第三章第三節(jié)鹽類的水解 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

鹽類的水解第一課時(shí)你知道嗎Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸并使食品松軟或酥脆，為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢?知識回顧鹽→金屬離子(銨根離子)+酸根離子含1個(gè)或n個(gè)H+的鹽含1個(gè)或n個(gè)OH－的鹽復(fù)鹽→兩種金屬離子(銨根離子)+酸根離子如：KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2絡(luò)鹽→含有絡(luò)離子的鹽如：Fe(SCN)3、K3[Fe(CN)6]根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)）酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿生成的鹽1．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2．強(qiáng)酸弱堿鹽3．強(qiáng)堿弱酸鹽4．弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、Na2CO3知識回顧一、探究溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性中堿酸中堿酸活動1：通過pH試紙或pH計(jì)實(shí)驗(yàn)測定以下溶液的酸堿性活動2：分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析鹽溶液的酸堿性與根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱之間的關(guān)系，并得出結(jié)論·強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈

?！?qiáng)酸弱堿鹽的水溶液呈

。·強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液呈

。中性酸性堿性規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。活學(xué)活用①NaClO②CaI2③(NH4)2SO4④CuSO4⑤CH3COOK⑥Na2S⑦FeCl3⑧Al(NO3)3⑨CsBr⑩RbF以上溶液中，呈酸性的有

，堿性的有

，中性的有

。③④⑦⑧①⑤⑥⑩②⑨練習(xí)2、等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH混合后，溶液的酸堿性是()A、酸性 B、中性 C、堿性 D、堿性或中性D練習(xí)1、

在某些肉類制品中加入適量亞硝酸鈉(NaNO2)，可改善食品的外觀和增加香味。但NaNO2有毒，其外觀和食鹽很相似且有咸味，因而將它誤認(rèn)為食鹽食用而發(fā)生中毒的事件時(shí)有發(fā)生，你知道如何用簡單的方法進(jìn)行鑒別嗎？(已知HNO2為弱酸)提示：用pH試紙來測鹽溶液的酸堿性，pH＞7的溶液是NaNO2溶液，pH＝7的溶液是NaCl溶液。思考與討論二、探究溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因小組討論：分析鹽溶液中存在的各種粒子以及它們之間的相互作用NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)

c(OH-)相對大小溶液中存在的微粒哪些微粒發(fā)生了相互作用溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因=><相互作用二、探究溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H++H2OOH—

+H+NH4Cl+H2O?NH3·H2O+HCl促進(jìn)水的電離c(H+)>c(OH-)作用結(jié)果相互作用CH3COONa=CH3COO_

+Na+H2OH+

+OH_

CH3COOH+CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOH二、探究溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-問題：用相關(guān)的方程式解釋CH3COONa溶液呈堿性的原因作用結(jié)果c(H+)＜c(OH-)CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-NH4++H2ONH3·H2O+H+三、鹽類的水解問題：通過以上的分析，你能總結(jié)出鹽溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)嗎？鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使氫離子與氫氧根離子濃度不等在溶液中，鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-

結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。易溶解，有弱離子促進(jìn)水的電離（平衡正向移動）2、水解的條件：3、水解的實(shí)質(zhì)：中和反應(yīng)的逆反應(yīng)生成弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿）1、定義：三、鹽類的水解鹽+水酸+堿4、水解的特點(diǎn)：⑴可逆⑵吸熱⑶一般很微弱⑷水解平衡（動態(tài)）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”，而寫“”。，必有弱酸或弱堿生成△H＞0三、鹽類的水解三、鹽類的水解第一步第二步HCO3－H2OOH－＋H＋Na2CO3＝2Na＋＋CO32－

