高中化學(xué)選修5第三章第三節(jié)-羧酸-酯-課件

第三節(jié)羧酸酯

由烴基（或氫原子）跟羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物。甲酸乙酸COHHOCOHCH3OCOHO苯甲酸羧基一、羧酸

1、定義：

2、分類(lèi)：烴基不同羧基數(shù)目芳香酸脂肪酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸碳原子數(shù)目低級(jí)脂肪酸高級(jí)脂肪酸飽和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH或者CnH2nO23、命名選含羧基的最長(zhǎng)的碳鏈作為主鏈，按主鏈碳原子數(shù)稱(chēng)某酸；從羧基開(kāi)始給主鏈碳原子編號(hào)；在某酸名稱(chēng)之前加入取代基的位次號(hào)和名稱(chēng)。

CH3CH（CH3)CH2CH2COOH

4—甲基戊酸4、自然界和日常生活中的有機(jī)酸資料卡片蟻酸(甲酸)HCOOH檸檬酸HO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOH未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分

草酸（乙二酸）COOHCOOH安息香酸（苯甲酸）COOHCH2COOHCH(OH)COOH蘋(píng)果酸CH3COOH醋酸（乙酸）CH3CHCOOHOH乳酸二、乙酸1、物理性質(zhì):2、結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式：電子式：CHOOCHHH∶OH∶C∶C∶O∶HHH∷∶∶∶∶∶分子式：C2H4O2結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH官能團(tuán)：－COOH俗名：醋酸冰醋酸日常生活中，為什么可以用醋除去水垢？（水垢的主要成分包括ＣaCO3)

說(shuō)明乙酸什么性質(zhì)？乙酸具有酸性，且乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，那如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明？思考科學(xué)探究碳酸鈉固體乙酸溶液苯酚鈉溶液酸性：Na2CO3+2CH3COOH

2CH3COONa+CO2↑+H2O乙酸>碳酸>苯酚2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2↑CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

E、與某些鹽反應(yīng)：

A、使紫色石蕊試液變色：B、與活潑金屬反應(yīng)：D、與堿反應(yīng)：C、與堿性氧化物反應(yīng)：2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O3、乙酸的化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性(酸的通性)CH3COOHCH3COO－+H+醇、酚、羧酸中羥基的比較代表物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式羥基氫的活潑性酸性與鈉反應(yīng)與NaOH的反應(yīng)與Na2CO3的反應(yīng)與NaHCO3的反應(yīng)乙醇CH3CH2OH苯酚C6H5OH乙酸CH3COOH比碳酸弱比碳酸強(qiáng)能能能能能不能不能不能能，不產(chǎn)生CO2不能能能增強(qiáng)中性【知識(shí)歸納】

1、化合物跟足量的下列哪種物質(zhì)的溶液反應(yīng)可得到一鈉鹽C7H5O3Na（）COOHOHANaOHBNa2CO3CNaHCO3DNaCl

C【知識(shí)應(yīng)用】2．確定乙酸是弱酸的依據(jù)是（）A.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙酸鈉的水溶液顯堿性C.乙酸能使石蕊試液變紅D.Na2CO3中加入乙酸產(chǎn)生CO2B3、請(qǐng)用一種試劑鑒別下面三種有機(jī)物？乙醇、乙醛、乙酸新制Cu(OH)2懸濁液練一練【思考交流】可以用幾種方法證明乙酸是弱酸？證明乙酸是弱酸的方法：1：配制一定濃度的乙酸測(cè)定PH值2：配制一定濃度的乙酸鈉溶液測(cè)定PH值3：在相同條件下與同濃度的鹽酸比較與金屬反應(yīng)的速率CH3COOHCH3COO－+H+實(shí)驗(yàn)探究:乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)

液面上有透明的不溶于水的有香味的油狀液體產(chǎn)生（2）酯化反應(yīng)：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。

CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

濃硫酸4.導(dǎo)管的作用？冷凝回流乙醇和乙酸a.溶解乙醇b.吸收乙酸6.飽和Na2CO3溶液的作用？c.降低乙酸乙酯的溶解度,便于酯的析出。7.導(dǎo)管為何不能插入飽和Na2CO3溶液中？防止受熱不勻發(fā)生倒吸1.混合液添加的順序乙醇-濃硫酸-乙酸2.試管傾斜加熱的目的是什么?增大受熱面積3.濃硫酸的作用是什么？催化劑，吸水劑思考交流5.得到的產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？不純凈；乙酸、乙醇更多的防倒吸方法開(kāi)闊視野酯化反應(yīng)可能的脫水方式濃H2SO4b、OOCH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O

a、CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4==OO如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證？酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫。CH3COH+H18OC2H5濃H2SO4=OCH3C18OC2H5+H2O=O同位素示蹤法驗(yàn)證酯化反應(yīng)既是取代反應(yīng)，也是分子間脫水的反應(yīng)練習(xí)：(1)CH3COOH+CH3OH(2)COOHCOOH+C2H5OH濃H2SO4濃H2SO4思考與交流：課本P631）由于乙酸乙酯的沸點(diǎn)比乙酸、乙醇都低，因此從反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯可提高其產(chǎn)率。2）使用過(guò)量的乙醇，可提高乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的產(chǎn)率。根據(jù)化學(xué)平衡原理，提高乙酸乙酯產(chǎn)率的措施有：3）使用濃H2SO4作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。OCH3—C—O—H酸性酯化反應(yīng)小結(jié)：二、酯1、定義：羧酸分子羧基中的-OH被-OR′取代后的產(chǎn)物。2、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：RCOOR′與飽和一元羧酸互為同分異構(gòu)體某酸某酯4、物理性質(zhì)：3、酯的命名：練習(xí)：C6H5COOCH2C6H5、乙二酸乙二酯的水解方程式(稀H2SO4或NaOH溶液的情況下）（酯的水解反應(yīng)斷裂C-O鍵，酸上羥基醇上氫）無(wú)機(jī)酸（?。┑淖饔茫簤A的作用：5、化學(xué)性質(zhì)：稀H2SO4CH3—C—O—C2H5+H2OOCH