二、深化點(diǎn)-水溶液中的陌生圖像(對數(shù)圖像)

二、深化點(diǎn)——水溶液中的陌生圖像(對數(shù)圖像)化學(xué)圖像題是一種利用數(shù)學(xué)中的二維圖像來描述化學(xué)問題的常見題型，體現(xiàn)了數(shù)學(xué)方法在解決化學(xué)問題中的應(yīng)用，但如果溶液中某微?；蚰承┪⒘舛鹊谋戎岛苄?，在圖像中無法表示出來，則可用常用對數(shù)來作圖，將雙曲線轉(zhuǎn)化成直線，這樣更直觀、簡捷、實用。三類對數(shù)圖像1.負(fù)對數(shù)圖像(1)圖像類型pH圖將溶液中c(H+)取負(fù)對數(shù)，即pH=-lgc(H+),反映到圖像中是c(H+)越像大，則pH越小pOH將溶液中以O(shè)H-)取負(fù)對數(shù)，即pOH=-lgc(OH-),反映到圖像中是c(OH圖像-)越大，則pOH越小pC圖將溶液中某一微粒濃度［如C(A)］或某些微粒濃度的比值取負(fù)對數(shù)，即pC像=-lgc(A),反映到圖像中是c(A-)越大，則pC越小⑵解題要領(lǐng)解題時要理解pH、pOH、pC的含義，以及圖像橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)代表的含義，通過曲線的變化趨勢，找到圖像與已學(xué)化學(xué)知識間的聯(lián)系。［示例勾25℃時，F(xiàn)e(0HXCu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)［-lgC(M2+)］與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp［Cu(OH)2］＜Ksp［Fe(OH)2］。下列說法正確的是()A.曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量CuOC.當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6：1D.向X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液［分析］根據(jù)圖示，pH相同時，曲線a對應(yīng)的c(M2+)小，因Fe(OH)2與Cu(OH)2屬于同類型沉淀，一定溫度下，Ksp越大，以M2+)越大，故曲線a表示Cu(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，A項錯誤；Ksp［Cu(OH)2kKsp［Fe(OH)2］，則調(diào)節(jié)pH過程中，Cu2+先沉淀，除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,應(yīng)先加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)節(jié)pH,B項錯誤；根據(jù)圖知pH=10時，-lgc(Cu2+)=11.7,—lgc(Fe2+)=7.1,可以計算出該溫度下

Ksp［Cu(OH)21=10-11.7X(10-4)2=10-19.7,Ksp［Fe(OH)2］=10-7.1X(10-4)2=10-15.1,當(dāng)Fe(OH),和Cu(OH),沉淀共存時，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=仆：型師:勾目吧翌=22c2(OH-)c2(OH-)KJFe(OH)2］：Ksp［Cu(OH)2］=104.6：1,C項正確；X點(diǎn)轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)時，c(Cu2+)不變，c(OH-)增大，但當(dāng)加入少量NaOH固體后，c(OH-)增大，Cu(OH)2的沉淀溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(Cu2+)減小，故X點(diǎn)不能轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)，D項錯誤。［答案］C2.對數(shù)圖像將溶液中某一微粒的濃度［如c(A)］或某些微粒濃度的比值「如膂］取常用對數(shù)，即lgcc(BJ」c(A)lc(A)llg，反映到圖像中是:①若c(A)=1或cAJ=1時，lgc(A)=0.或lg［箸_|=0＞。②若c(A)＞1或緇＞1時，Lc②若c(A)＞1或緇＞1時，Lc(BJ_llgc(A)<或lg［取正值且c(A)或篇］越大，lgc(A)1③若c(A)＜1|或嗯＜1時，Lc(BJ_1lgc(A)］或lg［蹤］取負(fù)值,且c(A)［或篙］越大，lgc(A)［或lgj［A*］越大，但數(shù)值越小。、l_c(BJ」J［示例2J常溫下用Na2s沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()喙2A.室溫時向ZnS懸濁液中加入ZnSO4固體，Ksp(ZnS)將隨之減小B.Na2s溶液中：c(OH-)<c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C.為除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2,可加入適量Na2s固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾D.向100mL濃度均為1X10-5mo卜L-1的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴加入1X10-4moll-1Na2s溶液，F(xiàn)e2+先沉淀，證明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)