＋CO32－＋H2OOH－＋HCO3－總離子方程式：HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3生成的HCO3－進(jìn)一步發(fā)生水解：Na2CO3第二步水解的程度很小，平衡時(shí)溶液中H2CO3的濃度很小，不會放出CO2氣體。Na2CO3電離出來的CO32－與水電離出來的H＋結(jié)合生成HCO3－，HCO3－又與H＋結(jié)合生成H2CO3，促使水繼續(xù)電離，使溶液中的c(OH－)增大，所以溶液呈堿性?！舅伎肌刻妓徕c中的碳酸根也水解,碳酸根水解分幾步進(jìn)行?與碳酸的元數(shù)有何對應(yīng)關(guān)系?鹽類溶液酸堿性規(guī)律強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽中性酸性堿性無弱不水解，同強(qiáng)顯中性誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性都弱都水解，同弱顯中性，誰強(qiáng)顯誰性問題2：NaCl溶液與CH3COONH4溶液都顯中性，那么兩溶液中水的電離程度相同么？問題1：查閱資料可知，CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)幾乎相等，請問CH3COONH4溶液顯啥性？為什么？中性越弱越水解，同弱的情況，水解產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故顯中性不相同，CH3COONH4溶液中水的電離程度大三、鹽類的水解有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性，規(guī)律要記清。四、鹽類水解方程式的書寫（1）用“”符號；（2）一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不用“↓”、“↑”符號，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不寫分解產(chǎn)物；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋（為主）（3）多元弱酸根離子水解是分步進(jìn)行的，水解方程式一般只寫第一步。CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（4）多元弱堿鹽的水解視為一步完成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋（5）多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同步進(jìn)行。練習(xí)：寫出以下物質(zhì)的水解方程式NaF、(NH4)2SO4

、FeCl3、Na2SO3、NaHS

NH4++H2ONH3·H2O+H+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+F–+H2OHF+OH–SO32–

+H2OHSO3–+OH–HSO3–

+H2OH2SO3

+OH–HS－＋H2OH2S＋OH－四、鹽類水解方程式的書寫圖示泡沫滅火器（標(biāo)準(zhǔn)型）。里面是裝有硫酸鋁溶液的塑料內(nèi)筒。外筒裝著發(fā)泡劑和碳酸氫鈉的混合溶液。泡沫滅火器為什么硫酸鋁溶液與NaHCO3溶液混合會產(chǎn)生CO2氣體和Al(OH)3沉淀呢？H2OAl3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

＝＋（6）雙水解:CH3COO–+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4有兩種離子同時(shí)發(fā)生水解①微弱的雙水解：沒有同時(shí)生成氣體、沉淀、或者相互競爭抑制沒有同時(shí)生成氣體、沉淀，程度微弱相互抑制型：(NH4)2Fe(SO4)2NH4+Fe2+

NH4++H2O

NH3·H2O+H+Fe2++2H2O

Fe(OH)2+2H+四、鹽類水解方程式的書寫例：NH4HCO3(NH4)2CO3②完全雙水解四、鹽類水解方程式的書寫水解進(jìn)行完全，陰陽離子不能在溶液中大量共存的：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑發(fā)生徹底雙水解的條件：①一種弱離子水解呈堿性，另一種弱離子水解呈酸性；②水解產(chǎn)物必須是沉淀和氣體或都是沉淀。徹底雙水解反應(yīng)的離子方程式的書寫：①寫出發(fā)生雙水解的離子、水及水解產(chǎn)物；②根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒配平；③沉淀或氣體書寫“↓”和“↑”符號，且用“＝”連接，一步到位。四、鹽類水解方程式的書寫①Al3＋與AlO2－、CO32－、HCO3－、HS－、S2－、SiO32－②Fe3＋與AlO2－、CO32－、HCO3－

、SiO32－③NH4＋與SiO32－、AlO2－2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑雙水解的離子方程式的書寫：（1）Al3＋與CO32－

（2）Al3＋與HCO3－

（3）Al3＋與S2－

謝謝鹽類的水解第二課時(shí)你知道嗎【思考】（1）為什么用純堿溶液去油污而不用小蘇打呢？【思考】（2）為什么熱純堿溶液的去污效果比冷純堿溶液的去污效果更好？用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)其去污力，這是為什么？一、水解平衡常數(shù)——水解程度相對大小Kh＝c(HA).c(OH－

)

c(A－)＝c(HA).c(OH－

).c(H＋

)c(A－).c(H＋

)＝KwKaKh＝c(MOH).c(H＋)c(M＋)＝c(MOH).c(H＋)

