二、深化點-水溶液中的陌生圖像(對數圖像)

二、深化點——水溶液中的陌生圖像(對數圖像)化學圖像題是一種利用數學中的二維圖像來描述化學問題的常見題型，體現了數學方法在解決化學問題中的應用，但如果溶液中某微粒或某些微粒濃度的比值很小，在圖像中無法表示出來，則可用常用對數來作圖，將雙曲線轉化成直線，這樣更直觀、簡捷、實用。三類對數圖像1.負對數圖像(1)圖像類型pH圖將溶液中c(H+)取負對數，即pH=-lgc(H+),反映到圖像中是c(H+)越像大，則pH越小pOH將溶液中以OH-)取負對數，即pOH=-lgc(OH-),反映到圖像中是c(OH圖像-)越大，則pOH越小pC圖將溶液中某一微粒濃度［如C(A)］或某些微粒濃度的比值取負對數，即pC像=-lgc(A),反映到圖像中是c(A-)越大，則pC越?、平忸}要領解題時要理解pH、pOH、pC的含義，以及圖像橫坐標、縱坐標代表的含義，通過曲線的變化趨勢，找到圖像與已學化學知識間的聯系。［示例勾25℃時，Fe(0HXCu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數［-lgC(M2+)］與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下Ksp［Cu(OH)2］＜Ksp［Fe(OH)2］。下列說法正確的是()A.曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量CuOC.當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6：1D.向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉化為Y點對應的溶液［分析］根據圖示，pH相同時，曲線a對應的c(M2+)小，因Fe(OH)2與Cu(OH)2屬于同類型沉淀，一定溫度下，Ksp越大，以M2+)越大，故曲線a表示Cu(OH)2飽和溶液中的變化關系，A項錯誤；Ksp［Cu(OH)2kKsp［Fe(OH)2］，則調節(jié)pH過程中，Cu2+先沉淀，除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,應先加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,再調節(jié)pH,B項錯誤；根據圖知pH=10時，-lgc(Cu2+)=11.7,—lgc(Fe2+)=7.1,可以計算出該溫度下

Ksp［Cu(OH)21=10-11.7X(10-4)2=10-19.7,Ksp［Fe(OH)2］=10-7.1X(10-4)2=10-15.1,當Fe(OH),和Cu(OH),沉淀共存時，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=仆：型師:勾目吧翌=22c2(OH-)c2(OH-)KJFe(OH)2］：Ksp［Cu(OH)2］=104.6：1,C項正確；X點轉化為Y點時，c(Cu2+)不變，c(OH-)增大，但當加入少量NaOH固體后，c(OH-)增大，Cu(OH)2的沉淀溶解平衡向逆反應方向移動，c(Cu2+)減小，故X點不能轉化為Y點，D項錯誤。［答案］C2.對數圖像將溶液中某一微粒的濃度［如c(A)］或某些微粒濃度的比值「如膂］取常用對數，即lgcc(BJ」c(A)lc(A)llg，反映到圖像中是:①若c(A)=1或cAJ=1時，lgc(A)=0.或lg［箸_|=0＞。②若c(A)＞1或緇＞1時，Lc②若c(A)＞1或緇＞1時，Lc(BJ_llgc(A)<或lg［取正值且c(A)或篇］越大，lgc(A)1③若c(A)＜1|或嗯＜1時，Lc(BJ_1lgc(A)］或lg［蹤］取負值,且c(A)［或篙］越大，lgc(A)［或lgj［A*］越大，但數值越小。、l_c(BJ」J［示例2J常溫下用Na2s沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關系如圖所示，下列說法正確的是()喙2A.室溫時向ZnS懸濁液中加入ZnSO4固體，Ksp(ZnS)將隨之減小B.Na2s溶液中：c(OH-)<c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C.為除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2,可加入適量Na2s固體，充分攪拌后過濾D.向100mL濃度均為1X10-5mo卜L-1的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴加入1X10-4moll-1Na2s溶液，Fe2+先沉淀，證明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)

