2019學(xué)年江西省高二上期中理化學(xué)卷【含及解析】

2019學(xué)年江西省高二上期中理化學(xué)卷【含答案及分析】姓名___________班級(jí)____________分?jǐn)?shù)__________題號(hào)一二三總分得分一、選擇題以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反響熱必定是中和熱B．1molC完整焚燒放熱383.3kJ，熱化學(xué)方程式為：C+O2=CO2H=-383.3kJ·mol-1C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反響生成D．表示中和熱的離子方程式為：H+(aq3kJ·mol-1

1molH2O時(shí)的反響熱叫做中和熱）+OH-(aq）=H2O(l）H=57.以下做法與鹽的水解沒(méi)關(guān)的是A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶一定用橡膠塞而不可以用玻璃塞B．施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3）不可以與碳銨混淆使用C．廚房中常用碳酸鈉溶液清洗餐具上的油污D．配制FeCl2溶液時(shí)經(jīng)常要在溶液中加入少許鐵粉3.COCl2俗名光氣，有毒，在必定條件下，可發(fā)生：COCL2(g）CO(g）+CL2(g）△H＜0．以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．在必定條件下，使用催化劑能加速反響速率并提升反響物的均衡轉(zhuǎn)變率B．當(dāng)反響達(dá)均衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入氨氣能提升COCl2的轉(zhuǎn)變率C．單位時(shí)間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí)，反響達(dá)到均衡狀態(tài)D．均衡時(shí)，其余條件不變，高升溫度可使該反響的均衡常數(shù)增大以下溶液加熱蒸干后，能析出該溶質(zhì)固體的是A．AlCl3______________B．KHCO3____________________C．Fe2(SO4）3______________D．NH4HCO35.以下對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描繪不正確的選項(xiàng)是A．把銅片和鐵片緊靠在一同浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加速，6.將①H+②Cl-③Al3+④K+⑤-S2⑥OH-⑦NO3-⑧NH4分別加入H2O中，基本上不影響水的電離均衡的是A．①③⑤⑦⑧______________B．②④⑦_(dá)___________________C．①⑥______________D．②④⑥⑧7.已知：C(s）+H2O(g）=CO(g）＋H2(g）△H＝+130kJ·mol-1，2C(s）＋O2(g）＝2CO(g）△H＝－220kJ·mol-1。此中H－H、和O－H鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1和462kJ·mol-1，則O＝O鍵的鍵能為A．496kJ·mol-1B．248kJ·mol-1________C．428kJ·mol-1D．284kJ·mol-18.將2.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的1L密閉容器中，在必定條件下發(fā)生下述反響：PCl3(g）+Cl2(g）PCl5(g）．達(dá)到均衡時(shí)，PCl5為1mol，假如此時(shí)將PCl3和Cl2所有移走，在同樣溫度下再達(dá)均衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是(）A．0.38mol________B．0.50molC．0.62mol________D．沒(méi)法確立t℃時(shí)，某均衡系統(tǒng)中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反響的均衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，相關(guān)該均衡系統(tǒng)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(）A．當(dāng)混淆氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反響達(dá)均衡B．增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變C．高升溫度，均衡常數(shù)K增大D．增大X的量，均衡即可能正向挪動(dòng)，也可能逆向挪動(dòng)已知某酸H2B在水溶液中存在以下關(guān)系：①H++B2-，對(duì)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，A．NaHB屬于弱電解質(zhì)

H2B=H++HB-，②HB-以下說(shuō)法中必定正確的選項(xiàng)是B．溶液中的離子濃度c(Na+）＞c(HB-）＞c(H+）＞c(OH-）C．c(Na+）=c(HB-）+c(B2-）+c(H2B）D．NaHB和NaOH溶液反響的離子方程式為：H++OH-=H2O11.室溫下，將1.000mol·L-1鹽酸滴入mol液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線以下圖．以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

·-L1(

氨水中，溶）A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+）=1.0×10-14mol?L-1B．b點(diǎn)：c(NH4+）+c(NH3?H2O）=c(Cl-）C．c點(diǎn)：c(Cl-）=c(NH4+）D．d點(diǎn)后，溶液溫度略降落的主要原由是NH3?H2O電離吸熱實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，以下對(duì)測(cè)定結(jié)果評(píng)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是p13.選項(xiàng)操作測(cè)定結(jié)果評(píng)論A酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消逝偏高無(wú)影響D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次偏低

