必修一知識結構

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2．基本程序：第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結論。二、鈉及其化合物的性質(zhì)：1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。4．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質(zhì)1．氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰乳）：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關系1．物質(zhì)的量n（mol）=N/NA

2．物質(zhì)的量n（mol）=m/M3．標準狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）=V/Vm

4．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cB·V

五、膠體：1．定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2．膠體性質(zhì)：①丁達爾現(xiàn)象：光亮的通路②聚沉：三種途徑（加熱或攪拌、加電解質(zhì)、加異種電荷膠體）③電泳：有色膠體向一端電極移動④布朗運動：微粒無規(guī)則運動3．膠體提純：滲析（濾紙、半透膜）六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導電；③物質(zhì)類別：化合物。2．強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；

弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。3．離子方程式的書寫：①

寫：寫出化學方程式；②

拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式；下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。③

刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。④

查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。③生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）④發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等七、氧化還原反應1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物2．（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3．氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

八、鐵及其化合物性質(zhì)1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗：①

Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。②

Fe3+的檢驗：（黃色溶液）a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。八、鐵及其化合物性質(zhì)2．主要反應的化學方程式：①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②

鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③

在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)2FeCl2+Cl2=2FeCl3

④

氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤

在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥

銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦

少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧

足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、碳的多樣性1．同素異形體①石墨、金剛石、富勒烯（C60等）②

氧氣、臭氧③

單斜硫、斜方硫

2.碳酸鈉與碳酸氫鈉化學性質(zhì)3．“溶洞”的形成4.碳的轉(zhuǎn)化CCO2Na2CO3NaHCO3COCaCO3Ca(HCO3)2Ca2++2OH-+CO2

=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-Ca2++2HCO3-

==CaCO3↓+CO2+H2OCO32-+2H+=CO2↑

+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2OCO32-+Ca2+=Ca

CO3↓Ca2++HCO3-+OH-=Ca

CO3

↓+H2O2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△十、氮的循環(huán)1．“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：①

N2+O2放電===2NO②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO2．氨的工業(yè)制法：N2+3H2==2NH3

（高溫高壓催化劑、可逆）3．氨的實驗室制法：①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+2H2O②

裝置：固體混合加熱，試管口朝下，連接導氣管③收集方法：向下排空氣法④檢驗方法：a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。b)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。⑤

干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸?！魇?、氮的循環(huán)4．氨與水的反應：NH3+H2O==NH3?H2O(可逆)NH3?H2O==NH4++OH-

5．氨的催化氧化：4NH3+5O2==4NO+6H2O（高溫催化劑制硝酸的第一步）6．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑（加熱）7．銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8．銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9．碳與濃硝酸反應：C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O（加熱）10．氯化銨受熱分解：NH4Cl==NH3↑+HCl↑（加熱）十一、硫及其化合物的性質(zhì)1．鐵粉與硫粉反應：Fe+S△==FeS

2．銅與硫的反應：2Cu+S△==Cu2S3．*硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O4．二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5．銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2==2SO3

7．二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl8．二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃==2SO2+2H2O10.*硫化氫通入濃硫酸：H2S+H2SO4（濃）==SO2+S↓+2H2O十二、鎂及其化合物的性質(zhì)1．在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO2．在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

3．在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C4．在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

5．海水中提取鎂涉及反應：①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

②

產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③

氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④

電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑十三、Cl-、Br-、I-離子鑒別：1．先滴加AgNO3再加入稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

2．

分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。3.滴加氯水，再加入無色淀粉溶液，顯藍色為

I-十四、常見物質(zhì)俗名①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca(OH)2；④生石灰：CaO；⑤石膏：CaSO4?2H2O；⑥硫黃：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4?5H2O；⑨綠礬：FeSO4?7H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2?12H2O

十五、鋁及其化合物的性質(zhì)1．鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2．鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4．氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5．氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]6．氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7．氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]8．實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

十六、硅