山東省淄博市中埠中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省淄博市中埠中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室保存下列藥品的方法，正確的是

A．氫氟酸貯存細(xì)口玻璃瓶里

B．濃硝酸應(yīng)盛放在棕色試劑瓶中并置于黑暗且溫度低的地方

C．溴盛放在帶有橡皮塞的試劑瓶里，并加一些水來防止溴揮發(fā)

D．少量堿金屬單質(zhì)都保存在煤油中；液氯貯存在鋼瓶里參考答案：B2.下列離子方程式中正確的是

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO2—-4沉淀完全；

B．碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：

C．氫氧化亞鐵與硝酸溶液混合：

D．在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：參考答案：D略3.不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是A．氯化鐵溶液和氯化銅溶液

B．硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液C．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液

D．硫酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液參考答案：B略4.某學(xué)生用滴定的方法測定含有少量NaCl的小蘇打固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度為0.1000mol/L。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．將濃鹽酸倒入燒杯中，然后直接加水到100mL，準(zhǔn)確配制0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．用酚酞為指示劑

C．當(dāng)?shù)沃链郎y液剛好變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點(diǎn)

D．盛鹽酸的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低參考答案：C5.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A.相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液對(duì)H2O2分解速率的影響參考答案：C略6.下列說法中正確的是A．光導(dǎo)纖維開創(chuàng)了信息傳輸新時(shí)代，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅。B．分子式為C2H6O的有機(jī)物1H核磁共振譜圖中一定有三種特征峰C．減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5（直徑2.5μm以下細(xì)顆粒物）的含量D．現(xiàn)在提倡的低碳生活能有效減少二氧化碳的排放，從而降低酸雨的發(fā)生率。參考答案：C略7.下列實(shí)驗(yàn)或反應(yīng)中，最后固體質(zhì)量增加的是（

）A．銅絲在空氣中灼燒后迅速伸入乙醇蒸氣中B．鐵粉與硫粉物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)混合加熱C．鋅粉加入到氯化銅溶液中D．去除氧化膜的鋁條插入到濃硝酸中參考答案：D考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)．

分析：A、銅灼燒生成了氧化銅，氧化銅和乙醇反應(yīng)生成了乙醛和銅；B、鐵粉與硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵；C、鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，固體質(zhì)量減?。籇、鋁在濃硝酸中常溫下發(fā)生鈍化，氧化鋁是兩性氧化物溶于濃硝酸．解答：解：A、由于氧化銅能夠和乙醇反應(yīng)生成乙醛和銅，銅變成氧化銅，氧化銅又被還原成銅，最終銅質(zhì)量沒有變化，故A錯(cuò)誤；B、鐵粉與硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵，鐵粉與硫粉物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)恰好反應(yīng)生成硫化亞鐵，反應(yīng)物質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C、鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，固體質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D、鋁在濃硝酸中常溫下發(fā)生鈍化，氧化鋁是兩性氧化物溶于濃硝酸，去除氧化膜的鋁條可以插入到濃硝酸中，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化分析，掌握常溫下鋁在濃硝酸中鈍化和化學(xué)基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單8.根據(jù)元素周期律和元素周期表。

A．H3BO3的酸性比H2CO3

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

C．HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．若M+與R2-核外電子．層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R>M參考答案：略9.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實(shí)驗(yàn)：（N2O42NO2

△H＞0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

（

）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙

B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙

D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

參考答案：答案：D10.下列說法正確的是（）

A.Na2O2和C18O2反應(yīng)的產(chǎn)物碳酸鈉，它的相對(duì)分子質(zhì)量為110

B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，同時(shí)有1molH2O參加

C.反應(yīng)Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑，在一定條件下也能實(shí)現(xiàn)

D.常見自來水的殺菌消毒劑有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2參考答案：答案：AC11.在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的

A、Mg2+、、Ca2+、HCO3-、Cl－

B、Na+、AlO2-、Cl－、SO42-C、K+、Fe2+、SO42-、Br－

D、Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3-參考答案：C略12.某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進(jìn)行電解。下列說法中不正確的是（

）A.左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB.通電一段時(shí)間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部C.若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4gD.電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極參考答案：CA.左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正確；B.通電一段時(shí)間后，比Cu不活潑的Ag、Au雜質(zhì)金屬不被氧化，沉積在電解槽底部，故B正確；C.比Cu活潑的金屬雜質(zhì)Zn在Cu之前被氧化，Zn–2e－Zn2+，若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重小于6.4g，故C不正確；D.電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極，故D正確。故選C。13.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是

（

）

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD

③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

A．①③④

B．③⑤

C．②③④

D．②④參考答案：B略14.描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是（）A．滴有藍(lán)色石蕊的燒堿溶液里通CO2至顏色變紅：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．稀醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O+H2OD．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．石蕊溶液變紅，說明溶液顯示酸性，二氧化碳過量，氫氧根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子；B．醋酸為弱酸、碳酸鈣為難溶物，離子方程式中二者都需要保留化學(xué)式；C．石灰水足量，離子方程式按照碳酸氫銨的組成書寫，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水；D．鐵離子和次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和次氯酸．【解答】解：A．滴有藍(lán)色石蕊的燒堿溶液里通CO2至顏色變紅，說明二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH﹣═HCO3﹣，故A錯(cuò)誤；B．稀醋酸溶解水垢中的碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B正確；C．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水，離子方程式按照碳酸氫銨的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故C正確；D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液，鐵離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，故D正確；故選A．15.下列判斷合理的是（

）①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A．只有②⑥

B．只有②⑤

C．只有①②⑤⑥

D．只有②③④⑤參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室用燒堿配制500mL0．32mol·L—1的NaOH溶液。

①需稱量

g的燒堿固體，固體應(yīng)放在

中置于天平左盤稱量。

②配制過程中，不需要使用的儀器是（填符號(hào)）

。

A．燒杯

B．量筒

C．玻璃棒

D．l000mL容量瓶

E．漏斗

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和②中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是

（填儀器名稱）。

④由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是

：

偏高的是

：

A．稱量時(shí)藥品和砝碼位置顛倒

B．稱量時(shí)間過長

[高考資源網(wǎng)]

C．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶

D．容量瓶洗凈后未烘干E．定容時(shí)俯視刻度線

F．定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補(bǔ)充參考答案：（10分）①6．4，燒杯②DE

③膠頭滴管500mL容量瓶

④AB；CE

（第①小題每空1分，其它小題每空2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算

(1)原合金中鎂和鋁的質(zhì)量。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）鎂4.8g；鋁2.7g

（2）

8mol/L略18.（14分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。（1）配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

MnO4－＋

Fe2＋＋

H＋＝

Mn2＋＋

Fe3+＋H2O（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為mol。（3）欲配制500mL0.1mol/LFe2＋溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的質(zhì)量為

g。（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：答案：（1）1、5、8、1、5、4

（2）0.007

（3）19.6

（4）40%19.現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag