山東省濟(jì)寧市中區(qū)喻屯鎮(zhèn)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析

山東省濟(jì)寧市中區(qū)喻屯鎮(zhèn)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）+S（s）H2S（g），K1；S（s）+O2（g）SO2（g），K2．則反應(yīng)：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)為（）A．K1+K2 B．K﹣K2 C．K1×K2 D．K1/K2參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】H2（g）+S（s）H2S（g）的平衡常數(shù)K1=，S（s）+O2（g）SO2（g）的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)K=．【解答】解：H2（g）+S（s）?H2S（g）的平衡常數(shù)K1=，S（s）+O2（g）SO2（g）的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)K==，故選：D．2.對(duì)下列有機(jī)物的認(rèn)識(shí)正確的是

A．含有三種官能團(tuán)

B．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)等C．核磁共振氫譜中有3組峰

D．所有的碳原子都在一個(gè)平面內(nèi)參考答案：B略3.“瘦肉精”又稱克倫特羅，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)“瘦肉精”的說法不正確的（）A．它的分子式為C12H18N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子等官能團(tuán)C．1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可確定有機(jī)物的分子式，該有機(jī)物含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有Cl原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物的分子式為C12H18N2Cl2O，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知含有氨基、氯原子、羥基等官能團(tuán)，故B正確；C．只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．不含不飽和鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．4.在下列敘述的變化中，不屬于化學(xué)變化的是

(

)A、天然氣完全燃燒生成二氧化碳和水

B、石油分餾得到汽油、煤油和柴油C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D、煤干餾生成焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣和粗氨水參考答案：B略5.下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B.由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

參考答案：B略6.下列表述正確的是（

）A．CO2的比例模型：

B．氮原子的軌道表示式：

參考答案：B略7.在溶液中能大量共存的離子組是

A．Na+、OH一、HCO3-

B．NH4+、NO3—、OH—

C．H+、K+、CO32-、

D．Ba2+、OH一、C1—參考答案：D略8.下列有機(jī)物的命名正確的是

A

1,2-二甲基戊烷

B

2-乙基戊烷

C

3,4-二甲基戊烷

D

3-甲基己烷參考答案：D9.已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為

A.△H1＝△H2

B.△H2＞△H1C.△H3＞△H2

D.△H1＞△H3參考答案：C略10.已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,該元素在周期表中的位置正確的是（

）A、第三周期VIII族，P區(qū)B、第三周期VB族

，ds區(qū)C、第四周期VIII族，d區(qū)D、第四周期VB族，

f區(qū)參考答案：C略11.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是(

)

元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價(jià)是＋1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)參考答案：D12.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C。試題分析：減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向壓強(qiáng)增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡13.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);

△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g);

△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);

△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol

參考答案：A略14.有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是

（

）A.B＜C＜A

B.A＜B＜C

C.C＜B＜A

D.B＞C＞A參考答案：A略15.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)用核磁共振儀處理后，得到下圖所示的核磁共振氫譜，則該有機(jī)物可能是（

）

A．C2H5OH

B．

C．

D．參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）終點(diǎn)現(xiàn)象

。（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

。（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是

，由此造成的測定結(jié)果

（偏高、偏低或無影響）。（4）步驟②缺少的操作是

。（5）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL。（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度：

mol/L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1949年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示：呈V型，鍵角116.5°。三個(gè)O原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵（虛線內(nèi)部分）—三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請回答：①題中非極性共價(jià)鍵是

鍵，特殊的化學(xué)鍵是

鍵。（填“σ”或“π”）②下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是

。A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2③原子中沒有跟其他原子共用的電子對(duì)叫孤對(duì)電子，那么O3分子有

對(duì)孤對(duì)電子。④下列有關(guān)說法中正確的是

。

A．臭氧和氧氣互為同素異形體，它們在水中的溶解度相近

B．臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定

C．臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需吸收能量

D．向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解（2）A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。①它們的元素符號(hào)分別為：A

；B

；C

；②BC2是由

鍵組成的

（填“極性”或“非極性”）分子。參考答案：略18.（9分）有以下各組物質(zhì)，完成以下各組問題：A．氧氣與臭氧

B．氕與氘

C．

與

D．乙烯與1-丁烯

E．己烷與2,3-二甲基丁烷

(1)以上各組物質(zhì)屬于同系物的是

；屬于同分異構(gòu)體的是

；屬于同素異形體的是

；屬于同位素的是

；屬于同一物質(zhì)的是

。(2)2,3-二甲基丁烷由某烯烴加成得到，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為

、

。

參考答案：（1）

D

E

A

B

C

（各1分）

（2）CH2=C(CH3)CH(CH3)2

(CH3)2C=C(CH3)2（各2分）略19.（共6分）常溫、常壓下，可發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若將2molA和2molB混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度如下：溫度/℃壓強(qiáng)/PaC平衡濃度/mol?L-1251×1051.0252×1051.8254×1053.2255×1056.0（1）可逆反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)n取值范圍為

，理由是

。

（2）在5×105Pa時(shí)，D的狀態(tài)為

。參考答案：（1）n＞1

壓強(qiáng)增加到2倍，C的濃度只增加到1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故n＞1。

（2）固態(tài)或液態(tài)解析：（1）根據(jù)PV=nRT，溫度、物質(zhì)的量一定時(shí)，P1:P2=V2:V1。若P1:P2=1×105Pa:2×105Pa=1:2，則