2024屆遼寧省葫蘆島市實(shí)驗(yàn)中學(xué)東戴河分?；瘜W(xué)高一上期末檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆遼寧省葫蘆島市實(shí)驗(yàn)中學(xué)東戴河分?；瘜W(xué)高一上期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．Na+、K+、、 B．、A13+、、C．K+、Fe2+、、 D．、Na+、、2、下列說法中正確的是（）A．硫與金屬反應(yīng)時(shí)一定作氧化劑B．硫與非金屬反應(yīng)時(shí)一定作還原劑C．硫與鐵反應(yīng)時(shí)生成硫化鐵D．硫在過量純氧中燃燒生成三氧化硫3、下列說法正確的是（）A．硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．鋼和目前流通的硬幣都屬于金屬單質(zhì)C．灼熱的銅絲不能在氯氣中繼續(xù)燃燒D．溶質(zhì)為0.4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L4、鈉加熱后能在空氣中著火燃燒的現(xiàn)象是A．黃色火焰，生成白色固體Na2OB．黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2C．紫色火焰，生成淡黃色固體Na2O2D．紅色火焰，生成黃色固體Na2O5、若鎂、鐵分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，則鎂與鐵的質(zhì)量比是()A．1∶1B．1∶2C．3∶7D．7∶36、已知M、N、R均為短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低價(jià)離子分別為M2－和R－，N2＋和R－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）A．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞R B．R元素的最高正價(jià)一定為＋7價(jià)C．離子半徑：M2－＞R－＞N2＋ D．還原性：M2－＜R－7、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是()A．漂白粉能漂白是因?yàn)镃a(ClO)2在一定條件下能生成HClOB．氫氧化鋁、小蘇打可用于治療胃酸過多C．明礬能夠消毒殺菌和凈化水D．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維8、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．氯氣作水殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑9、下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（）A．銅粉中混有鐵粉：加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾B．CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液，洗氣C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉10、0.6mol氯氣與某金屬R完全反應(yīng)，生成0.6mol的氯化物RCln，則n的值是A．1 B．2 C．3 D．411、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果，晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有①“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是（已知丹砂化學(xué)式為HgS）（）A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)B．②中反應(yīng)的離子方程式為C．根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅12、下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是()A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氯氣13、在下列狀態(tài)下，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是(

)A．氨水B．硫酸鈉固體C．二氧化碳水溶液D．熔融的氯化鈉14、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．蒸餾操作時(shí)，向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)混合物中出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，用余熱烘干C．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，選用酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴15、X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ，火焰呈蒼白色；X2Y常溫下為液體。下列說法正確的是（）A．Y2是氯氣B．鐵分別與Y2、Z2作用，可分別形成含＋3、＋2價(jià)鐵的化合物C．Z2具有漂白性D．XZ溶液使紫色石蕊溶液變紅，原因是XZ電離出X＋16、近年來(lái)，有不少人用磁鐵在河沙里提取鐵砂，該鐵砂的主要成分可能是（）A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．FeS二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠栴}：（1）四種元素的符號(hào)依次是A__；B__；C___；D___。它們的原子半徑由大到小的順序是___。（2）寫出四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：__，分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱：___。（3）寫出氣態(tài)氫化物的分子式：__，比較其穩(wěn)定性：__。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、F________、H________。(2)反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為④_________。(3)反應(yīng)⑤的離子方程式為__________。(4)反應(yīng)①-⑦的7個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的有________(填選項(xiàng)代號(hào))。A．①②④⑤⑥B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑦D．全部(5)向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有小蘇打生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。19、實(shí)驗(yàn)室欲制備FeCl3固體。已知FeCl3固體易吸水潮解?，F(xiàn)利用下圖裝置制取FeCl3固體。(1)分液漏斗①中放濃硫酸，燒瓶②中放固體氯化鈉和二氧化錳，將濃硫酸滴加到燒瓶中共熱。分兩步寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_________________，②__________。(2)為了獲得純凈干燥的氯氣，應(yīng)除雜和干燥。在B瓶中的液體應(yīng)是__________，其作用____________________；在C瓶中的液體應(yīng)是________，其作用是________________。(3)D中盛放的固體是鐵粉，其中的反應(yīng)方程式為___________________。在D及E裝置中觀察到現(xiàn)象是_________________________。(4)F中裝的是堿石灰(主要成分是CaO與NaOH)，F(xiàn)的作用是_______。20、某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方式___。（2）通過試管甲中溶液變?yōu)開__色，乙中品紅溶液___等現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有___性。（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，為了減少SO2的排放，常用石灰（CaO）法對(duì)煤燃燒后的煙氣脫硫，其原理是___(用化學(xué)方程式表示)。（4）SO2在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂幸欢ù呋瘎┐嬖诘臈l件下可以轉(zhuǎn)化為SO3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__。（5）為防止二氧化硫造成空氣污染，如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置，應(yīng)選擇的裝置是__(填“B”或“C”)。（6）硫酸有很多的性質(zhì)，將下列性質(zhì)對(duì)應(yīng)的字母填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：A．脫水性B．酸性C．強(qiáng)氧化性D．吸水性①在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑。（______）②Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和CO2。（______）③向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑。（______）④在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象。（______）21、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，無(wú)二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出?；卮鹣铝袉栴}：（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。①該反應(yīng)中還原劑是___。每生成1molO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移___mol電子。②K2FeO4在水處理過程中所起的作用是___。（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___。②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，其原因是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

