新疆烏魯木齊市第八十二中學(xué)2023-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷

絕密★啟用前新疆烏魯木齊市第八十二中學(xué)2023-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上一、選擇題1．蛋白質(zhì)發(fā)生的下列變化中，屬于可逆的是 A、煮熟 B、加入濃硫酸變黑 C、鹽析 D、加入濃硝酸變黃2．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表，根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是元素符號XYZRT原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價(jià)+2+2-2，+4，+6+3-2A．同溫下,形狀、大小相同的單質(zhì)與相同濃度等體積稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>X

B．離子半徑：X2+＞T2－C．元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y>R>XD．相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z3．升高溫度，下列常數(shù)中不一定增大的是A．平衡常數(shù)KB．電離常數(shù)KaC．水的離子積常數(shù)KwD．鹽的水解常數(shù)Kh4．已知反應(yīng)I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＜0，下列說法正確的是()A．降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)B．升高溫度將縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大D．達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氬氣，HI的質(zhì)量將減小5．下列反應(yīng)中，屬于氮的固定的是A．N2和H2在一定條件下生成NH3 B．NO與O2反應(yīng)生成NO2C．NH3經(jīng)催化氧化生成NO D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨6．下圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O下列說法正確的是（）A．右電極為電池的正極，b處通入的物質(zhì)是空氣B．左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣C．正極反應(yīng)式為：CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋D．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－7．下列關(guān)于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法正確的A．丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子不存在非極性鍵D．丙烯分子中3個(gè)碳原子不在同一直線8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有①20gD2O含有的電子數(shù)為10NA②常溫下，4gCH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵③10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9．8%④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5．6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0．25NA⑤25℃時(shí)，pH＝12的1．0LCH3COONa溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為0．01N⑥1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAA．5個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)9．有關(guān)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）Pn+1的元素及其化合物，下列敘述中不正確的是:A、氫化物受熱易分解B、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸C、其單質(zhì)既有氧化性又有還原性D、是植物生長所需要的一種營養(yǎng)元素10．下列有關(guān)說法中，不正確的是A．“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液C．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)11．（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是gC2H離子中含有的電子數(shù)為1.8個(gè)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙酸的分子數(shù)為NA個(gè)C.一個(gè)氯原子的質(zhì)量是35.5NAgD.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，每生成1mol氫氣，鋁就失去2NA個(gè)電子12．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是A．加熱MnO2和稀鹽酸的混合物，并將濕潤的紫色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口，則試紙先變紅后褪色B．配制溶液時(shí)，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度一定偏大C．完成鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，要用到的儀器及試劑有：NaCl溶液、稀鹽酸、鉑絲、酒精燈D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42--時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸13．分子式為C4H8O3的有機(jī)物，在一定條件下具有下列性質(zhì)：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；②在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。根據(jù)上述性質(zhì)，確定C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH(OH)CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOHD．CH3CH2CH(OH)COOH14．下列離子方程式正確的是（）A.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑B.FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.Fe3O4與HCl：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD.Fe2O3與HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OII卷15．苯環(huán)上原有的取代基對新取代導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律是：(1)苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質(zhì)。