豫南九校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考9月試題

河南省豫南九校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考9月試題河南省豫南九校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考9月試題PAGEPAGE26河南省豫南九校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考9月試題河南省豫南九校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考(9月）試題（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對原子量：H：1C:12N:14O：16Al：27S：32Fe:56Zn:65Ca：40一、選擇題（本題共16小題，每題3分，共48分。每題只有一個正確選項。）1。學(xué)校食堂為了讓煤充分燃燒，達(dá)到節(jié)能減排的目的，正確合理的措施是（）A.增加煤的用量B。粉碎煤塊C.提高鍋爐的耐熱性D。減少空氣的通入量2。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是（)A?；瘜W(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B。勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.催化劑的使用是提高原料轉(zhuǎn)化率的有效方法D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論,可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益3.能源與可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.直接開采的化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染B.從海洋中開采的“可燃冰”釋放出的氣體與天然氣成分相同C。二氧化碳、水通過人工光合作用生成有機物同時放出能量D.“干熱巖”（溫度大于的高溫巖體）是最具應(yīng)用價值和利用潛力的清潔能源，該能源屬于化石能源4。下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(）選項熱化學(xué)方程式結(jié)論A的燃燒熱為B含的稀溶液與濃完全中和，放出熱量小于CD全剛石比石墨穩(wěn)定5。學(xué)習(xí)反應(yīng)原理,可以對一類反應(yīng)進行分析。對于反應(yīng),下列說法不正確的是（)A。保持其他條件不變，使用高效催化劑，能大大縮短該反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡所需要的時間B。改變反應(yīng)容器壓強，一定使反應(yīng)速率改變C。改變反應(yīng)容器溫度，一定使反應(yīng)速率改變D。升高反應(yīng)容器溫度，一定能使已達(dá)平衡的該反應(yīng)發(fā)生平衡的移動6。硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化。釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為（）A。B.C.D.7。下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（）A。開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B.在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑，可延長糕點的保質(zhì)期C。已知二氧化硫催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中,使用作為反應(yīng)溫度，因為在這個溫度范圍內(nèi)催化劑的活性較高，反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率都比較理想D。對于，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深8.可利用水煤氣合成甲醇。反應(yīng)為.在一定條件下，將和通入密閉容器中進行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強）時,的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A。圖中X軸表示溫度B.圖中Y軸表示壓強C.據(jù)圖中所示，高溫高壓有利于的生成D。平衡時,M點的體積分?jǐn)?shù)為，則的轉(zhuǎn)化率為9.圖Ⅰ是反應(yīng)過程中能量變化的示意圖.一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)改變其中一個條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。下列有關(guān)說法正確的是（)A。一定條件下，向密閉容器中加入與反應(yīng)放出熱量B.若X表示的起始濃度，則Y表示的可能是的轉(zhuǎn)化率C。若X表示溫度，則Y表示的可能是的物質(zhì)的量濃度D.若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度10.我國科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程.該反應(yīng)歷程示意如下，下列說法不正確的是()A。該催化劑可以改變反應(yīng)的B。過程中，有鍵發(fā)生斷裂C。①→②的過程放出能量并形成了鍵D.生成的總反應(yīng)的原子利用率為11。一定溫度下，將和在的密閉容器中混合，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)后測得的物質(zhì)的量濃度為，下列說法不正確的是（）A。反應(yīng)速率：B。內(nèi),C。反應(yīng)進行到時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為D。此時容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的9/10倍12。工業(yè)上可用生產(chǎn)甲醇,反應(yīng)為:。將和充入的密閉容器中,測得的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示.圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時,物質(zhì)的量隨時間的變化，下列說法正確的是（）A。反應(yīng)開始至a點時B。若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)C。曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強D.保持溫度不變,若將平衡后的容器體積縮小至,重新達(dá)平衡時則13。