2020-2021學(xué)年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)第18講 元素周期律和元素周期表

第第頁(yè)共13頁(yè)C錯(cuò)誤；依據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律判斷114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的原子半徑大，D正確?！痉椒记伞坑上∮袣怏w元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中位置原子序數(shù)一最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)=AZ。若AZVO,則與稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8—|AZ|；若AZ>0,則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為AZo例如①35號(hào)元素（最鄰近的是36Kr），則35—36=—1,故周期數(shù)為4,族序數(shù)為8—|—1|=7,即第四周期第WA族，為溴元素。②87號(hào)元素（相鄰近的是86Rn）,則87—86=1,故周期數(shù)為7,族序數(shù)為1,即第七周期第IA族，為鈁元素?！咀兪教骄俊浚?020?河北正定中學(xué)質(zhì)檢）俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．115號(hào)元素在第六周期113號(hào)元素在第七周期IIIA族115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素镅元素和115號(hào)元素不在同一周期【答案】B【解析】95號(hào)元素镅、115號(hào)元素、113號(hào)元素,原子序數(shù)都大于86而小于118,所以都在第七周期；115號(hào)元素比118號(hào)元素原子序數(shù)少3,應(yīng)在第VA族，113號(hào)元素在第IIIA族；113號(hào)元素和115號(hào)元素都是金屬元素。高頻考點(diǎn)三金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱比較例3.（2020?新課標(biāo)III）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是非金屬性：W>X>Y>ZB.原子半徑：Z>Y>X>WC.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿【答案】D【解析】根據(jù)題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，則W%為NH3,WZ為HCl,所以W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，又四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z，則Y的核外電子總數(shù)為11,Y為Na元素，據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分

析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Na元素，Z為Cl元素，則Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性YVZ,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素至上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na>Cl>N>H,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；N元素的含氧酸不一定全是強(qiáng)酸，如HNO2為弱酸，C錯(cuò)誤；Y的氧化物水化物為NaOH,屬于強(qiáng)堿，D正確。方法技巧】金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)（與原子失電子數(shù)目無(wú)關(guān)）判斷方法①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤若X"++YfX+Ym+,則Y比X的金屬性強(qiáng)⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)（與原子得電子數(shù)目無(wú)關(guān)）判斷方法①與h2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④兀素在周期表中的位置：右邊或上方兀素的非金屬性強(qiáng)特別提醒】①通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。②非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的活潑性不完全一致；通常非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越活潑，但也有例外。如非金屬性：O>Cl，但Cl2比O2活潑，原因是O2中存在OO雙鍵，比Cl—Cl單鍵難斷裂?！咀兪教骄俊浚?019新課標(biāo)I］科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃1>S>P,B錯(cuò)誤；P元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸，C正確；新化合物中P元素化合價(jià)為-3價(jià)，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。高頻考點(diǎn)四粒子半徑的大小比較例4.(2020?江蘇卷)海水曬鹽后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaC1溶液得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通C12可制溴；從海水中還能提取鎂。下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說(shuō)法正確的是NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)C12得到電子的能力比Br2的弱原子半徑r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)原子的最外層電子數(shù)n:n(Na)Vn(Mg)Vn(Cl)Vn(Br)【答案】A【解析】同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na>Mg，則堿性NaOH>Mg(OH)2，故A正確；同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl>Br，所以Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑:(Br)>r(Na)>r(Mg)>r(Cl)，故C錯(cuò)誤；Cl和Br為同主族元素，最外層電子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A?！痉椒记伞苛Ｗ影霃酱笮〉谋容^方法

