第四章 第2節(jié)第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律目錄課堂小結(jié)當(dāng)堂練習(xí)第三周期元素性質(zhì)的遞變1～18號(hào)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律一、1-18號(hào)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律第二周期原子序數(shù)345678910元素名稱鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號(hào)LiBeBCNOFNe核外電子排布原子半徑/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071-主要化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3-2-10第三周期原子序數(shù)1112131415161718元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr核外電子排布原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099-主要化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10最外層電子數(shù)1→81、元素原子核外電子排布的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化：同周期由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加（1→8）（除第一周期）第二周期原子序數(shù)345678910元素名稱鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號(hào)LiBeBCNOFNe核外電子排布原子半徑/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071-主要化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3-2-10第三周期原子序數(shù)1112131415161718元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr核外電子排布原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099-主要化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10原子半徑逐漸減小隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化：2、元素原子半徑的周期性變化同周期由左向右元素的原子半徑逐漸減?。ú话ㄏ∮袣怏w）第二周期原子序數(shù)345678910元素名稱鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號(hào)LiBeBCNOFNe核外電子排布原子半徑/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071-主要化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3-2-10第三周期原子序數(shù)1112131415161718元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr核外電子排布原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099-主要化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸減小H短周期主族元素中，原子半徑最大的是哪種元素？Na2、元素原子半徑的周期性變化同主族的由上往下元素的原子半徑逐漸增大短周期主族元素中，原子半徑最小的是哪種元素？第二周期原子序數(shù)345678910元素名稱鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號(hào)LiBeBCNOFNe核外電子排布原子半徑/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071-主要化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3-2-10第三周期原子序數(shù)1112131415161718元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr核外電子排布原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099-主要化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10正價(jià)：+1→+5，負(fù)價(jià)：-4→-1

正價(jià)：+1→+7，負(fù)價(jià)：-4→-1隨著原子序數(shù)的遞增,元素最高正化合價(jià)呈現(xiàn)+1→+7,(O無最高正價(jià)、F無正價(jià))，最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)-4→-1的周期性變化。3、元素主要化合價(jià)的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化：一、1～18號(hào)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律總結(jié)1.核外電子排布的規(guī)律：同周期由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加（1→8）2.原子半徑的變化規(guī)律：同周期由左向右元素的原子半徑逐漸減小（不包括稀有氣體）3.元素化合價(jià)的變化規(guī)律：同周期由左向右元素的最高正價(jià)逐漸升高（+1→+7，O和F無最高正價(jià)）；元素的最低負(fù)價(jià)由ⅣA族的-4價(jià)逐漸升高至ⅦA族的-1價(jià)二、第三周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化？通過學(xué)習(xí)第三周期元素的一些化學(xué)性質(zhì)來探討這一問題。根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能推測(cè)出該周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律嗎？鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar最外層電子數(shù)少，失電子能力減弱元素金屬性減弱最外層電子數(shù)多，得電子能力減弱元素非金屬性增強(qiáng)單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱來證明單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱來證明電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減?。?）取一小段鎂條，用砂紙除去表面的氧化膜，放到試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。鎂條酚酞溶液2、第三周期金屬還原性強(qiáng)弱變化規(guī)律--驗(yàn)證鈉、鎂元素金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)原理：金屬與水反應(yīng)置換出氫氣的難易--（2）過一會(huì)兒，加熱試管至液體沸騰，觀察現(xiàn)象。與鈉和水的反應(yīng)相比，鎂和水的反應(yīng)難易程度如何？生成了什么物質(zhì)？鎂條鎂與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)視頻鈉、鎂和水的反應(yīng)鎂條現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色Mg+2H2O——Mg(OH)2+H2↑鈉的金屬性要比鎂大得多，所以與水反應(yīng)鈉比鎂要?jiǎng)×业枚?。所謂金屬性就元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強(qiáng)，越容易失電子被氧化。2、第三周期金屬還原性強(qiáng)弱變化規(guī)律--鈉、鎂和水的反應(yīng)鎂條酚酞溶液現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象金屬性：Na>MgAlCl3溶液氨水HCl溶液NaOH溶液Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O

