山東省萊蕪市是第五中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省萊蕪市是第五中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H．D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水分子一共有

（

）

A．3種

B．6種

C．9種

D．12種參考答案：C略2.一定量的鋁鐵合金與375mL2mol/L的硝酸反應(yīng)生成3.36LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3價(jià)鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH的體積為A．150mL

B．200mL

C．450mL

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B3.常溫常壓下，一定量的甲烷在足量的氧氣中完全燃燒生成9g水，該反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol

B．?dāng)嗔蚜?molC－H鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

C．有4gCH4參加反應(yīng)，生成了5.6L的CO2D．1molCH4(g)和2molO2(g)的能量總和大于1molCO2(g)和2molH2O的能量總和參考答案：BD略4.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列判斷不正確的是

（

） A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：

C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：參考答案：BA、實(shí)驗(yàn)①酸堿恰好中和，反應(yīng)后的溶液為KA的鹽溶液，A-離子水解，故A正確；B、根據(jù)電荷守恒得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液呈中性，說(shuō)明x＞0.2，根據(jù)A元素守恒知C正確；D、根據(jù)電荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)，結(jié)合溶液呈中性知D正確。5.一定量飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸直至過(guò)量，開(kāi)始階段無(wú)現(xiàn)象，后來(lái)冒氣泡。以下判斷錯(cuò)誤的是A．CO32-離子是弱酸根，開(kāi)始階段與H+結(jié)合，生成HCO3-；B．溶液中的Na+、Cl-抑制了CO2生成；C．開(kāi)始生成的CO2與Na2CO3反應(yīng)，生成了NaHCO3D．CO32-離子在水中，存在兩個(gè)水解平衡，開(kāi)始階段可能是H+結(jié)合OH-，生成HCO3-；參考答案：B略6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，4℃時(shí)，25滴水為amL，則1滴水中含有的水分子數(shù)為A．a(chǎn)NA/25

B．a(chǎn)NA/（25×18） C．a(chǎn)NA/（25×20）D．a(chǎn)NA/（1000×22.4）參考答案：B25滴水為amL，物質(zhì)的量為amL×1g/mL÷18g/mol=a/18mol,1滴水物質(zhì)的量為=a/(18×25)mol,1mol為Na個(gè),則1滴水中含有的水分子數(shù)為aNA/（25×18），選B。7.下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說(shuō)法不正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收C．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害D．光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病參考答案：D略8.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．石墨B．NaCl溶液C．氯化鈉固體

D．熔融的NaOH參考答案：D略9.l，5一戊二醛(簡(jiǎn)稱(chēng)GA)，是一種重要的飽和直鏈二元醛。2％的GA溶液具有廣譜、高效的殺菌作用，無(wú)刺激、無(wú)腐蝕性，對(duì)禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用。根據(jù)上述信息，下列說(shuō)法中正確的是A．戊二醛分子式為C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4種

B．戊二醛能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅反應(yīng)C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D．2％的GA溶液能破壞菌體蛋白質(zhì)，殺死微生物參考答案：BD略10.（2002·上海卷）10.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（A）水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小（B）水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹（C）玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)（D）玻璃態(tài)水是分子晶體參考答案：C

略11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是 A．原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D略12.（山東省平度一中測(cè)試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．0.2mol過(guò)氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

C．在常溫常壓下，17g硫化氫所含質(zhì)子數(shù)為8NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化硫與氧氣的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：答案：D13.一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；△H>0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是（

）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2D．當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，可以證明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：C略14.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-參考答案：B【分析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性，NaOH過(guò)量；B．b點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉；C．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁；D．d點(diǎn)為氯化鋁溶液?！驹斀狻緼．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性，NaOH過(guò)量，則不可能存在Fe3+、HCO3-，不能共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+，不能共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)為氯化鋁溶液，Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，則不能共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，明確圖象中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)及溶液的成分、離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D中的相互促進(jìn)水解反應(yīng)，題目難度不大。15.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等參考答案：C

解析：A中鎂為0.1mol，失去的電子數(shù)為0.2NA；B中鹽酸無(wú)體積，不能計(jì)算出粒子數(shù)；D選項(xiàng)中使用氣體摩爾體積不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若A中為濃硝酸，B中為銅單質(zhì)，C中為氫氧化鈉溶液。將濃硝酸滴入B中，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）若A中為濃氨水，B中為生石灰，C中為明礬溶液。①將濃氨水逐滴滴入B中，可產(chǎn)生大量氨氣，原因可能是_______（填序號(hào)）。a．生石灰和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氨氣易溶于水b．生石灰和水反應(yīng)，消耗水，使氨氣的溶解量減少c．反應(yīng)放出大量熱，使氨氣的在水中溶解度明顯降低②C中通入過(guò)量氨氣時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（3）若A中為水，B中為過(guò)氧化鈉，C中為酸性淀粉碘化鉀溶液，將水滴入B中后，B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______；若C中溶液變?yōu)樗{(lán)色，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

參考答案：（1）Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2）①bc

②3NH3+3H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+

（或3NH3·H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+）

（3）有無(wú)色氣泡產(chǎn)生

O2+4I-+4H+==2I2+2H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是宇宙中含量最豐富的元素，B、D原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。E3+離子M層3d軌道電子為半滿(mǎn)狀態(tài)，F(xiàn)比E原子序數(shù)大1且位于同一族，G的最外層只有1個(gè)電子。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）⑴寫(xiě)出E原子的電子排布式

，E位于周期表

區(qū)。⑵B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

。⑶A、B、D三種元素可以形成組成為A2BD、A4BD、A2BD2的分子，其中B原子采取sp3雜化的是

（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）(4)CA4+的空間構(gòu)型是

，鍵角為

。（5）F可形成分子式均為F（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是

；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為

。

(6)B元素在自然界有多種同素異形體，硬度最大的晶體中每個(gè)晶胞中平均含有

個(gè)B原子。若晶胞的棱長(zhǎng)為acm，則它的密度為

g.cm-3（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（7）G的一種氧化物M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(小圓圈代表氧原子)，則M的化學(xué)式為

，該晶體中氧原子的配位數(shù)為

。

參考答案：略18.聚合硫酸鐵又稱(chēng)聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、Si02等）制備聚鐵和綠礬的過(guò)程如下：(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是

。(2)實(shí)驗(yàn)室制各、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各

儀器接口，順序?yàn)閍→

→

→

→

→f，裝置D的作用是

，裝置E中NaOH溶液的作用是

。(3)制備綠礬時(shí)，內(nèi)溶液X中加入過(guò)量

，充分反應(yīng)后，經(jīng)

操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。3.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用PH試紙測(cè)定溶渡pH的操作方法為

。參考答案：(1)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色（合理即可）（3分）

(2)decb（2分）防止倒吸（2分）

吸收多余的SO2（2分）

(3)鐵屑（2分）過(guò)濾（2分）

(4)將一小塊pH試紙放在潔凈干燥的表面皿上（或點(diǎn)滴板）上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液沾在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照（3分）略19.TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。I、工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。（1）凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）（2）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。答：

。II、TiO2可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是電解TiO2來(lái)獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2）：將處理過(guò)的TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaCl2為電解液，用碳?jí)K作電解槽池。（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。（4）電解過(guò)程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的