［分析］只與溫度有關，溫度不變，4p不變，故A項錯誤；根據質子守恒，Na2s溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),因此以OH-)>c(H+)+c(HS-)+c(H2S),B項錯誤；除雜時不能引入新的雜質，加入Na2s固體，引入了Na+,故C項錯誤；FeS、ZnS屬于同類型沉淀，且Fe2+、Zn2+的起始濃度相等，加入Na2s溶液，Fe2+先沉淀，說明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)，故D項正確。［答案］D3.對數、負對數混合圖像［示例3］(2017?全國卷I)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H?X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()-□A-di.8-0.10.00.40.&L25Mi.8-0.10.00.40.&L2pH破■1.64.44.2—1.2—01A.K$H2X)的數量級為10-6B.曲線N表示pH與1g:(H：/的變化關系c(H2X)C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)出析］圖像的橫坐標是lg:熊卜1g:哉;其中橫坐標是0時表示:M廠,c(HX-)c1Hx；=1，即c(X2-)=c(HX-)，c(HX-)=c(H2X)；橫坐標中數值大于0時，表示:f-)、>1,即c(X2-)>c(HX-)或:zHX-^1,即c(HXc(HX-Jc(H2X)-)>c(H2X)；橫坐標中數值小于0時，表示:^)、<1,即c(X2-)<c(HX-)或c(HX?<1,即c(HXc(HX-)c(H2X)-)<c(H2X)；c(HX-)c(X2-)_c(H2X)=c(HX-)=1圖像的縱坐標是pH,其中c(HX-)c(X2-)_c(H2X)=c(HX-)=1H2X的電離方程式為H2XH++HX-,HX-H++X2-。當時，即橫坐標為0.0時，Ka1=c(H+),Ka2=c'(H+),因為Ka1>K^，故以H+)>c'(H+),即pH<pH,，結合圖知，曲線N代表第一步電離，曲線M代表第二步電離。Ka2^10-5.4,A項正確；由上述分析知，曲線N表示pH與lg4Hxm的變化關系，曲線M表示PH與lgclH2X):XI的變化關系，B項正確；選擇曲線M分析，NaHX溶液中^X2-；<1則lg:<0,C(HX-)C(HX-)C(HX-)此時溶液pH<5.4,呈酸性，故NaHX溶液中c(H+)>c(OH-),C項正確；電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-),中性溶液中存在c(H+)=c(OH-),故有c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-),由C項分析知，c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)>c(X2-)時溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX-)<c(X2-),D項錯誤。［答案］D［示例4］已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物的性質相似。常溫下，如圖橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2+或［Zn(OH)4］2-的物質的量濃度的對數。下列說法中錯誤的是()一出()一出0%05L010.0LL012.0110pHA.在該溫度下，Zn(OH)2的溶度積(Ksp)為1X10-17B.往1.0L1.0mo卜L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6.0,需NaOH2.0molC.往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為Zn2++4OH-===[Zn(OH)4]2-D.