《金新學案》高三化學一輪 第9章 化學平衡第二節(jié) 化學平衡及其應用 大綱人教

第二節(jié)化學平衡及其應用1．了解化學反應的可逆性。2．理解化學平衡的含義及其與反應速率之間的聯(lián)系。3．理解勒夏特列原理的含義，會分析濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。4．以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學反應速率和化學平衡理論分析工業(yè)生產(chǎn)的條件。一、化學平衡狀態(tài)1．研究對象：可逆反應(1)概念：在相同條件下能

向正、反兩個方向進行的化學反應稱為可逆反應。向正反應方向進行的反應稱為

反應，向逆反應方向進行的反應稱為

反應。(2)前提：相同條件；表現(xiàn)：向

兩個方向進行；結(jié)果：進行

，反應中各組分都同時共存。(3)表示：化學方程式中，用“”號代替“===”號。同時正逆正、反不徹底2．平衡狀態(tài)建立用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程，如下圖所示：(1)反應剛開始時反應物濃度

，正反應速率

。生成物濃度為

，逆反應速率為

。(2)反應進行中反應物濃度逐漸

，正反應速率逐漸減慢，生成物濃度逐漸

，逆反應速率逐漸

。(3)正反應速率與逆反應速率相等，此時反應物濃度

，生成物濃度也

。最大最快00減小減慢增大不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變3．平衡狀態(tài)本質(zhì)正反應速率

逆反應速率。4．平衡狀態(tài)特征(1)逆：研究的對象必須是

。(2)動：化學平衡是動態(tài)平衡，即當反應達到平衡時，正反應和逆反應仍在繼續(xù)進行。(3)等：正反應速率等于逆反應速率，即v(正)＝v(逆)≠0。(4)定：反應混合物中，各組分的百分含量

。(5)變：改變影響平衡的外界條件，平衡會

，然后達到新的平衡。等于可逆反應保持不變發(fā)生移動【自我檢測】t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)3SO3(g)；ΔH＝－196.6kJ/mol。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8mol。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從反應開始至達到化學平衡，生成SO3的平均反應速率為________；平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為________。(2)下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號，下同)_____。A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2

答案：

(1)0.1mol/(L·min)

20%

(2)ABE二、化學平衡移動1．過程2．本質(zhì)外界條件的改變使

發(fā)生不同程度的變化，而使v(正)≠v(逆)。3．化學平衡移動與反應速率的關系(1)v(正)＞v(逆)：平衡向

方向移動。(2)v(正)＝v(逆)：平衡

。(3)v(正)＜v(逆)：平衡向

方向移動。正、逆反應速率正反應逆反應狀態(tài)4．影響化學平衡移動條件(1)濃度其他條件保持不變時，

或

，平衡向正反應方向移動；增大生成物濃度或

，平衡向逆反應方向移動。(2)壓強增大壓強，平衡向

的方向移動。減小壓強，平衡向

的方向移動。增大反應物濃度減小生成物濃度氣體體積減小氣體體積增大減小生成物濃度(3)溫度其他條件保持不變時，升溫，平衡向

方向移動；降溫，平衡向

方向移動。(4)催化劑催化劑對化學平衡

，但能

。吸熱放熱無影響縮短達到平衡所用的時間5．勒夏特列原理改變影響化學平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠

的方向移動。減弱這種改變【自我檢測】在一定條件下，反應xA＋yB

zC達到平衡。(1)若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z間的關系是：________。(2)已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向________(填“正”或“逆”)反應方向移動。(3)已知B、C是氣體，當其他條件不變時，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動，則A為________態(tài)。(4)加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少，則正反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。答案：(1)x＋y>z

(2)逆(3)液態(tài)或固(4)放熱三、化學平衡的應用→合成氨工業(yè)

