松原市前郭爾羅斯蒙古族自治縣蒙古族中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期網(wǎng)課質(zhì)量檢測試題含解析

吉林省松原市前郭爾羅斯蒙古族自治縣蒙古族中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期網(wǎng)課質(zhì)量檢測試題含解析吉林省松原市前郭爾羅斯蒙古族自治縣蒙古族中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期網(wǎng)課質(zhì)量檢測試題含解析PAGE11-吉林省松原市前郭爾羅斯蒙古族自治縣蒙古族中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期網(wǎng)課質(zhì)量檢測試題含解析吉林省松原市前郭爾羅斯蒙古族自治縣蒙古族中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期網(wǎng)課質(zhì)量檢測試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量C：12O：161。元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A。原子半徑呈周期性變化 B.元素的化合價(jià)呈周期性變化C.第一電離能呈周期性變化 D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化【答案】D【解析】【詳解】A.原子半徑呈周期性變化是由核外電子排布的周期性變化決定的；B。元素的化合價(jià)呈周期性變化是由元素原子的最外層電子數(shù)的周期性變化決定的；C.第一電離能呈周期性變化是由由元素原子的最外層電子數(shù)的周期性變化決定的；D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因。故選D。2.下列原子的電子排布圖中，正確的是A。 B。 C。 D.【答案】C【解析】【分析】基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則，以此解答該題．【詳解】A．2p軌道違背洪特規(guī)則，故A錯(cuò)誤;B.2s軌道違背泡利不相容原理，故B錯(cuò)誤；C．電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，故C正確；D.2s軌道沒有填充滿，違背能量最低原理，不是基態(tài)原子排布,應(yīng)是激發(fā)態(tài)，故D錯(cuò)誤,故選C．3。已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是（)A. B。 C。 D.【答案】C【解析】【分析】主族元素外圍電子排布為nsx或ns2npx，但1s2為He，為零族元素，最外層電子數(shù)為4s2元素可能為過渡元素.【詳解】A、最外層電子排布式為3s23p3,處于第三周期ⅤA族,故A不符合;B、最外層電子排布式為4s24p1，處于第四周期ⅢA族，故B不符合；C、最外層電子數(shù)為的4s2元素可能為Ca或部分過渡元素，故C符合；D、最外層電子排布式為3s23p5,處于第三周期ⅦA族，故D不符合。答案選C.【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系,注意選項(xiàng)中為最外層電子數(shù)排布,不是價(jià)電子排布。4.下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是（）A.晶體硅 B。氯化鈉固體 C.金屬鉀 D。干冰【答案】D【解析】A．晶體硅含共價(jià)鍵，晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵,故A不選；B．食鹽含離子鍵，晶體熔化時(shí)破壞離子鍵,故B不選;C．金屬鉀含金屬鍵，熔化時(shí)不需破壞金屬鍵,故C不選；D．干冰為分子晶體,熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵，故D選；故選D。點(diǎn)睛：把握晶體類型、晶體中化學(xué)鍵變化為解答的關(guān)鍵，一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵,非金屬之間形成共價(jià)鍵,金屬含金屬鍵，只有分子構(gòu)成的晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力、化學(xué)鍵不變，以此來解答.5。某元素原子3p能級上有一個(gè)空軌道，則該元素為（）A.Na B.SiC。Al D。Mg【答案】B【解析】【詳解】A。Na原的電子排布式為1s22s22p63s1，3p能級上有3個(gè)空軌道；B.Si的電子排布式為1s22s22p63s23p2，3p能級上有1個(gè)空軌道；C。Al的電子排布式為1s22s22p63s23p1，3p能級上有2個(gè)空軌道；D。Mg的電子排布式為1s22s22p63s2,3p能級上有3個(gè)空軌道。答案選B。6。下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A.S2-的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6B。N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N：C。NaCl的電子式:D.CO2的分子模型示意圖:【答案】A【解析】【詳解】A。硫離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，A正確；B.N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，B錯(cuò)誤；C.NaCl是離子化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D。CO2是直線形分子，該模型不能表示二氧化碳，D錯(cuò)誤。答案選A.7。下列分子和離子中中心原子價(jià)層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（）A.NH4＋ B。PH3 C.H3O＋ D.OF2【答案】D【解析】【分析】根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)可以確定分子或離子的VSEPR模型，根據(jù)孤電子對的數(shù)目可以確定分子或離子的空間構(gòu)型。價(jià)層電子對=σ鍵電子對+孤電子對。孤電子對=0.5（a—xb）,a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù),x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù).【詳解】A。NH4＋的中心原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為4，無孤電子對，價(jià)層電子對幾何構(gòu)型（即VSEPR模型）和離子的空間構(gòu)型均為正四面體形，故A錯(cuò)誤；B.PH3的中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為4，VSEPR模型為正四面體，孤電子對數(shù)為1，分子空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤;C.H3O＋價(jià)層電子對為4，所以其VSEPR模型為正四面體，孤電子對數(shù)為1，所以其空間構(gòu)型為三角錐型,故C錯(cuò)誤；D。