在無(wú)色透明的酸性溶液中不能存在有顏色的離子，酸性溶液中存在大量的H+，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．H+、能夠反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．、A13+、、均為無(wú)色，且離子間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C．H+、Fe2+、能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．H+、能夠反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。2、A【解題分析】

A.硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí)，硫元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，故A正確；B.硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)時(shí)，硫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；硫與活潑非金屬單質(zhì)氫氣反應(yīng)時(shí)，硫元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.硫的氧化性較弱，只能把鐵氧化到+2價(jià)，不能到+3價(jià)，所以硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，故C錯(cuò)誤；D.硫在氧氣中燃燒，只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】氧化性：氯氣大于硫，所以氯氣與鐵反應(yīng)可以生成氯化鐵，硫與鐵加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵；硫在空氣中，純氧中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫與氧氣在一定條件下反應(yīng)才能生成三氧化硫。3、A【解題分析】

A．根據(jù)物質(zhì)的樹狀分類法，硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，A正確；B．鋼和硬幣都是合金，屬于混合物，B錯(cuò)誤；C．灼熱的銅絲能在氯氣中繼續(xù)燃燒，集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生棕黃色煙，C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，濃鹽酸濃度變稀后，反應(yīng)停止，不能計(jì)算出生成氣體體積，D錯(cuò)誤；故選A。4、B【解題分析】

根據(jù)鈉加熱后首先熔化成銀白色光亮小球，接著在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質(zhì)?！绢}目詳解】鈉在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質(zhì)Na2O2，則選項(xiàng)A、C、D錯(cuò)誤，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，難度不大，注意知識(shí)的積累。5、C【解題分析】

利用得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行分析；【題目詳解】Mg與鹽酸反應(yīng)：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，因產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，利用得失電子數(shù)目守恒，得出，即m(Mg)：m(Fe)=3：7，故選項(xiàng)C；答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，一般采用得失電子數(shù)目守恒的方法解決問題，這種方法簡(jiǎn)單明了，不過需要判斷出氧化劑、還原劑等。6、C【解題分析】

N2＋和R－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明R在N的上一周期，因?yàn)槿N元素為短周期元素，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)，推出N為Mg，M為S，R為F，據(jù)此分析。【題目詳解】短周期元素中，M和R的最低價(jià)離子分別為M2－和R－，推出M位于第VIA族，R位于ⅦA族，N的價(jià)態(tài)為＋2價(jià)，位于元素周期表ⅡA族，N2＋和R－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明R在N的上一周期，即N位于第三周期，R位于第二周期，M和N位于同周期，推出N為Mg，M為S，R為F，A、F的非金屬性強(qiáng)于S，則HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故A錯(cuò)誤；B、F沒有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C、S2－電子層數(shù)最多，即S2－半徑最大，F(xiàn)－和Mg2＋核外電子排布相同，即F－的半徑大于Mg2＋，離子半徑大小順序是S2－>F－>Mg2＋，故C正確；D、F的非金屬性強(qiáng)于S，則S2－的還原性強(qiáng)于F－，即還原性大小順序是S2－>F－，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；二看原子序數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，一般微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小；三看電子數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，微粒半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。7、C【解題分析】