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ·mol－1反應特點是：

。適宜條件選擇的依據(jù)及原則依據(jù)：外界條件對

影響的規(guī)律。原則：①既要注意外界條件對二者影響的

，又要注意對二者影響的

。②既要注意

、

對速率影響的一致性，又要注意催化劑的活性對溫度的限制。③既要注意

生產(chǎn)，又要注意

可能性。正方向為氣體體積縮小的放熱反應化學反應速率和化學平衡一致性矛盾性理論實際催化劑溫度(1)壓強溫度一定時，增大混合氣體的壓強有利于氨的合成；但壓強越大，需要的動力越大，對材料的強度和設備的制造要求越高。一般采用

的高壓。(2)溫度從平衡角度考慮，合成氨低溫有利，但是溫度過低，速率很慢需要很長時間才能達到平衡，很不經(jīng)濟，所以實際生產(chǎn)中采用

左右的適宜溫度，此溫度下

最大。20～50MPa500℃催化劑的活(3)催化劑為加快反應速率采用以

催化劑，又稱

。在實際生產(chǎn)中，還需將生成的NH3及時

出來，并且不斷地向循環(huán)氣中補充N2、H2以增加濃度。鐵為主體的多成分鐵觸媒分離【自我檢測】氨是重要的化工原料，常溫下N2(氣)和H2(氣)生成2molNH3(氣)放出92.4kJ熱量。(1)工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：__________。(2)實驗室制備氨氣，下列方法中不宜選用的是________。A．固態(tài)氯化銨加熱分解B．固體氫氧化鈉中滴加濃氨水C．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱D．固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱(3)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以提高N2轉(zhuǎn)化率的是________(填序號)。A．采用較高壓強(20～50MPa)B．采用500℃的高溫C．用鐵觸媒作催化劑D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2答案：

(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol

(2)A

(3)AD(1)絕對標志①v正＝v逆≠0②各組分的濃度保持一定(2)相對標志①反應體系中總壓強不隨時間變化(適用于氣體反應中前后體積不等的反應)。②混合氣體的密度不隨時間變化(適用于反應前后氣體體積不等且無固、液參與或生成的反應)。

應用以上方法進行化學平衡狀態(tài)判斷時，一定要先分析反應的特征，看反應前后氣體體積是否變化，是否有非氣態(tài)物質(zhì)反應或生成，容器的容積是否變化等，切不可盲目亂用。如：對于非等物質(zhì)的量的反應，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，M一定可作為平衡標志。對于等物質(zhì)的量的反應，如H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，M不能作為平衡標志。

在恒容的密閉容器中，能說明可逆反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)已達平衡狀態(tài)的是(

)①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑦NO2轉(zhuǎn)化率不變的狀態(tài)A．①③④⑦

B．①④⑥⑦C．②③⑤

D．①②③④⑤⑥⑦解析：①中生成O2和NO2是相反的方向且符合化學計量數(shù)比，可以說明。②則描述同一個方向，不能判斷。在任何情況下v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1都是成立的，③不能判斷；④中顏色不變，說明NO2濃度不再改變，可以說明；⑤由于是恒容，且反應體系中全為氣體，密度是始終不變的，不能判斷；⑥中平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，可以說明；⑦中NO2的轉(zhuǎn)化率不變，說明平衡不再移動，也可以說明，①④⑥⑦是符合題意的。答案：

B[變式訓練]1.在一定溫度下的定容密閉容器中，對于反應A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達平衡的是(

)①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量④C、D的物質(zhì)的量的比值⑤氣體的總物質(zhì)的量A．①②③

B．②③C．②④⑤

D．④⑤解析：

假設平衡移動，混合氣體的壓強及總物質(zhì)的量無產(chǎn)不變，所以①⑤不能判斷；假設平衡向右移動，混合氣體的質(zhì)量增加，但混合氣體的體積及物質(zhì)的量均不變，由混合氣體的密度＝、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量＝，可知混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量均增大，所以②③可以判斷；④比值不能判斷。答案：

B(1)化學平衡移動的根本原因當外界條件改變導致v正≠v逆時，平衡就會發(fā)生移動，平衡移動的方向與改變外界條件后的v正與v逆的相對大小有關，當v正>v逆，平衡向正反應方向移動；當v正<v逆，平衡向逆反應方向移動；當v正＝v逆，平衡不移動。