［分析］只與溫度有關(guān)，溫度不變，4p不變，故A項錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，Na2s溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),因此以O(shè)H-)>c(H+)+c(HS-)+c(H2S),B項錯誤；除雜時不能引入新的雜質(zhì)，加入Na2s固體，引入了Na+,故C項錯誤；FeS、ZnS屬于同類型沉淀，且Fe2+、Zn2+的起始濃度相等，加入Na2s溶液，F(xiàn)e2+先沉淀，說明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)，故D項正確。［答案］D3.對數(shù)、負(fù)對數(shù)混合圖像［示例3］(2017?全國卷I)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H?X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()-□A-di.8-0.10.00.40.&L25Mi.8-0.10.00.40.&L2pH破■1.64.44.2—1.2—01A.K$H2X)的數(shù)量級為10-6B.曲線N表示pH與1g:(H：/的變化關(guān)系c(H2X)C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)出析］圖像的橫坐標(biāo)是lg:熊卜1g:哉;其中橫坐標(biāo)是0時表示:M廠,c(HX-)c1Hx；=1，即c(X2-)=c(HX-)，c(HX-)=c(H2X)；橫坐標(biāo)中數(shù)值大于0時，表示:f-)、>1,即c(X2-)>c(HX-)或:zHX-^1,即c(HXc(HX-Jc(H2X)-)>c(H2X)；橫坐標(biāo)中數(shù)值小于0時，表示:^)、<1,即c(X2-)<c(HX-)或c(HX?<1,即c(HXc(HX-)c(H2X)-)<c(H2X)；c(HX-)c(X2-)_c(H2X)=c(HX-)=1圖像的縱坐標(biāo)是pH,其中c(HX-)c(X2-)_c(H2X)=c(HX-)=1H2X的電離方程式為H2XH++HX-,HX-H++X2-。當(dāng)時，即橫坐標(biāo)為0.0時，Ka1=c(H+),Ka2=c'(H+),因為Ka1>K^，故以H+)>c'(H+),即pH<pH,，結(jié)合圖知，曲線N代表第一步電離，曲線M代表第二步電離。Ka2^10-5.4,A項正確；由上述分析知，曲線N表示pH與lg4Hxm的變化關(guān)系，曲線M表示PH與lgclH2X):XI的變化關(guān)系，B項正確；選擇曲線M分析，NaHX溶液中^X2-；<1則lg:<0,C(HX-)C(HX-)C(HX-)此時溶液pH<5.4,呈酸性，故NaHX溶液中c(H+)>c(OH-),C項正確；電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-),中性溶液中存在c(H+)=c(OH-),故有c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-),由C項分析知，c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)>c(X2-)時溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX-)<c(X2-),D項錯誤。［答案］D［示例4］已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物的性質(zhì)相似。常溫下，如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或［Zn(OH)4］2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法中錯誤的是()一出()一出0%05L010.0LL012.0110pHA.在該溫度下，Zn(OH)2的溶度積(Ksp)為1X10-17B.往1.0L1.0mo卜L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6.0,需NaOH2.0molC.往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-===[Zn(OH)4]2-D.某廢液中含Zn2+,為提取Zn2+并使Zn2+以Zn(OH)2形式存在，可以控制溶液pH的范圍為8.0?12.0［分析］當(dāng)Zn2+的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)等于一5.0時，即Zn2+的濃度為1X10-5mo卜L-1時，Zn2+已沉淀完全，此時溶液的pH=8.0,即c(OH-)=1X10-6mo卜L-1,所以Zn(OH)2的溶度積K=c(Zn2+>c2(OH-)=1X10-5X(1X10-6)2=1X10-17,A項說法正確；根據(jù)圖sp像知，pH=7時，Zn2+的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)等于一3.0,即c億n2+)=1X10-3mo卜L-1,當(dāng)pH=6.0時，c(Zn2+)>1X10-3mo卜L-1,即ZnCl2溶液中只有部分Zn2+生成Zn(OH)2沉淀，則加入的n(NaOH)<2n(ZnCl2),即n(NaOH)<2.0mol,B項說法錯誤；結(jié)合圖像可知，當(dāng)NaOH溶液足量時，鋅的存在形式為［Zn(OH)412一,所以反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-===［Zn(OH)4］2-,C項說法正確；由圖像可知，當(dāng)Znz+完全轉(zhuǎn)化為沉淀時，需控制溶液

