化學(xué)工藝流程陌生方程式總結(jié)

化學(xué)工藝流程陌生方程式總結(jié)【解題策略】.復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的類型和反應(yīng)原理。.準(zhǔn)確接受、吸收試題中的流程、圖表等新信息，并與化學(xué)反應(yīng)的基本原理整合，正確寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。.體會(huì)質(zhì)量守恒等原理在化學(xué)中的應(yīng)用，體驗(yàn)信息的接受、整合過(guò)程，克服面對(duì)復(fù)雜問(wèn)題的畏難情緒。”【考點(diǎn)透析】一、復(fù)分解反應(yīng)類型TOC\o"1-5"\h\z.若在空氣中加熱MgC26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，2在50—55℃時(shí)向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3得至1」MnCO3且有氣體生成，其化學(xué)方程式為：。.實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3亥沉淀高溫分解即得超細(xì)AI2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為。.請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：‘___Fe2(SO4)3+___H2O+___Na2CO3=___Na2Fe6(SO4)4(OH)12I+___Na2SO4+二、氧化還原反應(yīng)類型.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。TOC\o"1-5"\h\z寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：。.(1)SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2c2O4反應(yīng)生成MnSO4和CO2，該反應(yīng)的離子方程式是：。⑶向CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱生成的口沉淀。制備CuCl的離子方程式是：。.氯及其化合物常用于消毒。(1)市售一種新型消毒劑含有兩種成分，分別是NaClO3和Na2c2O4，兩成分在溶液中混會(huì)產(chǎn)生ClO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)ClO2和H2O2、NaOH在溶液中反應(yīng)生成另一種消毒劑亞氯酸鈉(NaClO2)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。氧化劑是。(3)為測(cè)定所得NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定質(zhì)量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入少量的稀硫酸，充分反應(yīng)。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：?！究偨Y(jié)】書(shū)寫(xiě)陌生化學(xué)(離子)方程式的一般步驟：①根據(jù)題目信息或已有知識(shí)找出反反應(yīng)物和生成物，結(jié)合物質(zhì)的類別、化合價(jià)情況確認(rèn)反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì);②把關(guān)鍵的反應(yīng)物和生成物寫(xiě)在方程式兩邊，根據(jù)電子守恒或質(zhì)量守恒配出關(guān)鍵反應(yīng)物和生成物的系數(shù);③根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒以及溶液的酸堿性條件配平或補(bǔ)充其他物質(zhì)，如水、H+或OH-等;④依據(jù)題目信息寫(xiě)好反應(yīng)條件;⑤結(jié)合反應(yīng)條件和反應(yīng)體系所處的環(huán)境對(duì)各物質(zhì)的存在形式、狀態(tài)進(jìn)行修正，有時(shí)還要注意檢查反應(yīng)中試劑的用量或加入順序等。三、電極方程式的書(shū)寫(xiě).有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HC1—NH4C1為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池。試寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式。.鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32-在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫(xiě)出SO32-在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式：.某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6(C6)中，電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6CoO2+LiC6。寫(xiě)出該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式。.(1)將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池。則通入甲烷的一極為電池的極，這一極的電極反應(yīng)式為⑵用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)式為T(mén)OC\o"1-5"\h\z(3)工業(yè)上以惰性電極通過(guò)電解(NH4)2SO4溶液生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為：。.以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為：極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式。【總結(jié)】近年來(lái)，氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)原理結(jié)合的題型比較多，我們只要抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)以及原電池或電解池中兩極的放電情況，就會(huì)迎刃而解。書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式的一般方法：①確定電極材料;②明確放電物質(zhì)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目;③加進(jìn)電解質(zhì)中必要成分得到最終產(chǎn)物;④復(fù)雜電極反應(yīng)還可用電池反應(yīng)式與另一電極反應(yīng)式相減而得?！緦ｎ}強(qiáng)化】1將ZnCO3-2Zn(OH)2-H2O在450~500℃下進(jìn)行煅燒廁"煅燒"反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。.堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為。.已知25℃時(shí)，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：H2CO3K1=4.30x10-7K2=5.61x10-11H2SO3K1=1.54x10-2K2=l.02x10-7寫(xiě)出向NaHCO3溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。.某課題小組同學(xué)測(cè)量液態(tài)奶含氮量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：原理：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定時(shí)(NH4)2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。.直接加熱AICB6H2O不能得到無(wú)水AICI3。SOCI2為無(wú)色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AICB6H2O與SOCI2混合加熱制取無(wú)水AICI3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。.通空氣的條件下煅燒鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO-Cr2O3^DNaOH的固體混合物生成Na2CrO4和NaFeO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KC1O在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為。TOC\o"1-5"\h\z.已知Na2s2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí)，1molNa2s2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是。.工業(yè)上利用催化還原法將氮氧化物轉(zhuǎn)化成無(wú)污染的大氣循環(huán)物：用CO(NH2)2(尿素)作還原劑，在加熱條件下催化還原氮氧化物。1molCO(NH2)2反應(yīng)時(shí)失去6mol電子，尿素與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是。.廢水處理方法之一是用Cl2將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5:2,則該反應(yīng)的離子方程式是。.工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含有Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)ZnSO4-7H2O的工藝流程如下：(1)浸取過(guò)程中Fe2(SO4)3的作用是浸取時(shí)Fe2(SO4)3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)除鐵過(guò)程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為。.Zn—K2FeO4組成的堿性電池，其電池反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。則放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為。13.二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。(1)堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為。(2)電解MnSO4溶液可得到金屬錳，則Mn在(填“陰”或“陽(yáng)”)極析出，電極反應(yīng)方程式為。(3)工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過(guò)程分兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4;第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。第二步電解時(shí)電解K2MnO4溶液時(shí)，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)分別是：陽(yáng)極，陰極，電解的總方程式14.(1)氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2則負(fù)極反應(yīng)式是L推斷題歸納知識(shí)匯總一、位置與結(jié)構(gòu)1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。2、S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素；7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。15、C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。16、O、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。17、子核內(nèi)無(wú)中子的原子氫（H）18、形成化合物種類最多的元素碳19、地殼中含量前三位的元素O、Si、Al20、大氣中含量最多的元素N21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）O23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）Ne24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素N26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素F27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素Al29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3:2的元素C30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、Al32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4:3的元素O33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、C、S34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2:1與1:1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2▼>>>>二、含量與物理性質(zhì)1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素;K是焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃觀察）的元素。4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。7、C是形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。▼>>>>三、化學(xué)性質(zhì)與用途1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。4、P是在空氣中能自燃的元素。5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6、。是有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素。7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。▼>>>>四、10電子微粒組1、原子Ne2、分子CH4、NH3、H2O、HF3、陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-▼>>>>五、18粒子微電組1、原子Ar2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O3、陽(yáng)離子K+、Ca2+、PH4+4、陰離子P3-、S2-、Cl-5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4▼>>>>六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有1、Na+、H3O+2、F-、OH-3、Cl-、HS-4、N2、CO、C2H2▼>>>>七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為82、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18,1A、UA為8,其他族為183、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為184、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或325、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32▼>>>>八、特征形象.焰色反應(yīng)：Na+（黃