鋁，故E正確,U電子層數(shù)越多，離子半徑越犬，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越犬，離子半徑越小，簡單離子半徑:。山故C錯誤'D.O的最高價為0,最低化合價加代數(shù)和2故D錯誤,故選（2017云南省昆明市第一中學(xué)高三第八次月考）隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。IS子序數(shù)下列說法正確的是x元素在周期表中的位置是第二周期IA族離子半徑：g2->h->d2->e+>f3+最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：y>z氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g>h【答案】B【解析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，z是N

兀素，d是O兀素，e是Na兀素，f是Al兀素，g是S兀素，h是Cl兀素。x元素在周期表中的位置是第一周期IA族，A錯誤；B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2->CI->O2->Na+>A|3+,B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，所以HNO3>H2CO3，C錯誤；D.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以HCI>H2S,D錯誤。故選B。（2017山東省實驗中學(xué)高三下學(xué)期第二次模擬）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是襤—~E*1aH—13d由A、B、E三種兀素共同形成的化合物都含有共價鍵，水溶液都呈酸性C、D分別形成的簡單離子的氧化性：C>D電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對應(yīng)的單質(zhì)C元素所在周期中離子半徑最小的是E元素形成的離子【答案】A【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知兩性化合物應(yīng)則D^JAI,X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)為HC1,則2：為A1C13,W的水滾液呈堿性，應(yīng)則Y^NaOH,氣體單質(zhì)為氫氣，擬E、GD、E為原子序數(shù)依次増大的短周期主族元素，分布在三個不同周期.X、'、乞、W為這些元素形成的化合物，可知A為H元素；E為O元素，C為N丑元素，D為A1元素；E為C1元素，則A.由H、O、C1三種元素共同形成的化合物都含有共價鍵，屬于含氧酸，水滾液都呈酸性，A正確B.元素,D^Al元素，金屬性是Nk大于A1,對應(yīng)的簡單離子的氧化性：C<D,E錯誤,C.電解氯化鈉滾淑得到氫氧化鈉、氫氣、氯氣，不能得到鈉單質(zhì)，C錯誤,D.元素所在周期中離子半徑最小的是A1元素形成的高子，D錯誤，答案選擬（2017湖北省武昌區(qū)高三5月調(diào)研考試）m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.四種原子最外層電子教之和為17,n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中錯誤的是A.m、n、q一定是非金屬元素B.氫化物的沸點：q>n>mC.離子半徑的大?。簈>n>pD.m與q形成的二元化合物一定是共價化合物【答案】B【解析】m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.2-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以n、p分別是氮、鎂。又由于四種原子最外層電子教之和為17,可得m、q原子最外層電子教之和為10,所以m、q分別是碳、硫。A.m、n、q分別是碳、氮、硫，都是非金屬元素，故A正確；B.由于n的氫化物分子間可形成氫鍵，所以n的氫化物的沸點最高，故B錯誤；C.n、p離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：n>p，q離子電子層較多，半徑較大，總之，離子半徑的大?。簈>n>p，故C正確。D.m與q形成的二元化合物二硫化碳是共價化合物，故D正確。故選B。（2017黑龍江省虎林市高三摸底考試）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族，B、C、D.E同周期，B的核外電子數(shù)為C的1/2，D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半。下列說法正確的是A、B能形成離子化合物，且A離子半徑小于B離子半徑A、D能形成離子化合物DA5，與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體C、D的簡單氫化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性E形成的兩種氫化物中所有化學(xué)鍵種類完全相同【答案】B【解析】A、B.GD.E是短周期中原子序數(shù)依次増犬的$種主族元素，其中A、E同主族，B.C.D、E同周期，B的核外電子數(shù)為C的.C的原子序數(shù)一定為偶數(shù)，可知E為第二周期元素，E為U時，A為H,C為C,D為N,E為O,D的最外層電子數(shù)為GE之和的一半，即4（4+6）專，則D為N元素。由上述分析可知，A為H,E為Li,C為C,D為N,E為A.A與E形成離子化合物DH,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則A離子半徑大于E離子半徑，故A錯誤,B.A.D能形成離子化合物DAj,為NHiH,與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體為氨氣與氫氣，故E正確,C.GD的簡單氫化物中只有D溶于水，D的氫化物為氨氣，其水溶液呈堿性，故C錯誤’D.E形成的兩種氫化物分別為水、過氧化氫，水中只含極性鍵，過氧化氫含6H極性鍵、非極性鍵，故D錯誤；故選E。（2017江蘇省東臺市高三5月模擬）已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是A.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)原子半徑：X>Y>Z>WW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W2【答案】B【解析】由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或0、S或F、Cl，Y可能為Si或S,金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種；A.W的含氧酸可能是HN02、HN03,Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2<H3PO4，故A錯誤；B.同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大.所以原子半徑：X>Y>Z>W，故B正確；C.元素的非金屬性W>Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Y，故C錯誤；D.若W、X原子序數(shù)相差5,如分別為O、Al，則二者形成的化合物的化學(xué)式是X2W3，故D錯誤；故選Bo7.(2017天津市河西區(qū)高三三?？荚?幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：兀素代號XYZW原子半徑/nm0.1600.1430.0700.066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是元素的金屬性：X原子Z的價電子數(shù)為5元素的簡單離子半徑：r(X2+)>r(W2-)元素Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氨水答案】B【解析】X.Y與Z、W的原子半徑相差比較大，應(yīng)處于不同的周期，X、Y處于第三周期，乞、W處于第二周期，W化合價為-2價，故W為氧元素：Z元素化合價為-3、3Z處于7A族,則Z為氮元素,汎化合價為+2價，處于IIA族，Y的化合價為-3價，處于IIIA族，所以藍(lán)為鎂元素，丫為鋁元素，則A.同周期隨原子序數(shù)増大金屬性減弱，故金屬性Mg>Al,遇錯誤,B.氮元素的最外層電子數(shù)是W即價電子數(shù)是斥E正確,C.核外電子排布的離子其離子半徑隨原子序數(shù)的増大而減小，則元素的簡單離子半徑：如C錯誤,D.Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，滾于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不能滾于弱堿氨水，D錯誤，答案選E。8．(2017廣東省汕頭市高三第三次模擬考試)中學(xué)常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期。Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中簡單的離子半徑：M>Y>Z氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M>Z【答案】C【解析】短周期主族元素砥x.Y.Z.啦的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期。Y和M位于同主族,Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，推出丫為5再由五種元素組成一種離子化合物Q與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀與氫氧化鈉滾液體積圖可知，Z為Al,R為H,蘆為N。簡單的離子半徑：碎fYQ-pZ(Al°A項正確'氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y(H2<))>X(NH3),B項正確,由R(H).X(N).Y(O).峽窈四種元素組成的鹽有多種，如?HIES、NH+HSO.吳NI^HSft等，C項錯誤；非金屬性越強(qiáng)，最高彳介氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：M(HiS<^)>Z(Al(OH)3),D項正確。9．(2017黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)高三下學(xué)期第四次模擬考試)原子序數(shù)依次增大的短周

期元素A、B、C、D分別位于不同的主族且只有一種金屬，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)，所得溶液只能使酚酞變?yōu)闇\紅色；X、Y、Z是由A、B、C組成的二元化合物，其中X常溫為液體，且Z可用于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，（①②條件為點燃，③為高溫、催化劑）下列說法不正確的是A單質(zhì)A單質(zhì)CM?1融當(dāng)■尊[汕鼻倫]B單質(zhì)D單質(zhì)著火不可以用泡沫滅火器滅火化合物Y和Z均為空氣質(zhì)量日報的主要污染物原予半徑：D>B>C>A化合物W化學(xué)式為B2A4，在一定條件下W可以與X發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族且只有一種金屬，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)，所得溶液只能使酚酞變?yōu)闇\紅色，D為Mg元素；X、Y、Z是由A、B、C組成的二元化合物，其中X常溫為液體，X為H2O,且Z可用于配制碳酸飲料，Z為CO2，A為H元素，B為C元素，C為0元素，H2O+COCO2+H2。A、Mg著火不能用泡沫滅火器滅火，2Mg+CO2=2MgO+C,故A正確；B、CO不是空氣質(zhì)量日報的主要污染物（二氧化硫二氧化氮pm2.5等微塵），故B錯誤；C、原予半徑：D>B>C>A,即Mg>C>O>H，故C正確；D、C2H2在一定條件下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。故選B。10.（2017山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)高三下學(xué)期3月模塊診斷）X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是原子半徑由小到大的順序：X<Y<WZ的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D.室溫下，O.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH<1【答案】C【解析】X.Y.￡、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞増。Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH反應(yīng)，Y為Al元素，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z為Si元素，藍(lán)與Z位于同一主族，則％為C元素原子的最外層電子數(shù)之和九I14,則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7；且原子序數(shù)最大，W為C1元素。A.C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，則C元素的半徑最小,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則子半徑由小到大的順序為C<Cl<Si<Al;A錯誤，B.Z的最高價氧化物是二氧化硅，二氧化硅不與水反應(yīng)，E錯誤,GAl在高溫下可以與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng),墨換出鐵，C正確；D、W的氣態(tài)氫化物為HCI,滾于水形成鹽酸，HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，室溫下，O.lmoLL鹽酸溶液的pH=l,D錯誤，答案選611．（2O17安徽省安慶市第一中學(xué)高三第三次模擬）下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖窍虮椒訚嵋褐械渭由倭匡柡蚇a2C03溶液，濁液變澄清，證明結(jié)合質(zhì)子的能力：C032->C6H5023365配制Fe（NO3）2溶液時加入適量的硝酸，可抑制Fe2+水解測定相同溫度下相同濃度的碳酸鈉和亞硫酸鈉溶液的pH,前者大于后者，證明元素的非金屬性：CVS用激光筆照射蛋白質(zhì)溶液、硅酸溶膠，可將二者區(qū)分開【答案】A【解析】A.向苯酚濁液中滴加少量飽和Na2CO3溶液，濁液變澄清，C6H50H+C032-=HCO廠+236533C6H50-，證明結(jié)合質(zhì)子的能力：C032->C6H50-,故A正確；B.