的pH為8.0?12.0,D項說法正確。［答案］B對數(shù)圖像的應(yīng)用——雙曲線轉(zhuǎn)化成直線L電解質(zhì)溶液中的雙曲線轉(zhuǎn)化一定溫度下，任意物質(zhì)的水溶液中均存在c(H+>c(OH-)=KW,若等號兩邊分別取負(fù)對數(shù)可得：pH+pOH=-lgKW(常數(shù)，如常溫下為14)以pOH為縱坐標(biāo)，pH為橫坐標(biāo)作圖像便可得到一條直線。［示例5］某溫度下，向一定體積0.1mol-L-i的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgc［OH-)］與pH的變化關(guān)系如圖所示，則()M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積［分析］隨著NaOH溶液的加入，c(H+)逐漸減小，c(OH-)逐漸增大，圖像應(yīng)由M點(diǎn)向N點(diǎn)過渡，由于醋酸為弱酸，電離程度很小，離子濃度也很小，圖像上三點(diǎn)中，M點(diǎn)所表示溶液的導(dǎo)電能力最弱，A項錯誤；N點(diǎn)所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒判斷可知c(Na+)>c(CH3COO-),B項錯誤；由于M點(diǎn)的pOH等于N點(diǎn)的pH,說明M點(diǎn)的c(OH-)等于N點(diǎn)的c(H+),進(jìn)而說明M點(diǎn)醋酸對水電離的抑制程度與N點(diǎn)NaOH對水電離的抑制程度相同，故兩點(diǎn)水電離程度相同，C項正確；Q點(diǎn)的pOH=pH,溶液呈中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性，因此，所加NaOH溶液的體積略小于醋酸溶液的體積，D項錯誤。［答案］C2.沉淀溶解平衡圖像中的雙曲線轉(zhuǎn)化對于函數(shù)x??p=K(K為常數(shù))，如果兩邊各取對數(shù)可得：lgx+lgy=lgK(常數(shù))，設(shè)px=lgx,py=lgy,a=lgK，則得一次函數(shù)px+py=a(常數(shù))。以px為橫坐標(biāo)、py為縱坐標(biāo)作圖像，可得一條直線。

81012［示例6］一■定溫度下，三種碳酸鹽MCO(M：Mg2+、Ca2但‘81012+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=-lgc(M),6TOC\o"1-5"\h\zp(COg-)=-lgc(CO2-)。下列說法正確的是()4MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大2a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2+)=c(COg-)1b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)<c(COg-)c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2+)>c(COg-)［分析］碳酸鹽MCO3的溶度積表達(dá)式Ksp(MCO3)=c(M2+>c(COg-)將表達(dá)式兩邊取負(fù)對數(shù)可得新的表達(dá)式：一lgc(M2+)—lgc(COg-)=—lgK^(乂6。3),即p(M2+)+p(CO2-)=—1gK^(乂6。3)以p(M2+)為縱坐標(biāo)，p(CO2-)為橫坐標(biāo)對新的表達(dá)式作圖像可得一直線，圖中三條直線是三種不同物質(zhì)的沉淀溶解平衡曲線。當(dāng)p(CO2-)=0時，p(M2+)=-1gKsp(MCO3),此時一lgK^(乂6。3)是直線在縱軸上的截距。截距越大，則一lgK^(乂6。3)越大，lgKsp(MCO3)就越小，Ksp(MCO3)就越小，所以三種物質(zhì)的Ksp大小為MgCO3>CaCO3>MnCO3,A項錯誤。直線上任意一點(diǎn)均表示該溫度下的飽和溶液，a點(diǎn)p(Mn2+)=p(COg-),所以c(Mn2+)=c(COg-),B項正確。b點(diǎn)p(Ca2+)<p(COg-),所以c(Ca2+)>c(COg-),C項錯誤。該溫度下，直線下方任意一點(diǎn)有p(COg-)+p(M2+)<-lgKsp(MCO3),即一即一lgc(M2+)-lgc(CO2-)<-lgKsp(MCO3),得lgc(M2+)+lgc(CO2-)>lgKsp(MCO3),c(M2+>c(CO2-)>Ksp(MCO3),也就是Qc>K^(乂6。3),所以在該溫度下，直線下方的任意一點(diǎn)所表示的溶液均為過飽和溶液且有溶質(zhì)析出；而直線上方任意一點(diǎn)均為該溫度下的不飽和溶液，所以c點(diǎn)表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2+)<c(CO3-),D項錯誤。［答案］B［專項增分集訓(xùn)］(2017?全國卷II)改變0.1mol?L-i二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)況X)隨pH的變化如圖所示已知3(X)=c(HA)+c籍.)+c(A2-)。蟲K)12蟲K)123156pH下列敘述錯誤的是()pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)

