專(zhuān)題6-1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2018年高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)名

6.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)了解元素、核素和同位素的含義。了解原子構(gòu)成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系了解原子核外電子排布?！?016?江蘇卷］】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）中子數(shù)為10的氧原子：0Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：硫化鈉的電子式：甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H402【答案】B【解析】試題分析：A.在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此中子數(shù)為10的氧原子可表示為薯O,A錯(cuò)誤,B.M馨+的質(zhì)子數(shù)是12,核外電子數(shù)是10,則鎂禽子的結(jié)構(gòu)示意團(tuán)為可表示為冷、B正確,G硫化鈉為禽子化合物，含有禽子鍵，電子式為皿―險(xiǎn)廣血―，C錯(cuò)誤,D、甲酸甲酣的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3,D錯(cuò)誤。答案選【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)用語(yǔ)正誤判斷【名師點(diǎn)評(píng)】常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記住并能靈活應(yīng)用。易錯(cuò)點(diǎn)是電子式的書(shū)寫(xiě)，注意分清楚是離子鍵還是共價(jià)鍵?！?016年高考上海卷】硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是（）HB0B.HB0C.HB0D.HB02333247答案】B【解析】試題分析：B原子最外層電子數(shù)是3個(gè)，所以其最高化合價(jià)是+3,然后根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0可知，不可能是H2BO3（其中B元素化合價(jià)為+4價(jià)），故只有選項(xiàng)B符合題意?！究键c(diǎn)定位】考查元素化合價(jià)判斷及化學(xué)式書(shū)寫(xiě)?！久麕燑c(diǎn)睛】解決此類(lèi)問(wèn)題時(shí)首先注意審題，“最高價(jià)”=主族元素的族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)。其次注意計(jì)算含氧酸中心原子化合價(jià)時(shí)H原子為+1價(jià)、0原子為-2價(jià)，且化合物正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。【2016?全國(guó)卷II,9】a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是（）a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物c的原子半徑是這些元素中最大的d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】試題分析：總的原子中只有1個(gè)電子，則總為氫元素，a.氐5d為短周期元素，壓卞口卍離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，元素，<1與b同族，則<1為硫元素，據(jù)此解答。A.H分別與S形成化合物可以為氐O和曲S,氫元素的化合價(jià)為+1,而NaH中氫元素的化合價(jià)為價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B.氧元素與其他三種元素能形成Ha。、H2O2、SQj、SO?.NaaO.Naad、E項(xiàng)正確'C.同周期主族元素；從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H,C項(xiàng)正確'D.d和總形成的化合物為盡S,硫化氫的滾液呈弱酸性，D項(xiàng)正確，答案選A?！究键c(diǎn)定位】考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)評(píng)】在短周期元素中，能形成電子層結(jié)構(gòu)相同的b2-和C+離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為Na元素，H原子的核外只有一個(gè)電子，則a為H元素，d與b同族，則d為S元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎(chǔ)知識(shí)解答即可。一、原子的組成和三種微粒間的關(guān)系核外電子電子數(shù)也個(gè)中子（A-Z）個(gè)質(zhì)子（Z）個(gè)=亠核電荷數(shù)核外電子電子數(shù)也個(gè)中子（A-Z）個(gè)最外層電子數(shù)各層電子數(shù)一電子層（K、L、M最外層電子數(shù)各層電子數(shù)一電子層（K、L、M原子結(jié)

構(gòu)示意團(tuán)電子排布（分層排布）1）符號(hào)錯(cuò)誤！未找到引用源。中各數(shù)字的含義元素化合價(jià)質(zhì)量數(shù)、］/離子所帶電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)/'^原子個(gè)數(shù)2）組成原子的各種微粒及相互關(guān)系質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。明確微粒間“三個(gè)”數(shù)量關(guān)系中性原子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一所帶的電荷數(shù)【特別提示】規(guī)避4個(gè)易失分點(diǎn)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽(yáng)離子。有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如iH,有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H+。