認(rèn)識(shí)晶體 綜合練習(xí)- 高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

3.1認(rèn)識(shí)晶體——綜合練習(xí)一、單選題1．下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是A．NH3、HD、C10H18 B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O22．“嫦娥五號(hào)”帶回的首批月球土壤主要用于科學(xué)研究，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是A．利用原子光譜可以確定月壤的元素組成B．月壤所含鐵、金、銀、鉛、鋅、銅、銻、錸等元素均屬于過(guò)渡元素C．月壤所含輝鉬礦晶體具有對(duì)稱性、各向異性等特征D．構(gòu)成月壤中玻璃顆粒的原子、離子、分子等呈無(wú)序排列3．根據(jù)物質(zhì)的組成和分類，下列晶體分類中正確的一組是選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體A．NH4ClArC6H12O6生鐵B．H2SO4BNSHgC．CH3COONaSiO2I2FeD．Ba(OH)2瑪瑙普通玻璃CuA．A B．B C．C D．D4．鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．晶胞中含有4個(gè)鐵原子，每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)B．晶體的空間利用率：C．晶胞中的原子堆積方式為六方最密堆積D．鐵原子的半徑為，則晶胞的密度為5．下列物質(zhì)的晶體屬于離子晶體的是A．苛性鉀 B．碘化氫 C．硫酸 D．醋酸6．關(guān)于液晶的敘述中，錯(cuò)誤的是A．液晶是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài) B．液晶具有流動(dòng)性C．液晶和液態(tài)是物質(zhì)的同一種聚集狀態(tài) D．液晶具有各向異性7．如圖為NaCl晶體的一個(gè)晶胞，測(cè)知氯化鈉晶體中相鄰的Na+與Cl-的距離為acm，該晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-18．已知某ABC3晶體的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為anm，摩爾質(zhì)量為Mg/mol。下列說(shuō)法正確的是A．離A微粒距離最近且相等的B微粒的個(gè)數(shù)為12個(gè)B．若m的坐標(biāo)為(0，0，0)，則p的坐標(biāo)為(，，1)C．相鄰兩微粒最近距離為anmD．該晶胞的密度為9．鎂單質(zhì)及其化合物用途廣泛，某鎂硼化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。B原子獨(dú)立為一層，具有類似石墨的結(jié)構(gòu)。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為，高為，阿伏伽德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該化合物的化學(xué)式為B．該晶胞中的配位數(shù)為12C．每個(gè)B原子周圍都有2個(gè)與之等距離且最近的B原子D．該晶體的密度為10．檢驗(yàn)淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：向淀粉溶液中加入稀，加熱幾分鐘，冷卻后取少量水解液于一支試管中，向試管加入碘水，溶液顯藍(lán)色。步驟2：向剩余水解液中加入溶液至堿性，再加入新制懸濁液加熱至沸騰，有磚紅色沉淀生成，下列說(shuō)法不正確的是

A．步驟1說(shuō)明有淀粉剩余B．步驟2中的現(xiàn)象說(shuō)明水解產(chǎn)物有氧化性C．由步驟1和步驟2可說(shuō)明淀粉部分發(fā)生水解D．如圖所示的晶胞中含有4個(gè)銅原子11．現(xiàn)代儀器分析技術(shù)能夠幫助人們對(duì)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)做出科學(xué)的判斷，下列說(shuō)法正確的是A．X﹣射線衍射技術(shù)可以區(qū)分晶體和非晶體B．紅外光譜可以判斷有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量C．CH3CH2OH的核磁共振氫譜吸收峰有2種D．質(zhì)譜儀可以直接測(cè)定有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)12．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵B．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4＋與12個(gè)O2-相鄰C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高13．認(rèn)真觀察下列示意圖，有關(guān)敘述不正確的是A．圖1表示由Li、Al、Si構(gòu)成的某三元化合物固態(tài)晶體結(jié)構(gòu)，該化合物化學(xué)式可表示為L(zhǎng)iAlSiB．圖2表示某藍(lán)色晶體[MxFey(CN)6]的陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元，該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6，M呈＋2價(jià)C．圖3表示金屬鎳與鑭(La)形成的合金晶胞結(jié)構(gòu)，該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5D．