(2)可以把原有取代基分成兩類：第一類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的鄰位和對位，如—OH、—CH3(或烴基)、—Cl、—Br、—O—COR等，第二類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的間位。例如—NO2、—SO3H、—CHO等。請寫出下圖中②④⑤三步反應(yīng)的化學(xué)方程式。16．（15分）A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請回答下列問題：（1）B與D可形成非極性分子X，X的結(jié)構(gòu)式為。（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）。（3）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：。（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示。寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：。（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開電路，向溶液中加入0.1molCu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W，溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為、W為。17．（8分）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為。（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”）。（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;達(dá)到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=。（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為。18．（1）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（2）通常情況下，微粒X和Y為分子，Z和W為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；Y溶于X后所得的物質(zhì)可電離出Z和E；X、Y、W三種微粒反應(yīng)后可得Z和一種白色沉淀。請回答：①用化學(xué)符號表示下列4種微粒：X：Y：Z：E：②寫出兩個(gè)X、Y、W三種微粒反應(yīng)的離子方程式：、19．尼泊金甲酯和香蘭素在食品、化妝品行業(yè)有廣泛用途。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：（尼泊金甲酯）(香蘭素)（1）尼泊金甲酯中顯酸性的官能團(tuán)是（填名稱）。（2）下列說法中，正確的是（填標(biāo)號）。A．尼泊金甲酯和香蘭素分子式都是C8H8O3B．尼泊金甲酯和香蘭素都能發(fā)生水解反應(yīng)C．1mol尼泊金甲酯或香蘭素均能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．利用銀氨溶液可以鑒別尼泊金甲酯和香蘭素（3）大茴香酸與香蘭素互為同分異構(gòu)體，它是一種羧酸，且具備以下3個(gè)特點(diǎn)。大茴香酸的結(jié)構(gòu)簡式為。a．分子中含有甲基b．遇FeCl3溶液不顯紫色c．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種（4）以丁香油酚為原料，通過下列路線合成香蘭素。(丁香油酚)（注：分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去；乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為）①由和ClCH2CH＝CH2合成丁香油酚的反應(yīng)類型屬于。②步驟Ⅱ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③W的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。20．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請回答下列問題：（1）已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：。（3）通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時(shí)，若設(shè)起始時(shí)CO和H2（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H＞0在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是：A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜CD．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應(yīng)式為：，陽極區(qū)逸出氣體的成分為（填化學(xué)式）。參考答案1．C【解析】2．D【解析】試題分析：由最高正價(jià)、原子半徑推斷，X、Y、Z、R、T分別是鎂、鈹、硫、鋁、氧。鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，即金屬性：X>R，故A錯(cuò)誤；Mg2+、O2一都具有28電子層結(jié)構(gòu)，但是前者的核電荷數(shù)大于后者，則鎂離子半徑小于氧離子半徑，故B錯(cuò)誤；鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，則氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)，即X>R，故C錯(cuò)誤；氧的非金屬性比硫強(qiáng)，則等物質(zhì)的量的氧氣與氫氣化合放出的能量多，故D正確。考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律，涉及元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素及其化合物的主要性質(zhì)之間的推斷。3．A【解析】試題分析：A項(xiàng)、不知道反應(yīng)是吸熱還是放熱的，升高溫度，平衡的移動(dòng)方向不確定，故平衡常數(shù)的變化不能確定；B項(xiàng)、電離是吸熱的，升高溫度，平衡向正向移動(dòng)，電離常數(shù)增大；C項(xiàng)、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正向移動(dòng)，水的離子積常數(shù)Kw增大；D項(xiàng)、鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正向移動(dòng)，水解常數(shù)增大。考點(diǎn)：溫度對平衡的影響和平衡常數(shù)的變化關(guān)系。4．