配制Fe（NO丄溶液時加入適量的6536532硝酸，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，故B錯誤；C、測定相同溫度下相同濃度的碳酸鈉和亞硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者，不能證明元素的非金屬性：CVS，應(yīng)測定相同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，故C錯誤；D.用激光筆照射蛋白質(zhì)溶液、硅酸溶膠，均有丁達(dá)爾效應(yīng)，不能將二者區(qū)分開，故D錯誤。故選A。（2017四川省成都市第七中學(xué)高三周測）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。下列說法正確的是（）Y的簡單離子半徑大于W的簡單離子半徑固體Y2Z3不能從溶液中制得C.Z的氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸XW2分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】龍原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則X為眄X與W.Y與2：這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為4則W原子的最外層電子數(shù)為1?可能為F或X.Y.Z、W是原子序數(shù)依友増犬的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，氏到F之間無金屬元素，則W為6故符合條件的Y為A1,So則A、Cl-比AP+參一個電子層，離子半徑gAlS選項A錯誤，B.Abd在水滾液中發(fā)生又水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，故不能從滾液中制得，選項E正確,GS的最高價氧化物S6對應(yīng)的水化物硫酸是強(qiáng)酸，但S6對應(yīng)的水化物亞硫酸不是強(qiáng)酸，選項C錯誤；D、BeCk分子中Be的最外層電子為2+2=4,C1原子的最外層電子為7+1=8,各原子最外層沒有都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項D錯誤。答案選Bo（2017陜西省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三下學(xué)期第^一次模考）己知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，其中A是組成有機(jī)物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品。下列說法正確的是原子半徑：C>D>B>AA、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)C與B形成的兩種化合物均屬于離子化合物，且化學(xué)鍵類型完全相同B的單質(zhì)比A的單質(zhì)更易與氫氣化合【答案】D【解析】A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機(jī)物的必要元素，則A為C；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6,所以B為0；D與A同主族，則D為Si；元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品，CE為NaCI,所以C為Na,E為Cl。A、電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑為C>D>A>B，選項A錯誤；B、A、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2CO3、H2SiO3、HCIO4的酸性強(qiáng)弱為：HCIO4>H2CO3>H2SiO3，選項B錯誤；C、C與B形成的兩種化合物氧化鈉和過氧化鈉均屬于離子化合物，但過氧化鈉含有共價鍵氧化鈉不含，化學(xué)鍵類型不完全相同，選項C錯誤；D、氧氣比碳更易與氫氣化合，選項D正確。答案選D。（2017福建省龍巖市高三5月綜合能力測試）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W-與Ne具有相同的電子曾結(jié)構(gòu)，X的族序數(shù)等于周期數(shù)，Y與Z最外層電子數(shù)之和為10。列說法不正確的是原子半徑：X>Y>Z>W單質(zhì)沸點：W>Y>Z簡單氫化物的還原性：Y>Z>WW、X、Z的離子均能促進(jìn)水的電離【答案】B【解析】W-與具有相同的電子曾結(jié)構(gòu)，W是F元素：W、X、Y.Z的原子序數(shù)依次増加，X..Z-定位于第三周期；澱的族序數(shù)等于周期數(shù)，X是A1元素’Y與Z最外層電子數(shù)之和為10,YxZ分別是Si和原子半徑：Al>Si>S>F,故A正確；單質(zhì)沸點：Al>Si>F2;故E錯誤：簡單氫化物的還原性：SiH4>H2S>HF,故C正確,F\A1叭護(hù)旳能水解促進(jìn)水的電離，故D正確。（2017四川省大教育聯(lián)盟畢業(yè)班第三次診斷性考試）四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述錯誤的是氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b<cB.含d元素的鹽溶液可能呈堿性C.原子半徑：d>c>b>aD.a、b和c三種元素能形成離子化合物【答案】C【解析】四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數(shù)依次增大，a為第一周期的氫元素，b、d的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，故d應(yīng)該是第三周期且是失電子減少一個電子層的，為鋁元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,故b、c最外層電子數(shù)之和為11,且b、d的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，b、c分別為N元素和0元素。A、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3<H2O,選項A正確；B、含d元素的鹽溶液可能呈堿性，如AICI3，選項B正確；C、原子半徑：Al>N>O>H，即d>b>c>a，選項C錯誤；D、a、b和c三種元素能形成離子化合物NH4NO3，選項D正確。答案選Co（2017山西省太原市高三第三次模擬）X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族無素。Y、Z同周期且相鄰，X、Q與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：6，Q的單質(zhì)與冷水反應(yīng)緩慢、與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)原子半徑：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽Q的最高于氧化物對應(yīng)的水化物可以溶于濃的YX4W溶液【答案】B【解析】Q的單質(zhì)與冷水反應(yīng)緩慢、與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，Q是Mg元素,X、Q與Y處于不同周期，X是H元素宀Z原子的電子數(shù)總科原子的電子數(shù)總和之上偽5：?W是C1元素、Y.Z分另iBN、O元素。HsO的熱穩(wěn)定性比陀的強(qiáng)門故遇正確：原子半徑：B錯誤,由H、O三種元素組成的化合物硝酸、一水合氨、硝酸鍍分別是是酸、堿或鹽，故C正確,氫氧化鎂可以容于濃的NHK1溶液，故D正確。