A.HClO具有漂白性，漂白粉能漂白是因?yàn)镃a(ClO)2在一定條件下和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)能生成HClO，A正確；B.氫氧化鋁、小蘇打堿性較弱，能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，B正確；C.明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，C錯(cuò)誤；D.光導(dǎo)纖維的主要材料為二氧化硅，利用二氧化硅晶體對(duì)光的全反射作用，所以二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，D正確。故選C。8、B【解題分析】

A、Cl2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，殺菌消毒，有化學(xué)變化；B、硅膠的內(nèi)部為納米級(jí)微孔結(jié)構(gòu)，其表面存在大量羥基，通過分子間的相互引力，羥基與空氣中的水分子親和，從而實(shí)現(xiàn)吸水，無(wú)化學(xué)變化；C、SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，達(dá)到漂白作用，有化學(xué)變化；D、蚊蟲叮咬時(shí)在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，肥皂水呈堿性，可以和蟻酸反應(yīng)，能夠中和蟻酸，有化學(xué)變化。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)。一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化。9、B【解題分析】試題分析：A．Fe與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾可除雜，故A正確；B．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選碳酸氫鈉溶液、洗氣，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則往該溶液中通入過量CO2氣體可除雜，故C正確；D．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入Fe粉、過濾可除雜，故D正確。故選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離提純方法選擇與應(yīng)用【名師點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等?；瘜W(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及制?。ɑ蚝铣桑┑淖匀豢茖W(xué)，而物質(zhì)的制取過程中一定要涉及到物質(zhì)的除雜、分離、提純等問題，因此有關(guān)物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)題型是歷次考試的重點(diǎn)題型。常用分離方法有：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、萃取分液、蒸餾（分餾）、鹽析、洗氣等。選擇物質(zhì)分離提純?cè)噭┖头椒ǖ幕驹瓌t：①不增（不引入新的雜質(zhì)）；②不減（不減少被提純的物質(zhì)）；③易分離（被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離）；④易復(fù)原（被提純的物質(zhì)易復(fù)原）。10、B【解題分析】

根據(jù)氯原子守恒可知0.6mol×2＝0.6mol×n，解得n＝2，答案選B。11、C【解題分析】

A．Hg→HgS是水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．②中是鐵和發(fā)生置換反應(yīng)生成，正確的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．S和Hg反應(yīng)生成HgS，因此可以用硫粉覆蓋溫度計(jì)打破后流出的水銀，防止中毒，故C正確；D．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12、A【解題分析】

A、二氧化碳不屬于空氣污染物，不會(huì)造成大氣污染，故A符合；B、二氧化硫形成酸雨，故B不選；C、一氧化碳屬于有毒氣體，會(huì)造成大氣污染，故C不選；D、氯氣屬于有毒氣體，會(huì)對(duì)大氣造成污染，故D不選。故選：A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了大氣污染與環(huán)境保護(hù)，明確常見大氣污染物類型為解答關(guān)鍵，注意掌握常見氣體的性質(zhì)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)，易錯(cuò)題A，二氧化碳能造成溫室效應(yīng)，但二氧化碳不屬于空氣污染物，不會(huì)造成大氣污染。13、D【解題分析】

A.氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)；B.硫酸鈉固體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；C.二氧化碳水溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)；D.熔融的氯化鈉屬于電解質(zhì)，且有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。故選D。14、D【解題分析】

A.蒸餾操作時(shí)，為防止液體沸騰時(shí)的劇烈跳動(dòng)，向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸，故A正確；B.蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，當(dāng)混合物中出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，再利用余熱烘干，故B正確；C.分液時(shí)為避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D.酒精和水互溶，不能用酒精作萃取劑從溴水中萃取溴，故D錯(cuò)誤；故選D。15、D【解題分析】

X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ，火焰呈蒼白色，則X2為氫氣，Z2為氯氣，XZ為氯化氫；X2Y常溫下為液體，為水；則X為氫元素、Y為氧元素、Z為氯元素?！绢}目詳解】A.由分析可知，Y是氧元素，Y2是氧氣，故A錯(cuò)誤；B.氧氣、氯氣均具有強(qiáng)氧化性，可將鐵氧化成+3價(jià)，但鐵在氧氣中燃燒可生成四氧化三鐵，其中鐵既呈現(xiàn)+2價(jià)，也呈現(xiàn)+3價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.Z為氯元素，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，但氯氣不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D.氯化氫溶于水形成鹽酸，能電離出氫離子，顯酸性，則可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；綜上所述，答案為D。16、C【解題分析】