(2)化學平衡移動與轉(zhuǎn)化率反應實例條件變化與平衡移動方向達到新的平衡后轉(zhuǎn)化率變化2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0增大O2濃度，平衡正向移動SO2的轉(zhuǎn)化率增大，O2的轉(zhuǎn)化率減小增大SO3濃度，平衡逆向移動從逆反應角度看，SO3的轉(zhuǎn)化率減小升高溫度，平衡逆向移動SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都減小增大壓強，平衡正向移動SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都增大反應實例條件變化與平衡移動方向達到新的平衡后轉(zhuǎn)化率變化2NO2(g)N2O4(g)體積不變時，充入NO2氣體，平衡正向移動NO2的轉(zhuǎn)化率增大體積不變時，充入N2O4氣體，平衡逆向移動NO2的轉(zhuǎn)化率減小反應實例條件變化與平衡移動方向達到新的平衡后轉(zhuǎn)化率變化2HI(g)H2(g)＋I2(g)增大H2的濃度，平衡逆向移動H2的轉(zhuǎn)化率減小，I2的轉(zhuǎn)化率增大增大HI的濃度，平衡正向移動HI的轉(zhuǎn)化率不變增大壓強，平衡不移動轉(zhuǎn)化率不變(3)解圖象題的一般思路①一看面，即認準橫坐標、縱坐標各表示什么量。②二看線，即看清曲線的起點位置及曲線的變化趨勢，確定函數(shù)曲線的增減性。弄清曲線斜率大小即曲線“平”與“陡”的意義。③三看點，即準確把握各特殊點(包含原點、曲線的拐點、最高點)的含義。④四看是否需要作輔助線(等溫線、等壓線)。⑤認準某些關鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用。⑥全面、準確地從圖中找出直接或隱含的化學相關知識。

①容積不變，通入惰性氣體，壓強雖然增大，但各反應物、生成物的濃度不變，所以平衡不移動。②保持壓強不變，通入惰性氣體，容器的體積增大，相當于減壓，所以平衡向氣體體積增大的方向移動。③反應前后，體積不變的反應，無論是恒溫恒壓還是恒溫恒容，充入惰性氣體，平衡均不移動。(2010·四川)反應aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如下圖所示。其中z表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是(

)平衡時M的體積分數(shù)與反應條件的關系圖A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加解析：

A項，加催化劑平衡不移動；B項，分析圖象中任一條線，升高溫度y(M)減小，說明平衡右移，Q的體積分數(shù)增加；C項，兩圖象中均取650℃、z＝6.0分析，1.4MPa時y(M)＝10%,2.1MPa時y(M)＝15%，說明增大壓強，平衡左移，Q的體積分數(shù)減??；D項，增加z相當于在平衡狀態(tài)再加N，平衡右移，Q的物質(zhì)的量增加，但Q的體積分數(shù)減小。答案：

B[變式訓練]2.(2010·重慶)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(

)A．①②④

B．①④⑥C．②③⑤

D．③⑤⑥解析：該反應ΔH>0，為吸熱反應，升溫向正反應方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率變大；恒容通入惰性氣體，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動；增加CO濃度，平衡向逆反應方向移動；減壓，向分子數(shù)多的方向即向正反應方向移動；加催化劑，平衡不移動；恒壓通入惰性氣體，相當于減小壓強，向分子數(shù)多的方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率提高。答案：