白色絮狀沉淀Al(OH)3為兩性氫氧化物：與酸、堿都反應(yīng)，生成鹽和水的氫氧化物2、第三周期金屬還原性強(qiáng)弱變化規(guī)律--驗(yàn)證Al(OH)3、Mg(OH)2的堿性Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

向氯化鋁溶液中加入氨水，將生成的沉淀分裝在兩個(gè)試管中，分別加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：沉淀逐漸溶解現(xiàn)象：沉淀逐漸溶解MgCl2溶液氨水HCl溶液NaOH溶液Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

白色絮狀沉淀結(jié)論：Mg(OH)2只有堿性，不是兩性氫氧化物2、第三周期金屬還原性強(qiáng)弱變化規(guī)律--驗(yàn)證Al(OH)3、Mg(OH)2的堿性Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

將氯化鋁溶液換成氯化鎂溶液，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)象：沉淀逐漸溶解現(xiàn)象：沉淀不溶解鈉、鎂、鋁是金屬元素，都能形成氫氧化物，NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，而Al(OH)3是兩性氫氧化物，說明鈉鎂鋁的金屬性逐漸減弱。2、第三周期金屬還原性強(qiáng)弱變化規(guī)律--比較Na、Mg、Al的金屬性①鈉、鎂置換出水(或酸)中的氫時(shí)，由易到難的順序?yàn)?/p>

；②鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

；③鈉、鎂、鋁的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。Na>MgNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>Al原子序數(shù)14151617元素符號(hào)SiPSCl與H2化合難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸高溫光照或點(diǎn)燃爆炸化合磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定SiH4PH3不穩(wěn)定H2S較穩(wěn)定HCl穩(wěn)定3、第三周期非金屬單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱變化規(guī)律

--驗(yàn)證硅、磷、硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱結(jié)論：Si、P、S、Cl非金屬性逐漸增強(qiáng)反應(yīng)條件生成物的穩(wěn)定性酸性的強(qiáng)弱4、第三周期金屬性、非金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律--總結(jié)

金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化：同一周期從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)4、第三周期金屬性、非金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律--總結(jié)

1.同一周期從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)2.同一主族從上往下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱(3)元素周期律實(shí)質(zhì)是

的必然結(jié)果。元素周期律的理解原子半徑主要化合價(jià)金屬性、非金屬性核外電子排布發(fā)生周期性變化減弱增強(qiáng)呈現(xiàn)周期性(1)元素周期律是指元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而

的變化。（2）元素性質(zhì)的周期性變化包括：

、

、

、

等。核外電子排布三、當(dāng)堂練習(xí)1.填空元素周期表中，第一周期包含元素___________；第二周期包含元素______________________________；第三周期包含元素_____________________________。前三周期中的金屬元素有__________________。氫和氦鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬鋰、鈹、鈉、鎂、鋁解析：元素周期表中前三周期所含的元素分別是：第一周期為氫和氦；第二周期為鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖；第三周期為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬。前三周期中包含的金屬元素有鋰、鈹、鈉、鎂、鋁。2.元素原子得失電子的能力與原子的________(填序號(hào))有關(guān)：①質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))

②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核外電子數(shù)⑤最外層電子數(shù)⑥電子層數(shù)3.在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最小的元素是____(填元素符號(hào))。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是____(填元素符號(hào))。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______(用化學(xué)式回答，下同)。(4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_____。(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_______。(6)氧化物中具有兩性的是_______。①⑤⑥ClNaHClO4SiH4NaOHAl2O34.第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的（）A.原子半徑B.電子層數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)解析：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于該元素原子的最外層電子數(shù)，同主族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。元素的化學(xué)性質(zhì)取決于該元素原子的最外層電子數(shù)，第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子的最外層電子數(shù)都是1，都容易失去1個(gè)電子。因此選D。D5