山東省青島市嶗山區(qū)第十中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省青島市嶗山區(qū)第十中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒(méi)有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)①中快；④在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析，不正確的是（

）

A．實(shí)驗(yàn)①、②說(shuō)明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能

B．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率

C．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

D．實(shí)驗(yàn)③、④說(shuō)明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極參考答案：C略2.下列電離方程式錯(cuò)誤的是A．CaCl2=Ca2++2Cl－

B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．HNO3=H++NO3－

D．NaHCO3=Na++H++CO32－參考答案：D略3.“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無(wú)色，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它的有效成分可能是：（

）A、NaOH

B、Na2CO3

C、KMnO4

D、NaClO參考答案：D略4.將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是A．分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．分散質(zhì)顆粒能透過(guò)濾紙C．該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)半透膜

D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)參考答案：A5.在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（）A．反應(yīng)中KMnO4被氧化B．HCl發(fā)生還原反應(yīng)C．每消耗2molHCl時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2molD．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕5參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．【解答】解：A．Mn元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中KMnO4被還原，故A錯(cuò)誤；B．Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．每消耗16molHCl時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為10mol，則每消耗2molHCl時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1.25mol，故C錯(cuò)誤；D.2molKMnO4作氧化劑得到電子與10molHCl作還原劑失去電子相同，則氧化劑和還原劑的比是1：5，故D正確；故選D．6.下列生活中常見(jiàn)的過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是A.天然氣燃燒B.海水曬鹽C.鋼鐵生銹D.食醋除水垢參考答案：B【分析】化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有沒(méi)有新物質(zhì)生成。有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的是物理變化?！驹斀狻緼.天然氣燃燒，有CO2和H2O生成，即有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.海水曬鹽，無(wú)新物質(zhì)生成，是物理變化，B正確；C.鋼鐵生銹，有Fe2O3生成，即有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.食醋除水垢，CaCO3等物質(zhì)變?yōu)榭扇苡谒奈镔|(zhì)，即有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。7.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝-3119.1kJ·mol-1由此得出的正確結(jié)論是（

）A.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)參考答案：D分析：根據(jù)蓋斯定律得出氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧時(shí)的熱化學(xué)方程式，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定分析判斷。詳解：已知①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到熱化學(xué)方程式3O2(g)＝2O3(g)ΔH＝＋284.2kJ·mol－1，所以O(shè)2變?yōu)镺3的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由于O2的能量低，所以O(shè)2更穩(wěn)定。答案選D。8.在下列反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，還原劑是A．Cl2

B．NH3

C．NH4Cl

D．N2參考答案：B略9.構(gòu)成地殼基本骨架的非金屬元素的是

A．Al

B．O

C．Si

D．C參考答案：BC10.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是(

)A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為6、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子：66CC.1H與2H互稱同位素D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)不相同參考答案：CA.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B.中子數(shù)為6、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子可表示為612C，B錯(cuò)誤；C.1H與2H的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互稱同位素，C正確；D.230Th和232Th的核外電子排布相同，屬于同一種元素，化學(xué)性質(zhì)相同，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定的，因此互為同位素的原子具有相同的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)不同。11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.氫氧化鐵膠體常用于凈水，是因其具有殺菌消毒作用B.金屬鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C.化學(xué)電源的能量轉(zhuǎn)化率是燃料燃燒所不可比擬的D.通入過(guò)量空氣，可以使燃料充分燃燒，同時(shí)提高熱能利用率參考答案：CA、Fe(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附水中懸浮的顆粒并沉降，從而起到凈水作用。但并不能殺菌消毒，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鎂熔點(diǎn)低，能在空氣中燃燒，不能用于耐高溫材料，氧化鎂具有較高熔點(diǎn)，為良好的耐高溫材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.化學(xué)電源的能量轉(zhuǎn)化率是燃料燃燒所不可比擬的，選項(xiàng)C正確；D、通入過(guò)量空氣，部分燃料不充分燃燒，反而降低熱能利用率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。12.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣是，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸C.滴加少量硫酸銅溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B【分析】加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，可通過(guò)增大濃度、升高溫度、形成原電池反應(yīng)或者增大反應(yīng)物接觸面積等角度，以此解答該題?！驹斀狻緼.加熱，升高溫度可加快反應(yīng)速率，A不符合題意；B.改用濃硫酸，發(fā)生鈍化，不生成氫氣，則生成氫氣的反應(yīng)速率減小，B符合題意；C滴加少量CuSO4溶液，置換出Cu，Cu、Fe及硫酸形成原電池，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D.改用鐵粉，增大了反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素的知識(shí)。本題注意溫度、濃度、催化劑等條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，本題特別是注意原電池反應(yīng)原理以及固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大。

13.化學(xué)中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是A.根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴B.根據(jù)能量守恒定律，所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C.根據(jù)電子守恒定律，原電池中負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)D.根據(jù)化學(xué)平衡原理，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時(shí)刻一定等于逆反應(yīng)速率參考答案：CA不正確，因?yàn)闊o(wú)法判斷是否含有氧元素。B不正確，因?yàn)槿魏位瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，即反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量。可逆反應(yīng)中只有達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率才是相等的，D不正確。答案選C。14.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的是A.硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓B.少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓C.BaCO3與鹽酸反應(yīng)：

CO＋2H＋=H2O＋CO2↑D.用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2參考答案：D略15.下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是（

）A．CH3CH3與CH3CH(CH3)2

B．CH2=CH2與CH3-CH=CH2

C．

D．

參考答案：AB略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有5瓶失去標(biāo)簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種?，F(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①把5瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒(méi)有氣味②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味

（1）寫(xiě)出這6種物質(zhì)的名稱。A____________

B____________

C____________D____________

E____________

（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________參考答案：(1)乙醇

乙酸

苯

乙酸乙酯

葡萄糖

(2)CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH分析：本題考查的是有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)的現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒(méi)有氣味，說(shuō)明為葡萄糖溶液，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說(shuō)明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇；B為乙酸；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖；(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為：CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫(xiě)出以下化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。（1）乙烷與氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷

；

（2）乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

；

（3）工業(yè)上用乙烯水化制乙醇

；

（4）聚丙烯的生成

；

參考答案：略略18.A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開(kāi)始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__