人教版化學(xué)鍵備課資源04

化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)★

化學(xué)鍵——分子或晶體中相鄰原子或離子間的強(qiáng)烈吸引作用力★化學(xué)鍵的基本類型：離子建、共價(jià)鍵6.1離子鍵和離子結(jié)構(gòu)

1. 離子鍵的形成NaCl分子：

11Na(X=1.01)1s22s22p63s1

17Cl(X=3.16)1s22s22p63s23p5

離子鍵——正負(fù)離子間通過靜電作用力而形成的化學(xué)鍵。Na+1s22s22p6Cl-1s22s22p63s23p62. 離子鍵的特征★離子鍵的本質(zhì)是靜電作用力，只有電負(fù)性相差較大的元素之間才能形成離子鍵?！镫x子鍵是極性鍵。★離子鍵無(wú)方向性，無(wú)飽和性。

共價(jià)鍵與分子結(jié)構(gòu)H2Cl2N2HClH2O--------1.Lewis共價(jià)鍵概念——共用電子對(duì)例Cl2:

17Cl1s22s22p63s23p5C2H2：

6C1s22s22p2

BF3：

9F1s22s22p55B1s22s22p1

Cl─ClH-C≡C-HF│B

╱╲FF共價(jià)鍵理論

價(jià)鍵理論雜化軌道理論

價(jià)層電子對(duì)互斥理論分子軌道理論1

價(jià)鍵理論

兩個(gè)氫原子的1s電子自旋方向相同(推斥態(tài))兩個(gè)氫原子的1s電子自旋方向相反（基態(tài)）

E/kj.molEAES能量曲線R/pm（1）氫分子共價(jià)鍵的形成——共價(jià)鍵的本質(zhì)★

共價(jià)鍵——原子之間由于成鍵電子的原子軌道發(fā)生重疊而形成的化學(xué)鍵r=74pm(a0=53pm)Es=-458kj·mol-1（2）價(jià)鍵理論要點(diǎn)

具有自旋反向的未成對(duì)電子的原子接近時(shí)，可因原子軌道的重疊而形成共價(jià)鍵。

——電子配對(duì)原理

一個(gè)電子與另一個(gè)自旋反向的電子配對(duì)成鍵后，不能再與第三個(gè)電子配對(duì)成鍵。原子軌道重疊程度越大，共價(jià)鍵越牢固。

——原子軌道最大重疊原理例：H2↑↓

H

↑H3×（3）共價(jià)鍵的特征

飽和性——一個(gè)電子與另一個(gè)自旋反向的電子配對(duì)后，不能再與第三個(gè)電子配對(duì)成

共價(jià)鍵的極性

極性共價(jià)鍵——成鍵原子的電負(fù)性不同共價(jià)鍵HClH2

非極性共價(jià)鍵——成鍵原子的電負(fù)性相同

H2Cl2

方向性——沿軌道的伸展方向重疊,同號(hào)重疊

例H2S16S：3s23p4

H：1s1

↑↓↑↑

↑↓3px3py3pz

3s（4）共價(jià)鍵的類型1）σ鍵2）π鍵（5）共價(jià)鍵的鍵能

定義：在298K和100kpa條件下，氣態(tài)分子,斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量

鍵能是一個(gè)平均值例H2O：O-H的鍵能H2O(g)=H(g)+OH(g)E=502kj·mol-1OH(g)=H（g）+O(g)E=426kj·mol-1O-H：E=465kj·mol-1應(yīng)用鍵能可以估算化學(xué)反應(yīng)的能量變化

O

╱╲HH

HHC+2O=O=O=C=O+2OHHHH

例CH4+2O2=CO2+2H2O反應(yīng)物E=1660kj+996kj生成物E=1596kj+1860kj

=2656kj=3456kj

反應(yīng)總能量變化=3456kj–2656kj=800kj鍵能4×415kj2×498kj2×798kj4×465kj6.2.2雜化軌道理論sp2雜化乙烯分子sp雜化不等性雜化

分子間作用力和氫鍵

1.分子間作用力：色散力、誘導(dǎo)力、取向力特點(diǎn)：（1）本質(zhì)——弱的靜電引力（2）分子間作用力較弱分子間力＜10kj·mol-1

共價(jià)鍵鍵能：102kj·mol-1

離子鍵晶格能：102~103kj·mol-1

（3）分子間力作用范圍5×10-10pm

2.氫鍵

氫鍵的形成

H2OO的電負(fù)性=3.5H的電負(fù)性=2.1

例F