山東省煙臺(tái)市招遠(yuǎn)郭家埠中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析

山東省煙臺(tái)市招遠(yuǎn)郭家埠中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各粒子的濃度關(guān)系不正確的是A．c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

C．c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)

D．c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)參考答案：C2.(2011·海南卷)是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是A.的化學(xué)性質(zhì)與相同

B.的原子序數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78

D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C社會(huì)熱點(diǎn)問題的體現(xiàn)，由于日本福島核問題而使成為社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。本題是相關(guān)同位素、核素考查。A選項(xiàng)中考查同位素化學(xué)性質(zhì)相同這點(diǎn)，B選項(xiàng)落在考查，C中電子數(shù)=53因而錯(cuò)，D是中子數(shù)的計(jì)算。思維拓展：對(duì)核素的考查是以前老的命題內(nèi)容，今年核問題出現(xiàn)后，不少老教師已經(jīng)猜測到此點(diǎn)，因而做了復(fù)習(xí)準(zhǔn)備。這類題緊跟社會(huì)熱點(diǎn)問題或主題，每年都可把當(dāng)年四月份之間與化學(xué)相關(guān)熱點(diǎn)焦點(diǎn)作為備考點(diǎn)。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.FeCl3易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板B.漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO2和NOC.CaCO3高溫下能分解，可用于修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤D.活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2＋等重金屬參考答案：B【詳解】A.FeCl3具有強(qiáng)氧化性，能與Cu等金屬反應(yīng)，可用于蝕刻銅制的印制線路板，與FeCl3易發(fā)生水解無關(guān)，A錯(cuò)誤；B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用于脫除煙氣中SO2和NO有害氣體，B正確；C.CaCO3能與酸反應(yīng)，能改良、修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤，與CaCO3高溫下能分解無關(guān)，C錯(cuò)誤；D.活性炭與Pb2+等金屬離子不反應(yīng)，不能用于除去水體中Pb2+等重金屬離子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。

4.2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是（

）A.W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性B.在元素周期表中，117號(hào)元素與Z元素位于同一主族C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞YD.W、X、Y、Z四種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＜X＜Y＜Z參考答案：B【分析】令X的最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子數(shù)為a，W的最外層電子數(shù)為a－1，Z的最外層電子數(shù)為a＋1，四種元素最外層電子數(shù)之和等于24，即a－1＋a＋a＋a＋1=24，得出a=6，即W為N，X為O，Y為S，Z為Cl，據(jù)此分析；【詳解】A、W的氫化物是NH3，Z的氫化物是HCl，二者反應(yīng)所得產(chǎn)物是氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B、117號(hào)元素位于第七周期ⅦA族，與Cl元素屬于同一主族，故B正確；C、Cl的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以是HClO4，也可以是HClO，HClO4是強(qiáng)酸，HClO是弱酸，S的氧化物可以是H2SO3，也可以是H2SO4，H2SO3為弱酸，H2SO4為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D、硫單質(zhì)為固體，其余為氣體，因此硫單質(zhì)的沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；答案選B。5.下列過程或事實(shí)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）①蔗糖炭化②用氫氟酸雕刻玻璃③鐵遇冷的濃硫酸鈍化④裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞⑤雷雨發(fā)莊稼⑥實(shí)際使用的濃硝酸顯黃色A、①③⑤⑥

B、②④

C、②③④⑥

D、①②③④⑤⑥參考答案：B略6.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)要求的是

A．發(fā)展氫能和太陽能

B．舉行“地球一小時(shí)"熄燈活動(dòng)

C．限制塑料制品的使用

D．種植農(nóng)作物時(shí)大量使用化肥和農(nóng)藥

參考答案：D略7.下列說法中正確的是A．氯化鈉的電子式是B．按照不同分類標(biāo)準(zhǔn)，KAl(SO4)2屬于強(qiáng)電解質(zhì)、硫酸鹽、酸式鹽C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6中含有0.6NA對(duì)共用電子對(duì)D．Mg、F2、H2O2依次是只有還原性、只有氧化性、既有氧化性也有還原性參考答案：D8.下列說法正確的是

（

）A.淀粉和纖維素，都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而纖維素不能B.乙酸乙酯在堿性條件下水解，屬于皂化反應(yīng)C.同位素示蹤法、利用核磁共振技術(shù)檢測化學(xué)反應(yīng)的中間體等方法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的重要手段D.用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋清溶液和食鹽水參考答案：D略9.胡錦濤同志在十七大報(bào)告中指出，應(yīng)加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是

A．大量使用化學(xué)肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B．將作物秸稈通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術(shù)、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生參考答案：A略10.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Y、Z＞W(wǎng)