某廢液中含Zn2+,為提取Zn2+并使Zn2+以Zn(OH)2形式存在，可以控制溶液pH的范圍為8.0?12.0［分析］當Zn2+的物質的量濃度的對數等于一5.0時，即Zn2+的濃度為1X10-5mo卜L-1時，Zn2+已沉淀完全，此時溶液的pH=8.0,即c(OH-)=1X10-6mo卜L-1,所以Zn(OH)2的溶度積K=c(Zn2+>c2(OH-)=1X10-5X(1X10-6)2=1X10-17,A項說法正確；根據圖sp像知，pH=7時，Zn2+的物質的量濃度的對數等于一3.0,即c億n2+)=1X10-3mo卜L-1,當pH=6.0時，c(Zn2+)>1X10-3mo卜L-1,即ZnCl2溶液中只有部分Zn2+生成Zn(OH)2沉淀，則加入的n(NaOH)<2n(ZnCl2),即n(NaOH)<2.0mol,B項說法錯誤；結合圖像可知，當NaOH溶液足量時，鋅的存在形式為［Zn(OH)412一,所以反應的離子方程式為Zn2++4OH-===［Zn(OH)4］2-,C項說法正確；由圖像可知，當Znz+完全轉化為沉淀時，需控制溶液

的pH為8.0?12.0,D項說法正確。［答案］B對數圖像的應用——雙曲線轉化成直線L電解質溶液中的雙曲線轉化一定溫度下，任意物質的水溶液中均存在c(H+>c(OH-)=KW,若等號兩邊分別取負對數可得：pH+pOH=-lgKW(常數，如常溫下為14)以pOH為縱坐標，pH為橫坐標作圖像便可得到一條直線。［示例5］某溫度下，向一定體積0.1mol-L-i的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgc［OH-)］與pH的變化關系如圖所示，則()M點所示溶液的導電能力強于Q點N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)M點和N點所示溶液中水的電離程度相同Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積［分析］隨著NaOH溶液的加入，c(H+)逐漸減小，c(OH-)逐漸增大，圖像應由M點向N點過渡，由于醋酸為弱酸，電離程度很小，離子濃度也很小，圖像上三點中，M點所表示溶液的導電能力最弱，A項錯誤；N點所示溶液為堿性，根據溶液電荷守恒判斷可知c(Na+)>c(CH3COO-),B項錯誤；由于M點的pOH等于N點的pH,說明M點的c(OH-)等于N點的c(H+),進而說明M點醋酸對水電離的抑制程度與N點NaOH對水電離的抑制程度相同，故兩點水電離程度相同，C項正確；Q點的pOH=pH,溶液呈中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性，因此，所加NaOH溶液的體積略小于醋酸溶液的體積，D項錯誤。［答案］C2.沉淀溶解平衡圖像中的雙曲線轉化對于函數x??p=K(K為常數)，如果兩邊各取對數可得：lgx+lgy=lgK(常數)，設px=lgx,py=lgy,a=lgK，則得一次函數px+py=a(常數)。以px為橫坐標、py為縱坐標作圖像，可得一條直線。

81012［示例6］一■定溫度下，三種碳酸鹽MCO(M：Mg2+、Ca2但‘81012+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=-lgc(M),6TOC\o"1-5"\h\zp(COg-)=-lgc(CO2-)。下列說法正確的是()4MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大2a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2+)=c(COg-)1b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)<c(COg-)c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2+)>c(COg-)［分析］碳酸鹽MCO3的溶度積表達式Ksp(MCO3)=c(M2+>c(COg-)將表達式兩邊取負對數可得新的表達式：一lgc(M2+)—lgc(COg-)=—lgK^(乂6。3),即p(M2+)+p(CO2-)=—1gK^(乂6。3)以p(M2+)為縱坐標，p(CO2-)為橫坐標對新的表達式作圖像可得一直線，圖中三條直線是三種不同物質的沉淀溶解平衡曲線。當p(CO2-)=0時，p(M2+)=-1gKsp(MCO3),此時一lgK^(乂6。3)是直線在縱軸上的截距。截距越大，則一lgK^(乂6。3)越大，lgKsp(MCO3)就越小，Ksp(MCO3)就越小，所以三種物質的Ksp大小為MgCO3>CaCO3>MnCO3,A項錯誤。直線上任意一點均表示該溫度下的飽和溶液，a點p(Mn2+)=p(COg-),所以c(Mn2+)=c(COg-),B項正確。b點p(Ca2+)<p(COg-),所以c(Ca2+)>c(COg-),C項錯誤。