《幾種重要的金屬化合物》設(shè)計(jì)

《幾種重要的金屬化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)（1）教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)與技能目標(biāo)1．使學(xué)生掌握鈉的氧化物的性質(zhì)和用途。2．對(duì)比碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，掌握它們的鑒別方法。二、過(guò)程與方法目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，訓(xùn)練學(xué)生用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面地分析事物的邏輯思維能力，完善學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，認(rèn)識(shí)與解決未知化學(xué)問(wèn)題，使學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)、尊重科學(xué)，感悟到科學(xué)研究的魅力。教學(xué)重點(diǎn)碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法教學(xué)難點(diǎn)Na2O2與CO2的反應(yīng)教學(xué)過(guò)程一、新課引入1．回憶鈉的化學(xué)性質(zhì)，氧化鈉及過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)。2．請(qǐng)同學(xué)們舉出一些鈉的化合物的實(shí)例。學(xué)生舉例：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2。過(guò)渡：今天我們學(xué)習(xí)鈉的幾種重要化合物的性質(zhì)。二、新課教學(xué)鈉的重要化合物（一）氧化鈉和過(guò)氧化鈉展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。歸納整理并板書(shū)：(1)物理性質(zhì)：Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體。思考與交流：1．寫(xiě)出CaO與水、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2．Na2O和CaO的化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出Na2O與水、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。3．是不是所有的金屬氧化物都能與水、鹽酸反應(yīng)？歸納整理并板書(shū)：(2)Na2O的化學(xué)性質(zhì)：①與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH②與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O強(qiáng)調(diào)：不是所有的金屬氧化物都能與水反應(yīng)，常見(jiàn)的有Na2O、K2O、CaO能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，但是所有的金屬氧化物都能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水。實(shí)驗(yàn)3-5：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)學(xué)生觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。思考與交流：⑴想一想過(guò)氧化鈉的性質(zhì)與以前學(xué)過(guò)的其他氧化物性質(zhì)有什么區(qū)別？⑵寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。歸納整理并板書(shū)：⑶Na2O2的化學(xué)性質(zhì)：①與水反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)放熱、有可燃性氣體生成、滴入酚酞溶液變紅?；瘜W(xué)方程式：2Na2O2+H2O=4NaOH+O2↑過(guò)渡：過(guò)氧化鈉常作為供氧劑，如在潛水艇和防毒面具里，過(guò)氧化鈉的作用是吸收二氧化碳?xì)怏w同時(shí)生成氧氣。試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。板書(shū)：②與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑思考與交流：分析上述兩個(gè)反應(yīng)中過(guò)氧化鈉表現(xiàn)什么性質(zhì)？氧化劑與還原劑，氧化產(chǎn)物又是什么？被氧化與被還原的元素分別是什么？用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。歸納整理：在上述兩個(gè)反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，被氧化與被還原的元素都是氧。過(guò)渡：蘇打水是一種新興的飲料，你知道蘇打的成分嗎？展示碳酸鈉和碳酸氫鈉樣品，學(xué)生們觀察、歸納它們的物理性質(zhì)。（二）碳酸鈉和碳酸氫鈉1．物理性質(zhì)Na2CO3俗名純堿、蘇打，白色固體。NaHCO3

俗名小蘇打，白色固體。思考與交流：從物質(zhì)的分類角度劃分，純堿屬于堿嗎？學(xué)生思考回答。講述：純堿屬于鹽類，不是堿。過(guò)渡：純堿不是堿，那么為什么叫它純堿呢？實(shí)驗(yàn)探究：學(xué)生分組做課本第56頁(yè)實(shí)驗(yàn)(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。思考與交流：通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較：碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性，碳酸鈉和碳酸氫鈉水溶液的堿性。歸納整理并板書(shū)：溶解性：在相同條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度要大。堿性：碳酸鈉水溶液的堿性比碳酸氫鈉水溶液的堿性強(qiáng)。思考與交流：向飽和碳酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳，結(jié)果溶液變渾濁。寫(xiě)出反應(yīng)方程式并解釋原因。歸納整理并板書(shū)：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3，因?yàn)樯傻奶妓釟溻c的溶解度較小而析出。過(guò)渡：在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到小蘇打，你知道小蘇打的作用是什么嗎？實(shí)驗(yàn)探究：演示教材第56頁(yè)實(shí)驗(yàn)(2)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。歸納整理并板書(shū)：2．化學(xué)性質(zhì)⑴熱穩(wěn)定性：Na2CO3固體受熱不分解。NaHCO3固體受熱易分解2NaHCO3

△Na2CO3+

CO2↑

+

H2O思考與交流：根據(jù)你所掌握的知識(shí)試推斷Na2CO3、NaHCO3還能和哪些物質(zhì)反應(yīng)？學(xué)生實(shí)驗(yàn)：Na2CO3、NaHCO3分別與稀鹽酸、澄清石灰水、CaCl2溶液的反應(yīng)。觀察對(duì)比生成氣體的速率，以及是否生成沉淀。填寫(xiě)下列表格：Na2CO3NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與鹽酸反應(yīng)生成氣體的速率與澄清石灰水反應(yīng)現(xiàn)象與CaCl2溶液反應(yīng)現(xiàn)象學(xué)生觀察現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)論。歸納整理并板書(shū)：⑵與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O⑶與澄清石灰水反應(yīng)時(shí)均有白色沉淀生成。⑷Na2CO3與CaCl2溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，NaHCO3與CaCl2溶液不反應(yīng)。思考與交流：（1）相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的量是否相同？消耗HCl的物質(zhì)的量有何關(guān)系？（2）如何區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉。歸納整理并板書(shū)：（3）鑒別方法：=1\*GB3①若是固體用加熱的方法，受熱分解有氣體生成的是碳酸氫鈉固體，不分解的是Na2CO3固體。=2\*GB3②若是溶液則用CaCl2溶液，有沉淀生成的是Na2CO3溶液，沒(méi)有沉淀生成的是NaHCO3溶液。知識(shí)鞏固：如何除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))？①Na2CO3(NaHCO3)固體②NaHCO3(Na2CO3)溶液過(guò)渡：初中學(xué)習(xí)物質(zhì)的溶解性時(shí)我們就知道鈉鹽、鉀鹽是全溶于水的，我們目前的知識(shí)是不可能把鈉離子和鉀離子鑒別出來(lái)的。那么用什么方法和實(shí)驗(yàn)可以鑒別溶液中是否含鈉離子或鉀離子呢？電腦展示節(jié)日焰火圖片，你知道五彩繽紛的節(jié)日煙花是如何制作的嗎？原理如何？演示實(shí)驗(yàn)：NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反應(yīng)。提示注意規(guī)范操作，注意安全。歸納：有鈉離子的化合物在灼燒時(shí)火焰都是黃色的。3．焰色反應(yīng)——元素的性質(zhì)。講述：（1）焰色反應(yīng)——很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)，是元素的一種特殊性質(zhì)。（2）焰色反應(yīng)的操作操作要點(diǎn)：先要灼燒鉑絲成無(wú)色，做完一種物質(zhì)的鑒別后，用鹽酸清洗，在酒精火焰上灼燒至無(wú)色后，再檢驗(yàn)第二種物質(zhì)。設(shè)問(wèn)：觀察鉀的焰色反應(yīng)，為什么要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃？解釋：焰色反應(yīng)很靈敏，微量的金屬都能被檢驗(yàn)出來(lái)，一般的溶液中都有少量的鈉離子，由于鉀焰色反應(yīng)的顏色淺，容易被鈉干擾。強(qiáng)調(diào)：（1）金屬單質(zhì)和化合態(tài)該金屬的焰色反應(yīng)是一樣的。

（2）熟記鈉、鉀的焰色反應(yīng)的顏色：鈉：黃色；鉀：紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。思考與交流：一種溶液，若其焰色反應(yīng)呈黃色，能證明它一定含鈉元素嗎？是否一定不含鉀元素？解釋：一種溶液，若其焰色反應(yīng)呈黃色，能證明它一定含鈉元素，但是不一定不含鉀元素。板書(shū)：焰色反應(yīng)的用途：離子檢驗(yàn)Na-黃色，K-紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。思考與交流：制造玻璃的主要原料之一是純堿。當(dāng)在玻璃管口點(diǎn)燃某些可燃性氣體時(shí)，火焰常呈現(xiàn)黃色。能否由此說(shuō)明這些氣體的火焰為黃色？為什么？解釋：不能，因?yàn)椴Ａе泻锈c元素。三、本課小結(jié)物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)水溶性及溶液酸堿性化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)與CO2、H2O的反應(yīng)與NaOH的反應(yīng)與石灰水的反應(yīng)與CaCl2的反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化主要用途四、板書(shū)設(shè)計(jì)二、碳酸鈉和碳酸氫鈉1．物理性質(zhì)Na2CO3俗名純堿、蘇打，白色固體。NaHCO3

俗名小蘇打，白色固體。2．化學(xué)性質(zhì)(1)熱穩(wěn)定性：Na2CO3固體受熱不分解。NaHCO3固體受熱易分解：2NaHCO3△

Na2CO3+CO2↑+H2O(2)與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(3)與澄清石灰水反應(yīng)時(shí)均有白色沉淀生成。(4)Na2CO3與CaCl2溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，NaHCO3與CaCl2溶液不反應(yīng)。3．焰色反應(yīng)——元素的性質(zhì)。用途：離子檢驗(yàn)Na-黃色，K-紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。五、布置作業(yè)教材第62頁(yè)第1題、4題、6題。六、鞏固練習(xí)1．下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是()A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰B．鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C．鈉有很強(qiáng)的還原性D．鈉原子的最外層只有一個(gè)電子2．下列物質(zhì)中，可作為食用堿的是()A．NaOHB．Ca(OH)2C．NaHCO3D．Na2CO33．制取相同質(zhì)量的CO2，下列物質(zhì)消耗酸最少的是()A