硫及硫的氧化物

第三節(jié)硫和氮的氧化物二氧化硫和二氧化氮是什么、它們從哪兒來的?一、二氧化硫和三氧化硫１、硫硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。（1）存在形式游離態(tài)：化合態(tài)：火山口附近或地殼的巖層里硫化物和硫酸鹽的形式如：硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O和芒硝(Na2SO4·10H2O)等硫常見化合價為－2，0，＋4，＋6淡黃色晶體質脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（約為2g/cm3)熔沸點低（112.8℃,444.6℃)俗稱：硫磺（2）硫的物理性質試管內壁附著硫怎樣洗掉？可以殺菌消毒（3）硫的化學性質：S+O2＝SO20+4Ⅰ.硫作為還原劑，具有還原性?，F象：有刺激性氣味的氣體生成。硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰；硫在純氧中發(fā)出藍紫色地火焰點燃硫在氧氣中燃燒既具有氧化性又具有還原性Ⅱ與金屬反應-具有氧化性Hg+S

HgS點燃Fe+S

FeS2Cu+S

點燃Cu2S硫單質氧化性較弱在與具有可變化合價的金屬單質反應時，只能把金屬單質氧化到低價態(tài)含硫物質在空氣中燃燒時首先生成SO22H2S點燃+3O2==2SO2+2H2O二氧化硫（SO2）無色有刺激性氣味的氣體密度比空氣大

二氧化硫是污染大氣的主要有害物質之一易溶于水（常溫常壓下1:40）有毒（發(fā)生呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡）易液化（－10℃）（1）二氧化硫（SO2）的物理性質：（2）、二氧化硫（SO2）的化學性質：[實驗4－7]書p90實驗步驟：見書實驗現象：①試管中的水面上升，溶液幾乎充滿整個試管②PH<7③加入品紅溶液，品紅溶液褪色加熱后，溶液又變成紅色，同時有刺激性氣味的氣體生成。實驗結論：①SO2易溶于水，且與水反應SO2+H2O逆反應H2SO3正反應②

SO2的漂白作用；但漂白后的新物質不穩(wěn)定，易恢復原來的顏色(檢驗SO2的存在)1）.漂白性

SO2漂白原理：由于它能與某些有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質。無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色。工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮還可用來殺菌消毒不良商販用二氧化硫和含硫化合物漂白食品幾種具有漂白性物質的性質比較：具有漂白性的物質物質HClO、O3、H2O2SO2木炭原理將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無色物質與色素結合成不穩(wěn)定的無色物質將有色物質的分子吸附在其表面實質氧化還原反應(化學變化)非氧化還原反應(化學變化)物理吸附(物理變化)效果永久性(不可逆)暫時性(可逆)暫時性范圍可漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質的分子Ⅰ、二氧化硫跟水反應：SO2+H2O逆反應H2SO3正反應可逆反應：在同一條件下,既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行。（中強酸）正反應和逆反應均不徹底，反應物和生成物共存。特點

兩邊的物質互為反應物、生成物2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性問題討論我們學過的哪些反應是可逆反應？CO2+H2OH2CO3Cl2+H2OHCl+HClO1）2H2O通電

2H2↑

+O2↑

與2H2+O2點燃2H2O是可逆反應。判斷下列說法說法正確：2）硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍色，所以無水硫酸銅結合結晶水的反應是可逆反應。（2）、二氧化硫（SO2）的化學性質：1、酸性氧化物與水反應生成酸與堿性氧化物反應生成鹽與堿反應生成鹽和水2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性Ⅱ.SO2與堿

的反應2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O實驗室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。SO2＋CaSO3＋H2O

==

Ca(HSO3)2能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3有白色沉淀白色沉淀消失Ⅲ.與堿性氧化物反應石灰法脫硫Ⅳ.與某些鹽反應SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2如何除去CO2中混有的SO2?SO2+Na2O==Na2SO3SO2+CaO==CaSO3通入飽和碳酸氫鈉溶液中二氧化硫與氯化鋇反應嗎？3)SO2的還原性2SO2+O22

SO3催化劑△Ⅰ.與O2的反應:

Ⅱ.與鹵素單質的反應:

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氯水褪色Ⅲ.與其他氧化劑反應:

例如：可使KMnO4溶液褪色，還可被Fe3+氧化，但不能被濃硫酸氧化溴水褪色工業(yè)制硫酸是SO2的漂白性使溴水或氯水褪色嗎？SO2+I2+2H2O=H2SO4+2Hl4）氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O氧化產物和還原產物之比？SO2CO2色、態(tài)、味無色、有刺激性氣味的氣體無色無味的氣體酸性還原性弱氧化性漂白性SO2+H2OH2SO3能使紅色石蕊變紅CO2+H2OH2CO3能使紅色石蕊變紅SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO2＋CaCO3＋H2O

==

Ca(HCO3)2SO2＋CaSO3＋H2O

==

Ca(HSO3)2SO2+X2+2H20==2HX+H2SO4／SO2+2H2S==3S↓+2H2OCO2+C==2CO

CO2+2Mg==2MgO+C△△能使品紅溶液褪色／酸性強弱：H2SO3﹥H2CO3(NaHCO3+SO2==Na2SO3+CO2)1、如何區(qū)分SO2和CO2?2、如何檢驗混合氣體中既有CO2又有SO2?

SO3

常溫常壓下是一種無色晶體，熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都比較低，也是一種酸性氧化物。3、三氧化硫（SO3）1）物理性質：

SO3與堿性氧化物或堿反應時生成硫酸鹽。SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O工業(yè)制硫酸的原理：SO3+H2O=H2SO4（放出大量熱量）2SO2+O22

SO3催化劑△2）化學性質一、

SO2物理性質無色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水二、SO2化學性質1、與水反應生成酸

SO2+H2OH2SO3

2、與堿反應生成鹽和水

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O3、既有氧化性，又有還原性

2SO2+O22SO3

4、漂白性：

品紅溶液褪色催化劑課堂小結三、SO3的性質1既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色的是（）

A.Cl2B.HClC.SO2D.CO22下列氣體能用NaOH干燥的是（）

A.NH3B.SO2C.Cl2D.CO2CA3除去CO2中SO2，應選用的試劑是（）

A.燒堿溶液B.蘇打溶液

C.飽和小蘇打溶液D.品紅溶液C練習4.下列可以用來鑒別SO2

和CO2

的方法是（）

A、通入紫色石蕊試液B、通入酸性高錳酸鉀溶液

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中BD5.檢