磁鐵對(duì)Fe2O3、FeO、FeS都沒有吸引作用，只有Fe3O4有磁性，能被磁鐵吸引；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解題分析】

A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×(2+8)=20，故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K；據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增大，同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到小的順序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它們的酸性和堿性的強(qiáng)弱：酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：H2S、HCl；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S。18、NaFeCl2Fe(OH)3先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－CNa2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO【解題分析】

金屬A的焰色為黃色，則A為金屬Na；Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，氣體甲為H2，黃綠色氣體乙為Cl2，兩者反應(yīng)得到HCl，溶于水得到鹽酸；物質(zhì)D為NaOH溶液，金屬B能夠與NaOH反應(yīng)，則金屬B為Al；H為紅褐色沉淀，H為Fe(OH)3；則金屬C為Fe，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)得到的物質(zhì)F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2得到FeCl3?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，A為Na；F為FeCl2；H為Fe(OH)3；(2)FeCl2溶液和NaOH溶液反應(yīng)，先生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2再被空氣中的O2氧化得到Fe(OH)3，可看到現(xiàn)象：先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；化學(xué)反應(yīng)④，為鐵和鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(3)反應(yīng)⑤為FeCl2和Cl2的反應(yīng)，生成FeCl3，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；(4)反應(yīng)①為Na與水的反應(yīng)生成H2和NaOH，Na的化合價(jià)升高為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②為H2和Cl2的反應(yīng)生成HCl，H的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③為Al和NaOH的反應(yīng)生成NaAlO2和H2，Al的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④Fe和HCl的反應(yīng)，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤FeCl2和Cl2的反應(yīng)，F(xiàn)e的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑥為NaOH與FeCl3的反應(yīng)生成Fe(OH)3和NaCl，復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑦FeCl2與NaOH溶液反應(yīng)，最終得到Fe(OH)3，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④⑤⑦，答案選C；(5)純堿溶液為Na2CO3，通入氯氣，得到NaClO，具有漂白效果，反應(yīng)中氯的化合價(jià)升高，也降低，得到NaCl，化學(xué)方程式為Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO。【題目點(diǎn)撥】記住高中階段常見顏色，是快速解題的關(guān)鍵，如黃綠色氣體單質(zhì)為Cl2，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，焰色為黃色的金屬單質(zhì)為Na，等等。19、NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑；MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水吸收HCl氣體濃H2SO4吸收水蒸氣2Fe+3Cl22FeCl3有棕色的煙吸收多余的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E與D中【解題分析】（1）濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫被二氧化錳氧化生成氯氣，反應(yīng)的方程式分別為NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥氯氣，因此B瓶中的液體應(yīng)是飽和食鹽水，C瓶中的液體應(yīng)是濃H2SO4；（3）氯氣與鐵在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生棕色的煙；（4）氯氣有毒，需要尾氣處理，另外FeCl3固體易吸水潮解，所以F的作用是吸收多余的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E與D中。20、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O藍(lán)色褪色漂白性2CaO+2SO2+O2=2CaSO42SO2+O22SO3BDBAC【解題分析】

（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）試管甲中生成硫酸銅，溶液顯藍(lán)色；生成的二氧化硫有漂白性，使試管乙的品紅溶液褪色；（3）燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣；（4）二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫；（5）二氧化硫與水的溶解體積比為40：1，且用NaOH溶液吸收，應(yīng)用防倒吸裝置；（6）①濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性；②Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，生成了鹽和水，濃硫酸表現(xiàn)了酸性；③向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性；④在冷濃H2SO4中放入鐵片，發(fā)生鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。【題目詳解】（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）試管甲中生成硫酸銅，溶液顯藍(lán)色；生成的二氧化硫有漂白性，使試管乙的品紅溶液褪色；（3）燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，方程式為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；（4）二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫，方程式為2SO2+O22SO3；（5）二氧化硫與水的溶解體積比為40：1，且用NaOH溶液吸收，應(yīng)用防倒吸裝置，答案為B；（6）①濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，答案為D；②Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，生成了鹽和水，濃硫酸表現(xiàn)了酸性，答案為B；③向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性，答案為A；④在冷濃H2SO4中放入鐵片，發(fā)生鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，答案為C。21、FeSO4和Na2O210高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化