高一化學(xué)必修二知識點整理

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高一化學(xué)必修二學(xué)識點整理（一）

加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對結(jié)果殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解

1加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì).

2加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).

3加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.結(jié)果得到FeCl3和FeOH3的混合物,灼燒得Fe2O3。

4加熱蒸干NH42CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體.

5加熱蒸干CaHCO32型的鹽溶液時,結(jié)果得相應(yīng)的正鹽.

6加熱MgHCO32、MgCO3溶液結(jié)果得到MgOH2固體.

9凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。

10的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

11打片可治療胃酸過多。

12液可洗滌油污。

13試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.

高一化學(xué)必修二學(xué)識點整理（二）

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小稀有氣體除外。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層布局一致的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價

①一般金屬元素?zé)o負(fù)價，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負(fù)價十足值之和為8。

③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式分子式，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。

3、分子布局表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定布局，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定布局。

②掌管以下分子的空間布局：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

①掌管化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌管四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③掌管分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。

④兩個不同原子組成的分子確定是極性分子。