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與0H-o核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如A13+和Na+、F-等，NH+與0H-等。4二、原子核外電子分層排布的一般規(guī)律（1）分層排布，電子層由里到外依次是：第一、…、七層，符號(hào)分別對(duì)應(yīng)：K、L、M、N、0、P、Q。（2）在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的不同分層排布的主要規(guī)律是：核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層（能量最低原理）。原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。原子最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)電子）。

次外層電子數(shù)目不能超過(guò)18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過(guò)32個(gè)?！咎貏e提醒】核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求，如M層不是最外層時(shí)，最多能容納18個(gè)電子，當(dāng)M層為最外層時(shí)，最多容納8個(gè)電子。三、元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系稀有氣體的不活潑性；稀有氣體元素的原子最外層有8個(gè)電子(氦是2個(gè)電子)，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。非金屬性與金屬性(一般規(guī)律)：最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)兀素的性質(zhì)金屬兀素V4易失金屬性非金屬兀素>4易得非金屬四、元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系具有相同核電荷數(shù)的同?類(lèi)原子的總稱(chēng),同種元素町有多種不同的核素具有一定數(shù)目的質(zhì)壬和一定數(shù)目的中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同?元素的不同核素的互稱(chēng)比較辨析】“四同”的判斷方法判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對(duì)象。同位素——原子，如H、H、H。同素異形體——單質(zhì)，如02、03。同系物——有機(jī)化合物，如CHCH、CHCHCH。3323同分異構(gòu)體——有機(jī)化合物，如正戊烷、新戊烷四“量”比較類(lèi)別定義實(shí)例原子質(zhì)量某元素某種核素的一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量一個(gè)1680原子的質(zhì)量是2.657X10-26kg原子的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)126C原子質(zhì)量的12的比值168O的相對(duì)原子質(zhì)量約為16兀素的相對(duì)原子質(zhì)量兀素的各種天然冋位素的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或稱(chēng)豐度)計(jì)算出的平均值A(chǔ)=A(A)?a%+A(B)?b%+…(其中a%rrr+b%—=1)質(zhì)量數(shù)某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和188O的質(zhì)量數(shù)為18備注某核素的質(zhì)量數(shù)可視為該核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量【注意易混淆的問(wèn)題】同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類(lèi)遠(yuǎn)大于元素種類(lèi)。元素有多少種核素，就有多少種原子。同位素是同一元素不同原子的互相稱(chēng)謂，不指具體原子。同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。五、1?20號(hào)元素微粒結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素形成的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性：最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是0；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne；次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si；內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P；電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al；電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子有Li；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子有0。六、巧記10e-、18e-微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。Ne以Ne為中心記憶10電子體：彳啦、何3、比0冋N2+陽(yáng)+加+,OH-.O2-、N*、曠、NH：、比0+、NH；以Ar為中心記憶18電子體：SiH4.PH3.H2S.HClK+、CQ+*ArHS-.CP、S2-、P—、0；「此外，由10電子體中的CH、NH、HO、HF失去一個(gè)H剩余部分的一CH、一NH、一OH、一F為9電子體，兩兩3232組合得到的物質(zhì)如CHCH、CHOH、HO、NH、F等也為18電子體。33322242典例一、【2016?上海卷】硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是()A．HBOB．HBOC．HBOD．HBO22333247【答案】B【解析】試題分析：B原子最外層電子數(shù)是3個(gè)，所以其最高化合價(jià)是+■然后根據(jù)化合物中正員化合價(jià)的代數(shù)和等于0可知,不可能是H2BO3〔其中E元素化合價(jià)為話價(jià)),故只有選項(xiàng)B符合題意o【考點(diǎn)定位】考查元素化合價(jià)判斷及化學(xué)式書(shū)寫(xiě)?！