17．(2017廣西高三5月份考前模擬適應(yīng)性聯(lián)合考試)部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示。元蠢代號W財懇上的電于裁為*X*?T?其羊真翔RJB［于甘予￥LA電子ft為財層取子粧的3ft2下列敘述不正確的是化合物WY2不溶于水原子半徑:W>X>Y最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W由X、Y和氫三種元素形成的所有化合物中只含共價鍵【答案】D【解析】科的M層上的電子數(shù)是4,應(yīng)為Si元素,X單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知X是N元素,Y的L層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Y是O,元素Z最高正價是+了價>因此Z是C1,則A.二氧化硅不滾于水，A正確’B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸増犬，則原子半徑是W>X>Y,E正確,C.非金屬性Cl>Si;元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，C正確,D.H、5K。三種元素可以組成高子化合物硝酸謖，D錯誤，答案選D。(2017江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次模擬)W、X、Y、Z是短周期中的常見元素，其部分性質(zhì)如下表，下列說法不正確的是()W某種氧化物是淡黃色固體X短周期中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)Y第三周期中離子半徑最小的Z2原了最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的3W、Y、X的原子半徑依次減小，Y、W、X簡單離子的半徑依次增大W、X、Y的最高價氧化物的水化物之間可以兩兩反應(yīng)W的氧化物與Z的最高價氧化物反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)金屬性W比Y強(qiáng)，非金屬性Z比X弱【答案】C【解析】W的某種氧化物是淡黃色固體，是過氧化鈉，則W為Na元素；X為短周期中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)，則X為Cl元素；Y是第三周期中離子半徑最小的，Y為Al元素；Z原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的23,則Z為C元素。A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，電子層數(shù)越多。離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Y、W、X簡單離子的半徑依次增大，故A正確；B.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉和高氯酸反應(yīng)，氫氧化鈉和高氯酸能夠發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；C.氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬性W比Y強(qiáng)，碳酸的酸性比高氯酸弱，因此非金屬性C比Cl弱，故D正確；故選Co（2017山東省威海市高三第二次高考模擬考試）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是離子半徑：C+>D3+>B2-C的單質(zhì)的熔點低于D的單質(zhì)的熔點電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對應(yīng)的單質(zhì)由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強(qiáng)酸性【答案】B【解析】D單質(zhì)能與藍(lán)和Y的溶液均能反應(yīng)生成氣體單質(zhì)，且生成的Z和W反應(yīng)生成兩性物質(zhì)，可知兩性物質(zhì)中含有A1元素，則D單質(zhì)為A1,則X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)是硫酸，生成的Z和科反應(yīng)生成的兩性化合物為則A、B.C.D、E為原子序數(shù)依次増犬的短周期主族元素，即分別為氐6阻Al、S元素,A.g與AP+離子結(jié)構(gòu)相同，樓電荷數(shù)大，離子半徑小，而P比O2哆一個電子層，離子半徑犬，則離子半徑辭OX>A1%故A錯誤,B.N才的離子半徑比AP吠，且AP+所帶電荷數(shù)丸貝I]Na的熔點低于A1的熔點，故E正確：C.因2為活潑金屬，則惰性電極電解NaaS水滾液可生成盡、S和NaOH,故C錯誤,D.由H、<XS形成的化合物H;S5或H^CM均只含有共價鍵，水漆?都呈酸性，但曲旳3的水滾液為弱酸性，故D錯誤’答案為E。(2017屆福建省寧德市高三畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢查)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且相鄰。由上述四種元素組成的化合物分解生成三種產(chǎn)物，其中兩種氣體產(chǎn)物的水溶液酸堿性相反。下列說法正確的是()原子半徑：W<X<Y<Z最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：X>YW、X兩種元素組成的化合物難溶于水W、Y、Z三種元素不能組成離子化合物【答案】C【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且相鄰。由上述四種元素組成的化合物分解生成三種產(chǎn)物，其中兩種氣體產(chǎn)物的水溶液酸堿性相反，兩種氣體為二氧化碳和氨氣，該化合物為碳酸氫銨，則W、X、Y、Z分別為H、C、N、0。A.同一周期。從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：X>Y>Z,故A錯誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，酸性：XVY,故B錯誤；C.W、X兩種元素組成的化合物屬于烴，烴均難溶于水，故C周期；D.W、Y、Z三種元素可能組成離子化合物，溶液硝酸銨，故D錯誤；故選Co（2017屆遼寧省錦州市高三第二次模擬）X、Y、Z、M為構(gòu)成生命體的基本元素，其原子序數(shù)依次增大，下列說法不正確的是四種元素可形成兩種以上的鹽四種元素中原子半徑最大的為MY、Z、M的氫化物中，M的氫化物最穩(wěn)定由四種元素中的兩種形成的相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B【解析】X、Y.￡、皿為構(gòu)成生命體的基本元素，其原子序數(shù)依次増大，則分別為H、GN、Oo故A、四種元素可形成兩種法上的鹽，如NH4HCO.（NHOXXh、NH4NO2.NHiNQ等，選項A正確，同周期主族元素原子從左到右依次減小，四種元素中原子半徑最犬的為Y〔C）,選項E不正確；GY.￡、M的氫化物中,HaO最穩(wěn)定，選項C正確；D、由四種元素中的兩種形成的相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物田不能發(fā)生加成反應(yīng)，選項D正確。答案選E。