第一章第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性

1、常壓下，水在100℃時(shí)沸騰。2、鎂條在空氣中點(diǎn)燃可以燃燒。3、肥皂摸起來具有滑膩感。4、濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑。（物理變化）（化學(xué)性質(zhì)）（物理性質(zhì)）（化學(xué)變化）復(fù)習(xí)：下列描述是物質(zhì)的何種性質(zhì)或變化？5、稀鹽酸能使紫色石蕊變紅色。（化學(xué)性質(zhì)）復(fù)習(xí)：完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。1、Pb(NO3)2+2KI=PbI2↓+

。2、Na2CO3

+Ca(OH)2=CaCO3↓+

。4、FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+

。3、Na2CO3

+2HCl=H2O+CO2↑+

。5、CuSO4

+5H2O=

。2KNO32NaOH2NaCl3KClCuSO4·5H2O課前準(zhǔn)備：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。鹽酸

，硫酸

，硝酸

，碳酸

，磷酸

。氫氧化鈣

，氫氧化鈉

，氫氧化鉀

，氫氧化鋇

。HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4Ca(OH)2NaOHKOHBa(OH)2第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性說一說：你對(duì)酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)有哪些認(rèn)識(shí)？你能說出一些酸性的物質(zhì)或者堿性的物質(zhì)嗎？酸性物質(zhì)：米醋、酸奶、H2SO4、未成熟的水果等。堿性物質(zhì)：石灰水、肥皂水、洗滌劑、NaOH等。酸性物質(zhì)：一、物質(zhì)的酸堿性

如果家里的所有調(diào)料瓶都沒有標(biāo)簽，你如何判斷哪個(gè)是醋？取一瓶食醋，打開瓶塞，倒放在桌上，聞一聞食醋的氣味。食醋的氣味是

的。酸解釋：食醋中含有醋酸，具有揮發(fā)性和酸性。

現(xiàn)在老師將蒸餾水倒入醋中，同學(xué)們?cè)俅温劥椎臍馕叮纯从惺裁醋兓?？酸性的?qiáng)弱與物質(zhì)濃度有關(guān)

主要與H+濃度有關(guān)米醋是一種酸溶液，它含有醋酸，具有酸性。醋酸在水溶液中會(huì)電離，生成醋酸根離子和氫離子。電離方程式：

CH3COOH=CH3COO-+H+

或者寫成：

CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+什么是電離？電離：物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而形成自由移動(dòng)離子的過程，叫做電離。（P6）NaCl=Na++Cl-

三種常見的酸HClH2SO4HNO3電離方程式：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-酸的定義：電離產(chǎn)生陽離子全部都是氫離子，產(chǎn)生陰離子是酸根離子的化合物叫酸。思考：1.NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氫鈉是酸嗎？

2.CO2的水溶液能電離出H+，CO2是酸嗎？比較：酸、酸性、含有酸判斷下列哪些說法是正確的？（1）米醋是一種酸。（）（2）酸性物質(zhì)一定是酸。（）（3）酸一定是酸性物質(zhì)。（）（4）酸中一定有氧元素。（）（5）胃液中含有鹽酸，可幫助消化。（）錯(cuò)錯(cuò)對(duì)錯(cuò)對(duì)弱酸性物質(zhì)強(qiáng)酸食醋、汽水、橘子汁、番茄汁、蘋果、檸檬汁鹽酸、硫酸、硝酸工業(yè)三強(qiáng)酸酸性的強(qiáng)弱堿性物質(zhì)二、物質(zhì)的堿性氫氧化鈉（燒堿）、氫氧化鉀、氫氧化鈣（熟石灰）、氫氧化鋇、氨水。

小蘇打、純堿、洗滌劑它們的水溶液都具有堿性NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3·H2ONaHCO3Na2CO3

常見的堿NaOHKOHCa(OH)2電離方程式：NaOH=Na++OH-堿的定義：電離產(chǎn)生陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫堿。KOH=K++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-