B【解析】試題分析：根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積不變的放熱的可逆反應(yīng)，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A不正確；升高溫度，反應(yīng)速率增大，將縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，B正確；達(dá)到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，濃度不變，正、逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)，C不正確；達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氬氣，容器的容積必然增大，但平衡不移動(dòng)，HI的質(zhì)量不變，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查外界條件對平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率對影響點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，針對性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)CD，注意壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)影響的實(shí)質(zhì)。5．A【解析】解：A、空氣在雷電作用下，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，屬于氮的固定，故A正確；B、NO和O2生成NO2，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；C、濃硝酸是含氮化合物，NO2也是含氮化合物，銅與濃硝酸反應(yīng)是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故C錯(cuò)誤；D、NH4Cl與Ca（OH）2反應(yīng)生成氨氣，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤．故選A．6．A【解析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以甲醇在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，即a是負(fù)極，b是正極。電極反應(yīng)式分別為CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋、O2+4H＋+4e－=2H2O，所以只有選項(xiàng)A是正確的，答案選A。7．AD【解析】試題分析：B選項(xiàng)，第一個(gè)碳原子是sp3雜化，第二個(gè)碳原子和第三個(gè)碳原子是sp2雜化，故B錯(cuò)誤。因?yàn)楸┓肿拥牟粚ΨQ性，C-H共價(jià)鍵都是極性鍵，故C錯(cuò)誤。因?yàn)橹虚g的碳原子是sp2雜化，所以三個(gè)碳原子不可能在同一直線，故D正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵類型相關(guān)知識(shí)8．C【解析】試題分析：①20gD2O物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA，正確；②常溫下，4gCH4物質(zhì)的量為0．25moL，含有C-H共價(jià)鍵0．25×4×NA=NA個(gè)，正確；③溶液稀釋，密度也要變化，缺少密度數(shù)據(jù)無法計(jì)算稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，不能按氣體進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；⑤25℃時(shí)，pH＝12的1．0LCH3COONa溶液中c(OH-)為0．01mol/L，全部來源于水的電離，OH－的數(shù)目為=0．01NA，正確；⑥Na2O2與水反應(yīng)是歧化反應(yīng)，1molNa2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，錯(cuò)誤。正確選C。考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)。9．B【解析】s電子層最多容納2個(gè)電子，所以n＝2，則該元素的原子序數(shù)為15，即是P元素。磷酸是弱酸，B不正確，其余都是正確的，答案選B。10．C【解析】試題分析：A、“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，A正確；B、根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液，B正確；C、二氧化硅能與氫氟酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的焰色反應(yīng)形成的，D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生活的判斷11．D【解析】試題分析：A．C2H5﹣離子中含有18個(gè)電子，其摩爾質(zhì)量為29g/mol；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；C.1mol氯原子的質(zhì)量為35.5g，1mol氯原子含有NA個(gè)氯原子，據(jù)此計(jì)算出1個(gè)氯原子的質(zhì)量；D．生成1mol氫氣需要得到2mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算出鋁失去的電子的物質(zhì)的量及數(shù)目．解：A．2.9gC2H5﹣離子的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1molC2H5﹣離子中含有1.8mol電子，含有的電子式為：1.8NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，乙酸不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L乙酸的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.1mol氯原子的質(zhì)量為35.5g，1個(gè)氯原子的質(zhì)量為：=g，故C錯(cuò)誤；D．鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，生成1mol氫氣需要得到2mol電子，根據(jù)電子守恒可知，鋁需要失去2mol電子，失去電子數(shù)為2NA，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意標(biāo)況下乙酸不是氣體．12．C【解析】略13．C【解析】試題分析：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)，說明分子中含有-OH和-COOH；②在濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物，這說明羥基應(yīng)該連接在末端的碳原子上，據(jù)此可知選項(xiàng)C符合題意，所以答案選C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。答題時(shí)注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，做題時(shí)注意審題，也可用排除法做題。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力。14．C【解析】A：溶液中的鋁離子與電解生成的OH－不能共存；B：要求氯氣足量，則FeBr2完全被氧化：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；D：Fe3+與I—將發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為C15．【解析】由題意可知，A為。由于—NO2為間位取代基，所以，B為：?！狟r為鄰、對位取代基，所以，C為。16．（15分）（1）O=C=O（2分）（2）S2－>Na+>Al3+（2分）（3）SiO2＋2CSi＋2CO↑（2分）（4）H2＋CO－2e－＝H2O＋CO2（2分）（5）0.4mol（3分，無單位不得分）（6）NaNO2（2分）NH4NO3（2分）【解析】17．