久麕燑c(diǎn)評(píng)】解決此類(lèi)問(wèn)題時(shí)首先注意審題，“最高價(jià)”=主族元素的族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)。其次注意計(jì)算含氧酸中心原子化合價(jià)時(shí)H原子為+1價(jià)、O原子為-2價(jià)，且化合物正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0?！咀兪接?xùn)練1】【黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)2017屆高三下學(xué)期第三次模擬考試?yán)砜啤慷讨芷谠豖、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()1'XYwQ元素X與元素Z的最高化合價(jià)之和的數(shù)值等于8原子半徑的大小順序?yàn)閞(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)可以通過(guò)電解Z元素的氯化物得到Z單質(zhì)元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)【答案】A【解析】由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為0元素，Z為Al元素，W%S元素，Q為Cl元素。A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)分別為+5、+3,最高正化合價(jià)數(shù)值之和等于8,故A正確.B.同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則有：r(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y),故B錯(cuò)誤；C.氯化鋁屬于共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，應(yīng)該通過(guò)電解Z元素的氧化物，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性WVQ,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：WVQ,故D錯(cuò)誤；故選A。典例二、(2014?上海，7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()H0+和OH-B.CO和N32C.HNO和NOD.CH和NH2答案】D【解析】中性微粒的電子數(shù)二質(zhì)子數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)二質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)二質(zhì)子數(shù)十所帶電荷數(shù)，則A、HXT和OIF均含有10個(gè)電子，A不正確：E、CO和恥均含有14個(gè)電子，E不正確：GHN6和Nd-均含有24個(gè)電子，C不正確$D、CH?中含有8個(gè)電子，而NHT含有10個(gè)電子，D正確，答案選D?！久}意圖】本題主要是考查微粒核外電子數(shù)計(jì)算，難度不大，明確核外電子數(shù)的計(jì)算依據(jù)是答題的關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)。【變式訓(xùn)練2】(2016秋?文成縣校級(jí)月考)已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)完成下列各題：若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：<若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫(xiě)出C的電子式：若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒，其中B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有(寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫(xiě)相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)?！敬鸢浮?1)2F＋2HO===4HF＋O(2)HH222HS－＋OH－===S2－＋HO2CHCH、CHOH333【解析】(1)18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為F,貝屹為HF、B為H0、D為0,反應(yīng)方程式為2F+2H0===4HF+0。222222⑵耐同主族元素的單質(zhì)，且A含有比個(gè)電子，胎有電子時(shí)，則E為6A為吐気D^S,即2HaS+O2=2HaO+2S；。含2個(gè)原子核的18電子的微粒為HS-,10電子的微粒為0H-,反應(yīng)離子方程式為HS-+OH-===&-+H20。⑷含22電子的分子為C02，貝肌為含18電子的含C、H或C、H、0的化合物，可能為理理和理0氏小技巧若10e-微粒滿足關(guān)系：則一定是NH+OH-NHf+HO32典例三、(2015?全國(guó)卷I,12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是()單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB?陰離子的還原性：W>Z氧化物的水化物的酸性：Y<ZX與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B【解析】W的L層無(wú)電子，則W為氫元素。X的L層為5個(gè)電子，貝嘆為氮元素。Y、Z的L層均為8個(gè)電子，均在第三周期，最外層電子數(shù)之和為12。Y、Z的最外層電子數(shù)可能分別為5、7或6、6(若為4、8,貝吆為Ar,不是主族元素)，若為6、6,貝強(qiáng)為氧元素(不在第三周期)，不可能，所以Y為磷元素，Z為氯元素。A項(xiàng)，N的相對(duì)分子質(zhì)量大于H,分子間的作用力強(qiáng)，所以N的沸點(diǎn)高于H,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)闅涞姆墙饘傩匀跤?222氯(可根據(jù)HCl中氫顯+1價(jià)判斷)，所以H-還原性強(qiáng)于Cl-,正確；C項(xiàng)，由于沒(méi)有說(shuō)明是最高價(jià)氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物的酸性，如HPO的酸34性強(qiáng)于HC10,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，如離子化合物（NH）PO中同時(shí)存在氮和磷兩種元素，錯(cuò)誤。