注意：NH3·H2O=NH4++OH-，因此堿電離不一定都產(chǎn)生金屬陽離子。強(qiáng)堿弱堿性物質(zhì)氫氧化鈉（燒堿）、氫氧化鉀、氫氧化鈣（熟石灰）、氫氧化鋇、小蘇打、純堿、洗滌劑堿性的強(qiáng)弱具有腐蝕性身邊的科學(xué)：你參加過衛(wèi)生清理工作嗎？沾有油污的瓷磚、玻璃你如何把它擦干凈？

某些堿性物質(zhì)具有一定的去污能力，可以作洗滌劑。如洗潔精、洗發(fā)水、肥皂等知識(shí)加油站解釋：肥皂、純堿等本身不電離OH-，但可以與水反應(yīng)生成OH-，所以也具有堿性，油污在堿性溶液中容易分解。比較：堿、堿性判斷下列哪些說法是正確的？（1）石灰水是一種堿。（）（2）堿就是能電離出OH-的物質(zhì)。（）（3）堿中一定有金屬元素。（）（4）堿中一定有氫氧元素。（）（5）堿性物質(zhì)一定是堿。（）錯(cuò)錯(cuò)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)1．下列物質(zhì)屬于酸性物質(zhì)的是（）A.葡萄汁B.氫氧化鈉溶液C.肥皂水D.洗滌劑

學(xué)以致用：2．下列能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)是（）A.菠蘿汁B.廚房里的洗滌劑C.食鹽水D.洗發(fā)水

AA3．寫出下列物質(zhì)的電離方程式，并指出它屬于哪類物質(zhì)：（1）硫酸（H2SO4）：

。（2）鹽酸（HCl）：

。（3）硝酸（HNO3）：

。（4）氫氧化鈉（NaOH）：

。（5）氫氧化鈣（Ca(OH)2）：

。（6）氫氧化鋇（Ba(OH)2）：

。（7）硫酸氫鈉（NaHSO4）：

。（8）堿式氯化鎂（Mg(OH)Cl）：

。學(xué)以致用：H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaHSO4=Na++H++SO42-Mg(OH)Cl=Mg2++OH-+Cl-4．下圖是某瓶濃硫酸的標(biāo)簽，則：（1）這瓶溶液的質(zhì)量是

。（2）溶質(zhì)質(zhì)量是

。（3）要配制24.5%稀硫酸100g，需該濃硫酸

克，要量取體積

毫升。學(xué)以致用：1．向一瓶無色透明的溶液中滴兩滴紫色石蕊試液，溶液變紅，說明該溶液是（）

A、酸的水溶液B、堿的水溶液

C、堿性溶液D、酸性溶液

舊課復(fù)習(xí)：2．經(jīng)檢測(cè)，四種溶液除水分子外分別只含有下列粒子，其中屬于酸的水溶液的是（）A.H+、Na+、SO42-

B.Ca2+、Cl-

C.Ba2+、NO3-

D.H+、Cl-

DD3．寫出下列物質(zhì)的電離方程式，并指出它屬于哪類物質(zhì)：（1）硫酸（H2SO4）：

。（2）鹽酸（HCl）：

。（3）醋酸（CH3COOH）：

。（4）氫氧化鈉（NaOH）：

。（5）氫氧化鈣（Ca(OH)2）：

。（6）硫酸氫鈉（NaHSO4）：

。（7）堿式氯化鎂（Mg(OH)Cl）：

。（8）碳酸氫鈉（NaHCO3）：

。舊課復(fù)習(xí)：H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-CH3COOH=H++CH3COO-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NaHSO4=Na++H++SO42-Mg(OH)Cl=Mg2++OH-+Cl-NaHCO3=Na++HCO3-怎樣判斷物質(zhì)的酸堿性呢？實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

