《化學(xué)反應(yīng)與熱能》設(shè)計(jì)

《化學(xué)反應(yīng)與熱能》教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)與能力（1）了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，理解化學(xué)能與熱能變化的內(nèi)部關(guān)系。（2）理解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化2.過(guò)程與方法（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力與分析思維能力。（2）通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生以問(wèn)題為中心的學(xué)習(xí)方法。學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法。加深理解實(shí)踐→認(rèn)識(shí)→再實(shí)踐→再認(rèn)識(shí)的思維方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過(guò)課堂實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生細(xì)心觀察，勇于創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度。（2）激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣與投身科學(xué)追求真理的積極情感。【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】1.教學(xué)重點(diǎn)（1）放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的定義（2）化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。2.教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究，（2）討論法，（3）講授法?！窘虒W(xué)過(guò)程】課前準(zhǔn)備：燒杯，試管，溫度計(jì)，鐵架臺(tái)，玻璃片，Ba(OH)2。8H2O晶體，NH4Cl晶體【情景引入】展示能源的利用圖片提出我們現(xiàn)實(shí)所面臨能源的實(shí)際問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生一起討論進(jìn)入實(shí)際教學(xué)提出我們現(xiàn)實(shí)所用的能量與許多化學(xué)反應(yīng)的能量是密不可分的。因?yàn)槲覀兊哪茉丛谖覀內(nèi)粘Ｉ钪惺欠浅Ｖ匾?，所有研究化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系是非常有意義的。【板書】第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與熱能【老師提問(wèn)】通常我們鋁片，鎂條與鹽酸反應(yīng)時(shí)為什么需要用砂紙打磨光亮？【學(xué)生回答】因?yàn)樗鼈儽砻鏁?huì)有一層氧化膜，它可以阻止酸接觸，使反應(yīng)不能進(jìn)行?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】課本32頁(yè)---實(shí)驗(yàn)6-1分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生除了用眼睛觀察溫度計(jì)的變化外，可以小心接觸試管外的溫度是否有改變。得出結(jié)論，完成表格?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】課本33頁(yè)---實(shí)驗(yàn)6-2【老師提問(wèn)】1，Ba(OH)2。8H2O晶體為什么需要研細(xì)？2，當(dāng)兩者試劑混合時(shí)為什么需要用玻璃棒立即攪拌？3，產(chǎn)生的氣體是哪一種？用什么方法處理？演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生完成表格。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論將20gBa(OH)2。8H2O研細(xì)后與10gNH4Cl晶體混合，立即用玻璃棒快速攪拌。有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，可以使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)。產(chǎn)生NH3產(chǎn)生氣體后，后玻璃片將燒杯蓋住，用手觸摸燒杯底部。燒杯底部是冰涼的反應(yīng)吸熱嘗試將燒杯從木片上提起來(lái)。木片上的水滴與燒杯粘在一起，將燒杯和木片放入帶有熱水的燒杯中，燒杯可以與木片分離實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，反應(yīng)吸熱使得體系溫度降低，使水結(jié)冰。將蓋在燒杯上的玻璃片移走，兩者試劑混合反應(yīng)后，觀察反應(yīng)物的狀態(tài)呈糊狀有水生成總結(jié)：Ba(OH)2。8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O從實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后的溫度變化中表明反應(yīng)過(guò)程會(huì)伴隨著熱量的釋放或吸收。提出放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的定義【板書】1，放熱反應(yīng)：釋放熱量的反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)【老師提問(wèn)】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有哪些？常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有哪些？【學(xué)生回答]】放熱反應(yīng)有鎂條，鋁片與鹽酸反應(yīng)，甲烷燃燒，氫氣與氯氣的化合反應(yīng)。吸熱反應(yīng)有氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)，鹽酸與碳酸氫銨的反應(yīng)，灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)1、金屬和水或酸反應(yīng)

21、金屬和水或酸反應(yīng)

2、酸堿中和反應(yīng)

3、一切燃燒

4、大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

5、緩慢氧化反應(yīng)如生銹放熱反應(yīng)11、大多數(shù)分解反應(yīng)

2、銨鹽和堿反應(yīng)

3、碳作還原劑的反應(yīng)吸熱反應(yīng)【老師提問(wèn)】化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化？為什么在化學(xué)反應(yīng)中有些是釋放能量，有些是吸收能量？【情景引入】我們知道化學(xué)反應(yīng)肯定是存在反應(yīng)物和生成物，每一個(gè)物質(zhì)中都是原子之間通過(guò)化學(xué)鍵相結(jié)合，當(dāng)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量，生成物的化學(xué)鍵的形成需要釋放能量。以氫氣和氯氣反應(yīng)為例：在25℃，101KPa條件下，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵需要吸收436KJ的能量，斷裂1molCl2中的化學(xué)鍵需要吸收243KJ的能量，而形成2molHCl中的化學(xué)鍵需要釋放862KJ的能量H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)物質(zhì)1molH21molCl22molHCl化學(xué)鍵能436KJ243KJ431KJ【板書】2，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成。【情景引入】我們知道化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化會(huì)伴隨著能量的變化，主要的表現(xiàn)是熱量的吸收和釋放，而且在一般條件下，如果一個(gè)反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量多余吸收的熱量，則有多余的能量釋放到環(huán)境中，發(fā)生放熱反應(yīng)。反之，放出的熱量少余吸收的熱量為吸熱反應(yīng)，則需要從環(huán)境中吸收能量。例如氫氣和氯氣反應(yīng)，大家看看這是什么反應(yīng)？【學(xué)生回答】放熱反應(yīng)總結(jié)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放熱量還是吸收熱量，與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小是有關(guān)的。我們可以看圖6-3所