（2017屆全國100所名校最新高考沖刺模擬卷一）短周期主族元索R、X、Y、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期.Y和M位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)R+X=Yo下列說法不正確的是簡單的離子半徑：M>X>Y氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>XX、M的最高氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸由R、X、Y、M四種元素只能組成一種鹽【答案】D【解析】短周期主族元索R、X、Y、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期，則R為H元素；Y和M位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y為0元素，則M為S元素；原子序數(shù)R+X=Yo因此X為N元素。A.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單的離子半徑：M>X>Y，故A正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X，故B正確；C.硝酸和硫酸均為強(qiáng)酸，故C正確；D.由R、X、Y、M四種元素可以組成多種鹽，如硝酸銨、亞硝酸銨等，故D錯誤；故選Do（2017屆云南省昆明市高三5月復(fù)習(xí)適應(yīng)性檢測）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W同主族且W的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z2+與Y2-核外電子排布相同。下列說法正確的是X的氫化物中僅含有極性鍵X與Y形成的三原子分子的電子式是原子半徑Z>Y,離子半徑Z2+<Y2-X、Y的非金屬性強(qiáng)弱可用其氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來推斷【答案】C【解析】短周期主族元素X、弋、乞、訓(xùn)的原子序數(shù)依次増犬，X和W同主族且科的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，w是Si,X是C。Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是曠與曲外電子排布相同，￡是盹,則氐C的氫化物中可以含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，例如乙烯，A錯誤’E一龍與Y形成的三原子分子是0,電子式是：0：^C^：0：,E錯誤：C.原子半徑核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的増犬而減小，離子半徑時心,C正確,D.氧元素沒有含氧酸，D錯誤，答案選（2017屆重慶市巴蜀中學(xué)三模）A、B、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大：A原子核外只有一個電子；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；C為地殼中含量最多的元素且與D同主族。則下列說法中不正確的是A、C兩元素形成的化合物中可能含有非極性共價鍵。在0.1mol?L-1的X溶液中溶液中陽離子的數(shù)目小于0.1NAC、D兩種元素與A形成的最簡單化合物的沸點C比D的要高化合物X受熱易分解【答案】B【解析】A、B、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大：A原子核外只有一個電子，A為H元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，B為N，X為硝酸銨；C為地殼中含量最多的元素且與D同主族，C為O元素，D為S元素。A.雙氧水分子中存在O-O非極性共價鍵，故A正確；B.未注明溶液的體積，無法計算在0.1mol?L-】的X溶液中陽離子的數(shù)目，故B錯誤；C.水分子間能夠形成氫鍵，水的沸點比硫化氫高，故C正確；D.銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，故D正確；故選Bo(2017屆寧夏銀川一中高三第二次模擬)X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X與水反應(yīng)可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸；Y與X的組成元素相同；ImolZ在加熱時與水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6molNaOH才能完全中和；在一定條件下，Y可以與非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和乙下列說法不正確的是X與水反應(yīng)形成的二元酸的分子式是H2CO3Y是一種非極性分子，能與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸Y+A—X的化學(xué)方程式為2P+5SO3=5SO2+P2O5Z在加熱時與水反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是磷酸【答案】A【解析】X.Y.Z是短周期元素的三種常見氧化物。X與水反應(yīng)可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸,汎應(yīng)是SQj,Y與龍組成元素相同,因此Y為SOs,lmdZ在加熱時與水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6molNaOH才能完全中和，說明Z與水反應(yīng)的產(chǎn)物中能夠產(chǎn)生6molH-,因此推出Z為A.根據(jù)上述分析，X為HjSO^HjCO^不具有還原性，故A說法錯i吳汨=6中中心原子為叫有3個丘鍵，孤電子對數(shù)為少-2切72=0SO序平面三角形，屬于非極性分子，55+1120=11^04,故E說法正確，C、根據(jù)信息SO3+A-SO2+P2O5；因為A為非金屬單質(zhì)，因此根據(jù)元素守恒，即遇為P反應(yīng)方程式為P+S6r￡6+P2O5,根據(jù)化合價的升降法進(jìn)行配平，因此化學(xué)反應(yīng)方程式為，2P-5SO3=5SO2-P2O5,故C說法正確：D、PdS與熱水反應(yīng)生成HiPCM,故D說法正確。(2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試模擬試卷二)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中r(Z)/r(X)(r表示原子半徑)的值在短周期主族元素中最大。而W的核外電子總數(shù)是同族元素Y的2倍。則下列說法正確的是簡單離子半徑：Z>YZ的單質(zhì)保存在X2Y中ZYX溶液和ZXW溶液都呈堿性，且原理相同室溫下，0.01mol?L-l的最高價含氧酸的酸式鈉鹽溶液的pH為2【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中r(Z)/r(X)(r表示原子半徑)的值在短周期主族元素中最大，可知X為H，Z為Na元素；而W的核外電子總數(shù)是同族元素Y的2倍，則Y為0,W為S元素，綜上所述，X為H，Y為0,Z為Na,W為S。A.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Y>Z,故A錯誤；B?鈉與水反應(yīng)，不能保存在水中，故B錯誤；C.NaOH電離顯堿性，NaHS水解顯堿性，故C錯誤；D.室溫下,0.01mol?L-】W的最高價含氧酸的酸式鈉鹽溶液，為NaHSO4，電離出的氫離子濃度為O.OImol—L-1,pH為2,故D正確；故選D。