lg[K2(H2AA=-4.2pH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)解析：選D根據(jù)題給圖像，pH=1.2時，d(H2A)=d(HA-),則c(H2A)=c(HA-),Ac(H+)?c(A2-)項正確；根據(jù)HA-用+42-,可確定K2(H2A)=c(HA_)，根據(jù)題給圖像，pH=4.2時，6(HA-)=d(A2-),貝c(HA-)=c(A2-),即lg[K2(H2A)]=lgc(H+)=-4.2,B項正確；根據(jù)題給圖像，pH=2.7時，6(HA-)>6(H2A)=6(A2-),則c(HA-)>c(H2A)=c(A2-),C項正確；根據(jù)題給圖像，pH=4.2時，6(HA-)=6(A2-),則c(HA-)=c(A2-)弋0.05mokL-i,而c(H+)=10-4.2mo卜L-i,則c(HA-)=c(A2-)>c(H+),D項錯誤。(2018?宜昌模擬)體積為1mL、濃度均為0.1mo卜L-1的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V,pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是()XOH是弱堿pH=10的兩種溶液中的c(X+)：XOH大于X2CO3C.已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則K約為1.0X10-10.2D.當(dāng)lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，則c(HCO-)/c(CO2-)減小解析：選C由0.10mo卜L-1的XOH的溶液的pH=13知XOH是強(qiáng)堿，A錯誤；由XOH為強(qiáng)堿，X2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，當(dāng)pH=10時，c(X2CO3)>c(XOH),故此時XOH溶液中c(X+)小于X2CO3溶液中c(X+),B錯誤；因為H2CO3的電離Ka1遠(yuǎn)大于Ka2,X2CO3的水溶液中以CO2-的第一步水解為主，第二步忽略不計，CO3-+H2OHCO-+OH-,c(HCO-)^c(OH-),0.10mo卜L-1X2CO3溶液的pH=11.6,c(H+)=10-11.6mo卜L-1,c(OH-)=10-2.4mo卜L-1,c(CO2-)=0.10mo卜L-1—10-2.4mo卜L-1^0.10mo卜L-1,則ijKa2=c(CO2c(CO2-)?c(H+)

c(HCO-)0.10X10-11.610-2.4=1.0X10-10-2,C正確;當(dāng)lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，CO2-+H2OHCO-+OH-,平衡正向移動，溶液堿性增強(qiáng)，c(HCO-)增大，c(CO2-)減小，c(HCO-)/c(CO2-)增大，D錯誤。(2018?臨沂模擬)用AG表示溶液的酸度，AG=lg展0;))。298K時，在10.0mL0.1mo卜L-1氨水中滴入0.05mo卜L-1硫酸溶液，溶液的酸度與所加硫酸溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.0.1mol?L-1氨水的電離度約為1.0%

B.滴定過程應(yīng)該選擇酚歐作為指示劑C.N點(diǎn)溶液中：々SO%-)>c(NH+)>以H+)>c(OH-)D.滴定過程中從M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小解析：選A滴加硫酸前0.1mo卜L-1氨水的酸度為一8,c(OH-)=10-3mo卜L-1,電離.,10-3,.，度約為01X100%=1.0%,故A正確；滴定終點(diǎn)時溶液呈酸性，應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑，故B錯誤；滴入10.0mL0.05mo卜L-1硫酸溶液時恰好生成硫酸銨，N點(diǎn)溶液中:c(NH+)>c(SO4-)>c(H+)>c(OH-),故C錯誤；滴定過程中從M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液中水的電離程度一直增大，故D錯誤。4.已知：25℃時，Kb(NH;H2O)=1.8X10-5。該溫度下，用0.100mo卜L-1的氨水滴定10.00mL0.100mo卜L-1的一元酸HA的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中ig:魯?shù)年P(guān)系如C(OH-)圖所示。下列說法不正確的是()HA為強(qiáng)酸a=1025℃時，NH+的水解平衡常數(shù)為9*10-9D.