楊集中學2023屆高三化學周練(八)

楊集中學2023屆高三化學周練（八）1、綠色化學是從源頭上防止污染產(chǎn)生或?qū)⒒瘜W過程對環(huán)境的負面影響降低到最低限度的化學。不僅化工生產(chǎn)應遵循綠色化學的原則，化學實驗也應遵循綠色化學原則，實現(xiàn)原料和過程的綠色化。下列實驗或?qū)嶒炦^程遵循綠色化學原則的是A．在通風櫥中制取氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣B．用圖右所示裝置進行不同濃度的硝酸與銅的反應C．用反應：2CH2＝CH2＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Ag),\s\do4(→))),\s\do6())制備環(huán)氧乙烷D．用反應：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(══,\s\up8(Δ))CuSO4＋SO2↑＋2H2O制備硫酸銅2、下列有關說法不正確的是A．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑B．以海水為原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物質(zhì)C．工業(yè)上常用硅制造光導纖維D．推廣燃煤脫硫技術，可減少SO2對大氣的污染3、下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是AA、聞氣體的氣味C、向容量瓶中

轉(zhuǎn)移液體

D、檢驗鉀元素的存在B、用濃硫酸干

燥二氧化硫進氣4、下列說法正確的是 A．把100mL10mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?mol·L-1 B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10% C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%5、某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向溶液中加入足量的溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有I-A．①②B．①③C．②③④D．①②③6、下列反應過程中，有關說法正確的是A．向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則該溶液中必含有Cl－B．向氯化鋁溶液中加入足量的氨水，先有白色沉淀生成后白色沉淀逐漸溶解 C．向飽和碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液中分別通入足量的CO2，均有白色沉淀生成D．將等體積的Cl2與SO2氣體混合后溶于水，向其中滴加品紅溶液，溶液變?yōu)榧t色7、化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題。下列實驗問題處理方法不正確的是：①在制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞②檢驗CO的純度。簡單方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃，聽爆鳴聲③實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室④給試管中的液體加熱，不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人⑤不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛⑥配制稀硫酸時，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸A．①② B．②③ C．③⑤ D．②⑥8、Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為A．7.41B．3.21C．2.46D．3.59二、不定項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分)9、下述實驗能達到預期目的的是選項實驗內(nèi)容實驗目的A用pH試紙測量次氯酸鈉溶液的pH證明HClO是弱酸B向純堿樣品中滴加稀鹽酸證明碳與氯的非金屬性強弱CKNO3溶液中含雜質(zhì)KOH加入FeCl3溶液，并過濾D將鐵粉分別與氯氣和硫粉反應證明氯氣和硫的氧化性強弱10、下列有關化學用語的敘述正確的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4。溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OB．氧化鐵溶于過量氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClOD．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I－＋C12＝2Cl－＋I211、下列各溶液中的離子可能大量共存的是A．滴加無色酚酞后仍為無色的溶液：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、SO42－B．由水電離的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42－、Na＋、K＋C．含有大量NO3－的溶液：SO42－、Fe2＋、H＋、Cl－D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、SO42－12、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023，下列判斷中正確的是A．lmolSiO2固體中含有2×6.02×1023Si一O鍵。B．35.5g超氧化鉀（KO2）所含陰離子中的電子數(shù)為8.5×6.02×1023C．12.5mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．46gNO2和N2O4的混合氣體中所含原子數(shù)為3×6.02×102313、已知反應：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是 A．①②③均是氧化還原反應B．氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2 C．反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1 D．反應③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×102214、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是A．混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4molD．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO415、(13分)某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應。2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O(1)裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后。(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是。(4)裝置②的作用是，發(fā)生反應的化學方程式是。(5)該小組得出結(jié)論的實驗現(xiàn)象是。(6)實驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別涉及以下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化16、（11分）聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6－n]。本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為高嶺土，化學組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：根據(jù)流程圖回答下列問題：⑴“煅燒”的目的是。⑵配制質(zhì)量分數(shù)15％的鹽酸需要200mL30％的濃鹽酸（密度約為1.15g·cm－3）和g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒⑶“溶解”過程中發(fā)生反應的離子方程式為。⑷加適量鋁粉的主要作用是。⑸“調(diào)節(jié)溶液pH在4.2～4.5”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃17、（12分）合金A由4種單質(zhì)組成，經(jīng)過一系列反應分別進入了沉淀或氣體中．試回答：（1）合金A由哪4種元素的單質(zhì)組成?、、、．（2）寫出固體B、溶液C有關組成的化學式：B、C．（3）寫出合金A中的有關組成與過量燒堿溶液反應生成無色氣體E的化學反應方程式：．（4）向無色溶液C加適量鹽酸生成白色沉淀D。寫出有關反應的離子方程式：．18、（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：溶解溶解吸收塔NaClO3配料ClO2發(fā)生器H2O稀H2SO4160g/LNaOHSO2和空氣混合氣H2O2過濾濾液NaClO2?3H2O已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全?；卮鹣铝袉栴}：（1）發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。a．將SO2氧化成SO3，增強酸性b．稀釋ClO2以防止爆炸c．將NaClO3氧化成ClO2（2）吸收塔內(nèi)反應的化學方程式為，吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是。（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是。（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。以下還可以選擇的還原劑是（選填序號）。a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2（5）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是（選填序號）。a．蒸餾b．蒸發(fā)c．灼燒d．過濾e．冷卻結(jié)晶19、（11分）研究金屬的冶煉對人類有重要意義。（1）人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬單質(zhì)的時間順序是___________。（2）銅的冶煉中有一步是2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO，反應的氧化產(chǎn)物是。（3）右圖是部分金屬氧化物被一氧

化碳還原時lg[p(CO)/p(CO2)]與溫度的關系曲線圖。則四種金屬氧化物中最易被還原的金屬氧化物是，該反應的△H0。（4）下列說法正確的是A．氧化鎂跟鋁粉共熱適于煉鎂B．不銹鋼含有金屬和非金屬元素C．所有金屬均以化合物存在于自然界D．金屬冶煉中還原劑可以是一些活潑金屬E．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得F．金屬提煉一般要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步（5）為測定某一鐵礦石樣品中的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，取3.702g該鐵礦石(鐵以Fe2O3形式存在,其余物質(zhì)不含鐵)溶于濃熱鹽酸中，稀釋至250mL，從中取出25mL溶液，作如下處理：加入過量的氨水，使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀，將沉淀過濾，洗凈并灼燒，使之完全轉(zhuǎn)化為氧化鐵。有關實驗數(shù)據(jù)：坩堝質(zhì)量：15.2861g，三次灼燒后坩堝和固體的質(zhì)量：15.6209g、15.6205g、15.6205g。則鐵礦石中的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為__________________（百分數(shù)中的數(shù)字保留到小數(shù)點后一位）。20、（13分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：①MnO4—＋Cu2S＋H+＝Cu2+＋SO2＋Mn2+＋H2O②6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2F