434【變式訓(xùn)練3】（2015?全國(guó)卷II,9）原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（）元素的非金屬性次序?yàn)閏〉b〉aa和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物d和其他3種元素均能形成離子化合物元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】B【解析】才的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，則衛(wèi)為氫元素；囲氐的次外層有8個(gè)電子，且最外層電子數(shù)分別扯B【解析】才的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，則衛(wèi)為氫元素；囲氐的次外層有8個(gè)電子，且最外層電子數(shù)分別扯B則b為硫元素，蛀為氯元素：<1的最外層電子數(shù)為1,且L和十的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為鉀元素。AJ頁(yè)，元素的非金屬性友序^C1>S>H,正確’IhS和HC1是共價(jià)化合物，KH.和KC1是離子化合物，BJ頁(yè)錯(cuò)誤，O頁(yè)正確；DI頁(yè)，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價(jià)分別九1+1和-1、+6和-2、+了和-1；因此它們各自最咼和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6；正確。（天津市靜?？h第一中學(xué)月考）在賓館、辦公樓等公共場(chǎng)所，常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，其主體是一個(gè)放有镅-241（）放射源的電離室。“\"原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是241B.146C.95D.51【答案】D【解析】"'"的質(zhì)子數(shù)為95，質(zhì)量數(shù)為241，中子數(shù)=241-95=146,核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=95，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是146-95=51,故選D。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生對(duì)原子構(gòu)成的理解，明確原子符號(hào)的含義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)是解題的關(guān)鍵。元素符號(hào)左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。（2015上海市長(zhǎng)寧區(qū)，嘉定區(qū)高三質(zhì)檢）最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N、比黃5金還貴的180、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中正確的是（）18。和16O是兩種不同的原子22甲醇（CH3OH）屬于離子化合物%和％是氮元素的兩種同位素D?由N5變成N2是化學(xué)變化【答案】D【解析】180和160均為單質(zhì)，CHOH屬于共價(jià)化合物，N和N是氮的兩種同素異形體。22352（湖南省2017年普通高中學(xué)業(yè)水平考試模擬）下列關(guān)于35C1和37Cl說(shuō)法正確的是具有相同的質(zhì)子數(shù)B.具有相同的中子數(shù)C.具有相同的質(zhì)量數(shù)D.它們不互為同位素【答案】A【解析】A、都屬于氯元素，質(zhì)子數(shù)為⑺故A正確；35.37?質(zhì)量數(shù)，因此中子數(shù)分別是徴20,中子數(shù)不同，故璘昔i吳』G質(zhì)量數(shù)分別是35,31,質(zhì)量數(shù)不同，故Cf昔誤:D、都屬于原子；且中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同，因此互為同位素，故阱昔誤。（四川省雙流中學(xué)2017屆高三適應(yīng)性考試）a、b、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b2-和C2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，e的核電荷數(shù)是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說(shuō)法正確的是元素b的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比e的弱元素c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比d的強(qiáng)簡(jiǎn)單離子半徑r:c〉d>e>b元素a、b、e各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、4【答案】B【解析】a、b、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，a為H元素；b2-和C2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，貝則3為0元素，c為Mg元素；e的核電荷數(shù)是b的2倍，e為S元素；元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，d為Al元素。A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比S強(qiáng)，因此水比硫化氫穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B.元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性：氫氧化鎂大于氫氧化鋁，故B正確；C.