該溫度下，直線下方任意一點有p(COg-)+p(M2+)<-lgKsp(MCO3),即一即一lgc(M2+)-lgc(CO2-)<-lgKsp(MCO3),得lgc(M2+)+lgc(CO2-)>lgKsp(MCO3),c(M2+>c(CO2-)>Ksp(MCO3),也就是Qc>K^(乂6。3),所以在該溫度下，直線下方的任意一點所表示的溶液均為過飽和溶液且有溶質析出；而直線上方任意一點均為該溫度下的不飽和溶液，所以c點表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2+)<c(CO3-),D項錯誤。［答案］B［專項增分集訓］(2017?全國卷II)改變0.1mol?L-i二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數況X)隨pH的變化如圖所示已知3(X)=c(HA)+c籍.)+c(A2-)。蟲K)12蟲K)123156pH下列敘述錯誤的是()pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)

lg[K2(H2AA=-4.2pH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)解析：選D根據題給圖像，pH=1.2時，d(H2A)=d(HA-),則c(H2A)=c(HA-),Ac(H+)?c(A2-)項正確；根據HA-用+42-,可確定K2(H2A)=c(HA_)，根據題給圖像，pH=4.2時，6(HA-)=d(A2-),貝c(HA-)=c(A2-),即lg[K2(H2A)]=lgc(H+)=-4.2,B項正確；根據題給圖像，pH=2.7時，6(HA-)>6(H2A)=6(A2-),則c(HA-)>c(H2A)=c(A2-),C項正確；根據題給圖像，pH=4.2時，6(HA-)=6(A2-),則c(HA-)=c(A2-)弋0.05mokL-i,而c(H+)=10-4.2mo卜L-i,則c(HA-)=c(A2-)>c(H+),D項錯誤。(2018?宜昌模擬)體積為1mL、濃度均為0.1mo卜L-1的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V,pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是()XOH是弱堿pH=10的兩種溶液中的c(X+)：XOH大于X2CO3C.已知H2CO3的電離平衡常數Ka1遠遠大于Ka2，則K約為1.0X10-10.2D.當lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強，則c(HCO-)/c(CO2-)減小解析：選C由0.10mo卜L-1的XOH的溶液的pH=13知XOH是強堿，A錯誤；由XOH為強堿，X2CO3為強堿弱酸鹽，當pH=10時，c(X2CO3)>c(XOH),故此時XOH溶液中c(X+)小于X2CO3溶液中c(X+),B錯誤；因為H2CO3的電離Ka1遠大于Ka2,X2CO3的水溶液中以CO2-的第一步水解為主，第二步忽略不計，CO3-+H2OHCO-+OH-,c(HCO-)^c(OH-),0.10mo卜L-1X2CO3溶液的pH=11.6,c(H+)=10-11.6mo卜L-1,c(OH-)=10-2.4mo卜L-1,c(CO2-)=0.10mo卜L-1—10-2.4mo卜L-1^0.10mo卜L-1,則ijKa2=c(CO2c(CO2-)?c(H+)

c(HCO-)0.10X10-11.610-2.4=1.0X10-10-2,C正確;當lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，CO2-+H2OHCO-+OH-,平衡正向移動，溶液堿性增強，c(HCO-)增大，c(CO2-)減小，c(HCO-)/c(CO2-)增大，D錯誤。(2018?臨沂模擬)用AG表示溶液的酸度，AG=lg展0;))。298K時，在10.0mL0.1mo卜L-1氨水中滴入0.05mo卜L-1硫酸溶液，溶液的酸度與所加硫酸溶液的體積關系如圖所示。下列有關敘述正確的是()A.0.1mol?L-1氨水的電離度約為1.0%