（2017屆河北省張家口市高三4月統(tǒng)一模擬考試）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)和電子總數(shù)相等；Y和Z同周期且相鄰；X、Y、Z三種元素可以形成化合物Q,25°C時，0.01mol?L-g溶液的pH=2；W原子的K層和M層電子數(shù)相等。下列說法正確的是簡單離子半徑：Y<Z<WX和Y兩種元素可形成多種二元化合物X、Z和W三種元素形成的化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)元素的非金屬性:X>Y>Z【答案】B【解析】短周期主族元素X、弋、乞、W的原子序數(shù)依次増犬，X原子的電子層數(shù)和電子總數(shù)相等，X為H元素；Y和Z同周期且相鄰；X.Y.Z三種元素可法形成化合物Q25W,0.01mobL1Q的pH=2,說明Q為一元強(qiáng)酸，為硝酸，則Y為N元素，Z為O元素,訴原子的K層和臥層電子數(shù)相等，W為隔元素。A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。簡單離子半徑：Y>Z>W,故A錯誤,B.龍和Y兩種元素可形成多種二元化合物，如氨氣、阱等，故E正確’C.氫氧化鎂是中強(qiáng)堿，屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤,D.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：Y<Z,故D錯誤,故選E。（2017屆四川省達(dá)州市普通高中第二次診斷性測試）X、Y、Z、W均為元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：X與Y可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物。Z、W簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是若X為IA族時，Y不可能是第三周期VIA族元素由X、Y、Z、W四種元素不可能形成其原子個數(shù)比為1：1：3：1的化合物Z元素的離子半徑一定小于W元素的離子半徑若X為IVA族元素時，X、Y兩元素可形成含有共價鍵的離子化合物【答案】D【解析】A.若X為IA族時，Y是第三周期VIA族元素，為S元素，二者不能形成XY或X2Y2形化合物，故A錯誤；B.X與Y可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，X與Y可能是C、HoZ、W簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可能是0、Na，可能組成原子個數(shù)比為1：1：3：1的化合物為碳酸氫鈉，故B錯誤；C.Z、W簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Z為第2周期的后半段元素，

W為第3周期前半段的元素，或Z為第3周期的后半段元素，W為第4周期前半段的元素，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的元素，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Z元素的離子半徑一定大于W元素的離子半徑，故C錯誤；D.若X為IVA族的碳元素時，Y可能為鈉元素，X、Y兩元素可形成Na2C2，屬于含有共價鍵的離子化合物，故D正確；故選Do（2017年甘肅省蘭州市高考實戰(zhàn)模擬考試）短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2To下列推斷錯誤的是形成的簡單離子半徑的大小順序為T>Y>ZZ2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同0.005mol^L-!T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液pH等于2Z2T的水溶液顯堿性，對水的電離有促進(jìn)作用【答案】B【解析】由以上分析可知天為H、S元素,A.￡的離子核外有3個電子層,而Nk的離子核外有2個電子層，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越犬，且核電荷數(shù)越犬離子半徑越小，則形成的簡單禽子半徑的大小順序為T>Y>■厶故A正確,E.只含有禽子鍵，Naad含有宮子鍵和共價鍵，故B錯誤，C.0.005mobL-iT的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，水溶液中氫高子濃度為O.OlmoLL,則pH等于2,故C正確；D.水解呈堿性，可促進(jìn)水的電離，故D正確’故選E。（2017屆廣東省廣州市高三4月綜合測試二）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X2訝口Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是W與氫形成的原子比為1:1的化合物有多種X的氫化物只含有極性共價鍵Y單質(zhì)可通過電解Y的氯化物獲得W與Z形成化合物WZ2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則W是C元素；短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，X2訝口Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X是O元素，Y是Mg元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z是S元素。A項，W是C元素，與氫形成的原子比為1:1的化合物有C2H2、C6H6、C8H8等多種，故A正確；B項，X是O元素，氫226688化物可以是H2O或H2O2，H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯誤；C項，Y是Mg元素，可通過電解熔融的MgCI2獲得金屬M(fèi)g，故C正確；D項，W是C元素，Z是S元素，CS2中C是+4價、S是-2價，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。綜上，選B。（2017年廣東省揭陽市高中畢業(yè)班高考第二次模擬）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素，X、W均為所在周期數(shù)和族序數(shù)相等的元素，Y、Z易形成元素質(zhì)量比為7:8和7:16的兩種常見化合物。下列說法正確的是原子半徑：YVZVW原子最外層電子數(shù)：W>Z>YX、Y可以形成具有極性鍵也有非極性鍵的化合物由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性【答案】C【解析】X.W均為所在周期數(shù)和族序數(shù)相等的元素，X是H元素、W是A1元素,Y.Z易形成元素質(zhì)量比^7:8和了:抵的兩種常見化合物，則Y是N元素、Z是O元素,原子半徑CKNCAb故A錯誤,原子最外層電子數(shù)：O>N>H,故E錯誤,H.N可以形成化合物恥印，具有極性鍵也有非極性鍵故C正確,由H、N、O三種元素形成的化合物NH.-H2O顯堿性，故D錯誤。