當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時，溶液中存在c(NH+)>c(A-)解析：選B由溶液中l(wèi)g:(H+\=12可得:(H+\=1012①，又因c(H+>c(OH-)=c(H+)一、c(OH-)c(H+)一、c(OH-)=0時溶KW=1X10-14②，解得c(H+)=0.100mol<L-1,HA為強(qiáng)酸，A正確；lg液顯中性，二者恰好反應(yīng)時生成的銨鹽水解，溶液顯酸性，則要顯中性，則a>10,B錯誤；25℃時，NH+的水解平衡常數(shù)為KW=9x10-9,C正確；當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時氨水過量，Kb9根據(jù)Kb(NH3^H2O)=1.8X10-5>Khh(NH+)=5x10-9,可知溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+),再根據(jù)電荷守恒c(NH+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得混合溶液中c(NH+)>c(A-),D正確。5.(2018?南陽模擬)某溫度下，向10mL0.1mol^L-1CuCl2溶液中滴加0.1mo卜L-1的Na2s溶液，滴加過程中溶液中一lgc(Cu2+)與Na2s溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()已知：lg2=0.3,Ksp億nS)=3X10-25?！感綰py-17.7bid卻勃加j.A.a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)B.Na2s溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C.該溫度下Ksp(CuS)=4X10-36D.向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mo卜L-i的混合溶液中逐滴加入10-4mo卜L-1的Na2s溶液，Zn2+先沉淀解析：選CCuCl2、Na2s水解促進(jìn)水電離，b點(diǎn)是CuCl2與Na2s溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)是氯化鈉，不影響水的電離，a點(diǎn)存在Cu2+,促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)存在S2-,促進(jìn)水的電離，水的電離程度最小的為b點(diǎn)，故A錯誤；根據(jù)物料守恒Na2s溶液中：2c(S2-)+2c(Hs-)+2c(H2s)=6網(wǎng)2+),故B錯誤；b點(diǎn)是CuCl2與Na2s溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，c(Cu2+)=c(s2-),根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)，c(Cu2+)=2X10-18mo卜L-1,該溫度下Ksp(Cus)=4X10-36,故C正確；Ksp(ZnS)=3X10-25大于K^(6口5),所以向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mo卜L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mo卜L-1的Na2s溶液，Cu2+先沉淀，故D錯誤。6.(2018?成都模擬)濃度均為0.1mo卜L-1、體積均為V0的HX、VHY溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨lgV的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.常溫下，由水電離出的c(H+>c(OH-)：a<bB.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱C.相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bD.lgV=3,若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，則:‘XI減小V0cVYD.解析：選A加水稀釋，對水的電離抑制減弱，促進(jìn)水的電離，因此水電離出的c(H+)?c(OH-):a<b,故A正確；HX和HY兩種酸的濃度均為0.1mo卜L-1,根據(jù)圖像，HX中c(H+)<0.1mo卜L-1,屬于弱酸，HY起始pH=1,說明HY是強(qiáng)酸，故B錯誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，a到b,溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，即a=b,故C錯誤；HX是弱酸，其電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，c(X-)增大，HY屬于強(qiáng)酸，完全電離，c(Y-)不變，因此:X：增大，故D錯誤。7.如圖是某些難溶或微溶物在常溫下的飽和溶液中的離子濃度關(guān)系，其中pM表示陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，而pR表示陰離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，據(jù)此分析下列說法中正確的是()B.