山東省濰坊市第一職業(yè)中專綜合中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省濰坊市第一職業(yè)中專綜合中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是

A.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：AD2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA

B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl—離子數(shù)為1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略3.主族元素，在周期表的位置，取決于元素原子的A.相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù)

B.電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)

C.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

D.

金屬性和非金屬的強(qiáng)弱

參考答案：C略4.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列一定正確的是(m、n均為正整數(shù))A.若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n+1也為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑的非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為+7D.若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素參考答案：B試題分析：同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來越弱，最高正價(jià)從+1升到+7價(jià)，最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)．解：A、同周期元素的原子，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來越弱，若R（OH）n為強(qiáng)堿，W（OH）n+1不一定為強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；B、同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性越來越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來越強(qiáng)，若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑的非金屬元素，故B正確；C、若Y的最低化合價(jià)為﹣2，所以最外層電子數(shù)為6，則Z的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價(jià)為+7，而氟元素?zé)o正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、如果R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的第三周期元素，若X的最高正化合價(jià)為+5，即為P，則R為金屬鋁，故D錯(cuò)誤．故選B．0.5molNa2SO4中所含的SO42－離子數(shù)為

A．1

B．6.02×1023

C．0.5

D．3.01×1023

參考答案：D略6.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是()A．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分別加熱這兩種固體，將生成的氣體通入澄清石灰水中C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量氯化鈣溶液D．分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中，加入少量的稀鹽酸參考答案：A略7.生活處處有化學(xué)，下列說法正確的是（

）A.裂化汽油可使溴水褪色B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和甘油酯類D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是葡萄糖參考答案：A分析：A．裂化汽油中含有烯烴；B．棉和麻的成分為纖維素，與淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示；C．花生油是液態(tài)的植物油、牛油是固態(tài)的脂肪；D．蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸；據(jù)此分析判斷。詳解：A．裂化汽油中含有烯烴，烯烴能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，所以裂化汽油可使溴水褪色，故A正確；B．棉和麻的成分為纖維素，與淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示，但n不同，不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．花生油是液態(tài)的植物油，屬于不飽和的甘油酯類，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故D錯(cuò)誤；故選A。

8.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解、溶質(zhì)質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是A.稀硫酸

B.CuSO4溶液

C.Fe2(SO4)3溶液

D.AgNO3溶液參考答案：CA．鐵和稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，故A錯(cuò)誤；B．鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，析出銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，故B錯(cuò)誤；C．鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，沒有氣體生成且溶液質(zhì)量增加，所以符合題意，故C正確；D．鐵和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，析出銀的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，注意把握與鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增減的問題，能利用與鐵反應(yīng)前后溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的大小來確定溶液質(zhì)量的增減即可，題目難度不大．4、下列物質(zhì)中不屬于鐵合金的是A、不銹鋼

B.碳素鋼

C.生鐵

D.氧化鐵參考答案：D10.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念、在“綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100％。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性原則的是（）A、乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B、甲烷與氯氣反應(yīng)制備一氯甲烷C、以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣參考答案：A略11.在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是物

質(zhì)氧

氣二氧化碳水蒸氣W反應(yīng)前質(zhì)量/g501123反應(yīng)后質(zhì)量/g24528x

A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應(yīng)為0

B．反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水C．物質(zhì)W只含碳和氫兩種元素

D．物質(zhì)W一定含碳、氫、氧三種元素參考答案：C略12.在加入鋁粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是（

）A.K+、Na+、CO32-、SO42-

B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-

D.K+、Na+、OH-、SO42-參考答案：C略13.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Y最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等;X、W在周期表中所處的周期數(shù)均等于其族序數(shù);Y、Z相鄰且Y的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值與W的最高正價(jià)數(shù)值相等。下列說法正確的是A.原子半徑:

r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱C.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液變紅D.W的氧化物只能與強(qiáng)酸反應(yīng)，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：BX、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中所處的周期數(shù)均等于其族序數(shù)，因此X是H、W是Al；X、Y最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，Y、Z相鄰且Y的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值與W的最高正價(jià)數(shù)值相等，所以Y是N，Z是O。A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，則原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，A錯(cuò)誤；B.氮元素非金屬性弱于氧元素，所以Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，B正確；C.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液不一定能使石蕊溶液變紅，例如氨水溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D.Al的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：解答此類題目時(shí)通常以原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為依據(jù)進(jìn)行推斷，如無中子的原子是H，短周期電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子是H、Be、Al，外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍的元素是C等。另外還要掌握以下幾個(gè)要點(diǎn)：①熟記元素符號(hào)，直接導(dǎo)出；②掌握幾種關(guān)系，列式導(dǎo)出；③利用排布規(guī)律，逐層導(dǎo)出；④弄清帶電原因，分析導(dǎo)出；⑤抓住元素特征，綜合導(dǎo)出；⑥根據(jù)量的關(guān)系，計(jì)算導(dǎo)出。14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的分子數(shù)約為NA個(gè)B．常溫下，在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gNH3所含共價(jià)鍵數(shù)為NA個(gè)D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g參考答案：B略15.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-==Li2S+Fe

有關(guān)該電池的下列敘述中正確的是

（

）A．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS==Li2S+FeB．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1

價(jià)C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al—3e-

==Al3+D．Li-Al/FeS電池是一種一次性電池參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(本題共10分)

如下圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

，(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

，(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

，(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量

(填“大于”、“小于”、“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，根據(jù)A～H在元素周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DE

G

3B

C

F

H

（1）上表中，元素金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。（2）寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________（3）B與C的原子半徑比較：B________C(填“＞”或“＜”)。G與H的非金屬性比較：G________H(填“＞”或“＜”)。（4）A與H形成化合物的電子式：_______（5）寫出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與H的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：______。參考答案：(1)Na

(2)

(3)＞

＞

(4)

(5)H++OH=H2O【分析】根據(jù)元素周期表，A為H，D為C，E為N，G為F，B為Na，C為Al，F(xiàn)為P，H為Cl，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，推出該表格中金屬性最強(qiáng)元素是B，即為Na；（2）D位于第二周期IVA族，即D為C，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）同周期從左向右原子半徑減小，即Na的半徑大于Al；同主族從上到下非金屬性減弱，即F的非金屬性強(qiáng)于Cl；（4）A為H，H為Cl，化合物是HCl，其電子式為；（5）B的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO4，兩者都是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：①一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；②二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；③三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。

18.在10℃和4×105Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測得D的濃度變化如下：壓強(qiáng)（Pa）4×1056×10510×10520×105D的濃度（mol/L）0.0850.1260.2000.440（1）壓強(qiáng)從4×105Pa增加到6×105Pa時(shí)，平衡向

（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，理由是_________________________________________________________________（2）壓強(qiáng)從10×105Pa增加到20×105Pa時(shí)，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)參考答案：逆（2分），壓強(qiáng)從4×105Pa到6×105Pa時(shí)，增加為原來的1.5倍，而c（D）＝6/4×0.085mol/L＝0.128mol/L>0.126，所以實(shí)際平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分）正（2分）略19.科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下，請(qǐng)回答下列問題：(1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為______________。(2)Pt(a)電極是電池_____(填“正”或“負(fù)”)極，(3)電解液中的H+向_________(填“a”或“b”)極移動(dòng)。(4)如果該電池工作時(shí)消耗1molCH3OH，則電路中通過____mol電子。(5)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，其次是_________________________。參考答案：(1)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

(2)負(fù)