OF2分子中價(jià)層電子對為4，所以其VSEPR模型為正四面體，孤電子對數(shù)為2，所以其空間構(gòu)型為V形,故D正確.故選D.8。下列不能形成配位鍵的組合是（）AAg＋、NH3 B.BF3、NH3 C.NH4+、H＋ D。Co3＋、CO【答案】C【解析】【分析】據(jù)配位鍵形成的條件,一方要提供空軌道,另一方提供孤電子對?！驹斀狻緼．Ag＋有空軌道,NH3中的氮原子上有孤電子對，故其可以形成配位鍵，故A錯(cuò)誤；B．BF3中B原子有空軌道，NH3中的氮原子上有孤電子對，故其可以形成配位鍵，故B錯(cuò)誤;C．NH4+、H+兩種離子沒有孤電子對，故其不能形成配位鍵,故C正確；D．Co3+有空軌道，CO中的碳原子上有孤電子對，故其可以形成配位鍵,故D錯(cuò)誤。故選C。9.下列分子或離子中，不存在sp3雜化類型的是（）A。SO B.NH3 C.C2H6 D。SO2【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸根是AB4構(gòu)型，中心原子采取sp3雜化,故A不符合題意;B．根據(jù)公式計(jì)算雜化軌道:,采取sp3雜化,故B不符合題意；C．乙烷C2H6是烷烴，采取sp3雜化，故C不符合題意；D．根據(jù)公式計(jì)算雜化軌道：，采取sp2雜化，故D符合題意；答案選D.10。若aAm+與bBn—的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是A。b=a－n－m B。離子半徑Am+＜Bn-C.原子半徑A＜B D。A的原子序數(shù)比B大（m+n）【答案】C【解析】【詳解】A。aAm＋與bBn－的核外電子排布相同,說明其核外電子數(shù)相等，a－m＝b＋n，即b=a－n－m，A項(xiàng)正確；B.核外電子排布相同微粒，其微粒半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，則離子半徑Am+＜Bn－，B項(xiàng)正確；C。B屬于非金屬，A屬于金屬，A位于B的下一周期,原子半徑A大于B，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D。根據(jù)上述推斷,a－m＝b＋n，可得a－b＝m＋n，則A的原子序數(shù)比B大（m+n）,D項(xiàng)正確。答案選C。11.根據(jù)要求完成下列問題:（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答:該元素核外價(jià)電子排布圖______，電子排布式_______。該元素形成的單質(zhì)為______晶體。(2）指出配合物K3[Co（CN)6］中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：____、_______、______.（3)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是(填序號)_______。（4）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“〉”、“〈”或“＝”)：HClO3______HClO4；H3PO4______H3PO3。(5)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷下列問題：①NH3中心原子的雜化方式為____雜化，VSEPR構(gòu)型為___,分子的立體構(gòu)型為______。②BF3中心原子的雜化方式為______雜化，分子的立體構(gòu)型為_____。（6)H2O的沸點(diǎn)（100℃)比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于________.【答案】（1）.（2）。1s22s22p63s23p63d14s2(3)。金屬(4）。Co3+（5）。CN-（6）。6(7)。①③④⑦（8)?！?9）.>（10）.sp3（11)。四面體形(12).三角錐形（13).sp2(14)。平面三角形（15）。水分子間存在氫鍵【解析】【詳解】（1）該元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，則該元素為21號鈧元素,核外價(jià)電子排布圖：；電子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2；該元素形成的單質(zhì)為金屬晶體;（2)配合物K3［Co（CN)6］中的中心離子是Co3+；配位體是CN-；配位數(shù)是右下角角標(biāo)：6；(3）下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，正負(fù)電中心重合的分子屬于非極性分子，有：①③④⑦;(4）含氧酸的非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)，則下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱：HClO3<ClO4;H3PO4>H3PO3；(5）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷下列問題：①可計(jì)算氨氣的雜化軌道：；NH3中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體型，分子的立體構(gòu)型為三角錐形；②可計(jì)算三氟化硼的雜化軌道:；BF3中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為平面三角形；（6)水和硫化氫都是分子晶體，H2O的沸點(diǎn)(100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃)高，這是由于水分子之間存在氫鍵.12.水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑。(1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_________（2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒______（填2種）.(3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋,形成水合氫離子（H3O＋)。下列對上述過程描述不合理的是______A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是______(請用相應(yīng)的編號填寫）(5）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式:_______?！敬鸢浮?1）.1s22s22p4（2）.H2S和NH(3)。A（4)。BC(5)。Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4］2+【解析】【詳解】（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：1s22s22p4;（2）原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的物質(zhì)互為等電子體，與H2O分子互為等電子體的微粒：H2S和NH；（3）水分子特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子（H3O＋）：A．水中氧原子采取sp3雜化，水合氫離子通過計(jì)算可得：，也sp3雜化，故氧原子的雜化類型不變，A不合理；B．水是V型，水合氫離子是三角錐型，形狀發(fā)生了改變，B