山東省淄博市花溝中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

山東省淄博市花溝中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物的結構簡式如右圖所示，1mol的該有機物分別和足量的Na、NaOH、NaHCO3反應時，消耗三種物質的物質的量之比是：

()A．1︰1︰1

B．1︰1︰2

C．4︰3︰2

D．2︰3︰2參考答案：C略2.標準狀況下，若2.8LO2含有n個O2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（

）

A.n/8 B.n/16 C.16n D.8n參考答案：D3.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A．肯定有SO2和NO

B．可能有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO參考答案：A略4.（2001·上海卷）11.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是（）①高沸點②能溶于水③水溶液能導電④低熔點⑤溶融狀態(tài)不導電A.①②③

B.③④⑤

C.①④⑤

D.②③⑤參考答案：A

略5.根據(jù)下列反應判斷有關物質的還原性由強到弱的順序正確的是

①H2SO3+I2+H2O

2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI

2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3

2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3

A．H2SO3>I－>Fe2+>NO

B．I－>H2SO3>Fe2+>NO

C．Fe2+>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2SO3>I參考答案：A6.下列溶液中有關物質的量濃度關系一定正確的是A．0．1mol·LNaHA溶液的pH=9：（Na）>（HA）>（OH）>（H2A）>（A）B．在NH4HCO3溶液中：（H3O）+（H2CO3）=（OH）+（CO）C．稀鹽酸中逐滴加入氨水至pH>7：（NH）>（Cl）>（OH）>（H）D．物質的量濃度相等的氨水和NH4Cl溶液等體積混合（設溶液中無氨分子存在）：

2（H）+（NH）=（NH3·H2O）+2（OH）參考答案：AD7.下列關于“化學與健康”的說法不正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質B．食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收C．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害D．光化學煙霧不會引起呼吸道疾病參考答案：D略8.下列反應的離子方程式正確的是

A．在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：

H+＋OH－＝H2OB．氨水跟鹽酸反應：H++OH－==H2OC．碳酸鋇溶于硝酸：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

D．鐵和硫酸銅溶液：2Fe+Cu2+＝2Fe3++Cu參考答案：C略9.實現(xiàn)下列反應需要加入氧化劑的是A．Al(OH)3→AlO2—

B．Cl2→Cl—C．SO32—→SO2

D．Fe2+→Fe3+參考答案：D略10.新型材料固體碳被稱作“納米泡沫”，納米泡沫碳與金剛石的關系是A．同系物

B．同分異構體

C．同位素

D．同素異形體參考答案：D略11.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

①常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

②常溫常壓下，22．4LNO氣體的分子數(shù)小于NA

③56g鐵與16g硫充分反應，失去2NA個電子

④常溫常壓下，100mL0．5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0．05NA

⑤標準狀況下，22．4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5g

⑧1molO2與足量金屬鈉反應，得到了4mole—

⑨不同物質的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質的量濃度變?yōu)樵瓉砗偷囊话?/p>

⑩1molNa2O2晶體中含有陰離子總數(shù)為NA

A．①②⑧

B．③④⑨

C．②④⑩

D．⑤⑥⑦參考答案：C略12.設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．足量Fe在1molCl2中充分燃燒，轉移3NA個電子B．7.8gNa2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.3NAC．電解精煉銅時，若轉移NA個電子，則陽極減少的質量為32gD．反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1molH2O生成，轉移電子數(shù)為2NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．1mol氯氣與鐵反應最多得到2mol電子；B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子；C．粗銅中含有雜質鐵、鋅等較活潑金屬，電解過程中鐵、鋅優(yōu)先放電；D．該反應中生成3mol水氯酸鉀得到5mol電子，所以生成1mol水轉移了mol電子．解答：解：A．鐵足量，轉移的電子數(shù)應該按照氯氣的量進行計算，1mol氯氣完全反應得到2mol電子，轉移2NA個電子，故A錯誤；B．7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子、0.2mol鈉離子，總共含有0.3mol離子，陰、陽離子總數(shù)為0.3NA，故B正確；C．NA個電子的物質的量為1mol，電解精煉銅時，由于粗銅中含有雜質鐵、鋅雜質，鐵、鋅的活潑性大于銅，電解中優(yōu)先放電，所以轉移1mol電子，陽極減少的質量不一定為32g，故C錯誤；D．反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鉀中氯元素被還原成氯氣，生成3mol水轉移了5mol電子，則生成1mol水轉移了mol電子，轉移電子數(shù)為NA，故D錯誤；故選B．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子；掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；選項D為易錯點，轉移氯酸鉀中氯原子被氧化成0價的氯氣．13.下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是（）