.c(OH－

)c(M＋).c(OH－

)＝KwKb（1）強(qiáng)堿弱酸鹽

A－＋H2OHA＋OH－鹽類水解平衡常數(shù)Kh（2）強(qiáng)酸弱堿鹽

M＋＋H2OMOH＋H＋>越弱越水解二、影響鹽類水解的因素（一）內(nèi)因：①不同弱酸對應(yīng)的鹽NaClO(aq)CH3COONa

(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)對應(yīng)的酸HClOCH3COOH<>堿性②不同弱堿對應(yīng)的鹽對應(yīng)的堿酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>越弱越水解鹽本身的性質(zhì)：組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱或陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度越大同物質(zhì)的量濃度NaX、NaY、NaZ三種正鹽溶液，測得溶液的pH分別是7、9、10，則相對應(yīng)的酸：HX、HY、HZ的酸性比較。HX＞HY＞HZ二、影響鹽類水解的因素（一）內(nèi)因：③同一弱酸對應(yīng)的鹽Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)對應(yīng)的酸HCO3－

H2CO3<>堿性∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度>同濃度的Na2CO3溶液堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液，所以用純堿溶液去油污比小蘇打好。二、影響鹽類水解的因素（二）外因：符合勒夏特列原理（1）溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大。（越熱越水解）如Na2CO3溶液CO32-+H2OHCO3-+OH-升溫促進(jìn)水解降溫抑制水解加入酚酞，溶液淡紅色加熱，溶液變?yōu)樯罴t色冷卻后，溶液恢復(fù)淡紅色二、影響鹽類水解的因素（二）外因：符合勒夏特列原理（2）濃度：以氯化銨溶液為例：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+請嘗試用化學(xué)平衡常數(shù)解釋平衡移動方向：

c(NH3·H2O)·c(H+)

c(NH4+)

K=0.1(0.1)0.1=0.1KQ=<K操作平衡移動方向NH4+水解程度c(H+)加水稀釋為10倍加NH4Cl固體向右向右增大減小減小增大

c(NH3·H2O)·c(H+)

c′(NH4+)

Q=<K復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系①Q(mào)<K平衡正向移動②Q>K平衡逆向移動③Q=K達(dá)到平衡K=加水稀釋鹽的溶液，水解程度增大。（越稀越水解）思考與討論[提出問題]問題一：FeCl3溶液呈酸性還是堿性？寫出FeCl3發(fā)生水解的離子方程式。問題二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明外界條件對該水解平衡的影響。影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋溫度在試管中加入2ml0.01mol/LFeCl3溶液，用試管夾夾持，在酒精燈上微熱

反應(yīng)物的濃度在試管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后用藥匙加入少許FeCl3晶體

生成物的濃度在試管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后滴入2~3滴濃鹽酸在試管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后滴入5滴濃NaOH溶液[實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及解釋]溶液顏色加深溶液顏色加深溶液顏色變淺溶液顏色加深溫度升高，平衡向FeCl3水解的方向移動c(Fe3+)增大，平衡向FeCl3水解的方向移動加入鹽酸，c(H+)增大，平衡向FeCl3水解的逆反應(yīng)方向移動加入NaOH溶液，c(H+)減小，平衡向FeCl3水解的方向移動二、影響鹽類水解的因素對于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改變條件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升溫

加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH注意：(1)水解平衡正向移動，離子的水解程度、濃度不一定增大。操作平衡移動方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加水稀釋10倍加FeCl3晶體向右增大減小探究影響鹽類水解的因素二、影響鹽類水解的因素向右增大減小(2)水解平衡移動，水解平衡常數(shù)不一定改變。(3)水解平衡移動符合勒夏特列原理。比較下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液3)25℃1mol/LFeCl3溶液___80℃1mol/LFeCl3溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液___0.1mol/LNa2CO3溶液<>><課堂練習(xí)鹽類的水解第三課時(shí)你知道嗎在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，人們常用鹽類水解的原理來解決實(shí)際問題。一、判斷鹽溶液的酸堿性例如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序?yàn)椋簆H：NaOH>Na2CO3>NaClO>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

酸性：HCO3－<HClO＜CH3COOH鹽溶液水解的特點(diǎn)：無弱不水解、有弱才水解、越弱越水解、誰強(qiáng)顯誰性、水解很微弱試解釋：1、酸式鹽NaHCO3顯堿性