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：e>b>c>d,故C錯(cuò)誤；D.O的最高價(jià)為0,最低化合價(jià)為-2，代數(shù)和為-2，故D錯(cuò)誤；故選B。（遼寧省莊河市高級(jí)中學(xué)2017屆高三第四次模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見(jiàn)金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是Z、W、Q三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩均可反應(yīng)生成鹽和水X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X〉Y〉Q相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，Z的單質(zhì)獲得的氫氣多【答案】A【解析】龍?jiān)訖z外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，即龍為C,Y的氟化物YFs分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，丫應(yīng)是V伍素，疏口科是常見(jiàn)金屬,原子序數(shù)增犬，即丫為N,Z是金屬，且是同周期中原子半徑最大元素，即詼阻W是金屬，W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，即W為A1,需口￡原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等，則Q^Cl,A、三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NmOH、A1(OH)3.HdOoA1(OH>是兩性氫氧化物，NmOH是強(qiáng)堿，HC1CM是強(qiáng)酸，因此它們最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間反應(yīng)，故A正確'&前者化合物CCh,屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，后者是Nad,屬于離子化合物，含有離子鍵，故璐昔誤；C、同周期從左向右非金屬性増強(qiáng)，即HC1CM酸性最強(qiáng)，因此C1的非金屬性強(qiáng)于N,即有C1>N>C,故G昔誤；D、2Na+2HCl=2NaCl+HaT；2A1+6HCl=2AlCb+3HjT；等質(zhì)量，前者產(chǎn)生的氫氣的量m/23mob后者產(chǎn)生氫氣的量后者產(chǎn)生氫氣的量多，故阱昔誤。(河北省衡水中學(xué)2017屆高三十調(diào))A、B、C、D、E是五種短周期元素，A的某種原子失去一個(gè)電子后可形成一個(gè)質(zhì)子，B的某種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，C的某種單質(zhì)是生物呼吸必需的氣體，D元素原子的K層和M層電子數(shù)相同，E是短周期金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是E〉D〉C含有E的鹽溶液可能顯酸性、可能顯中性、也可能顯堿性A和C形成的化合物中一定只有極性鍵BC2跟C、E形成的化合物發(fā)生的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】A、B、C、D、E是五種短周期元素，A的某種原子失去一個(gè)電子后可形成一個(gè)質(zhì)子，A為H元素；B的某種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，B為C元素；C的某種單質(zhì)是生物呼吸必需的氣體，C為0元素；D元素原子的K層和M層電子數(shù)相同，D為Mg元素；E是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，E為Na元素。A.一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是EVDVC,故A錯(cuò)誤；B.鈉鹽溶液可能顯酸性，如硫酸氫鈉、可能顯中性，如氯化鈉、也可能顯堿性，如碳酸鈉，故B正確；C.過(guò)氧化氫中含有極性鍵和非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D.二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。（江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2017屆高三第二次聯(lián)考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X與Y、W可分別形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲為非電解質(zhì)，乙為強(qiáng)電解質(zhì)，甲與乙常溫下可化合得到離子化合物丙。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。則下列說(shuō)法正確的是（）化合物甲比乙的沸點(diǎn)低X、Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑大小為：W>Y>Z>X丙屬于正鹽，其水溶液呈中性X和Z形成的二元化合物與乙的化學(xué)鍵類(lèi)型相同【答案】B【解析】短周期元素X.Y.Z.W的原子序數(shù)依次増大,汎與Y、W可分別形成10靈■的化合物甲和化合物乙甲為非電解質(zhì)，乙為強(qiáng)電解質(zhì)，甲與乙常溫下可化合得到離子化合物丙。猜測(cè)X為氫元素，Y為氮元素；科為氯元素；貝呻為氨氣；乙為氯化氫，丙為氯化懐X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，則1+5+e=7z=lj則￡為鈉元素。Ax氨氣沸點(diǎn)比氯化氫高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤，E、氯離子電子層最多，半徑最大，鈉禽子、氮離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氫禽子半徑最小，故簡(jiǎn)單離子半徑大小:W>Y>Z>X,選項(xiàng)E正確,G氯化鍍屬于正鹽，但鍍根離子水解，溶液呈酸性，選項(xiàng)Q昔誤，D、氫與鈉以離子鍵形成的化合物氫化鈉，氯化氫形成的是共價(jià)鍵，選項(xiàng)）錯(cuò)誤。答案選B。