敘述Ⅰ敘述ⅡANaHCO3能與堿反應食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點的膨松劑BAl既可和酸反應又可和強堿反應Al可制成鋁箔包裝物品CK2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2可K2FeO4用于凈化自來水并殺菌消毒DHClO具有弱酸性HClO可作漂白劑A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點：鈉的重要化合物；鋁的化學性質．專題：幾種重要的金屬及其化合物；化學應用．分析：A、NaHCO3用作糕點的膨松劑，是利用碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳；B、Al可制成鋁箔包裝物品，是因為鋁表面被氧化成一層致密的保護膜；C、K2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2，在反應中K2FeO4體現(xiàn)強氧化性殺菌消毒，生成的Fe（OH）3膠體又可吸附水中的懸浮雜質；D、HClO可作漂白劑利用的是其強氧化性；解答：解：A、NaHCO3用作糕點的膨松劑，是利用碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳，Ⅰ和Ⅱ均正確，但無因果關系，故A錯誤；B、Al可制成鋁箔包裝物品，是因為鋁表面被氧化成一層致密的保護膜與Al既可和酸反應又可和強堿反應無關，Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系，故B錯誤；C、K2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2，在反應中K2FeO4體現(xiàn)強氧化性殺菌消毒，生成的Fe（OH）3膠體又可吸附水中的懸浮雜質，所以可K2FeO4用于凈化自來水并殺菌消毒，故C正確；D、HClO可作漂白劑利用的是其強氧化性與是弱酸無關，無因果關系，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了物質性質的分析應用，注意知識積累和反應現(xiàn)象與性質的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．14.在反應3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol還原劑失去電子的物質的量為:A．6mol

B．8mol

C．10mol

D．12mol參考答案：C15.X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，且Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞M＞N＞X＞YB．M與N形成的化合物中N顯正價C．單質沸點：Z＞M＞N＞Y＞XD．最高正價：N＞M=Y＞Z=X參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，因為Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，則X和Y不能都是第二周期元素，則X為H元素，Z為Na元素，H和Na元素核外電子數(shù)之和為12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序數(shù)之和為24，則Y為O元素、M為S元素，N為短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以N為Cl元素，則X、Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl元素；A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；B．M、N形成的化合物中，非金屬性強的元素顯負化合價；C．單質熔沸點：金屬晶體＞分子晶體，分子晶體：固態(tài)＞氣態(tài)，氣體單質熔沸點與其相對分子質量成正比；D．主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外．【解答】解：X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，因為Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，則X和Y不能都是第二周期元素，則X為H元素，Z為Na元素，H和Na元素核外電子數(shù)之和為12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序數(shù)之和為24，則Y為O元素、M為S元素，N為短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以N為Cl元素，則X、Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl元素；A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Z＞M＞N＞Y＞X，故A錯誤；B．M、N形成的化合物中，非金屬性強的元素顯負化合價，非金屬性N＞M，所以M與N形成的化合物中N顯負價，故B錯誤；C．單質熔沸點：金屬晶體＞分子晶體，分子晶體：固態(tài)＞氣態(tài)，氣體單質熔沸點與其相對分子質量成正比，所以這幾種元素單質沸點：Z＞M＞N＞Y＞X，故C正確；D．主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，O元素沒有正化合價，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有________(填儀器編號)。①鐵架臺②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒⑦酒精燈(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_____________________________________；(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為________、________和過濾；(4)本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3＋雜質。檢驗Fe3＋常用的試劑是________，可以觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。參考答案：(1)②④⑤(2)防止Fe2＋在溫度較高的情況下水解(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結晶(4)KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．（13分）【化學一有機化學基礎】蘋果中富含對人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請回答下列問題（1）乙酸→A的反應類型__________________________。（2）寫出X的結構簡式____________________________。（3）F中有_______________種官能團。（4）有關E的下列說法不正確的是(

)

。

A．能發(fā)生銀鏡反應

B．1molE能與2molH2反應

C．能發(fā)生消去反應

D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（5）A→B反應的化學方程式___________________________________（6）蘋果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應，形成的環(huán)狀酯有_______________（寫結構簡式）。參考答案：（1）取代反應（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式

。（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是

（填選項）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式：

。若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)：K=

。（