11-12版高中化學(xué)新課標(biāo)同步授課課件：第2章第1節(jié)第2課時(shí) 一種重要的混合物-膠體(魯科版必修1)

膠體化學(xué)之父格雷姆第2課時(shí)一種重要的混合物－膠體1、了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。2、了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。1、2、3是純凈物；4---9是混合物。—7是溶液，8是懸濁液，9是乳濁液。討論探究：認(rèn)識(shí)生活中的液體：

1、水2、酒精3、硫酸4、稀硫酸5、海水6、氯水7、食鹽水8、泥水9、油水試描述溶液、濁液的外觀特征：均一、穩(wěn)定、透明不均一、不穩(wěn)定閱讀課本35頁(yè)，了解什么是分散質(zhì)、分散劑、分散系。

1—9都是分散系嗎？討論探究：認(rèn)識(shí)生活中的液體：

1、水2、酒精3、硫酸4、稀硫酸5、海水6、氯水7、食鹽水8、泥水9、油水4—9是分散系1.分散質(zhì)：2.分散劑：3.分散系：被分散成微粒的物質(zhì)。分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）叫分散劑。由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱(chēng)為分散系。歸納：什么是分散系？分散質(zhì)？分散劑？一、三種分散系的本質(zhì)區(qū)別微粒直徑的大小濁液膠體溶液分散質(zhì)粒子直徑大小100nm1nm膠體：分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間的分散系。分散系溶液膠體濁液微粒直徑微粒組成透過(guò)濾紙透過(guò)半透膜<1nm>100nm1nm～100nm單個(gè)分子或離子大量分子或離子集合體多分子集合體，高分子不能能二、三種分散系的比較雞蛋內(nèi)膜可用作半透膜能能不能不能認(rèn)識(shí)生活中的分散系---膠體霧煙認(rèn)識(shí)生活中的分散系-----膠體云煙水晶有色玻璃認(rèn)識(shí)生活中的分散系-----膠體Fe(OH)3膠體認(rèn)識(shí)生活中的分散系-----膠體夜晚的霓虹燈“膠體化學(xué)之父”-----格雷姆英國(guó)科學(xué)家格雷姆，1805年出生，受到老師湯姆孫的鼓勵(lì)而熱愛(ài)化學(xué)。

1861年他首先提出了膠體這一名稱(chēng)。1854年發(fā)明了用滲析的方法將膠體提純。還區(qū)別了溶膠和凝膠，研究了凝膠的“膠溶”和“脫水收縮”現(xiàn)象。由于他對(duì)膠體的多方面研究，導(dǎo)致建立了一門(mén)新的學(xué)科——膠體化學(xué)。1、根據(jù)分散劑狀態(tài)分類(lèi)固溶膠：有色玻璃、煙水晶液溶膠：Fe(OH)3膠體氣溶膠：煙、云、霧Fe(OH)3膠體三、膠體的分類(lèi)2、根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成分類(lèi)粒子膠體：Fe(OH)3膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液1個(gè)大分子的直徑就在1~100nm之間多個(gè)微粒的集合體四、膠體的性質(zhì)

1、丁達(dá)爾現(xiàn)象定義：當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，能在膠體中形成一條明亮的“光路”。CuSO4溶液Fe(OH)3膠體Fe(OH)3膠體膠粒對(duì)可見(jiàn)光發(fā)生光的散射。原因：應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體。1、丁達(dá)爾現(xiàn)象2、電泳：應(yīng)用：利用高壓電對(duì)氣體塵埃（氣溶膠）的作用，以減少對(duì)空氣的污染。在直流電作用下，膠體中的分散質(zhì)微粒發(fā)生定向移動(dòng)的現(xiàn)象。電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體的分散質(zhì)微粒帶電荷使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。能使膠體聚沉的方法：3、聚沉：方法a、加入可溶性鹽b、加入膠粒帶相反電荷的膠體c、加熱或攪拌——適用于液溶膠或酸、堿（1）鹽鹵點(diǎn)豆腐；（2）微波手術(shù)刀可止血（3）江河入海口易形成三角洲（4）FeCl3溶液用于傷口止血。（5）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。（6）陽(yáng)光穿透小樹(shù)林時(shí)出現(xiàn)萬(wàn)道光線。五、與膠體有關(guān)的現(xiàn)象：并思考應(yīng)用了膠體的什么性質(zhì)？聚沉聚沉聚沉聚沉電泳丁達(dá)爾現(xiàn)象讓我好好想想？六、膠體的分離、提純——滲析用半透膜把膠體中的離子或分子分離除去的方法叫滲析。原理：膠體微粒不能透過(guò)半透膜，溶液中的分子和離子能透過(guò)半透膜。蒸鎦水半透膜內(nèi)：淀粉膠體和NaCl溶液七、膠體的制備1、Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程：2、注意事項(xiàng)：FeCl3+3H2O====Fe(OH)3

(膠體)+3HCl△3、化學(xué)方程式：不能攪拌，加熱時(shí)間不能過(guò)長(zhǎng)。用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol·L-1

FeCl3溶液，加熱至液體呈透明的紅褐色。1、三種分散系的比較2、膠體的性質(zhì)（重點(diǎn)）丁達(dá)爾現(xiàn)象：電泳：聚沉：a、加入可溶性鹽b、加入膠粒帶相反電荷的膠體c、加熱或攪拌Fe(OH)3膠粒帶正電荷，電泳時(shí)向電源負(fù)極移動(dòng)。膠體特性，區(qū)別溶液和膠體的方法。3、氫氧化鐵膠體的制備4、膠體的凈化、提純——滲析FeCl3+3H2O====Fe(OH)3

(膠體)+3HCl△膠體粒子不能透過(guò)半透膜。1、溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是（）A、透明程度B、分散質(zhì)顆粒大小C、穩(wěn)定性D、丁達(dá)爾現(xiàn)象2、鑒別膠體和溶液可采用的最好方法（）A、聞氣味B、觀察C、稀釋D、丁達(dá)爾現(xiàn)象BDB3、氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A、分散質(zhì)直徑都在1nm～100nm之間B、能透過(guò)濾紙C、都有丁達(dá)爾效應(yīng)D、都呈紅褐色4、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液B、根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液C、膠體的性質(zhì)主要有丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳和聚沉D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小B5、不能用膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是（）A、豆?jié){中加入石膏做豆腐B、一支鋼筆使用不同牌號(hào)的墨水易出現(xiàn)堵塞C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D、在海水與河水交界處，易形成三角洲C6、下列說(shuō)法中正確的是（）A、氯化鈉溶液、膠體都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B、在1L2mol/L的氫氧化鐵溶液中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)少于2NAC、濁液、溶液、膠體、水是四種常見(jiàn)的分散系D、FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)B7、“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀A、①④⑤B、②③④C、②③⑤D、①③④⑥B8、取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中逐滴加入一定量稀鹽酸，可以看到液體中先出現(xiàn)