B相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按一定的關系投入反應物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理。(1)恒溫、恒容條件下的等效平衡同一可逆反應，不同的起始狀態(tài)，達平衡時，各體系中同種組分的物質(zhì)的量相同。判斷的方法是：對于一般的可逆反應，把不同的起始狀態(tài)，通過化學方程式中計量數(shù)，換算成同一邊物質(zhì)(反應物一邊或生成物一邊)的物質(zhì)的量，如果各反應物或生成物的物質(zhì)的量相同，則是等效平衡。如常溫一定容積的容器中，可逆反應：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)①2mol1mol0mol②0mol0mol2mol③0.5mol0.25mol1.5mol①從正反應開始，②從逆反應開始，③從正逆反應同時開始，由于①、②、③三種情況如果按方程式的計量關系折算成同一方向的反應物，對應各組分的物質(zhì)的量均相等(如將②、③折算為①)，因此三者為等效平衡。(2)等溫、等壓條件下的等效平衡同一可逆反應，不同的起始狀態(tài)，達平衡時，各體系中同種組分的濃度或含量相同，但物質(zhì)的量不一定相同。判斷的方法是：對于一般的可逆反應，把不同的起始狀態(tài)，通過化學方程式中計量數(shù)，換算成同一邊物質(zhì)(反應物一邊或生成物一邊)的物質(zhì)的量，如果各反應物或生成物的物質(zhì)的量之比相同，則是等效平衡。如等溫、等壓下可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)①4mol1mol0②8mol2mol0③11mol2.5mol1mol①、②、③三種情況如果按方程式計量關系折算成反應物的物質(zhì)的量，SO2、O2的物質(zhì)的量的比都為4∶1，則①、②、③在等溫、等壓下達成等效平衡。(3)反應前后氣體體積相等的反應。如：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)除符合上述(2)的情況外，還可以在等溫、等容的條件下，建立起各物質(zhì)的含量相同，濃度不同，物質(zhì)的量也可能不同的等效平衡。如等溫、等容時：

H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)①1mol2mol0mol②0.5mol1mol0mol③0mol1mol2mol④0.5mol2mol2mol①②③④在等溫、等容時也達成等效平衡。(1)等價轉(zhuǎn)化思想等價轉(zhuǎn)化思想是一種數(shù)學思想，借助到化學平衡中，可以簡化分析過程?；瘜W平衡狀態(tài)的建立與反應途徑無關，無論可逆反應是從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始，或從中間狀態(tài)開始，只要起始投入的物質(zhì)的量相當，則均可達到等效平衡狀態(tài)。這里所說的“相當”即“等價轉(zhuǎn)化”的意思。(2)放大縮小思想該方法適用于起始投入的物質(zhì)的量存在一定倍數(shù)關系的反應。它指的是將反應容器的體積擴大一定的倍數(shù)，讓起始反應物的濃度相同，則在一定的條件下，可建立相同的平衡狀態(tài)。然后在此基礎上，進行壓縮，使其還原為原來的濃度。分析在壓縮過程中，平衡如何移動，再根據(jù)勒夏特列原理，分析相關量的變化情況。(3)大于零思想對于可逆反應，不論什么情況下，一定是反應物與生成物共存的狀態(tài)，即任何物質(zhì)的物質(zhì)的量均大于零。(2010·江蘇)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ·mol－1]：A．2c1>c3

B．a(chǎn)＋b＝92.4C．2p2<p3

D．α1＋α3<1解析：

A項，甲乙是等同平衡，c1＝c2，運用疊加原理比較乙、丙可得c3>2c2，即c3>2c1；B項，甲反應生成NH3的量加乙反應消耗NH3的量恰好為2mol，則a＋b＝92.4；C項，將丙分兩步完成，第一步將4molNH3加入2倍體積的容器，達到與乙一樣的平衡狀態(tài)，此時丙的壓強p′3等于p2，第二步將丙的體積壓縮至一倍體積，在這一時刻，丙的壓強p″3＝2p2，增大壓強，平衡向右移動，壓強減小，最終平衡時，2p2>p3；D項，甲乙為等同平衡，α1＋α2＝1，丙的轉(zhuǎn)化率小于α2，α1＋α3<1。答案：

BD[變式訓練]3.(2009·北京理綜)已知：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)；ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是(

)A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入0.1molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2解析：

0.2molHI相當于H2、I2各0.1mol，所以甲、乙在題述情況下達到的平衡是等效的。A項，甲、乙提高相同溫度，仍等效；B項，甲中加入0.1molHe對反應無影響；C項，甲降低溫度，平衡右移，HI的濃度增大；D項，甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，平衡都向右移動，HI的濃度都增大，具體結(jié)果不能斷定。答案：