B.滴定過程應該選擇酚歐作為指示劑C.N點溶液中：々SO%-)>c(NH+)>以H+)>c(OH-)D.滴定過程中從M點到N點溶液中水的電離程度先增大后減小解析：選A滴加硫酸前0.1mo卜L-1氨水的酸度為一8,c(OH-)=10-3mo卜L-1,電離.,10-3,.，度約為01X100%=1.0%,故A正確；滴定終點時溶液呈酸性，應該選擇甲基橙作為指示劑，故B錯誤；滴入10.0mL0.05mo卜L-1硫酸溶液時恰好生成硫酸銨，N點溶液中:c(NH+)>c(SO4-)>c(H+)>c(OH-),故C錯誤；滴定過程中從M點到N點溶液中水的電離程度一直增大，故D錯誤。4.已知：25℃時，Kb(NH;H2O)=1.8X10-5。該溫度下，用0.100mo卜L-1的氨水滴定10.00mL0.100mo卜L-1的一元酸HA的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中ig:魯的關系如C(OH-)圖所示。下列說法不正確的是()HA為強酸a=1025℃時，NH+的水解平衡常數為9*10-9D.當滴入20mL氨水時，溶液中存在c(NH+)>c(A-)解析：選B由溶液中l(wèi)g:(H+\=12可得:(H+\=1012①，又因c(H+>c(OH-)=c(H+)一、c(OH-)c(H+)一、c(OH-)=0時溶KW=1X10-14②，解得c(H+)=0.100mol<L-1,HA為強酸，A正確；lg液顯中性，二者恰好反應時生成的銨鹽水解，溶液顯酸性，則要顯中性，則a>10,B錯誤；25℃時，NH+的水解平衡常數為KW=9x10-9,C正確；當滴入20mL氨水時氨水過量，Kb9根據Kb(NH3^H2O)=1.8X10-5>Khh(NH+)=5x10-9,可知溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+),再根據電荷守恒c(NH+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得混合溶液中c(NH+)>c(A-),D正確。5.(2018?南陽模擬)某溫度下，向10mL0.1mol^L-1CuCl2溶液中滴加0.1mo卜L-1的Na2s溶液，滴加過程中溶液中一lgc(Cu2+)與Na2s溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是()已知：lg2=0.3,Ksp億nS)=3X10-25?！感綰py-17.7bid卻勃加j.A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B.Na2s溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C.該溫度下Ksp(CuS)=4X10-36D.向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mo卜L-i的混合溶液中逐滴加入10-4mo卜L-1的Na2s溶液，Zn2+先沉淀解析：選CCuCl2、Na2s水解促進水電離，b點是CuCl2與Na2s溶液恰好完全反應的點，溶質是氯化鈉，不影響水的電離，a點存在Cu2+,促進水的電離，c點存在S2-,促進水的電離，水的電離程度最小的為b點，故A錯誤；根據物料守恒Na2s溶液中：2c(S2-)+2c(Hs-)+2c(H2s)=6網2+),故B錯誤；b點是CuCl2與Na2s溶液恰好完全反應的點，c(Cu2+)=c(s2-),根據b點數據，c(Cu2+)=2X10-18mo卜L-1,該溫度下Ksp(Cus)=4X10-36,故C正確；Ksp(ZnS)=3X10-25大于K^(6口5),所以向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mo卜L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mo卜L-1的Na2s溶液，Cu2+先沉淀，故D錯誤。6.(2018?成都模擬)濃度均為0.1mo卜L-1、體積均為V0的HX、VHY溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨lgV的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是()A.常溫下，由水電離出的c(H+>c(OH-)：a<bB.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱C.相同溫度下，電離常數K(HX)：a>bD.lgV=3,若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，則:‘XI減小V0cVYD.解析：選A加水稀釋，對水的電離抑制減弱，促進水的電離，因此水電離出的c(H+)?c(OH-):a<b,故A正確；HX和HY兩種酸的濃度均為0.1mo卜L-1,根據圖像，HX中c(H+)<0.1mo卜L-1,屬于弱酸，HY起始pH=1,說明HY是強酸，故B錯誤；電離平衡常數只受溫度的影響，a到b,溫度不變，電離平衡常數不變，即a=b,故C錯誤；HX是弱酸，其電離是吸熱過程，加熱促進電離，c(X-)增大，HY屬于強酸，完全電離，c(Y-)不變，因此:X：增大，故D錯誤。