（云南省曲靖市第一中學(xué)2017屆高三高考復(fù)習(xí)質(zhì)量監(jiān)測(cè)）X、Y、Z是短周期元素，原子半徑的大小：r（Y）〉r（X）〉r（Z），三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中R為10電子分子，是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)溶劑。下列說(shuō)法不正確的是X元素位于周期表中的第16列X的氫化物沸點(diǎn)一定高于Y的氫化物的沸點(diǎn)X、Y、Z元素可以組成一種分子式為ZYX的化合物，其水溶液中水的電離受到了抑制224X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物答案】B【解析】助10電子分子；是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)滾劑，R^HiOoX.Y.Z是三種短周期元素；原子半徑的大小為：r(Y)>i(X)>i(Z);可知功H,X為6三種元素的原子序數(shù)之和為5則丫的原子序數(shù)為15-1-8=6,可知Y為C,X.Y.2：三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如團(tuán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，則他CO或C6則A.X^O元素，位于第二周期第VIAS,位于周期表中第抵列，A正確’B.由于碳元素的氫化物很多，其沸點(diǎn)可能關(guān)于水或艱氧水，璐昔誤，C.斫又的化合物是草酸，屬于二元弱酸，其水溶液中水的電離受到了抑制，C正確,D.X.Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，分別為CO、盡6CH或苯，D正確,答案選點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握R為水及原子半徑、原子序數(shù)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水為推斷的突破口，易錯(cuò)選項(xiàng)是3,學(xué)生容易忽視碳元素能形成多種氫化物，如果是簡(jiǎn)單氫化物，選項(xiàng)B正確。(黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)2017屆高三模擬)有X、Y、Z三種原子序數(shù)逐漸增大的主族元素，它們分別處于不同短周期，其中Y是自然界中形成化合物種類(lèi)最多的元素，Z元素在地殼中的含量是同周期主族元素中最高的。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是X與其它元素之間只能形成共價(jià)鍵Z元素的最高價(jià)氧化物是玻璃的主要成分，其常溫下就能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)非金屬性Y強(qiáng)于Z三種元素中X的原子半徑最小【答案】A【解析】有X、Y、Z三種原子序數(shù)逐漸增大的主族元素，它們分別處于不同短周期，其中Y是自然界中形成化合物種類(lèi)最多的元素，貝昭為碳元素，z元素在地殼中的含量是同周期主族元素中最高的，貝yz為硅元素，X為氫元素。則A、X為氫元素，與堿金屬元素之間能形成離子鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Z為硅元素，其最高價(jià)氧化物二氧化硅是玻璃的主要成分，其常溫下就能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、非金屬性碳強(qiáng)于硅，選項(xiàng)C正確；D、三種元素中氫的原子半徑最小，選項(xiàng)D正確。答案選A。(云南省昆明市第一中學(xué)2017屆高三第八次月考)隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。原子半徑-2-1原子半徑-2-1JS子序#[下列說(shuō)法正確的是x元素在周期表中的位置是第二周期IA族離子半徑：g2-〉h-〉d2-〉e+〉f3+最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：y>z氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g〉h【答案】B【解析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：葢是H元素，癌C元素，邊N元素，<1是Q元素，晟臨元素，堤A1元素，元素，h是C1元素。反孟元素在周期表中的位羞是第一周期IA族，A錯(cuò)誤'B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：申gp沁加,e正確；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，所^HNO3>H2CO3,僥昔誤,D.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以HdAHi需膵昔誤。故選（湖南省2017年高考沖刺預(yù)測(cè)卷理科綜合）W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3:4,且Y的原子半徑大于X的原子半徑，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16,W的簡(jiǎn)單離子W-能與水反應(yīng)生成單質(zhì)w2。下列說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：X>ZB.X與W形成的化合物中只有極性鍵C.陰離子的還原性：W〉XD.W、X、Y可形成三元離子化合物【答案】C【解析】W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單離子W-能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W，則W應(yīng)該是H；X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3：4,且Y的原子半徑大于X的原子半徑，這說(shuō)明Y2位于X的下一周期，因此X—定是0。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16,因此Y、Z的最外層電子數(shù)之和為10,二者一定位于第三周期，且都是非金屬，所以滿足條件的是Si和S,則A.S單質(zhì)常溫下是固體，氧氣的沸點(diǎn)低于硫的沸點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B.O與H形成的化合物HO中含有極性鍵和非極性鍵，B錯(cuò)誤；C.非金屬性H小于O,則陰離子的還原性：H>O,C正確；D.H、O、Si三種元素不能形成三元離子化合物，D錯(cuò)誤，答案選c。