圖4表示某種鐵化合物的晶胞如圖所示(硫原子均在晶胞內(nèi))，該物質(zhì)化學(xué)式為CuFeS214．下列是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是(圖中：○-X，●-Y，?-Z)A．X2YB．XY3C．XY3ZD．XYZA．A B．B C．C D．D15．鈦酸鋇是一種典型鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)晶體，廣泛應(yīng)用于多層陶瓷電容器、熱敏電阻器等方面，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．鈦酸鋇的化學(xué)式為B．晶體中與每個(gè)緊鄰且等距離的有6個(gè)C．的配位數(shù)是4D．若將置于晶胞體心，置于晶胞頂點(diǎn)，則位于立方體的面心16．“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。下列類推結(jié)論中正確的是A．干冰()是分子晶體，則也是分子晶體B．甲烷的鍵角是，白磷()的鍵角也是C．離子晶體中都含有離子鍵，所以分子晶體中也一定含有共價(jià)鍵D．分子中N的雜化方式為，則分子中P的雜化方式也為17．單質(zhì)鐵的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的圖應(yīng)為A．B．C． D．18．五種前四周期元素X、Y、Z、W、R在周期表中的位置如圖所示。下列敘述正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＜XB．五種元素均在元素周期表的s區(qū)C．電負(fù)性：Y＞W(wǎng)＞XD．五種元素所形成單質(zhì)的晶體類型不同19．下列物質(zhì)中含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是A．NaOH B．Na2O2 C．I2 D．HI20．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是A．共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，熔點(diǎn)越高B．晶體中有陽(yáng)離子時(shí)，必有陰離子C．晶胞是晶體中最小的平行六面體D．玻璃吊墜具有規(guī)則的幾何外形，所以玻璃是晶體二、多選題（共4題，每題5分，共20分）21．近日，科學(xué)家進(jìn)行了利用CaF2晶體中釋放出的Ca2+和F-脫除硅烷的研究，拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學(xué)功能。下列說(shuō)法正確的是A．F、Si和Ca三種元素均位于元素周期表的p區(qū)B．鍵能：Si—O>Si—Si，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸鹽形式存在為主C．CaF2晶胞中，A處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B處分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，0，)D．脫除硅烷反應(yīng)速率高度依賴晶體提供自由氟離子的能力，因此脫硅能力BaF2>CaF2>MgF222．硒化鋅是一種黃色立方晶系，可用于熒光材料、半導(dǎo)體摻雜物。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為apm。下列說(shuō)法正確的是A．硒的配位數(shù)為4B．相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為pmC．若硒化鋅晶體的密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)D．已知A點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則C點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為23．我國(guó)科學(xué)家合成太陽(yáng)能電池材料(CH3NH3)PbI3，其晶體結(jié)構(gòu)如圖，屬于立方晶系，晶體密度為ρg·cm3。其中A代表(CH3NH3)+；原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(，，)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B代表Pb2+B．每個(gè)晶胞含有I—的數(shù)目為6C．C的原子坐標(biāo)參數(shù)為(，，0)D．(CH3NH3)PbI3的摩爾質(zhì)量為ρ?a3×6.02×10-27g·mol-124．下列含銅物質(zhì)說(shuō)法正確的是A．甲圖是CuO的晶胞示意圖，晶胞中含有4個(gè)CuOB．已知和晶體結(jié)構(gòu)相似，則比的熔點(diǎn)低C．晶體銅原子的堆積方式如圖乙所示為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12D．銅在氧氣中加熱生成CuO，CuO高溫下生成Cu2O，說(shuō)明CuO熱穩(wěn)定性比Cu2O強(qiáng)三、綜合題（共4題，每題10分，共40分）25．I．2016年，我國(guó)研制的大型運(yùn)輸機(jī)運(yùn)－20正式進(jìn)入投產(chǎn)，標(biāo)志著我國(guó)成為少數(shù)幾個(gè)能生產(chǎn)大型軍用運(yùn)輸機(jī)的國(guó)家之一。