2、酸式鹽NaHSO3溶液為酸性？幾種多元弱酸的電離常數(shù)（25℃）弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SO3K1＝1.3×10－2K2＝6.3×10－8H3PO4K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.2×10－13H3C6H5O7（檸檬酸）K1＝7.4×10－4K2＝1.73×10－5K3＝4×10－7思考與討論（1）NaHCO3①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－Kh②HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋Ka2＝4.7×10－11Kh＝c(H2CO3).c(OH－)

c(HCO3－)＝KwKa1＝c(OH－).c(H＋)

c(HCO3－).c(H＋)

c(H2CO3)＝10－144.4×10－7＝2.3×10－8Ka2＝4.7×10－11∴Kh＞Ka2多元弱酸酸式鹽的酸堿性（2）NaHSO3＝10－141.3×10－2＝7.6×10－11Ka2＝4.7×10－8∴Ka2＞KhKh＝c(H2SO4).c(OH－)

c(HSO3－)＝KwKa1＝c(OH－).c(H＋)

c(HSO3－).c(H＋)

c(H2SO3)②電離①水解程度：>∴溶液呈

性酸多元弱酸酸式鹽的酸堿性①HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－Kh②HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋Ka2＝6.3×10－82.弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決于電離和水解程度的相對大小顯酸性(電離大于水解)：NaH2PO4NaHSO3NaHC2O4顯堿性(水解大于電離)：NaHCO3Na2HPO4NaHS★酸式鹽溶液酸堿性判斷(記!!)1.強(qiáng)酸酸式鹽(NaHSO4)只電離不水解，溶液呈酸性歸納總結(jié)多元弱酸酸式鹽的酸堿性二、某些鹽溶液的配制、保存在配制FeCl3溶液時(shí)，若將FeCl3晶體直接溶于蒸餾水中，制得的液體會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，為什么？問題如何配制澄清的FeCl3溶液？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止水解，常先將FeCl3溶于較濃的__________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。鹽酸三、形成膠體凈化水明礬（KAl(SO4)2·12H2O）能夠用來凈水Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+Al(OH)3膠體表面積大，吸附性強(qiáng)，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。四、試劑瓶的選用問題：盛放Na2CO3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？NaF溶液用什么塞？【注意】實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞。CO32-+H2O?

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2O五、某些化學(xué)肥料不能混合使用

草木灰（K2CO3）不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰（K2CO3），水解呈堿性銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+六、純堿或小蘇打溶液去油污水解呈現(xiàn)堿性，促進(jìn)油脂的水解，故純堿去油污能力強(qiáng)CO32-＋H2O?HCO3-+OH-（吸熱）HCO3-＋H2O?H2CO3+OH-（吸熱）【學(xué)以致用】為什么用肥皂洗衣服時(shí)用溫水比冷水洗得干凈一些？肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)（

硬脂酸(C17H35COOH)是一元弱酸）

C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-(吸熱)七、泡沫滅火器（主要成分NaHCO3和Al2(SO4)3）（1）滅火器有兩個(gè)桶構(gòu)成，一個(gè)是外面的鋼桶，用來盛裝：一個(gè)是里面看不到的塑料桶，用來盛裝：

（2）用離子方程式表示其工作原理：NaHCO3Al2（SO4）3Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑HCO3–+H2O?H2CO3+OH–八、焊接金屬NH4Cl作除銹劑

“焊藥”—金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4++H2O?NH3?H2O+H+Fe2O3+2H+=2Fe3++H2O九、污水中重金屬離子通過水解形成沉淀除去除去MgCl2溶液中少量的Fe3+離子，在加熱時(shí)，通過加入下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)就可實(shí)現(xiàn)，這種物質(zhì)可以是（）A、MgO

B、MgCO3C、Mg(OH)2D、NaOHA/B/C例如：如何去除Cu2＋(aq)中混有的Fe3＋？Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋在溶液中加入Cu(OH)2或者CuO調(diào)節(jié)溶液pH值到3左右十、加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液

溶液中的反應(yīng)：蒸干：灼燒：得Fe(OH)3只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水晶體FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O問題：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFeCl3溶液加熱，蒸干，灼燒，得

。

Fe2O3（1）加熱促進(jìn)水解（2）

HCl揮發(fā)十、加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O學(xué)以致用：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。1、鹽溶液水解生