湖南省岳陽市一中2023屆高三第一次質(zhì)量檢測(化學(xué))

岳陽市一中2023年下期高三第一次質(zhì)量檢測化學(xué)時(shí)量90分鐘分值100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23Mg：24Al：27S：32K：39Cu：64一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（）A．8個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)：B．HF的電子式：C．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的球棍模型：2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（） A．lmolNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子B．0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒 C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子D．電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅3．下列說法正確的是（）A．有一澄清的堿性溶液，作離子鑒定時(shí)得出的結(jié)論是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B．某固體加入熱NaOH溶液，生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體中一定含有NH4+C．固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中含較多的HCO3-D．某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-4．進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液可能是A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至70℃，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液5．一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為（）A．8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶86．含化合價(jià)為+5價(jià)的A元素的某氧化劑被亞硫酸鉀還原，如果有0.003摩+5價(jià)的A元素被還原為較低價(jià)態(tài)，需用0.5mol/L的亞硫酸鉀溶液15ml，則A元素被還原后的化合價(jià)是（）A、－2B、0C、+4D、+27．如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是（）A．水、氯化氫

B．硫酸、氨氣C．氫氧化鈉溶液、二氧化硫D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳8．某無色溶液可能含有①Na+②Ba2+③Cl—④Br—⑤SO32—⑥SO42—中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 下列結(jié)論正確的是（） A．肯定含有的離子是①④ B．肯定含有的離子是③④⑥ C．肯定沒有的離子是②⑥ D．不能確定的離子是①③⑤9．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向AlCl3溶液中加入過量的氨水，過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒制取Al（OH）3B將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO2CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3->Al（OH）3D將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色驗(yàn)證亞硫酸的不穩(wěn)定性10．有關(guān)下列圖像說法正確的是（）A．由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽和△H都減小B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系C．圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對此反應(yīng)平衡的影響?？芍磻?yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D．圖4表示25℃時(shí)，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1氨水的pH11．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法中正確的是（）A．分子式為C17H18O3B．M中所有碳原子均可能在同一平面C．M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)D．1molM常溫下最多可以與3molNaOH反應(yīng)12．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（） A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量 B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1 C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，則a＞ D．已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定13．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2下列判斷中，正確的是（）A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400C．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率14．25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.01mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na+)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是（）A．該溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大C．c(A－)+c(HA)=0.02mol·L-1D．n(A－)+n(OH－)＝0.01mo1+n(H+)15．如圖所示，下列敘述正確的是：()A．X與濾紙接觸處變紅B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成D．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)16．將amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)。當(dāng)剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時(shí)，值可能為（）A．0.5B．0.65二、填空題（每空2分，共30分）17、完成下列反應(yīng)的離子方程式（10分）①磁性氧化鐵溶于稀硝酸：②Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：③明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：④向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：⑤氫氧化鐵溶于氫碘酸中：18．（6分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。(1)甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=—566kJ/mol則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。(2)將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是：。（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。下列說法中正確的是（填序號(hào)）A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極B．可以用NaCl溶液作為電解液C．A、B兩端都必須用鐵作電極D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e－=H2↑（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41①實(shí)驗(yàn)1中，以v(H2)表示的平均反應(yīng)速率為。②實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是（答一種情況即可）。19．（10分）下圖是A~Z在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未列出）。其中，A是生活中廣泛使用的金屬單質(zhì)，常溫下C是一種常見液體化合物，E、F、X均為氣體。物質(zhì)Y和Na2AO4均有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，Z是一種紅褐色固體。請回答下列問題：（1）Y的電子式為；（2）在①~⑧中屬于氧化還原反應(yīng)，但又不是化合反應(yīng)的是（填序號(hào)）（3）反應(yīng)⑤的離子方程式是（4）若在反應(yīng)④中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，則消耗的F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L。（5）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式是______________班次_________學(xué)號(hào)_________姓名岳陽市一中2023年下期高三第一次質(zhì)量檢測化學(xué)考試答卷一、選擇題（每小題3分，共48分）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案二、填空題17．（10分）①②③④⑤18．(10分)（1）____________________（2）（3）（4）①②19．(10分)（1）。（2）（3）（4）（5）三．實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共14分）20.（14分）某實(shí)驗(yàn)小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置。反應(yīng)原理是B2O3+2NH32BN+3H2O。（已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水。）（1）各儀器接口由左到右的連接順序?yàn)椤＃?）實(shí)驗(yàn)過程分為如下操作：①提純BN②滴加濃氨水③添加藥品④連接裝置⑤加熱管式電爐⑥檢查裝置氣密性⑦取出反應(yīng)混合物⑧停止加熱，繼續(xù)通一段時(shí)間的氨氣。則正確的操作順序?yàn)開______________________（填序號(hào)）。（3）裝置D的作用是。（4）裝置C能產(chǎn)生氨氣的原因有（答出其中一項(xiàng)即可）。（5）管式電爐加熱反應(yīng)前必須進(jìn)行的一步操作是，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通一段時(shí)間氨氣的目的是。（6）除去產(chǎn)物中未反應(yīng)的B2O3并得到純凈的BN固體的實(shí)驗(yàn)操作是__________。四、計(jì)算題（每空2分，共8分）21．硝酸是常見的三大強(qiáng)酸之一，在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖像處理行業(yè)。（1）某金屬M(fèi)的硝酸鹽受熱時(shí)按下式分解：2MNO32M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的總體積為672mL。由此可以計(jì)算出M的相對原子質(zhì)量為_____________。（2）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。其中NO的體積為_____________。（3）現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為。如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu2O與CuO的質(zhì)量比為_____________。岳陽市一中2023年下期高三第一次質(zhì)量檢測化學(xué)答案一、選擇題1．A2．C3．B4．B5．C6.B7．D8．A9．C10．B11．C13．B14．A15．D16．C二、填空題17．①3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O②Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O③2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓④4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2⑤2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O18．（10分）（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H1=—890KJ.mol-1（2）①CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O；（3）B、D；（4）①0.16mol/(L·min)②使用了催化劑；加大了壓強(qiáng)（任答一種）三、實(shí)驗(yàn)題20．（14分）（1）eabc