山東省濱州市陽信第二中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析

山東省濱州市陽信第二中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Zn與很稀的硝酸反應生成Zn(NO3)2、NH4NO3和H2O。當生成1molZn(NO3)2時，被還原的HNO3的質量為A．15.75g

B．31.5g

C．63g

D．126g參考答案：A略2.已知原子序數，可能推斷原子的(

)

①質子數

②中子數

③質量數

④核電荷數

⑤核外電子數

⑥原子結構示意圖

⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦參考答案：B略3.下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+

B．NaHSO4

＝Na++HSO4—C．H2SO4＝H++SO42—

D．Al2(SO4)3

＝2Al3++3SO42—參考答案：D略4.下列物質中，在一定條件下能發(fā)生取代反應和加成反應，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(

)A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙烯參考答案：C略5.設NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是

（

）

A．6.5g金屬鋅變成鋅離子時失去的電子數目為0.2NA

B．常溫常壓下，2g氫氣所含原子數目為NA

C．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA

D．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為NA參考答案：A略6.下列關于原電池的敘述正確的是（

）A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

C．在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原

D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極參考答案：B略7.下列元素中，屬于第三周期的是

（

）A．Li

B．F

C．P

D．Fe參考答案：C略8.化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O===O：498若生成1molP4O6，則反應P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量變化為()A.吸收1638kJ能量

B.放出1638kJ能量C.吸收126kJ能量

D.放出126kJ能量參考答案：B分析：反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，據此計算判斷．注意每摩爾P4中含有6molP-P鍵．詳解：化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O===O：498，反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，由圖可知：1個P分子中含有6個P-P，1個P4O6分子中含有12個P-O，1molP4和3molO2完全反應（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反應P4+3O2=P4O6的反應熱△H=6×198kJ·mol－1+3×498kJ·mol－1-12×360kJ·mol－1=-1638kJ·mol－1，反應放熱1638kJ，故選B。9.下列離子的檢驗方法中正確的是()A．某溶液

生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液

生成白色沉淀，說明原溶液中有SOC．某溶液

生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．某溶液

生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有Mg2＋參考答案：C略10.下列變化中，屬于吸熱反應的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻墒焓褹．①④

B．②③

C．①④⑤

D．①②④參考答案：D略11.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是(

)A.會不會產生丁達爾效應

B.分散質粒子大小C.能否透過濾紙或半透膜

D.是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B【詳解】根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，因此A、C、D錯誤，B正確，答案選B。12.在下列各組溶液中，一定能大量共存的離子組是

A、強堿性溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32—

B、含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液中：K+＋、Mg2＋、Cl—、CO32—C、無色透明溶液中：HCO3－、Na+、Cl－、OH－D、使石蕊變紅的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3－、SO42－參考答案：A略13.下列反應的反應物中，第IVA族元素的氧化物作為氧化劑的是A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ B．CO+H2OCO2+H2C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

D．CO+2H2CH3OH參考答案：D試題分析：A、反應中元素的化合價均不變，是非氧化還原反應，A錯誤；B、氫元素化合價降低，水是氧化劑，CO是還原劑，B錯誤；C、反應中元素的化合價均不變，是非氧化還原反應，C錯誤；D、碳元素化合價降低，CO是氧化劑，氫氣是還原劑，D正確，答案選D。14.下列說法中錯誤的是(

)A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣總數約為3×6.02×1023D．配制0.5L10mol/L的鹽酸，需要標準狀況下的氯化氫氣體112L參考答案：B考點：物質的量濃度；溶液中溶質的質量分數及相關計算．專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：A．根據溶液的物質的量濃度與溶液的體積無關；B．硫酸的質量分數不同，硫酸溶液的密度不同，據此判斷稀釋后溶液中硫酸的質量分數；C．根據n=cV計算出氯化鋇的物質的量，再根據氯化鋇的組成計算出氯離子和鋇離子的物質的量；D．根據n=cV計算出氯化氫的物質的量，再根據標況下的氣體摩爾體積計算出標況下氯化氫的體積．解答：解：A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，溶液的濃度與溶液的體積大小無關，則氯化鈉溶液的濃度不變，仍是1mol/L，故A正確；B．設稀釋前硫酸密度為ρ1，稀釋后硫酸溶液密度為ρ2、硫酸的質量分數為w，由于稀釋前后硫酸的質量不變，則m（H2SO4）=10×ρ1×98%=100×ρ2×w，由于硫酸質量分數越大，則密度越大，則ρ1＞ρ2，w=＞9.8%，故B錯誤；C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，溶質氯化鋇的物質的量為：2mol/L×0.5L=1mol，1mol氯化鋇中含有1mol鋇離子、2mol氯離子，總共含有3mol離子，則Ba2+和Cl﹣總數約為3×6.02×1023，故C正確；D.0.5L10mol/L的鹽酸中含有氯化氫的物質的量為：10mol/L×0.5mol=5mol，需要標準狀況下的氯化氫氣體為：22.4L/mol×5mol=112L，故D正確；故選B．點評：本題考查了物質的量濃度、溶質的質量分數的計算，題目難度不大，注意掌握溶質的質量分數、物質的量濃度的概念及計算方法，明確溶液的均一性的含義15.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子是外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗（f為止水夾），請回答下列問題：（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式

．（2）要得到干燥的氨氣可選用

作干燥劑．A．堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

B．濃硫酸C．濃硝酸

D．氫氧化鈉溶液（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

．參考答案：（1）2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；（2）A；（3）打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動燒瓶，打開止水夾．

【考點】氨的物理性質；氨的實驗室制法．【分析】（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；（2）干燥氣體時必須滿足氣體不能與干燥劑反應；（3）噴泉實驗利用的原理是壓強差，氨氣極易溶于水．【解答】解：（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，反應方程式：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O，故答案為：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；（2）濃硫酸和濃硝酸具有酸性，氨氣是堿性氣體，所以，濃硫酸和濃硝酸都不能干燥氨氣，氫氧化鈉溶液不能干燥氣體，故答案為：A；（3）氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，瓶內壓強減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內，形成噴泉現(xiàn)象，故答案為：打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動燒瓶，打開止水夾．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在標準狀況下，某烴的密度是1.25g/L，一定體積的該烴完全燃燒生成4.48LCO2和3.6g水，求該烴的分子式。參考答案：C2H418.某同學用12.5mol/L的濃硝酸來配制500mL1mol/L的稀硝酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：⑴需要量取12.5mol/L的濃硝酸

mL。⑵配制該稀硝酸時使用的儀器除量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有

、

等。⑶取所配制的稀硝酸200mL，與一定質量的銅粉充分反應，銅粉全部溶解后，生成的NO氣體在標準狀況下的體積為0.56L，則參加反應的銅粉的質量為

g，設反應后溶液的體積仍為200mL，則反應后溶液中HNO3的物質的量濃度為

mol/L。參考答案：⑴40（2分）⑵燒杯（1分）、

玻璃棒（1分）⑶2.4（3分），

0.5（3分）19.鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據上述情況判斷⑴蓄電池的負極是_________，其電極反應式為