山東省聊城市建設(shè)完全中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

山東省聊城市建設(shè)完全中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現(xiàn)象如下圖所示。其中原試管充滿NO2的是()參考答案：B解析：根據(jù)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余氣體是反應(yīng)前的，故B項正確，NO不溶于水，對應(yīng)D項；SO2在水中的溶解度為1體積水溶解40體積SO2，對應(yīng)A項；Cl2對應(yīng)C項。2.下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)

D．甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+H+=CO2↑+H2OB．實驗室用氯化銨與氫氧化鈣固體共熱制取氨氣：2NH4++Ca（OH）2Ca2++2NH3↑+2H2OC．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D．在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++CO32-參考答案：C略4.已知(x)、(y)、(z)互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是A.z的二氯代物有三種B.x、y的一氯代物均只有三種C.x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色D.x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面參考答案：BA項，z為立方烷，結(jié)構(gòu)高度對稱，z中只有1種H原子，其一氯代物只有1種，二氯代物有3種（2個Cl處于立方烷的鄰位、面對角線、體對角線），正確；B項，x中有5種H原子，x的一氯代物有5種，y中有3種H原子，y的一氯代物有3種，錯誤；C項，x、y中都含有碳碳雙鍵，都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，正確；D項，y、z中都含有飽和碳原子，y、z中所有原子不可能處于同一平面上，x由苯基和乙烯基通過碳碳單鍵相連，聯(lián)想苯和乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，x中所有原子可能處于同一平面，正確；答案選B。5.下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．液氯 B．氯水C．漂白粉 D．鹽酸參考答案：A解析：氯水和鹽酸都是溶液，都是混合物；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物。6.X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是（

)

A.X＞Z＞W(wǎng)＞Y

B.Z＞X＞Y＞W(wǎng)

C.X＞Y＞Z＞W(wǎng)

D.Y＞W(wǎng)＞Z＞X參考答案：A略7.下列關(guān)于官能團的判斷中說法錯誤的是

A.

醇的官能團是羥基(－OH)

B.羧酸的官能團是羥基(－OH)

C.酚的官能團是羥基(－OH)

D.烯烴的官能團是碳碳雙鍵

參考答案：B略8.澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，

它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是A．同一種物質(zhì)

B．同分異構(gòu)體

C．同位素

D．同素異形體參考答案：D9.某有機物ng，跟足量金屬鈉反應(yīng)生成VLH2，另取ng該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成VLCO2(相同狀況下)，該有機物分子中含有的官能團為()A．含一個羧基和一個羥基B．含兩個羧基C．只含一個羧基D．含兩個羥基參考答案：A解析能跟Na反應(yīng)生成H2的官能團有—OH和—COOH，且一個—OH或—COOH只能提供一個H原子生成H2；能跟NaHCO3反應(yīng)生成CO2的官能團只有—COOH，且一個—COOH能生成一個CO2分子。由于等質(zhì)量的該有機物生成H2與CO2的體積(相同狀況)相等，則說明該有機物分子中含有一個—OH和一個—COOH。10.不能用離子方程式CO32—+2H+═CO2↑+H2O表示的反應(yīng)是

A．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O

B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OC．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

D．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O參考答案：C11.下列各電子式中書寫正確的是

A．氮氣

B．氯化氫

C．氨氣

D．氯化鎂

參考答案：D略12.下列各組變化中，前者是放熱反應(yīng)，后者是吸熱反應(yīng)的是A.生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應(yīng)B.稀釋濃硫酸；氯化銨和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)C.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)；二氧化碳和碳反應(yīng)D.工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒參考答案：C分析：化學(xué)反應(yīng)過程中放出能量的是放熱反應(yīng)，吸收能量的是吸熱反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點分析判斷。詳解：A.生石灰溶于水生成氫氧化鈣是放熱反應(yīng)；鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.稀釋濃硫酸放熱，是物理變化，不是放熱反應(yīng)；氯化銨和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯誤；C.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，是放熱反應(yīng)；二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，C正確；D.工業(yè)煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，是放熱反應(yīng)；化石燃料燃燒是放熱反應(yīng)，D錯誤，答案選C。13.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（