（1）運(yùn)－20的外殼大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，鋁的價(jià)電子排布圖為_(kāi)________________，第一電離能鋁___________（填“大于”、“等于”或“小于”）鎂（2）為了減輕飛機(jī)的起飛重量并保持機(jī)身強(qiáng)度，運(yùn)－20使用了大量的樹(shù)脂材料，其中一種樹(shù)脂材料的部分結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中碳原子的雜化方式為_(kāi)__________，其個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________II．大型飛機(jī)的高推重比發(fā)動(dòng)機(jī)被譽(yù)為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”，采用大量的金屬鎢作為耐高溫耐磨損材料（3）鎢元素位于第六周期第VIB族，價(jià)電子排布的能級(jí)與Cr相同，但排布方式與Cr有所不同，請(qǐng)寫出鎢原子的價(jià)層電子排布式___________（4）圖2為碳和鎢形成的一種化合物的晶胞模型，碳原子和鎢原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________，其中一個(gè)鎢原子周圍距離最近且相等的碳原子有___________個(gè)。26．硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)____；Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是_____。(2)第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_____種。(3)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，在NF3中，N原子的雜化軌道類型為_(kāi)____。NF3和NH3相比，________鍵角更大，因?yàn)開(kāi)________________。(4)與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)__，層間作用力為_(kāi)____。(5)S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____。假設(shè)該晶胞的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為(列出計(jì)算式即可)_____cm。27．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定的精度也越來(lái)越高?，F(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：①將NaCl固體研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3。（1）步驟①中儀器A最好使用___（填序號(hào)）。A．量筒B．燒杯C．容量瓶D．試管（2）步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管___，理由是___。（3）能否用水代替苯___（填“是”或“否”），理由是___。（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl﹣間的距離為acm（如圖），則用上述方法測(cè)得的阿伏加德常數(shù)NA的表達(dá)式為_(kāi)__。28．硫酰氯(SO2Cl2)常用作藥劑的合成、染料的制造，熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃。100℃以上分解生成SO2和Cl2，在空氣中遇水蒸氣劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量白霧。實(shí)驗(yàn)室合成SO2Cl2的原理為：SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH<0，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請(qǐng)回答問(wèn)題：(1)試劑K是___(填名稱)；A裝置的作用是__。(2)實(shí)驗(yàn)完畢后，從裝置C的反應(yīng)瓶中的混合物中分離出SO2Cl2的操作是__。(3)C中冰水浴的作用是__。(4)為了測(cè)定SO2Cl2產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，稱取agSO2Cl2產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量蒸餾水，充分反應(yīng)。用cmol·L-1AgNO3溶液滴定反應(yīng)后的溶液至終點(diǎn)(K2CrO4溶液做指示劑，滴定過(guò)程中SO不參與反應(yīng))，消耗AgNO3溶液的體積為VmL。①如滴定前仰視滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)得的結(jié)果__(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)；②SO2Cl2溶于水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__；③該SO2Cl2產(chǎn)品的純度為_(kāi)_。(5)Cl2能與Co反應(yīng)生成CoCl2，是制備離子晶體CoO的重要中間產(chǎn)物。CoO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CoO晶體的密度為_(kāi)_g·cm-3。答案解析部分1．B【詳解】A．NH3、C10H18屬于分子晶體的化合物，HD是單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B．