C

2～3次偏高錐形瓶未干燥

B以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．pH=3和pH=4的鹽酸各10ml混淆，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c(H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)C．液氯固然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電狀況優(yōu)秀，所以，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)D．當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是A．氯氣通入冷水中：Cl2＋H2OCl－＋ClO－＋2H＋B．亞硫酸氨溶液與足量氫氧化鈉溶液反響HSO3－＋OH－=SO32-C．氫氧化鈉溶液汲取過(guò)度的二氧化碳OH－＋CO2=HCO3－D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2

＋H2O↑＋H2O16.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10ml0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，跟著NaOH溶液體積的增添，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．V(NaOHB．V(NaOHO4-）C．V(NaOHD．V(NaOH

(））=0時(shí)，c(H+）=1×10-2mol?L-1）＜10mL時(shí)，不行能存在c(Na+）=2c(C2O42-）+c(HC2）=10mL時(shí)，c(H+）=1×10-7mol?L-1）＞10mL時(shí)，c(Na+）＞c(C2O42-）＞c(HC2O4-

）必定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的積淀溶解平衡曲線以以下圖所示。已知：Pm=LGc(M），pCO3-lgc(CO32-）。以下說(shuō)法正確的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp挨次增大B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋）=c(CO32-）C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋）<c(CO32-）D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋）＞c(CO32-）二、填空題18.依照反響：2Ag+(aq）+Cu(s）=Cu2+(aq）+2Ag(s）設(shè)計(jì)的原電池以以下圖所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）電極X的資料是___________，電解質(zhì)溶液Y是___________；（2）銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反響為_(kāi)__________；X電極上發(fā)生的電極反響為_(kāi)__________。（3）外電路中的電子是從___________電極流向_________電極。19.物質(zhì)在水中可能存在電離均衡、鹽的水解均衡和積淀的溶解均衡，它們都可看

作化學(xué)均衡。請(qǐng)依據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：（1）濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的次序是(填寫(xiě)編號(hào)）____________。（2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)用離子方程式表示其原由：___________________。（3）在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅積淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2+）=___________(已知Ksp[Cu(OH）2]=2.2x10-20）。若在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)度H2S氣體，使Cu2+完整積淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是________。在25℃時(shí)，對(duì)于0.1mol·L-1的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（1

）若向氨水中加入少許硫酸銨固體，此時(shí)溶液中

將_________(填“增大”、“減小”或“不變”）；（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，此時(shí)溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原由______________，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的次序?yàn)開(kāi)______________。（3）若向氨水中加入0.05mol?L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1_________V2(填“大于”、“小于”或“等于”），寫(xiě)出溶液中各離子濃度之間知足的電荷守恒表達(dá)式______________________。金屬鎳擁有優(yōu)秀的物理和化學(xué)特征，是高技術(shù)家產(chǎn)的重要原料。（1(g

）羰基法提純鎳波及的反響為：Ni(s）+4CO(g））

Ni(CO

）

4①當(dāng)溫度高升時(shí)，

減小，則

△

H________0(

填“>”或“<”）

。②必定溫度下，將必定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，以下表示圖正確且能說(shuō)明反響達(dá)到均衡狀態(tài)的是___________(填代號(hào)）在同樣溫度下，上述反響改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，均衡常數(shù)____________________(填“增大”、“不變”或“減小”），反響進(jìn)行3s后測(cè)得Ni(CO）4的物質(zhì)的量為0．6mol，則0—3s內(nèi)的均勻反響速率v(CO）=____________。22.甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在必定溫度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反響達(dá)到均衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為amol。（1）同樣溫度下，向乙中通入2molNH3，且保持容積與甲同樣，當(dāng)反響達(dá)到均衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與甲均衡中同樣。開(kāi)端時(shí)乙中還通入了__________molN2和_________molH2。（2）同樣溫度下，若向乙中通入6molN2和8molH2，且保持壓強(qiáng)與甲相等，當(dāng)反響達(dá)到均衡時(shí)，生成氨的物質(zhì)的量為bmol，則a∶b___________1∶2；若乙與甲的容積一直相等，達(dá)到均衡時(shí)，生成氨的物質(zhì)的量為cmol，則a∶c__________1∶2(填“＞”、“＜”或“＝”）。三、實(shí)驗(yàn)題23.某工廠廢水中含游離態(tài)氮，經(jīng)過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。①取水樣10.0ml于錐形瓶，加入10．0mLKI溶液(足量），滴入指示劑2-3滴。②取一滴定管挨次用自來(lái)水，蒸餾水洗凈，而后注入0．01mol·L－1的Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反響為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答以下問(wèn)題：1）步驟①加入的指示劑是______________。2）步驟②應(yīng)使用___________式滴定管。3）試描繪滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：___________________________。4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，則廢水中C1