1，丁二烯與發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步進攻1，丁二烯生成碳正離子（，）；第二步進攻碳正離子完成1，加成或1，加成。反應(yīng)進程中的能量變化如下圖所示.已知在和時，1，加成產(chǎn)物與1，加成產(chǎn)物的比例分別為和.下列說法不正確的是（）A。1，加成產(chǎn)物比1,加成產(chǎn)物穩(wěn)定B.與相比，時1，丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C.從升至，1，加成正反應(yīng)速率增大，1,加成正反應(yīng)速率也增大D。從升至,1，加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度14。化學(xué)反應(yīng)進行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個重要問題,下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進行的方向和限度的說法中正確的是（）A。反應(yīng),達(dá)到平衡時增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動,是因為A是固體，而分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質(zhì)的量濃度對平衡沒有影響B(tài).將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其分解達(dá)到平衡：,的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)C.在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的D。對于反應(yīng)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為,此時若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)一定會發(fā)生改變15.我國自主知識產(chǎn)權(quán)的首套煤基乙醇工業(yè)化項目的生產(chǎn)過程：先用煤制得乙酸甲酯，再將乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇。乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇涉及反應(yīng)原理:。右圖表示合成反應(yīng)在某段時間中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，、、時刻分別改變某一外界條件.下列說法不正確的是（）A.時改變的條件是升高溫度B。時改變的條件是加入高效催化劑C。時改變的條件是增大反應(yīng)容器，使體系壓強減小D。在到達(dá)化學(xué)平衡的時間段中，的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時間是16。經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有兩個競爭反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒容密閉容器中充入和，測得平衡時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是(）A.時,的轉(zhuǎn)化率為B.時，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)C.時，有利于的生成D.由圖像可知,兩個競爭反應(yīng)均為放熱反應(yīng)二、填空題（本大題共4道小題，共52分。）17。（12分）溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實驗記錄，回答下列問題：實驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010（1）該反應(yīng)的離子方程式為_____________。(2）該實驗的目的是探究___________對反應(yīng)速率的影響。（3）實驗試劑除了溶液、溶液外，還需要的指示劑是________。實驗儀器除了試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計外，還需要的儀器是___________.（4)上述實驗操作中除了需要（3)的條件外，還必須控制不變的是________（填字母）。A.溫度B。指示劑的濃度C.試劑的用量(體積）D。試劑添加的順序(5）由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是溫度每升高，反應(yīng)速率增大為原來的____倍。（6)若要進行酸性強弱對反應(yīng)速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是_______。18。（14分）鹽酸跟氫氧化鈉溶液在下圖所示裝置中進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：(1）______(填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。(2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是_____（填“偏高”“偏低"或“無影響”）.(3）如果改用鹽酸跟氫氧化鈉溶液進行反應(yīng),則與上述實驗相比，所放熱量______（填“增加"“減少”或“不變")；所求中和熱數(shù)值_____(填“增加”“減少”或“不變"）。（4)__________(填“能”或“不能”）用和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液。（5）,其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量，m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量,c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容，表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實驗小組了三次實驗,每次取溶液各,并記錄如下原始數(shù)據(jù)（提示：數(shù)據(jù)處理時要注意選擇正確的數(shù)據(jù)進行計算）：實驗序號起始溫度終止溫度溫差125。032.6225。131.8325。131。9已知鹽酸、溶液密度近似為,中和后混合液的比熱容則該反應(yīng)的中和熱為_____（保留小數(shù)點后一位)。(6）上述實驗數(shù)值結(jié)果與偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____（填字母）。a。實驗裝置保溫、隔熱效果差b.量取溶液的體積時仰視讀數(shù)c。分多次把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d。用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度19。