PCl3，CO2，H2SO4均屬于分子晶體的化合物，故B正確；C．SO2、P2O5屬于分子晶體的化合物，SiO2屬于共價(jià)晶體的化合物，故C錯(cuò)誤；D．CCl4、H2O2屬于分子晶體的化合物，Na2S是離子晶體，不是分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選B。2．B【詳解】A．每一種元素的原子光譜不相同，因此利用原子光譜可以確定月壤的元素組成，故A正確；B．鉛不屬于過(guò)渡元素，故B錯(cuò)誤；C．晶體都有對(duì)稱性和各向異性，月壤所含輝鉬礦晶體，因此輝鉬礦晶體具有對(duì)稱性、各向異性等特征，故C正確；D．玻璃顆粒不是晶體，因此微粒是無(wú)序排列的，故D正確。綜上所述，答案為B。3．C【詳解】A．Ar是分子晶體不是原子晶體，A錯(cuò)誤；B．H2SO4是分子晶體不是離子晶體，B錯(cuò)誤；C．各物質(zhì)分類均正確，C正確；D．普通玻璃屬于非晶體，不是分子晶體，D錯(cuò)誤；故選C。4．D【詳解】A．晶胞中的鐵原子個(gè)數(shù)為，每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有4個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．γ?Fe晶體屬于最密堆積，而δ?Fe、α?Fe中二維平面內(nèi)Fe屬于非密置層，空間利用率比γ?Fe晶體低，三種晶體結(jié)構(gòu)中，空間利用率最大的是γ?Fe，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．晶胞中的原子堆積方式為體心立方堆積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1個(gè)α?Fe晶胞含鐵原子個(gè)數(shù)為：×8＝1，則1mol晶胞質(zhì)量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長(zhǎng)為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：＝，D項(xiàng)正確；答案選D。5．A【詳解】苛性鉀含有離子鍵，故屬于離子晶體；碘化氫、硫酸、醋酸均由共價(jià)型分子組成，故三者均為分子晶體。故選A。6．C【詳解】液晶是固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)之外的一種聚集狀態(tài)，與液態(tài)不是同一種聚集狀態(tài)。

故選C。7．C【詳解】一個(gè)NaCl晶胞中所含的微粒數(shù)為：含Na+：8×+6×＝4(個(gè))；含Cl-：12×+1＝4(個(gè))，從而得出1個(gè)晶胞由4個(gè)“NaCl”構(gòu)成；一個(gè)NaCl晶胞由8個(gè)小立方體構(gòu)成，其體積為V＝8a3cm3，1mol晶胞的質(zhì)量為4×58.5g·mol-1，從而得出NA·d·V＝4×58.5g·mol-1，故NA＝＝mol-1。故選C。8．D【詳解】A．離A微粒距離最近且相等的B都在體心處，個(gè)數(shù)為8個(gè)，A錯(cuò)誤；B．p點(diǎn)的坐標(biāo)應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．相鄰兩個(gè)C微粒的最近距離為面心對(duì)角線的一半，即，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)均攤法，1個(gè)晶胞中有1個(gè)A微粒、1個(gè)B微粒、3個(gè)C微粒，根據(jù)公式知，該晶胞的密度為，D正確；故答案選D。9．C【詳解】A．1個(gè)晶胞含有Mg原子數(shù)是、B原子數(shù)是6，該化合物的化學(xué)式為，故A正確；B．依據(jù)晶胞面心的Mg原子分析，其上層、下層各有6個(gè)B原子，所以該晶胞中的配位數(shù)為12，故B正確；C．根據(jù)圖示，每個(gè)B原子周圍都有3個(gè)與之等距離且最近的B原子，故C錯(cuò)誤；D．晶胞的體積為，該晶體的密度為，故D正確；選C。10．B【詳解】A．步驟1向水解液中加入碘水，淀粉遇I2使溶液呈藍(lán)色，而水解后溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明溶液中含有淀粉，故A正確；B．加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰，有磚紅色沉淀(Cu2O)生成，反應(yīng)過(guò)程中Cu元素被還原，因此說(shuō)明水解產(chǎn)物具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．步驟1說(shuō)明水解溶液中含有淀粉，步驟2說(shuō)明水解溶液中含有具有還原性的葡萄糖，由此可證明淀粉部分發(fā)生水解，故C正確；D．該晶胞中黑色小球位于體心和頂點(diǎn)，1個(gè)晶胞中所含黑色小球數(shù)為1+8×=2，白色小球全部位于晶胞內(nèi)部，1個(gè)晶胞中所含白色小球數(shù)為4，根據(jù)Cu2O的化學(xué)式可知白色小球?yàn)镃u原子，即1個(gè)晶胞中含有4個(gè)Cu原子，故D正確；綜上所述，不正確的是B項(xiàng)，故答案為B。11．A【詳解】A．晶體對(duì)X-射線發(fā)生衍射，非晶體不會(huì)對(duì)X-射線發(fā)生衍射，所以能用X-射線衍射技術(shù)可以區(qū)分晶體和非晶體，故A正確；B．紅外光譜可以判斷有機(jī)物中的官能團(tuán)，不能用紅外光譜可以判斷有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C．