三種物質(zhì)在常溫下的溶解度大小順序為MnCO3>CaCO3>CaSO4C.處于Y點(diǎn)的CaSO4溶液中c(Ca2+)>c(SO4-)D.Ca2+、CO3-濃度為X點(diǎn)的溶液可通過蒸發(fā)溶劑變?yōu)锽點(diǎn)的溶液解析：選A因為pM=5.3,pR=5.3,所以c(Mn2+)=10-5.3mo卜L-1,c(COg-)=10-5.3mo卜L-1,Ksp=c(Mn2+)Xc(CO3-)=10-5.3X10-5.3=10-io.6=10o.4X10-11=2.5X10-11,故A正確；由圖知三種物質(zhì)在常溫下的溶解度：Ksp(MnCO3)=10-10.6,Ksp(CaCO3)=10-8.6,Ksp(CaSO4)=10-5,大小順序為：MnCO3<CaCO3<CaSO4,故B錯誤；由圖知處于Y點(diǎn)可知pCa2+>pSO4-,則c(Ca2+)<c(SO2-),故C錯誤；X點(diǎn)為CaCO3的過飽和溶液，此溶液應(yīng)析出沉淀，直至變?yōu)锽點(diǎn)的溶液，故D錯誤。8.常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()-Ige2418舊81011.212I舊溶液中金屬離子濃度的負(fù)對數(shù)值5口口關(guān)系A(chǔ).a點(diǎn)代表Fe(OH)2飽和溶液Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]C.向0.1mol-L-1Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀D.在pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+、Al3+、Fe2+能大量共存解析：選Ba點(diǎn)不在曲線上，不能代表Fe(OH)2飽和溶液，A錯誤；沉淀鐵離子的pH最小,因此氫氧化鐵的溶度積常數(shù)最小,則Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，B正確；根據(jù)溶度積常數(shù)大小可知向0.1mo卜L-1Al3+、Mg2+、卜62+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，AD+最先沉

淀，C錯誤；根據(jù)圖像可知在pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+、AI3+不能大量存在，D錯誤。(2018?濟(jì)南模擬)V2O5為橙黃至磚紅色固體，無味、有毒，微溶于水，是許多有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)的催化劑。如圖表示的是25℃時，部分含帆微粒的存在形式、濃度和存在的pH范圍(其余可溶性微粒均未標(biāo)出)，圖中“[V]”表示含帆微粒的濃度，虛線表示[V]或pH的范圍尚未準(zhǔn)確確定。(1)V2O5溶于足量2moll-1NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,向反應(yīng)后的溶液中，滴加硫酸溶液至過量(pH<1)的過程中，開始溶液保持澄清，滴加一段時間后，觀察到有橙黃色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加硫酸溶液，沉淀又消失。則沉淀消失過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)上述滴加硫酸溶液的過程中，先后發(fā)生如下反應(yīng)：z+H+—屬于化縮奢l-LI+質(zhì)子化W所示區(qū)域溶縮合液中的離子則“X所示區(qū)域溶液中的離子”不可能是(填字母)。V3OV3O3-V4O2-C.V4O4-解析：(1)由圖可知，在堿性條件下，以VO4-形式存在，V2O5溶于足量2moll-1NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為V2O5+6OH--2VO3-+3H2O;沉淀消失過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5+H2sO4=(VO2)2SO4+H2O°(2)H2VO-縮水后，V的化合價不變，所以不可能的是V4O2-。答案：(1)V2O5+6OH--2VO4-+3H2OV2O5+H2sO4=(VO2)2sO4+H2O(2)b(2018?瀘州模擬)pC類似pH,是指溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)的負(fù)值，如某溶液的濃度為1X10-2mol<L-1,則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1X10-2=2。已知H2RO3溶液中存在的化學(xué)平衡為：RO2(g)+H2OH2RO3H++HRO-,HRO-H++RO2-。下圖為H2RO3飽和溶液的pC-pH圖。請回答下列問題:

10010024681012LIpH⑴在pH=2?4時，H2RO3溶液中主要存在的離子為（2）H2RO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1^。（3）已知：298K時，H2RO3的電離常數(shù)K^=5.6X10-11。觀察上圖判斷N