《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》沖刺2

《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》試卷一、選擇題1.合成氨反應(yīng)：3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率分別為v（H2），v（N2），v（NH3）（用mol·L﹣1·s﹣1表示），則正確的關(guān)系式是（）A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（N2）=2v（NH3）C．v（H2）=v（NH3）D．v（N2）=3v（H2）2.在一定條件下的恒溫恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）不能表明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體總物質(zhì)的量3.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（）A．增大反應(yīng)物的量B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．使用催化劑4.反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（）A．NO：?L﹣1B．H2O：?L﹣1C．NH3：?L﹣1D．O2：?L﹣15.將2molSO2和1molO2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些情況能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)反應(yīng)限度的是（）A．每生成2molSO2的同時，消耗2molSO3B．混合氣體的總質(zhì)量不再變化C．每生成2molSO3的同時，消耗1molSO2D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化6.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)時，下列措施不能使生成氫氣的速率加快的是（）A．對該反應(yīng)體系加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉7..一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示下列描述正確的是（）A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為mol/（L?s）B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了mol/LC．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）8.可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）①消耗2molSO2的同時生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變．A．①②B．①③C．只有③D．全部9.在反應(yīng)：C+CO2═2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)．A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．②③④10.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，在5s中NH3的濃度變化了8mol/L．則NH3的平均反應(yīng)速率（）A．mol/（L·s）B．（L·s）C．mol/（L·s）D．mol/（L·s）二、非選擇題11.在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸________。(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒__________。(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅HgI2________。(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體___________。(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢______。(6)同樣大小的石灰石分別在mol·L－1的鹽酸和1mol·L－1的鹽酸中反應(yīng)速率不同_。(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象______。12.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究。實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸mol·L－1、2mol·L－1、mol·L－1)設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol·L－1的硫酸于試管中反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快②____________反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快甲同學(xué)表中實驗步驟②為____________________________________________________。(2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀___________________________________________________________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實驗。(3)乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是____________________________________________________。(4)乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是_________________________________該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是______________________________________實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。A．硫酸鉀B．硫酸錳C．二氯化錳

D．水13.把在空氣中久置的鎂條投入盛有500mL·L-1硫酸溶液的燒杯中，鎂條與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間如圖所示，回答下列問題：（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因，有關(guān)的離子方程式為；（2）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因；（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因。(4)在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為mol/(L·s)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。(5)對于足量鎂條和100ml2mol/L硫酸生成氫氣的反應(yīng)，下列措施能減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量的是。①加NaOH固體；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固體；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨將2mol/L硫酸換成160mLL的鹽酸；⑩將鎂條換成鎂粉。14.在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO22NO+O2，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO2)＝mol/L，c(NO)＝mol/L。試求：（1）NO2的轉(zhuǎn)化率為多少？（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少？（3）計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù).（4）在這5分鐘內(nèi)，用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少？15.在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時測得甲醇蒸汽的濃度為2mol/L，求：（1）以H2的濃度減少量來表示的反應(yīng)速率．（2）達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率．參考答案解：3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率分別為v（H2）：v（N2）：v（NH3）=3：1：2，則（H2）=6v（N2）=3v（NH3），故A錯誤；（N2）=v（NH3），故B錯誤；C．v（H2）=v（NH3），故C正確；（N2）=v（H2），故D錯誤；故選C．解：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）A．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化說明已達(dá)平衡狀態(tài)，故A不選；B．密度=，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B選；C．B的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化說明已達(dá)平衡狀態(tài)，故C不選；D．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不等，故氣體總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化說明已達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；故選B．解：A．如反應(yīng)物為固體，則增大反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率不一定增大，故A錯誤；B．升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，故B正確；C．增大壓強(qiáng)，如參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不一定增大，如加入惰性氣體，故C錯誤；D．使用催化劑，不一定加快反應(yīng)速率，催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑，負(fù)催化劑可降低反應(yīng)速率，故D錯誤．故選B．考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．分析：根據(jù)△c=計算△c（NH3），再利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算．解答：解：由1分鐘后，NH3減少了摩爾，則每秒鐘內(nèi)△c（NH3）==L，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則：△c（NO）=△c（NH3）=L，△c（H2O）=△c（NH3）=×L=L，△c（O2）=△c（NH3）=×L=mol/L，故選D．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：A、每生成2molSO2的同時，消耗2molSO3，都是指逆方向，不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)反應(yīng)限度，故A錯誤；B、從反應(yīng)開始到平衡總質(zhì)量一直不變化，故B錯誤；C、每生成2molSO3的同時，消耗1molSO2，都是指正方向，不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)反應(yīng)限度，故C錯誤；D、混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，可通過增大濃度、升高溫度、形成原電池反應(yīng)或者增大反應(yīng)物接觸面積等角度，濃硫酸能使Fe鈍化．解答：解：A．加熱，升高溫度可加快反應(yīng)速率，故A不選；B．濃硫酸能使Fe鈍化，不能加快反應(yīng)速率，故B選；C．滴加少量CuSO4溶液，置換出Cu，形成原電池，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．不用鐵片，改用鐵粉，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D不選．故選B．點評：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，本題注意溫度、濃度、催化劑等條件對反應(yīng)速率的影響，本題特別是注意原電池反應(yīng)原理以及固體表面積對反應(yīng)速率的影響．7..C考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．分析：根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計算，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式．解答：解：A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率=（L?s），故A錯誤；B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=L，故B錯誤；C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為=79%，故C正確；D．由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時，△n（X）=，△n（Y）=，△n（Z）=，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，解題時注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關(guān)物理量的計算．考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：①只要反應(yīng)發(fā)生一直有消耗2molSO2的同時生成2molSO3，故錯誤；②SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確，故選C．點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．9..A考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：增大濃度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑、升高溫度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．解答：解：①該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故正確；②升溫，反應(yīng)速率加快，故正確；③通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；④增加炭的量，增加固體物質(zhì)的濃度不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯誤；⑤該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；故選A．點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握常見的外因為解答的關(guān)鍵，注意④⑤中濃度的變化，把握濃度變化則反應(yīng)速率變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．10..C解：在5s中NH3的濃度變化了8mol/L．則NH3的平均反應(yīng)速率V（NH3）==（L·s），故選C．11..12.(1)分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg（2分）(2)研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系（2分）溫度相同（2分）(3)測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間)（2分）(4)Mg(或Fe)、mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸（3分，各1分）常溫下Mg和mol·L－1濃硫酸反應(yīng)生成SO2；Fe在mol·L－1濃硫酸中發(fā)生鈍化（2分，各1分）(5)MnSO4(或Mn2＋)的催化作用（2分）(6)B（1分）13..（1）鎂條表面有氧化鎂，硫酸首先和與表面的氧化鎂反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣MgO+2H+=Mg2++H2O（2）鎂和硫酸反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應(yīng)速率（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸變小，