CH3CH2OH中含有三種環(huán)境的氫原子，所以其核磁共振氫譜吸收峰有3種，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)譜儀可以測(cè)定物質(zhì)分子或分子碎片的質(zhì)量，所以能用質(zhì)譜儀判斷有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，但是不能測(cè)定有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選A。12．B【詳解】A．有些單原子的分子晶體中不存在共價(jià)鍵，如稀有氣體構(gòu)成的晶體，A錯(cuò)誤；B．在CaTiO3晶體中，Ti4＋位于頂點(diǎn)而O2-位于面心，則CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4＋與12個(gè)O2-相鄰，B正確；C．SiO2晶體中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，C錯(cuò)誤；D．有些金屬晶體比分子晶體的熔點(diǎn)低，如汞在常溫下為液體，D錯(cuò)誤；故選B。13．B【詳解】A．該晶胞中Li的個(gè)數(shù)為12×+1=4，Al的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，Si的個(gè)數(shù)為4，原子個(gè)數(shù)比為1：1：1，則該化合物化學(xué)式可表示為L(zhǎng)iAlSi，A正確；B．由圖可推出晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e2＋個(gè)數(shù)為：4×=，同樣可推出含F(xiàn)e3＋個(gè)數(shù)也為，CN-的個(gè)數(shù)為12×=3，因此陰離子為[Fe2(CN)6]-，則該晶體的化學(xué)式只能為MFe2(CN)6，由陰、陽(yáng)離子形成的晶體為離子晶體，M的化合價(jià)為＋1價(jià)，B錯(cuò)誤；C．由圖示可以看出，La原子均在晶體的8個(gè)頂點(diǎn)上，而Ni原子有1個(gè)在中心，另外的8個(gè)在面上，故La原子個(gè)數(shù)=8×=1，Ni原子個(gè)數(shù)=1＋8×=5，故化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5，C正確；D．晶胞中：Cu個(gè)數(shù)為8×＋4×＋1=4；Fe個(gè)數(shù)為6×＋4×=4，S原子個(gè)數(shù)為8個(gè)，F(xiàn)e、Cu、S個(gè)數(shù)比為4∶4∶8=1∶1∶2，故化學(xué)式為CuFeS2，D正確；故選B。14．C【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體心的X的個(gè)數(shù)為1，位于頂點(diǎn)的Y的個(gè)數(shù)為8×=1，則晶胞的化學(xué)式為XY，故A錯(cuò)誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和體心的X的個(gè)數(shù)為4×+1=，位于頂點(diǎn)的Y的個(gè)數(shù)為4×=，則晶胞的化學(xué)式為X3Y，故B錯(cuò)誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的X的個(gè)數(shù)為8×=1，位于面心的Y的個(gè)數(shù)為6×=3，位于體心的Z的個(gè)數(shù)為1，則晶胞的化學(xué)式為XY3Z，故C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的X的個(gè)數(shù)為8×=1，位于棱上的Y的個(gè)數(shù)為12×=3，位于體心的Z的個(gè)數(shù)為1，則晶胞的化學(xué)式為XY3Z，故D錯(cuò)誤；故選C。15．C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知，Ba2+位于體心，個(gè)數(shù)為1；O2-位于棱心，個(gè)數(shù)為12=3；Ti4+位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8=1；則鈦酸鋇的化學(xué)式為，故A正確；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶體中與每個(gè)緊鄰且等距離的有6個(gè)，故B正確；C．位于體心，周圍有12個(gè)O2-，8個(gè)Ti4+，配位數(shù)是20，故C錯(cuò)誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)周圍有6個(gè)O2-，若將置于晶胞體心，置于晶胞頂點(diǎn)，則位于立方體的面心，故D正確；故選C。16．D【詳解】A．干冰()是分子晶體，SiO2為原子晶體，故A錯(cuò)誤；B．白磷(P4)的鍵角為60°，故B錯(cuò)誤；C．稀有氣體為單原子分子，形成的分子晶體中不含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．N、P都形成3個(gè)σ鍵，且都有一個(gè)孤電子對(duì)，雜化方式都為sp3，故D正確；故選D。17．A【詳解】Fe屬于體心立方堆積，按甲中虛線方向（面對(duì)角線）切割，甲中得到長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，晶胞體心的Fe原子處于長(zhǎng)方體的中心，每個(gè)長(zhǎng)方形頂點(diǎn)都被Fe原子占據(jù)，若按該虛線切乙，則切得的圖形中含有甲切割得到的4個(gè)長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，則圖形A符合，故選A。18．A【分析】根據(jù)元素在周期表的位置，可知X是N，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素周期律分析解答。