（8分）（1）25％（2分）（2）增大（2分）（3）6（2分）（4）41％（2分）【解析】試題分析：（1）因?yàn)殚_始時(shí)c(M)=1mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，則M的濃度減少0.6mol/L，所以N的濃度也減少0.6mol/L，則此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為0.6mol/L/2.4mol·L-1×100%=25%；（2）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，則M的轉(zhuǎn)化率增大；（3）該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)。原平衡時(shí)M的濃度是1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，則N的平衡濃度是2.4mol/L-0.6mol/L=1.8mol/L，P、Q的濃度都是0.6mol/L，所以該溫度下的平衡常數(shù)K=0.6mol/L×0.6mol/L/0.4mol/L×1.8mol/L=0.5；新平衡時(shí)c(P)=2mol·L-1=c(Q)，c(M)=4mol/L-2mol·L-1=2mol·L-1,c(N)=amol/L-2mol/L，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以平衡常數(shù)K=2mol/L×2mol/L/2mol/L×（a-2）mol/L=0.5，所以a=6；（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol·L-1，設(shè)M的濃度減少xmol/L，則平衡時(shí)c(P)=c(Q)=xmol/L，c(M)=c(N)=(b-x)mol/L，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以平衡常數(shù)K=x2/(b-x)2=0.5，解得x=0.41b，所以M的轉(zhuǎn)化率是0.41b/b×100%=41%?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡中物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算18．（1）鎂b、c（2）①H2ONH3NH4＋OH－②Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+【解析】試題分析：（1）室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，判斷甲是鋁元素，乙元素原子的M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，說明乙是鎂元素，甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂；驗(yàn)證金屬性的強(qiáng)弱，可以通過與同濃度酸或水反應(yīng)的劇烈程度、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性的強(qiáng)弱、單質(zhì)的置換反應(yīng)等，(a)在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)的表面存在氧化膜，不與水反應(yīng)，不能判斷，所以答案選bc；（2）①10電子的分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4，Y能溶于X可電離出Z和E，說明X為H2O，Y是NH3，Z是NH4＋，E是OH－，X、Y、W三種微粒反應(yīng)后可得Z和一種白色沉淀，10電子微粒中陽離子與氨水反應(yīng)能形成沉淀的有Al3+、Mg2+，不能確定W的具體離子；②Al3+、Mg2+與氨水反應(yīng)的離子方程式分別為Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+考點(diǎn)：考查元素推斷及金屬性的判斷，10電子微粒的應(yīng)用19．（1）羥基（2分）（2）A、D（2分）（3）（3分）（4）①因?yàn)榉磻?yīng)物中苯環(huán)上的氫被其他原子團(tuán)代替，所以反應(yīng)為取代反應(yīng)。②（3分）③（3分）【解析】試題分析：（1）尼泊金甲酯中有酚羥基和酯基，其中是物質(zhì)顯酸性的官能團(tuán)為羥基。（2）A．尼泊金甲酯和香蘭素分子式都是C8H8O3，正確；B．尼泊金甲酯能發(fā)生水解反應(yīng)，而香蘭素有羥基和醛基和醚鍵，都不能水解，所以錯(cuò)誤，不選。C．1mol尼泊金甲酯和3摩爾氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，香蘭素能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，所以錯(cuò)誤，不選。D．因?yàn)槟岵鸺柞ブ袥]有醛基，而香蘭素有醛基，所以可以利用銀氨溶液鑒別尼泊金甲酯和香蘭素。故選A、D。（3）因?yàn)橐宦却镏挥袃煞N，所以說明苯環(huán)上有處于對位的兩個(gè)取代基，取代基中包括有羧基和甲基，所以還有一個(gè)氧原子，可以形成醚鍵，所以結(jié)構(gòu)為：。（4）①因?yàn)榉磻?yīng)物中苯環(huán)上的氫被其他原子團(tuán)代替，所以反應(yīng)為取代反應(yīng)（2分）②反應(yīng)過程中酚羥基變成酯基，所以乙酸酐中碳氧鍵斷開，發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙酸，所以方程式為：（3分）③因?yàn)橐翘继茧p鍵被氧化成醛基，而酚羥基極易被氧化，所以先氧化碳碳雙鍵成醛基，在反應(yīng)生成酚羥基，所以W的結(jié)構(gòu)為：（3分）考點(diǎn)：有機(jī)物的合成和制備，官能團(tuán)的性質(zhì)，有機(jī)反應(yīng)類型的判斷20．（1）（共2分）（2）(共2分)△H3=△H1+△H2或△H1=△H3﹣△H2或△H2=△H3﹣△H1（3）(共5分)放熱(2分)75%（3分）（4）(共2分)E（不能選B，因?yàn)閴簭?qiáng)大過一倍以上時(shí)，壓縮引起的顏色變化大過移動(dòng)引起的顏色變化，所以C點(diǎn)比A點(diǎn)顏色深；溫度相同,則平衡常數(shù)相同）（5）(共4分)4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分)O2、SO2(2分)（說明：陰離子放電順序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根（SO32->SO42->NO3-）>F-；陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸性溶液）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+（>水解產(chǎn)生的H+）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；溶液中電極電位：4OH—4e-=O2+2H2OE=﹣0.401V；SO32-+2OH-=SO42-+H2OE=+0.90V。所以：在陰極是H+放電，在陽極是OH-放電不是SO32-；由于放電速度很快，離子移動(dòng)速度較慢，陰極區(qū)OH-放電后多出的H+立即與SO32-反應(yīng)放出SO2氣體，陰極區(qū)多出的SO32-通過陰離子交換膜移動(dòng)過陽極區(qū)補(bǔ)充）【解析】試題分析：（1）由反應(yīng)方程式可知C為固體，所以平衡常數(shù)的表達(dá)式為（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律得，方程式③=①+②，所以△H3=△H1+△H2。（3）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小，說明正反應(yīng)進(jìn)行的程度逐漸減小，所以平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；500℃CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，初始濃度(mol/L)0.0200.020