）A.Na2O和Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比，前者1:1后者1:2B.Na2O和Na2O2都是堿性氧化物C.不管是單質(zhì)鈉還是鈉的化合物，其焰色反應(yīng)的顏色都是黃色D.將Na2O2和NaHCO3固體混合加熱到2000C，完全反應(yīng)后，趁熱放出的氣體為混合氣體，則Na2O2和NaHCO3兩者的物質(zhì)的量關(guān)系：Na2O2≥NaHCO3參考答案：CA、Na2O和Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比，前者1:2后者1:1，Na2O2中O22－是原子團，故A錯誤；B．Na2O是堿性氧化物，Na2O2是過氧化物，故B錯誤；C、不管是單質(zhì)鈉還是鈉的化合物，其焰色反應(yīng)的顏色都是黃色，焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，與價態(tài)無關(guān)，故C正確；D、NaHCO3固體混合加熱到2000C，完全反應(yīng)后，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳先和過氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，趁熱放出的氣體為混合氣體，說明過氧化鈉不足，放出的氣體是氧氣和水蒸氣、或二氧化碳、氧氣、水蒸氣，則根據(jù)方程式可判斷，Na2O2和NaHCO3兩者的物質(zhì)的量關(guān)系：Na2O2<NaHCO3，故D錯誤；故選C。14.核電荷數(shù)小于18的某元素X，某原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a+1），下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是（）A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2a2﹣1）B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個（n表示電子層數(shù)）參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為2a+1，假設(shè)a=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；a=2時，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意，為N元素；a=3時，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意，為Cl元素，以此來解答．【解答】解：核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為2a+1，假設(shè)a=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；a=2時，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意，為N元素；a=3時，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意，為Cl元素，A．X為N或Cl元素，元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)滿足（2a2﹣1），故A正確，B．X為N或Cl元素，原子半徑都小于Na原子半徑，故B正確；C．若X為Cl元素，其次氯酸鹽等具有殺菌消毒的作用，故C正確；D．若X為Cl元素，氯離子最外層電子數(shù)不滿足2n2個（n表示電子層數(shù)），故D錯誤，故選D．15.恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，n(SO2)隨時間變化關(guān)系如下表：時間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08

下列說法正確的是（

）A.該反應(yīng)進行到第3分鐘時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率B.若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣C.從反應(yīng)開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01

mol/(L·min)D.容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4參考答案：B分析：A．該反應(yīng)進行到第3分鐘時向正反應(yīng)方向進行；B．用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣，可促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動；C．根據(jù)v=△c/△t計算；D．根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算。詳解：A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)進行到第3分鐘時沒有達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，A錯誤；B．用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣，可促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動，則提高SO2的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．由表格數(shù)據(jù)可知，4min時達到平衡，消耗二氧化硫為0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3為0.12mol，濃度是0.06mol/L，則用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.06mol/L÷4min=0.015mol/（L?min），C錯誤；D．開始SO2和O2的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，由表格數(shù)據(jù)可知平衡時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol，由壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知，達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握平衡判定、平衡移動、速率及壓強比的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：（1）操作①的名稱是

，操作②的名稱是

．（2）試劑a是

，試劑b是

，固體B是

．（填化學(xué)式）（3）加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

．加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

．（4）該方案能否達到實驗?zāi)康模?/p>

．若不能，應(yīng)如何改進（若能，此問不用回答）

．（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是

（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的質(zhì)量．參考答案：（1）溶解；過濾；（2）K2CO3；HCl；BaCl2；（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）否；應(yīng)在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）沉淀A1或固體B．解：分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，則試劑a為K2CO3，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液則試劑b為鹽酸，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl；（1）根據(jù)以上分析可知操作①是把KCl和BaCl2兩種固體混合物溶于水，操作為溶解；操作②是分離固體和液體的操作是過濾；故答案為：溶解；過濾；（2）固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，故答案為：K2CO3；HCl；BaCl2；（3）加入試劑a，K2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，發(fā)生的化學(xué)方程式為K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；加入試劑b，BaCO3與HCl生成二氧化碳、水和氯化鋇，其反應(yīng)的方程式為：；故答案為：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，直接蒸發(fā)結(jié)晶得不到純凈的KCl，所以不能得到實驗?zāi)康?；濾液中的雜質(zhì)為K2CO3，在濾液中加入過量鹽酸使K2CO3轉(zhuǎn)化為KCl后再蒸發(fā)結(jié)晶；故答案為：否；應(yīng)在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，還要求出KCl和BaCl2二者之一的質(zhì)量，沉淀A沒有洗滌含有雜質(zhì)離子不能用于求算氯化鋇的質(zhì)量，利用沉淀A的質(zhì)量可以求出氯化鋇的質(zhì)量，固體B即是BaCl2，而固體C中的KCl部分來源于K2CO3，所以不能用C的質(zhì)量求算；故答案為：沉淀A1或固體B．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水（溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出），所得溶液體積VL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為