(12分）有利于可持續(xù)發(fā)展的生態(tài)環(huán)境是全國文明城市評選的測評項目之一，工業(yè)廢氣中的有害物質(zhì)排放已成為城市空氣污染的重要來源。其中，氮氧化物由于參與光化學(xué)煙霧和酸雨的形成而危害更大。(1)已知反應(yīng)，（、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。一定條件下進行該反應(yīng),測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比的關(guān)系如圖1所示.①達(dá)到平衡后,僅升高溫度，增大的倍數(shù)_____(填“〉"“<"或“=”)增大的倍數(shù)。②下列說法正確的是_____（填字母序號)。a。投料比：b。汽車排氣管中的催化劑可提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)投料比時，轉(zhuǎn)化率比轉(zhuǎn)化率小d.當(dāng)體系中和物質(zhì)的量濃度之比保持不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)③若在的密閉容器中充入和,在一定溫度下充分反應(yīng),達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為,則_____（化簡為最簡比）。(2）在密閉容器中充入和,發(fā)生反應(yīng)，如圖2為平衡時的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系.①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____（填字母序號)。a.增加的濃度b。縮小容器的體積c。改用高效催化劑d.升高溫度②若在D點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大,達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的_____點。（填字母序號）（3）近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題.在金屬、和銥的催化作用下，密閉容器中的可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮,其工作原理如下圖所示。若導(dǎo)電基體上的顆粒增多,造成的后果是______。20.（14分)合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應(yīng)合成氨,實現(xiàn)了人工固氮.（1)化學(xué)家GethardErtl證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程，示意圖如下：下列說法正確的是_____（填標(biāo)號）.a.①表示、分子中均是單鍵b。該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成c。③→④需要吸收能量d.②→③需要吸收能量（2）已知；，請分析工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應(yīng)固氮,而沒有選用氮氣和氧氣反應(yīng)固氮的原因是_____。(3）對于反應(yīng),在一定條件下氨的平衡含量如下表。溫度/℃壓強/氨的平衡含量2001081.5%550108。25％哈伯選用的條件是、，而非、，可能的原因是_____。(提示:溫度會影響催化劑的活性)（4)一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中充入氮氣和氫氣，一段時間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入氮氣和氫氣,氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率_____（填“變大"“變小”或“不變”）.（5）合成氨需要選擇合適的催化劑,分別選用A、B、C三種催化劑進行實驗,所得結(jié)果如下圖所示(其他條件相同）,則實際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是_____（填“A"“B”或“C”).（6）下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按投料后，在、、反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強的變化曲線.①曲線a、b、c對應(yīng)溫度較高的是______(填“a”或“b”或“c”）。②列出b點平衡常數(shù)的計算式_____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);不要求計算結(jié)果）。2020-2021學(xué)年上期第一次聯(lián)考高二化學(xué)參考答案一、選擇題(本題共16小題，每題3分，共48分。每題只有一個正確選項。）1.B【解析】A。增加煤的用量并不能使煤充分燃燒，故A錯誤;B.煤塊粉碎后增加了煤與空氣的接觸面積，能使其充分燃燒，故B正確;C。提高鍋爐的耐熱性是提高設(shè)備的安全性，與煤充分燃燒沒有關(guān)系，故C錯誤；D。減少空氣通入量，會使煤不能充分燃燒，故D錯誤；故選：B.2。C【解析】A。根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，故A正確；B.結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素,采用合適的外界條件,使平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高產(chǎn)率，故B正確；C。催化劑只改變反應(yīng)速率，不能提高轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D。在一定的反應(yīng)速率的前提下，盡可能使平衡向正反應(yīng)方向移動,可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益，故D正確。故選C。3.B【解析】直接開采的化石燃料完全燃燒會產(chǎn)生含硫氧化物和氮氧化物，會造成酸雨等環(huán)境污染，故A錯誤；B.從海洋中開采的“可燃冰”釋放出的氣體與天然氣成分相同，都是甲烷，故B正確；C.二氧化碳、水通過人工光合作用生成有機物，是生物體內(nèi)有機物氧化生成二氧化碳和水同時放出能量的逆過程,應(yīng)該吸收能量，故C錯誤；D?！案蔁釒r”是地?zé)豳Y源,化石能源指的是上古時期遺留下來的動植物的遺骸在地層下經(jīng)過上萬年的演變形成的能源，如煤、石油、天然氣，故D錯誤；答案選B4。C【解析】A.燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，的燃燒熱應(yīng)為，故A錯誤；B。濃硫酸溶解于水的過程放熱,則用濃硫酸與溶液反應(yīng)生成水，放出的熱量大于，故B錯誤；C.碳單質(zhì),完全燃燒時放出熱量更多，故有,故C正確；D。石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說明石墨的能量低于金剛石，而物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石更穩(wěn)定，故D錯誤;答案選C。5.B【解析】A。保持其他條件不變，使用高效催化劑，反應(yīng)速率顯著提高，能大大縮短該反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡所需要的時間,A正確；B。反應(yīng)容器體積不變，加入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，會使體系壓強增大，但反應(yīng)組分濃度不發(fā)生變化,因此，反應(yīng)速率不改變，B錯誤；C.改變反應(yīng)溫度,一定使反應(yīng)速率改變，C正確；D。任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化,改變溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率改變程度不一樣,平衡一定會發(fā)生移動，D正確。答案選B。6。D【解析】由題中信息可知：①②。根據(jù)蓋斯定律可知，②—①×2得：,則，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；7.A【解析】A項,啤酒瓶中存在平衡，打開啤酒瓶時，泛起大量泡沫,是因為壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故A正確；B項，在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑，可延長糕點的保質(zhì)期，是因為除氧劑減少了糕點周圍的氧氣濃度，使反應(yīng)速率減小,不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C項，為放熱反應(yīng)，選擇較高溫度，是為了速率優(yōu)勢，不能用勒夏特列原理解釋,故C錯誤；D項,因為反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器體積,平衡不移動,顏色變深是由體積變小使?jié)舛葔埓笠鸬?不能用勒夏特利原理解釋，故D錯誤。8.D【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，由圖可知,隨著Y值的增加，的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則Y表示溫度；隨著X值的增加，體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則X表示壓強;綜合分析可知，高壓低溫有利于平衡正向移動，因此A、B、C錯誤。D選項，設(shè)的轉(zhuǎn)化率為x，由題意建立如下三段式：起變平由平衡時的體積分?jǐn)?shù)為，可得，即，故答案為：D。9。C【解析】A.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以與應(yīng)放出的熱量小于，A錯誤；B。若X表示的起始濃度,隨著的起始濃度的增大，促使平衡向右移動，的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該呈上升的趨勢，所以Y不可能表示的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C：由Ⅰ可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若X表示溫度,隨著溫度的上升，平衡向左移動，生成物的濃度下降，則Y表示的可能是的物質(zhì)的量濃度，C正確；D.體系中氣體的物質(zhì)的量的和質(zhì)量一直保持不變，所以混合氣體的密度一直保持不變，所以Y不可能表示混合氣體的密度，D錯誤；答案選C。10。A【解析】A。加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能,不改變反應(yīng)的焓變，故A錯誤;B。選擇性活化變?yōu)檫^程中，有1個鍵發(fā)生斷裂，故B正確；C。根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量,對比①和②,①→②形成了鍵，故C正確；D。該反應(yīng)只有一種生成物，原子利用率為，故D正確。11.A【解析】A.根據(jù)，任何時刻都存在，故A錯誤；B。內(nèi)，，故B正確；C.此時，則生成的三氧化硫為，反應(yīng)的二氧化硫也是，則的轉(zhuǎn)化率為，故C正確；D。同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比,容器內(nèi)二氧化硫為，氧氣為，三氧化硫為,平衡時壓強是反應(yīng)前的倍，故D正確。12。D【解析】A.反應(yīng)開始至a點時,故A錯誤；B。若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升高溫度，氫氣量增大，平衡逆向移動,即逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)即反應(yīng)，故B錯誤；C.曲線Ⅱ達(dá)到平衡時比實線所需時間短,反應(yīng)速率快,氫氣量少,說明是正向移動，則對應(yīng)的條件改變是加壓，故C錯誤；D.反應(yīng)達(dá)到平衡時,則，則，生成的，保持溫度不變,若將平衡后的容器體積縮小至，則，平衡正向移動，重新達(dá)平衡時,根據(jù)方程式關(guān)系用極限思維，全反應(yīng)生成,最大濃度為，又由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，因此重新達(dá)到平衡，故D正確。綜上所述，答案為D。13。B【解析】A.由能量越低越穩(wěn)定可知，選項A正確；B。由圖可知,兩個加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升溫不利于1，丁二烯的轉(zhuǎn)化,選項B錯誤；C.溫度升高，無論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，反應(yīng)速率均增大,選項C正確；D.升高溫度，平衡逆向移動，選項D正確。答案選B。14。A【解析】A。，A為固體，平衡時若增加A的物質(zhì)的量，活化分子百分?jǐn)?shù)不變,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變，正反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故A正確；B.生成物中氨氣、二氧化碳的體積比始終為,的體積分?jǐn)?shù)始終不變,不能作為平衡判斷的依據(jù)，故B錯誤；C。由化學(xué)計量數(shù)可知,的反應(yīng)可自發(fā)進行,在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的，故C錯誤；D。該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為,此時若給體系加壓，平衡不移動，則A的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；故選A。15.D【解析】A.升高溫度,正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動，因此時改變的條件是升高溫度，故A正確；B.加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，因此時改變的條件是加入高效催化劑，故B正確；C.當(dāng)溫度一定時,擴大反應(yīng)容器，使反應(yīng)組分氣體壓強減小，平衡逆向移動，正逆反應(yīng)速率都會減小,故C正確；D.由圖像可知，在到達(dá)化學(xué)平衡的時間段中，的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時間是,故D錯誤；答案選D.16.D【解析】時，反應(yīng)Ⅰ中生成，則消耗；反應(yīng)Ⅱ中生成，則消耗，兩反應(yīng)共消耗，從而得出的轉(zhuǎn)化率為：反應(yīng)Ⅰ中生成，則同時生成,消耗、；反應(yīng)Ⅱ中生成，同時生成，則消耗、.平衡時，、、、，可知反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)；由圖像可知時產(chǎn)物中最多。A、B、C正確；圖像為平衡曲線，前半段為平衡受溫度影響，溫度升高，產(chǎn)物增多，可知兩個競爭反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，溫度再繼續(xù)升高，產(chǎn)物減少,可能是產(chǎn)物分解等其他的反應(yīng)發(fā)生，D項錯誤。答案為D。二、填空題（本大題共4道小題,共52分)17。(12分，除標(biāo)注外,每空2分)【答案】（1）（2）溫度（3）淀粉溶液（1分）秒表（1分)（4）BCD（選對兩個，給1分；選對一個或選錯沒有分）（5）2（6)保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗【解析】（1）根據(jù)得失電子數(shù)目相等、電荷守恒和原子守恒,可得該反應(yīng)的離子方程式為。（2）表中數(shù)據(jù)只有溫度和顯色時間,故該實驗的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響。（3）為測定顯色時間,需要秒表；產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還需要的試劑是淀粉溶液,實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色.(4）設(shè)計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論，還必須控制不變的是試劑的用量（體積)和試劑添加的順序。（5）分析實驗數(shù)據(jù)，溫度每升高,顯色時間縮短到原來的一半,故可得出的結(jié)論是：每升高,反應(yīng)速率增大約2倍（6）若要進行酸性對反應(yīng)速率影響的探究實驗，需保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗。18。(14分，除標(biāo)注外，每空2分）【答案】(1）不能（1分）（2)偏低（3）增加不變(4）不能（5）（3分)（6）abd（三個對，給1分；選擇一個或兩個沒有分)【解析】(1）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)棒,因為環(huán)形金屬棒是熱的良導(dǎo)體，會造成熱量損失；(2）大燒杯上如不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會偏低;(3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用的鹽酸與的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比,生成水的量增多，所放出的熱量增加；但是中和熱的均是強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)生成水時放岀的熱,與酸堿的用量無關(guān),因此求得的中和熱的數(shù)值不變（4）硫酸與溶液反應(yīng)除了生成水外,還生成了沉淀，測得的反應(yīng)熱包括了生成沉淀的反應(yīng)熱，并不是中和熱，所以不能用溶液和硫酸代替溶液和鹽酸測中和熱；(5）3次反應(yīng)前后溫度差分別為:、、，第一組舍去，平均值為，鹽酸跟氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和，，代入公式，得生成水放出熱量，所以生成的水放出熱量為,即該實驗測得的中和熱；（6）a。裝置保溫、隔熱效果差,測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，a正確；b。量取溶液時仰視讀數(shù)，使所量的氫氧化鈉體積偏大，但該反應(yīng)不足，放出熱量不變,導(dǎo)致溫度差偏小，測得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小，b正確：c.盡量一次快速將溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，不允許分多次把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，因為多次倒入熱量損失越多，測得的數(shù)據(jù)越小,c正確；d.用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度，溶液的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小d正確.答案為：abcd.19。（12分,每空2分）【答案】(1）①〈②2cd（選對一個給1分，選錯沒有分)③（2）①ab(選對一個給1分，選錯沒有分）②C（3）若顆粒增多，更多轉(zhuǎn)化為存在溶液中不利于降低溶液中含氮量【解析】（1）①據(jù)圖1所示，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動,則；②A。由圖象可知，溫度一定時,增大濃度轉(zhuǎn)化率增大，即起始投料比m越大時，轉(zhuǎn)化率越大,所以投料比:，故A錯誤；B.催化劑只改變反應(yīng)速率,不改變平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C。由反應(yīng)計量關(guān)系可知，反應(yīng)中、的變化量相同，平衡轉(zhuǎn)化率，所以平衡轉(zhuǎn)化率與起始量成反比,即投料比時轉(zhuǎn)化率是轉(zhuǎn)化率的2倍,故C正確;D。反應(yīng)正向移動時濃度增大，濃度減小,即平衡移動過程中二者濃度比值會發(fā)生變化，所以當(dāng)二者比值不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確。故答案為：CD。③若在的密閉容器中充入和,在一定溫度下達(dá)到平衡時,的轉(zhuǎn)化率為，列三段式有：起始轉(zhuǎn)化平衡達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，則,則；（2）①a.增加的濃度平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率提高，故a正確；b?？s小容器的體積相當(dāng)于增大壓強平衡正向移動,轉(zhuǎn)化率