『（陰離予）>r（陽(yáng)爲(wèi)子）同種無(wú)素的粒子同周期『（陰離予）>r（陽(yáng)爲(wèi)子）同種無(wú)素的粒子同周期【變式探究】（2020?河北辛集中學(xué)質(zhì)檢）已知短周期元素的四種離子A2+、B+、C3-、D-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）原子序數(shù)：D>C>B>A原子半徑：B>A>C>D離子半徑：C3->D->A2+>B+氧化性：A2+>B+,還原性：C3-<D-【答案】B【解析】A2+、B+、C3-、D-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A>B,C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D>C。由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)增大，所以原子序數(shù)為A>B>D>C，故A錯(cuò)誤；電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為B>A>C>D，故B正確；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為A>B>D>C，則離子半徑為C3->D->B+>A2+,故C錯(cuò)誤；金屬性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性越弱，金屬性為B>A，則氧化性：A2+>B+,非金屬性：C<D，則還原性：C3->D-,故D錯(cuò)誤。高頻考點(diǎn)五根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)例5.[2019浙江4月選考]2019年是門(mén)捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不.合.理.的是第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素第84號(hào)兀素的最咼化合價(jià)是+7第七周期0族元素的原子序數(shù)為118【答案】C【解析】35號(hào)元素是溴元素，單質(zhì)Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，A項(xiàng)合理；位于第四周期第VA族的元素是砷元素(As),為非金屬元素，B項(xiàng)合理；第84號(hào)元素位于第六周期WA族，為釙元素(Po),由于最高正價(jià)等于主族序數(shù)，所以該元素最高化合價(jià)是+6,C項(xiàng)不合理；第七周期0族元素是第七周期最后一個(gè)元素，原子序數(shù)為118,D項(xiàng)合理?！痉椒记伞恳罁?jù)周期律預(yù)測(cè)元素性質(zhì)的流程對(duì)于同一主族的陌生元素，首先確定它在元素周期表中的位置，然后確定它是金屬元素還是非金屬元素，再根據(jù)同族元素性質(zhì)的相似性、遞變性及同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律(元素周期律)，來(lái)推測(cè)該元素及其化合物的性質(zhì)。如已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)的單質(zhì)應(yīng)為有色固體，與H2難化合，HAt不穩(wěn)定，HAt水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等?！咀兪教骄俊?2020?湖北省武漢模擬)應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是()鉈(T1)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF低于HCl硒(Se)位于元素周期表第WA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性【答案】C【解析】在元素周期表中，鉈位于鋁的下面，其金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，不與堿反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氟的非金屬性比氯強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF較強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3的水溶液呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。高頻考點(diǎn)六位、構(gòu)、性關(guān)系的綜合推斷例6.[2019新課標(biāo)II]今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是W1XA?原子半徑：W<X常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WX的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】D【解析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2,因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(jià)(除F與0以外)，可設(shè)X的族序數(shù)為a,則W的族序數(shù)為a+2,W與X的最高化合價(jià)之和為8,則有a+(a+2)=8,解得a=3,故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素。同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：NVA1,A正確；常溫常壓下，Si為固體,B正確；同一主族元素從上到下,元素非金屬性依次減弱,氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：ph3vnh3,C正確；X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D錯(cuò)誤?！九e一反三】(2018?全國(guó)卷II)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】A【解析】W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次增大且為短周期元素，由W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體可知，W為N,X為O；由Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍可知，Y為Na；由Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同可知，Z最外層有7個(gè)電子，Z為Cl。O與N可形成NO、NO2、N2O3等,O與Na可形成Na2O、Na2O2，O與Cl可形成C12O、C1O2、Cl2O7等，A項(xiàng)正確；Na2O2中含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl-比N3-、O2-、Na+多一個(gè)電子層，C項(xiàng)錯(cuò)誤；W的氧化物中，N2O3對(duì)應(yīng)的水化物HNO2是弱酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！練w納總結(jié)】元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He,H元素所在的第IA族為元素周期表的左側(cè)邊界，第IA族左側(cè)無(wú)元素分布。He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒(méi)有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。熟悉主族元素在周期表中的特殊位置族序數(shù)等于周期數(shù)的兀素H、Be、Al族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的兀素C、S族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的兀素O周期數(shù)是族序數(shù)2倍的兀素Li、Ca周期數(shù)是族序數(shù)3倍的兀素Na、Ba最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期兀素H、C、Si最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期兀素S除H外，原子半徑最小的兀素F【變式探究】[2019新課標(biāo)III]X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10,X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物X與Z可形成離子化合物ZXY的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸【答案】B【解析】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個(gè)，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個(gè)，又因?yàn)閅的原子半徑大于Z,則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是（10—2）/2=4,則X是C，Z是Si。碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點(diǎn)高于碳的氧化物熔點(diǎn)，A錯(cuò)誤；碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C與Si形成的是共價(jià)化合物SiC，C錯(cuò)誤；單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯(cuò)誤；答案選B。【舉一反三】（2018?全國(guó)卷I）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20