。

怎樣判斷物質(zhì)的酸堿性呢？原理：

。

用石蕊試液或酚酞試液來測(cè)試酸堿性溶液酸堿性不同，石蕊和酚酞試液顏色也不同石蕊食醋稀鹽酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液實(shí)驗(yàn)酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色實(shí)驗(yàn)酸溶液中酚酞試液仍為無色（不變色）堿溶液能使酚酞試液變紅色三、物質(zhì)酸堿性的測(cè)定1、判斷酸堿性最簡(jiǎn)單方法：酸堿指示劑石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍(lán)，酚酞遇堿紅艷艷。2、某些植物花瓣也可用作酸堿指示劑。如圖所示，最好用什么花瓣來判斷溶液的酸堿性？大紅花[思考]石蕊試液雖然能夠測(cè)定物質(zhì)的酸堿性，但不能反映酸堿性的強(qiáng)弱，而物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱卻與我們的生活密切相關(guān)，那怎么來測(cè)定物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱呢？使用pH試紙四、物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的測(cè)定——使用PH試紙?jiān)嚰垬?biāo)準(zhǔn)比色卡中性比色卡：78910111213146543210酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)怎樣使用pH試紙？測(cè)定的方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試的溶液，滴在pH試紙上。將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。pH范圍：0~14

之間pH數(shù)值越低，酸性越強(qiáng)；01234567891011121314pH數(shù)值越小，酸性越強(qiáng)pH數(shù)值越大，堿性越強(qiáng)中性堿性酸性pH數(shù)值越高，堿性越強(qiáng)；pH數(shù)值等于7的物質(zhì)呈中性。測(cè)定下列物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱①菠蘿汁②醋③自來水④洗潔精⑤牙膏⑥汽水⑦胃舒平藥片⑧洗發(fā)液⑾肥皂水⑩茶水酸性較強(qiáng)的有（）酸性較弱的有（）中性的有（）堿性較強(qiáng)的有（）堿性較弱的有（）⑨土壤浸出液3、5、101、2、64、8、7、11判斷下列說法是否正確，為什么？1、PH越大，酸性越強(qiáng)，PH越小，酸性越弱。（）2、PH大于7的，一定是堿。（）3、酸性溶液中加水稀釋，PH增大。（）4、堿性溶液中加水稀釋，PH變大。（）5、加入酚酞為無色的溶液，PH一定小于7。（）6、測(cè)定某溶液酸堿性強(qiáng)弱，可先將PH試紙用蒸餾水浸濕，再用潔凈玻璃棒醮待測(cè)液觀察顏色變化（）錯(cuò)錯(cuò)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)討論：往PH=2的鹽酸溶液中不斷加水，溶液的PH值會(huì)怎樣變化？你能畫出PH值隨加水量的變化曲線嗎？PH加水量027小結(jié)三、物質(zhì)酸堿性的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是用紫色石蕊試液四、物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用PH試紙石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍(lán)，酚酞遇堿紅艷艷。方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試的溶液，滴在pH試紙上。將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。（1）PH越小，酸性越強(qiáng)；PH越大，堿性越強(qiáng)。（2）酸稀釋，PH變大；堿稀釋，PH變小。土地鹽堿化的直接后果就是“貧窮”課外閱讀：P10酸雨的危害1、下列各組物質(zhì)中都屬于酸性物質(zhì)的是（）A、人的胃液和洗衣粉B、酸奶和桔子汁C、純堿和酸梅D、熟石灰和洗發(fā)液B學(xué)以致用：

你能鑒別它們嗎？⑴桔子汁⑵肥皂水⑶蒸餾水嘗試使紫色石蕊試液變紅色的是：

使紫色石蕊試液變藍(lán)色的是：

不能使紫色石蕊試液變色的是桔子汁肥皂水蒸餾水基礎(chǔ)鞏固2、用pH試紙測(cè)試物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱，測(cè)得的pH越高，——————越強(qiáng)，pH越低———————越強(qiáng)。當(dāng)pH=7時(shí)，物質(zhì)呈———————性。堿性中酸性1