（2017屆河南安陽(yáng)一中模擬）Q、M兩元素相鄰，M、C、N原子的最外層電子數(shù)之和為13,N原子最外層電子數(shù)是M原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，M、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、N原子最外層電子數(shù)之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序數(shù)依次遞增，下列說(shuō)法正確的是（）元素Q所形成的氧化物只有一種元素M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸元素C、D、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Q>M【答案】：B【解析】：短周期主族元素Q、GD、N的原子序數(shù)依次遞増，N原子最外層電子數(shù)是M原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則臥只能有2個(gè)電子層，處于第二周期，故N原子最外層電子數(shù)為①N原子最外層電.子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的3倍，則C原子最外層電子數(shù)為2,M.C.N原子的最外層電子數(shù)之和為口，則M原子最外層電子數(shù)=13-6-2=5；則M為N元素，Q、NI兩元素相鄰，Q原子序數(shù)小于也則Q為C元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，GD.N只能處于第三周期，故S元素，故C為隅,D原子最外層電子數(shù)之和等于GN原子最外層電子數(shù)之和；則D原子最外層電子數(shù)=2+6-5=気則D為Al。Q為碳元素，形成的氧化物有8、g等，故A錯(cuò)誤,皿為N元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，硝酸屬于強(qiáng)酸，故E正確，元素GD.N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鎂與氫氧化鋁之間不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤,氫化物穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱一致，N元素非金屬性強(qiáng)于碳，故氨氣的穩(wěn)定性較強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。（2017屆石家莊模擬）部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：序號(hào)~*1~=t^.元糸結(jié)構(gòu)及性質(zhì)①AA單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種常見(jiàn)氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的55③CC是常見(jiàn)化肥的主要兀素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)④DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料⑤E通常情況下，E沒(méi)有最高正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物⑥FF在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在WA族（1）A原子在周期表中的位置為。（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為，它屬于化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。（3）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y,區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是。②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的電子式為，N的結(jié)構(gòu)式為。

C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱【答案】：(1)第四周期第哪族MgN離子32①分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體的是H202,無(wú)明顯現(xiàn)HM：HH—廠『T1象的是HO②?磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成:?磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成:2(4)4NH＋3O32(4)4NH＋3O32點(diǎn)===2N+6H022【解析】：A單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物；相對(duì)分子質(zhì)量相差站一男則Fe元素，E元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的§可推知E有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2,則E為亟元素,C是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，C^N元素,D單質(zhì)被譽(yù)為轎息革命的催化劑二是常用的半導(dǎo)體材料，則D^jSi,F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在VHA族，其化合價(jià)表現(xiàn)+1、-b故F為H元素；通常情況下，E沒(méi)有最高正化合價(jià)，A、B.UD、F都能與E形成化合物，則E為O元素。(1)鐵在周期表中位于第四周期第呱族。(2)畫(huà)和N形成的化合物為隔血盹恥屬于離子化合物。⑶①F與E形成的化合物有HjO、吐6區(qū)別IW和Hid可分別取少量比O和盡6的水溶戒分別加入阪6粉末，迅速產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的是吐6,無(wú)明顯現(xiàn)象的是IhOo②H與N形成的10電子的化合物為Hthi：HH-yi-yi-MNHU8電子的化合物為皿印，NHi的電子式為H,N2H4的結(jié)構(gòu)式為HH°(4)氧元素的非金屬