（2017屆四川省成都市龍泉驛區(qū)第一中學(xué)高三4月月考）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13,E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是原子半徑C>D>E，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在元素B的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸【答案】A【解析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8,則B原子只能有2個電子層，故E原子最外層電子數(shù)為6,C原子最外層電子數(shù)為2,B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13,則B原子最外層電子數(shù)為13-2-6=5，可推知B為N元素；再結(jié)合原子序數(shù)，可知C為Mg、E為S；B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則D的最外層電子數(shù)是8-5=3，所以D是Al。A.原子半徑C>D>E，核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則三者形成的簡單離子中鋁離子的半徑最小，A正確；B.A如果是Li,則元素A所形成的氫化物常溫下是固態(tài)，B錯誤；C.元素N、S在自然界中均能以游離態(tài)存在，C錯誤；D.硝酸是強(qiáng)酸，但HNO2是弱酸，D錯誤，答案選A。（2017屆廣東省佛山市高三4月教學(xué)質(zhì)量檢測二）短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說法中正確的是（）原子半徑：D>C>B>AC.D的氫化物均為共價化合物相對分子質(zhì)量W>X，沸點W>XB的氫化物常溫下一定為氣態(tài)，C的氫化物常溫下為液態(tài)【答案】C【解析】A.E、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次増大的元素，X.Y.Z.W分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，乙是NO2oY為淡黃色固體，則Y為N出6,Y能與科反應(yīng)生成甲対g汎與氧氣反應(yīng)生成厶Z與氧氣反應(yīng)生成乙，所以.X是氨氣，Z是NO,故A為H元素、E為N元素、C^O元素、D^Nao則扎同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸増犬，原子半徑：D>BX>A,A錯誤,B.NaH是離子化合物，E錯誤'C.水分子法及氨氣分子間均能形成氫鍵，相對分子質(zhì)量吐0>皿，沸點HsONHs,C正確$D恥印常溫下為滋態(tài)，D錯誤。答案選Co（2017屆江西省贛州市十四縣（市）高三下學(xué)期期中聯(lián)考）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是原子半徑：Z>Y化合物p中只存在離子鍵圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X【答案】C【解析】由已知w、X.Y.Z是原子序數(shù)依次増大的短周期元素：Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍:h、P、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體，m、以￡分別是乙W.X的單質(zhì)，t的水溶液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系團(tuán)可得：W為GX為O.Y^Na.m為金屬鎂、h為CO1、P為陽20、<1為MgQ、t為碳單質(zhì)、s為gt為MCgA項，原子半徑：W(Z)<Na(Y),故A錯誤,E項，p為N出6既存在離子鍵又存在非極性鍵,故B錯誤，C項，圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)為:2Mg+CQ2^=2MgO+C.20+沁02=皿如_切、C-Of^=COi?均為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項，W的最簡單氣態(tài)氫化物為CH4,X的最簡單氫化物為HX),故最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<X,故D錯誤。綜上，選C。35．(2017屆陜西省黃陵中學(xué)高三4月月考)下列實驗事實用元素周期規(guī)律解釋不合理的是選項化學(xué)事實周期律解釋A向Na2SO3溶液中加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡非金屬性：Cl>SBMg、Al與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈原子半徑：Mg>AICK與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈金屬性：K>NaD加熱條件下HBr比HF更易分解非金屬性：F>Br【答案】A【解析】A、最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng)，S不是最高價，含氯的最高價含氧酸酸是HCIO4，故A不合理；B、Mg,Al通過分別于同濃度的鹽酸反應(yīng)，把H+還原成氫氣,通過反應(yīng)速率的快慢比較，就可知道他們還原性的強(qiáng)弱，也就是金屬性的強(qiáng)弱，同周期，原子半徑越大，還原性越強(qiáng)，故B正確；C、K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈，說明同一主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，故C正確；D、加熱條件下HBr比HF更易分解，氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故D正確；故選A。（2017屆湖南省長沙市高三第二次模擬考試）a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子,b的一種核素14b常用于鑒定文物年代,c的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4,d的低價含氧酸能殺菌、消毒、漂白。下列敘述不正確的是最高價含氧酸酸性：d>c>ba、b、c、d均存在兩種或兩種以上的氧化物b與氫形成的化合物只存在極性共價鍵a、d、c的簡單離子半徑依次增大【答案】C【解析】不氐心、<1為短周期元素，k的甸電子層有1個電子，則Na元素，b的一種核素1也常用于鑒定文物年代，則b^C元素，龍的最高價化合物與最低價化合物代數(shù)不昉斗，則c^S元素，<1的低價含氧酸能殺菌、消毒、淳白，則d為C1元素。貝壯A、最高價含氧酸酸性:HClCM^SCM^COi,即選項A正確：E、Nm的氧化物有臨幻、N3202,C的氧化物有co、9,S的氧化物有Sd、SOj,Cl的氧化物有ChO.g、ChO?等，選項E正確’GC與H形成的化合物各類鑿多，其中如乙烘。曲既存在極性共價鍵，也徉在非極性共價鍵，選項C不正確,D、弋的離子比a.b的離子多一個電子層，半徑最大，不b的離子具有相同電子結(jié)構(gòu)，核電苛數(shù)大的丸比b半徑小，故不氐t的離子半徑依次増大,選I頁D正確。答案選Co（2017屆安徽省淮北市高三第二次模擬考試）W、X、Y、Z分別為原子序數(shù)遞增的短周期元素，X、Y的陽離子與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且其單質(zhì)均可與冷水反應(yīng)，生成W的單質(zhì)；Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說法正確的是W與X形成的簡單二元化合物的電子式為'h短周期元素中Y的原子半徑最大工業(yè)上通過電解Y的氧化物制取Y的單質(zhì)最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的金屬與Z形成離子化合物【答案】A【解析】X、Y的陽離子與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且其單質(zhì)均可與冷水反應(yīng)，生成W的單質(zhì)，則W為H、X為Na、Y為Mg；Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，可知Z為Cl元素；A.Na與HXa[：il]一一形成的NaH是離子化合物，電子式為，故A正確；B.