B．X＜Y、Z＜W

C．X＞Y、Z＜W

D．X＜Y、Z＞W(wǎng)參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合價(jià)降低，則X、Y中相同元素的化合價(jià)升高；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合價(jià)升高，則Z、W中相同元素的化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答．解答：解：氧化還原反應(yīng)中，某元素的化合價(jià)升高（降低），則一定存在元素化合價(jià)的降低（升高），X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合價(jià)降低，則X、Y中相同元素的化合價(jià)升高，即化合價(jià)為Y＞X；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合價(jià)升高，則Z、W中相同元素的化合價(jià)降低，即化合價(jià)為Z＞W(wǎng)，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子確定元素化合價(jià)升降，注意反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化，題目難度不大．11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（

）A．今夏，臺(tái)州地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅參考答案：D略12.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是()。A．35g

B．30g

C．20g

D．15g參考答案：C略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（）A．工業(yè)可采用火法煉銅：Cu2S+O2═2Cu+SO2每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子B．P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則1mol該分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是12NAC．一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；△H=﹣QkJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時(shí)，容器中的氫分子數(shù)共有2.25NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，定容容器中盛有某氣體純凈物，氣體密度為ρg·L﹣1，則該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為：g參考答案：DA．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，每生成2mol銅，有1molCu2S參加反應(yīng)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1mol×（4+2）×NA/mol=6NA，故A正確；B．P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則每個(gè)P4O6分子中12個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol該分子中共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為12NA，故B正確；C．設(shè)：當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時(shí)，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為x，3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣QkJ/mol3mol

QkJx

0.25QkJ3mol：QkJ=x：0.25kJx==mol，沒有參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量=3mol﹣0.75mol=2.25mol，則氫氣分子個(gè)數(shù)為2.25NA，故C正確；D．根據(jù)ρ=知其摩爾質(zhì)量=22.4ρ，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以其相對(duì)分子質(zhì)量為22.4ρ，故D錯(cuò)誤；故選D．14.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵參考答案：D【考點(diǎn)】真題集萃；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】a的M電子層有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c．應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．【解答】解：a的M電子層有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c．應(yīng)為Cl元素，A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l＞S＞C＞Na，故A正確；B．四種元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合價(jià)有多種，則氧化物也有多種，如ClO2、Cl2O等，故B正確；C．a(chǎn)為Na，為金屬，可與其他元素生成離子化合物，含有離子鍵，故C正確；D．b為C，可與氫氣反應(yīng)生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同種元素形成的共價(jià)鍵，為非極性鍵，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年考題，涉及原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的培養(yǎng)和原子結(jié)構(gòu)、元素周期率的綜合應(yīng)用的考查，注意把握提給信息以及元素周期率的遞變規(guī)律，難度不大．15.某IIA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如圖2所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①、③中H2O均是還原劑B．工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉C．D與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能D．電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）I．某?；瘜W(xué)課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）趁熱過濾的目的是

。

（2）結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是

，結(jié)晶析出晶體后，用____的方法從溶液中得到晶體。

（3）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵。寫出該反應(yīng)的離子方程式___

。Ⅱ．草酸亞鐵晶體（FeC2O2·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量180）受熱易分解，某課外小組設(shè)計(jì)如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置來檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。

（4）該裝置中明顯不合理的部分是____（填字母），原因是____

。

（5）寫出B、C處的現(xiàn)象

。

（6）當(dāng)72.0gFeC2O4·2H2O完全反應(yīng)后，殘留固體混合物質(zhì)量為27.2g，無水硫酸銅增重14.4g，C裝置增重22.Og。求殘留混合物的成分和物質(zhì)的量

。（假設(shè)每個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的藥品足量，氣體被充分吸收）參考答案：（16分）（1）防止硫酸亞鐵晶體析出。（2分）

（2）抑制Fe2+水解（2分）過濾（2分）

（3）Fe2++H2C2O4—FeC2O4↓+2H+（2分）

（4）A（1分）生成的水倒流入試管，使試管炸裂（1分）

（5）B處變藍(lán)，（1分）C處有白色沉淀出現(xiàn)（1分）

（6）0.1molFe（2分）0.3molFeO（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）過碳酸鈉是一種集洗凈、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng)為2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)

2Na2CO3·3H2O2(s)△H＜0；副反應(yīng)為2H2O2＝2H2O+O2↑；50℃時(shí)，2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解。請(qǐng)回答下列問題(1)圖10中支管的作用是

▲

。(2)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有

▲

、

▲

、

▲

。

圖10(3)檢驗(yàn)濾液X中含較多陰離子的方法是

▲

。(4)步驟③中選用

▲

（填結(jié)構(gòu)簡式）洗滌產(chǎn)品效果理想，步驟④應(yīng)在

▲

溫度下干燥。(5)下列物質(zhì)中，會(huì)引起過碳酸鈉變質(zhì)的有

▲

。

A．MnO2

B．Fe2(SO4)3

C．Na2SO3

D．Na2SiO3

(6)準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶液溶解，再加稀硫酸酸化，用2.000×10-2mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

。參考答案：略18.（2006·廣東卷）26.地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時(shí)的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al4S