C平衡理論作為一個相對獨立的知識體系是高考中必考的考點，而化學平衡又是三個平衡體系(化學平衡、溶解平衡、電離平衡)之首，在高考中備受出題者的青睞。這類題目難度較大，具有良好的區(qū)分度，選拔功能較強。試題考查的重點一是原理，二是應用?？键c集中在：(1)平衡狀態(tài)的判斷；(2)應用平衡移動原理判斷平衡移動的方向以及由此引起的相關物理量的變化；(3)形成等效平衡的各成分之間的計算；(4)化學平衡的計算；(5)圖象題。題型以選擇、填空為主，總體難度偏大。化學平衡狀態(tài)的判斷、利用化學平衡原理判斷平衡移動方向以及由此引起的相關量的變化；關于上述問題的逆向思維，等效平衡的建立、形成等效平衡條件及有關計算將是今后的命題熱點。1．(2010·上海)據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)＋6H2(g)

CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列敘述錯誤的是(

)A．使用Cu－Zn－Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：

A項，多數(shù)催化劑能提高化學反應速率；B項，判斷吸熱反應和放熱反應是根據(jù)體系能量的變化；C項，充入大量CO2氣體，平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率；D項，平衡正向移動，提高CO2和H2的利用率。答案：

B2．(2010·全國)在溶液中，反應A＋2B

C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：②_______________________________；③_______________________________；(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為________；實驗③平衡時C的濃度為___；(3)該反應的ΔH________0，其判斷理由是______________；(4)該反應進行到4.0min時的平均反應速率：實驗②：vB＝_______________；實驗③：vC＝_________________。解析：與①相比②的反應速率大，但A的轉(zhuǎn)化率與①相同，所以改變的條件只能是加入催化劑；與①相比③的反應速率大，且A的轉(zhuǎn)化率比①高，所以改變的條件只能是升高溫度；(2)實驗②A轉(zhuǎn)化的濃度為0.040mol/L，則B轉(zhuǎn)化的濃度為0.080mol/L，B的轉(zhuǎn)化率為：×100%＝40%；實驗③中A轉(zhuǎn)化的濃度為0.060mol/L，則平衡時C的濃度也應為0.060mol/L；(3)由實驗③知，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率增大，則正反應為吸熱反應；(4)反應進行到4.0min時：實驗②中A消耗的濃度為：0.028mol/L，則B消耗的濃度為：0.056mol/L，實驗③中A消耗的濃度為：0.036mol/L，則C的濃度為0.036mol/L。答案：

(1)加催化劑，達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變溫度升高，達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小(2)40%(或0.4)

0.060mol/L(3)>溫度升高，平衡向正反應方向移動，故該反應是吸熱反應1．(2009·全國Ⅰ理綜)下圖表示反應X(g)

4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是(

)A．第6min后，反應就終止了B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小解析：

A項，6min時反應達到了平衡狀態(tài)，但正、逆反應并未停止；B項，X的起始濃度為1.0mol·L－1，平衡時為0.15mol·L－1，濃度變化量為0.85mol·L－1，轉(zhuǎn)化率為85%；C項，反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，X的轉(zhuǎn)化率將小于85%；D項，降溫正、逆反應速率均減小，但逆反應速率減小的倍數(shù)大于正反應速率減小的倍數(shù)。答案：

B2．(2009·重慶理綜)各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是(

)解析：

A項，加入CH3COONa，使CH3COOH的電離平衡逆向移動，c(H＋)減小，pH增大；B項，加入KCl，對平衡沒有影響，c(Fe3＋)不變；C項，加入Ar氣，原平衡分壓減小(因平衡為恒壓過程)，平衡左移，H2轉(zhuǎn)化率減小。答案：

D3．(2008·天津理綜)對于平衡CO2(g)CO2(aq)；ΔH＝－19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是(

)A．升溫增壓B．降溫減壓C．升溫減壓D．降溫增壓解析：

降溫