7.如圖是某些難溶或微溶物在常溫下的飽和溶液中的離子濃度關系，其中pM表示陽離子的物質的量濃度的負對數，而pR表示陰離子的物質的量濃度的負對數，據此分析下列說法中正確的是()B.三種物質在常溫下的溶解度大小順序為MnCO3>CaCO3>CaSO4C.處于Y點的CaSO4溶液中c(Ca2+)>c(SO4-)D.Ca2+、CO3-濃度為X點的溶液可通過蒸發(fā)溶劑變?yōu)锽點的溶液解析：選A因為pM=5.3,pR=5.3,所以c(Mn2+)=10-5.3mo卜L-1,c(COg-)=10-5.3mo卜L-1,Ksp=c(Mn2+)Xc(CO3-)=10-5.3X10-5.3=10-io.6=10o.4X10-11=2.5X10-11,故A正確；由圖知三種物質在常溫下的溶解度：Ksp(MnCO3)=10-10.6,Ksp(CaCO3)=10-8.6,Ksp(CaSO4)=10-5,大小順序為：MnCO3<CaCO3<CaSO4,故B錯誤；由圖知處于Y點可知pCa2+>pSO4-,則c(Ca2+)<c(SO2-),故C錯誤；X點為CaCO3的過飽和溶液，此溶液應析出沉淀，直至變?yōu)锽點的溶液，故D錯誤。8.常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負對數與溶液的pH關系如圖所示。下列說法正確的是()-Ige2418舊81011.212I舊溶液中金屬離子濃度的負對數值5口口關系A.a點代表Fe(OH)2飽和溶液Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]C.向0.1mol-L-1Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀D.在pH=7的溶液中，Fe3+、Al3+、Fe2+能大量共存解析：選Ba點不在曲線上，不能代表Fe(OH)2飽和溶液，A錯誤；沉淀鐵離子的pH最小,因此氫氧化鐵的溶度積常數最小,則Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，B正確；根據溶度積常數大小可知向0.1mo卜L-1Al3+、Mg2+、卜62+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，AD+最先沉

淀，C錯誤；根據圖像可知在pH=7的溶液中，Fe3+、AI3+不能大量存在，D錯誤。(2018?濟南模擬)V2O5為橙黃至磚紅色固體，無味、有毒，微溶于水，是許多有機和無機反應的催化劑。如圖表示的是25℃時，部分含帆微粒的存在形式、濃度和存在的pH范圍(其余可溶性微粒均未標出)，圖中“[V]”表示含帆微粒的濃度，虛線表示[V]或pH的范圍尚未準確確定。(1)V2O5溶于足量2moll-1NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為,向反應后的溶液中，滴加硫酸溶液至過量(pH<1)的過程中，開始溶液保持澄清，滴加一段時間后，觀察到有橙黃色沉淀產生，繼續(xù)滴加硫酸溶液，沉淀又消失。則沉淀消失過程中發(fā)生反應的化學方程式為(2)上述滴加硫酸溶液的過程中，先后發(fā)生如下反應：z+H+—屬于化縮奢l-LI+質子化W所示區(qū)域溶縮合液中的離子則“X所示區(qū)域溶液中的離子”不可能是(填字母)。V3OV3O3-V4O2-C.V4O4-解析：(1)由圖可知，在堿性條件下，以VO4-形式存在，V2O5溶于足量2moll-1NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為V2O5+6OH--2VO3-+3H2O;沉淀消失過程中發(fā)生反應的化學方程式為V2O5+H2sO4=(VO2)2SO4+H2O°(2)H2VO-縮水后，V的化合價不變，所以不可能的是V4O2-。答案：(1)V2O5+6OH--2VO4-+3H2OV2O5+H2sO4=(VO2)2sO4+H2O(2)b(2018?瀘州模擬)pC類似pH,是指溶液中溶質物質的量濃度的常用對數的負值，如某溶液的濃度為1X10-2mol<L-1,則溶液中該溶質的pC=-lg1X10-2=2。已知H2RO3溶液中存在的化學平衡為：RO2(g)+H2OH2RO3H++HRO-,HRO-H++RO2-。下圖為H2RO3飽和溶液的pC-pH圖。請回答下列問題:

10010024681012LIpH⑴在pH=2?4時，H2RO3溶液中主要存在的離子為（2）H2RO3一級電離平衡常數的數值Ka1^。（3）已知：298K時，H2RO3的電離常數K^=5.6X10-11。觀察上圖判斷N