短周期主族元素中Na的原子半徑最大，故B錯誤；C.工業(yè)上Mg通過電解MgCI2獲得，MgO高熔點，能源消耗大，故C錯誤；D.Al是最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的金屬，與Al形成的AICI3是共價化合物，故D錯誤；答案為A。（2017屆河北衡水中學(xué)全國高三大聯(lián)考）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的最低負(fù)價與最高正價的代數(shù)和為0；Y原子和Z原子的最外層電子數(shù)均是其內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法正確的是X的簡單陰離子與Y的簡單陽離子半徑：X<YX分別與Z、W、Q形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性：ZZQ5分子中的所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)W、Q形成的含氧酸均為強(qiáng)酸【答案】B【解析】由題意知，矩周期中原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的元素只有U和P兩種，所以Y是Li,Z是P,那么X只肓訪H,W和Q只肓訪S和doA.X的簡單陰高子與Y的簡單陽離子半徑H4U+,因為H的核電荷數(shù)較小，所以A不正確,艮日分別與卩、S.a形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨它們非金屬性的増強(qiáng)而増強(qiáng)，所以.E正確；UPCb分子中的P驚子周圍有$個成鍵電子對，所以C不正確’D.S,C1形成的含氧酸中有多種弱酸如次氯酸、亞硫酸等。（2017屆重慶市高三4月二診）元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且序數(shù)之和為36。Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是Y的單質(zhì)不與水反應(yīng)Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不穩(wěn)定簡單離子的半徑由大到小為Y>Z>X由X、Y、Z三種元素形成的化合物里含有離子鍵【答案】D【解析】元素X,Y,Z原子序數(shù)之和為36,Y、Z在同一周期，Y、Z不可能處于第四周期（第四周期兩元素原子序數(shù)之和最小為39）；X、Z在同一主族，若Y、Z處于第二周期，當(dāng)為0、F、Cl時原子序數(shù)最大，三者之和為8+9+17=34,小于36,故Y、Z處于第三周期，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X、Z的最外層電子是3或6,當(dāng)X、Z的最外層電子是3時，Y最外層電子數(shù)為1,則Y的原子序數(shù)為11,Z的原子序數(shù)為13,X的原子序數(shù)為36-11-13=12,X不處于第IIIA族，不合題意；當(dāng)X、Z的最外層電子是6時，Y最外層電子數(shù)為2,則Y的原子序數(shù)為12,Z的原子序數(shù)為16,X的原子序數(shù)為36-12-16=8,X處于第"A族，故X為0元素，Y為Mg元素，Z為S元素，A、Y為Mg元素，在加熱條件下能與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎂，A錯誤；B、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SO4，硫酸比較穩(wěn)定，B錯誤；C、離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子的半徑由大到小為Z>X>Y,C錯誤；D、由X、Y、Z三種元素形成的化合物可以是硫酸鎂，含有離子鍵，D正確；答案選Do40．（2017屆重慶市萬州區(qū)高三下學(xué)期“二診”模擬）a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。b、c、e最外層電子數(shù)之和為10；a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備d的單質(zhì)；e的單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是a能將e從其氧化物中置換出來，因此非金屬性a>eb元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間能形成氫鍵工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)d是由于其氯化物的熔點高相同質(zhì)量的c和d單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多【答案】B【解析】取氐c.d.七五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，k原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則丑有2個電子層，K層魯內(nèi)2個電子，所以丑為C元素；心是同周期中原子半徑最犬的元素；則龍為第IA族，由于蛀的原子序數(shù)大于碳，則￡在第三周期，即元素,工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得<1的單質(zhì)；則d為A1元素；亡是制備衣陽能電池的重要材料，則亡為Si元素：b、6亡最外層電子數(shù)之和為W,即^1^4=10,則b的最外層電子數(shù)為久即b^N元素，則A.高溫下碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和8利用的是難揮發(fā)物質(zhì)制備易揮發(fā)物質(zhì)，不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，A錯誤,B.氨氣分子間能形成氫鍵，氨氣易液化，E正確,C氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C錯誤,D.相同質(zhì)量的和A1單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，后者生成的氫氣多,D錯誤，答案選Bo（2017屆江西省宜春市高三第二次模擬）元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表的相

對位置如圖所示，其中Z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，下列說法正確的是XYZWQMA.對應(yīng)氫化物的沸點Y>Q是因為Y的非金屬性比Q強(qiáng)B.XM4的比例模型為B.XM4的比例模型為ft其二氫取代物有兩種W的氧化物，常溫下可以和Z、M的氫化物反應(yīng)Z的單質(zhì)能將Y的單質(zhì)從他的氫化物中置換出來【答案】D【解析】其中Z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z為F元素，根據(jù)元素X.Y.Z.W.Q、M在元素周期表的相對位蠱，則兀為C元素、Y為O元素、訴為浙元素、Q為S元素、M為C1元素。A.水分子間能夠形成