【詳解】A．NH3分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其熔沸點(diǎn)比同族元素P的氫化物PH3高，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＜X，A正確；B．上述五種元素均在元素周期表的p區(qū)，B錯(cuò)誤；C．除惰性氣體元素外，同一周期元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大，同一主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而減小，故元素的電負(fù)性大小關(guān)系為：X＞Y＞W(wǎng)，C錯(cuò)誤；D．上述五種元素所形成的單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在固態(tài)時(shí)都是分子晶體，晶體類型相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。19．A【詳解】A．NaOH是由鈉離子和氫氧構(gòu)成的離子晶體，含有O原子和H原子形成的極性共價(jià)鍵，A符合題意；B．Na2O2雖為離子晶體，但其所含共價(jià)鍵為O和O形成的非極性鍵，B不符合題意；C．I2為分子晶體，且所含共價(jià)鍵為非極性鍵，C不符合題意；D．HI所含共價(jià)鍵為極性鍵，但為分子晶體，不是離子晶體，D不符合題意；綜上所述答案為A。20．A【詳解】A．共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)和共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)系，共價(jià)鍵鍵能越大，熔點(diǎn)越高，A正確；B．晶體中有陽(yáng)離子時(shí)，不一定有陰離子，例如金屬晶體中含有陽(yáng)離子，但沒(méi)有陰離子，B錯(cuò)誤；C．晶胞是能完整反映晶體內(nèi)部原子或離子在三維空間分布，即結(jié)構(gòu)特征的最小單元，一般情況下，晶胞都是平行六面體，但是晶胞不是晶體中最小的“平行六面體”，C錯(cuò)誤；D．玻璃吊墜雖然具有規(guī)則的幾何外形，但玻璃是非晶體，D錯(cuò)誤；答案選A。21．BD【詳解】A．F、Si位于元素周期表的p區(qū)，Ca位于元素周期表的s區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．硅屬于親氧元素，Si元素的半徑大于O元素，則鍵長(zhǎng)：Si—O<Si—Si，鍵能：Si—O>Si—Si，所以硅在自然界中不能以單質(zhì)存在，主要以二氧化硅和硅酸鹽存在，故B正確；C．B處位于底面面心，坐標(biāo)為(，，)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)該選項(xiàng)所描述的情況，可知與氟原子結(jié)合能力越弱，則脫硅能力越強(qiáng)，所以同主族金屬元素原子半徑越大，與氟原子的結(jié)合能力越弱，所以脫硅能力應(yīng)該是氟化鋇大于氟化鈣大于氟化鎂，故D正確；故選BD。22．AB【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，硒的配位數(shù)為4，A項(xiàng)正確；B．晶胞中相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的，而晶胞體對(duì)角線為晶胞棱長(zhǎng)的倍，故相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為pm，B項(xiàng)正確；C．一個(gè)晶胞中，Zn原子個(gè)數(shù)為4，Se原子個(gè)數(shù)為，晶胞質(zhì)量為，晶胞密度為ρg·cm-3，晶胞參數(shù)為apm，，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．A點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則C點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AB。23．BD【分析】由晶體結(jié)構(gòu)可知，晶體中位于頂點(diǎn)和棱上的(CH3NH3)+的個(gè)數(shù)為8×+4×=2，位于體內(nèi)的B的個(gè)數(shù)為2，位于面心和體內(nèi)的C的個(gè)數(shù)為10×+1=6，由晶胞的化學(xué)式為可知CH3NH3)PbI3，B代表Pb2+、C代表I—。【詳解】A．由分析可知，晶胞中B代表Pb2+，故B．由晶體結(jié)構(gòu)可知，該晶體中含有2個(gè)晶胞，則每個(gè)晶胞含有I—的數(shù)目為6×=3，故B錯(cuò)誤；C．原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)、B為(，，)可知，晶胞的邊長(zhǎng)為1，則位于底面面心的C的原子坐標(biāo)參數(shù)為(，，0)，故C正確；D．由晶體結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)晶胞中含有1個(gè)CH3NH3)PbI3，由晶胞質(zhì)量公式可得：=(a×10—10)3ρ，解得M=ρ?a3×6.02×10-7g·mol-1，故D錯(cuò)誤；故選BD。24．AC【詳解】A．由甲圖的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中氧原子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，銅原子的個(gè)數(shù)為4，化學(xué)式為CuO，晶胞中含有4個(gè)CuO，選項(xiàng)A正確；B．Cu2O和Cu2S都是離子晶體，氧離子的離子半徑小于硫離子的半徑，則Cu2O中的離子鍵強(qiáng)于Cu2S，Cu2O比Cu2S的熔點(diǎn)高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由圖乙可知晶體銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)為12，故C正確；D．CuO中Cu2+離子的價(jià)電子排布式為3d9，Cu2O中Cu2+離子的價(jià)電子排布式為3d10，3d10為全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，比3d9穩(wěn)定，則CuO熱穩(wěn)定性比Cu2O弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選AC。25．小于sp2、sp33:15d46s21:16【分析】（1）根據(jù)基態(tài)Al原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，確定鋁原子的價(jià)電子排布圖；鎂、鋁在元素周期表中位于同一周期，鎂屬于第ⅡA族元素，鋁屬于第ⅢA族元素，基態(tài)第ⅡA族元素的原子最外層電子填充的ns處于全充滿，np處于全空，體系比較穩(wěn)定，故基態(tài)第ⅡA族元素的原子的第一電離能比同周期相鄰主族元素的第一電離能大；（2）結(jié)合該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定該物質(zhì)中碳原子的雜化方式；（3）鎢元素位于第六周期第VIB族，價(jià)電子排布的能級(jí)與Cr相同，但排布方式與Cr有所不同，根據(jù)鉻原子的價(jià)層電子排布式確定鎢原子的價(jià)層電子排布式；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，在頂點(diǎn)的原子被6個(gè)晶胞共用，在面心的原子被2個(gè)晶胞共用，在棱上的原子被3個(gè)晶胞共用，在體心的原子，不被其他晶胞共用，用于均攤法計(jì)算出晶胞中碳原子和鎢原子個(gè)數(shù)?！驹斀狻浚?）基態(tài)Al原子的價(jià)電子排布式為3s23p1，故鋁的價(jià)電子排布圖為；基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2，Mg元素的3s能級(jí)為全滿狀態(tài)，3p能級(jí)為全空狀態(tài)，體系比較穩(wěn)定，能量低不容易失去一個(gè)電子，所以鋁的第一電離能比鎂低。（2）根據(jù)該樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子中的碳原子沒(méi)有孤電子對(duì)，苯環(huán)中的每個(gè)碳原子形成3個(gè)鍵，不是苯環(huán)上的碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)鍵，所以該物質(zhì)中苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化，不是苯環(huán)上的碳原子采用sp3雜化；采用sp2雜化的碳原子數(shù)為6n+6m，采用sp3雜化碳原子數(shù)為2m+2n，故采用sp2雜化的碳原子數(shù)與sp3雜化碳原子數(shù)之比為：(6n+6m)：(2m+2n)=3:1；（3）鎢元素位于第六周期第VIB族，價(jià)電子排布的能級(jí)與Cr相同，但排布方式與Cr有所不同，鉻原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1，故鎢原子的價(jià)層電子排布式5d46s2；（4）碳和鎢形成的一種化合物的晶胞模型，在此結(jié)構(gòu)中鎢原子數(shù)目為1+2×+12×+6×=6，晶胞內(nèi)部有6個(gè)C原子，故碳原子和鎢原子個(gè)數(shù)比為6:6=1:1；以晶胞體內(nèi)鎢原子可知，1個(gè)鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個(gè)。26．3d64s2Fe3+的價(jià)電子排布為3d5，d軌道處于半充滿狀態(tài)，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2SP3NH3F得電子能力更強(qiáng)，電子對(duì)偏向F共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)范德華力(或分子間作用力)FeS【詳解】(1)鐵的原子序數(shù)是26，基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2；由于Fe3+的價(jià)電子排布為3d5，d軌道處于半充滿狀態(tài)，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此Fe3+比Fe2+穩(wěn)定。(2)第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有Be、C、O三種。(3)在NF3中，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3＋(5-3×1)/2=4，所以雜化軌道類型為sp3。由于F得電子能力更強(qiáng)，電子對(duì)偏向F，所以NF3和NH3相比，NH3鍵角更大。(4)與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為極性鍵，層間作用力為范德華力。(5)晶胞中S原子個(gè)數(shù)是8×1/8+6×1/2=4，F(xiàn)e全部在晶胞中，共計(jì)4個(gè)，則該物質(zhì)的化學(xué)式為FeS。假設(shè)該晶胞的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞的