【創(chuàng)新設計】高考化學一輪復習 第1章 第3節(jié) 化學反應中的能量變化課件 大綱人教

第三節(jié)化學反應中的能量變化復習目標展示1.能夠根據(jù)反應物、生成物能量的變化判斷放熱反應和吸熱反應。2．掌握正確書寫熱化學方程式的方法并進行簡單計算。3．能夠判斷熱化學方程式的正誤及反應熱的大小比較。4．了解新能源的開發(fā)及綜合應用。知識點1化學反應中的能量變化問題1：怎樣理解放熱反應和吸熱反應？1．根據(jù)化學反應過程中能量的變化情況不同，把化學反應分為放熱反應和吸熱反應，二者比較如下：放熱反應吸熱反應定義熱量的化學反應

熱量的化學反應形成原因反應物具有的總能量

生成物具有的總能量反應物具有的總能量

生成物具有的總能量與化學鍵的關系生成物分子成鍵時釋放的總能量反應物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量反應物分子斷鍵時吸收的總能量表示方法放出吸收大于小于大于小于DH<0DH>0【思維延伸】（1）化學反應中能量變化主要表現(xiàn)為熱量變化，同時還有光能、電能等變化形式。（2）化學反應開始是否需要加熱與化學反應是否是放熱反應或吸熱反應沒有直接關系?！咎貏e記憶】識知點2反應熱及其分類問題2：你是怎樣理解反應熱概念的？常見的有哪幾種反應熱？2．反應熱：反應熱是指化學反應過程中

的熱量。符號

，單位

。3．燃燒熱與中和熱的比較能量名稱燃燒熱中和熱概念在25℃、101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量單位與反應熱相同能量變化放熱反應ΔH正負ΔH<0反應條件25℃、101kPa稀溶液反應物的量1mol可燃物可能是1mol，也可能不是1mol生成物的量不限量水1mol放出或吸收△HkJ×mol-1【思維延伸】（1）影響反應熱大小的因素有①測定反應熱的條件(溫度、壓強)，②反應物、生成物的聚集狀態(tài)，③反應方程式中物質的計量系數(shù)。（2）正確理解燃燒熱：①1mol純物質……變?yōu)榉€(wěn)定的氧化物，如“C2H6”……CO2和H2O（l）；②文字敘述時，用正值或“ΔH”表示，如CH4的燃燒熱為890kJ/mol或ΔH＝－890kJ/mol。（3）正確理解中和熱：①必須是自由的1molH＋和1molOH－結合為1molH2O，②其值為57.3kJ/mol或ΔH＝－57.3kJ/mol。知識點3化學反應方程式問題3：熱化學反應方程式與一般反應方程式的區(qū)別是什么？4．定義：能夠表示化學反應放出或吸收熱量多少的化學反應方程式稱為熱化學方程式。5．意義：它既表示了化學反應中物質的變化情況，也表示了化學反應中的能量變化情況。6．書寫熱化學方程式的一般步驟（1）依據(jù)有關信息寫出注明各物質的聚集狀態(tài)的化學方程式，并配平。（2）根據(jù)化學方程式中各物質的化學計量數(shù)計算相應的反應熱的數(shù)值，并以“ΔH”形式寫在方程式后面。（3）如果題目另有要求，如反應物燃燒熱的熱化學方程式和有關中和熱的熱化學方程式，可將熱化學方程式的化學計量數(shù)變換成分數(shù)【思維延伸】（1）ΔH單位為kJ·mol－1，其對象不是某種物質，而是針對一個具體的化學反應方程式。（2）熱化學方程式中各物質的計量數(shù)只具有宏觀意義?？键c1熱化學反應方程式的書寫及正誤判斷判斷一個熱化學方程式正誤的方法1．各物質的化學式是否正確，方程式是否符合客觀事實；2．各物質的聚集狀態(tài)是否注明；3．方程式是否配平；4．反應熱ΔH是否與方程式中各物質的化學計量數(shù)相對應，其符號和數(shù)值是否正確。反應熱的計算方法1．由反應物和生成物的總能量計算反應熱ΔH＝生成物的總能量－反應物的總能量2．利用鍵能計算反應熱通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能常用E表示，單位是kJ/mol。方法：ΔH＝∑E(反應物)－∑E(生成物)，即反應熱等于反應物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。如：反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH＝E(H－H)＋E(Cl－Cl)－2E(H－Cl)。3．用蓋斯定律計算反應熱化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。即：【例1】(2009·四四川，，9)25℃，，101kPa時時，強強酸與與強堿堿的稀稀溶液液發(fā)生生中和反反應的的中和和熱為為57.3kJ/mol，，辛烷烷的燃燃燒熱熱為5518kJ/mol。。下列列熱化化學方方程式式書寫寫正確確的是是()A．2H＋(aq)＋＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋＋2OH－(aq)BaSO4(s)＋2H2O(l)；；ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)K2SO4(aq)＋＋H2O(l)；；ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－－5518kJ/mol解析析：本題題通通過過熱熱化化學學方方程程式式來來考考查查中中和和熱熱和和燃燃燒燒熱熱的的概概念念，，所所以以解答答時時要要緊緊扣扣中中和和熱熱和和燃燃燒燒熱熱的的含含義義、、表表示示方方法法。。選選項項A,2molH＋(aq)和2molOH－(aq)反應應應放出57.3kJ×2＝＝114.6kJ熱熱量，同同時Ba2＋與SO反反應生生成BaSO4沉淀也有有熱效應應，A錯錯誤。選選項B，，符合中中和熱的的定義，B正正確。選選項C，，生成的的H2O不是穩(wěn)穩(wěn)定的液液態(tài)，C錯誤。。選項D，反應應熱ΔH＝－2××5518kJ/mol，D錯錯誤。答案：B方法總結結：書寫熱化化學方程程式防錯錯訣竅熱化學方方程式往往往是接接受容易易，書寫寫難。這這種“難難”主要要體現(xiàn)在在寫不完完整，且且常有如如下漏寫寫之處：：①漏寫反反應物或或生成物物的聚集集狀態(tài)，，其根本本點是沒沒有認識識到反應應熱與物物質的聚聚集狀態(tài)態(tài)有關。。②將ΔH的正、負負混淆，，其關鍵鍵是沒有有體會到到“＋””“－””分別表表達吸收收或放出出熱量后后使反應應本身的的能量升升高或降降低了。。③未注意意到：化化學計量量數(shù)不同同，其反反應熱的的數(shù)值也也不相同同。變式練習習1．(2010·山東東省實驗驗中學期期中考試試)在298K、1.01×105Pa條件件下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中中充分反反應，測得得反應放放出xkJ的熱熱量。已已知在該該條件下下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中中充分反反應放出出ykJ的熱熱量。則則CO2與NaOH溶液液反應生生成NaHCO3的熱化學學方程式式正確的的是()A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)；DH=(2y-x)kJ··mol-1B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)；DH=-(2x-y)kJ··mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)；DH=-(4x-y)kJ··mol-1D．2CO2(g)+2NaOH(l)2NaHCO3(l)；；DH=-(8x-2y)kJ··mol-1解析：0.5molCO2與0.75molNaOH反應應生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3，反應所所放出的的熱量為為xkJ，則則生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的熱熱量。1molCO2通入含2molNaOH的溶液液中生成1molNa2CO3，放出ykJ的熱量量，則1molCO2與含1molNaOH的的溶液反應應所放出的的熱量為(4x－y)kJ。D項中NaOH和NaHCO3的狀態(tài)標錯錯。答案：C考點2有有關關反熱的定定量實驗中和熱的測測定1．實驗原原理實驗時，先先測出鹽酸酸和氫氧化化鈉溶液的的起始溫度度，求其平平均溫度t1℃，兩溶液液混合充分分反應后，，讀取混合合液溫度t2℃。為了使使計算簡便，可以以近似地認認為：(1)50mL0.5mol/L鹽酸和和50mL0.55mol/L氫氧化鈉鈉溶液的密密度都是1g/cm3，則：鹽酸酸質量m1=50g，，氫氧化鈉溶溶液質量m2=50g。。近似認為混合溶溶液的比熱容容c=4.18J/(g··℃)，所以以中和反應放放出的熱量Q=(m1+m(2)又因50mL0.5mol/L鹽酸中含有0.5mol/L×0.05L=0.025mol的H+

所以跟0.025mol的OH-發(fā)生中和反應，生成0.025mol的水，放出熱量為Q，所以中和熱==kJ/mol。2．實驗用品品燒杯(500mL、100mL各1個)、、溫度計(100℃)、、量筒(50mL2個)、紙條、、硬紙板或泡泡沫塑料板、、環(huán)形玻璃攪攪拌棒；0.50mol/LHCl(aq)、0.55mol/LNaOH(aq)。3．實驗步驟驟（1）安裝儀儀器（2）量取兩兩種反應液并并記錄起始溫溫度（3）先后加加入兩種反應應液用環(huán)形玻玻璃棒攪拌（4）記錄最最高溫度（5）重復實實驗兩次要點深化測定中和熱實實驗的注意事事項（1）酸堿溶溶液應當用稀稀溶液(0.1～0.5mol/L)。（2）要使用用同一支溫度度計。分別先先后測量酸、、堿及混合液液的溫度時，測定一種種溶液后必須須用水沖洗干干凈并用濾紙紙擦干。溫度度計的水銀球部分要完完全浸入溶液液中，且要穩(wěn)穩(wěn)定一段時間間再記下讀數(shù)數(shù)。（3）實驗中中所用的鹽酸酸和氫氧化鈉鈉溶液配好后后要充分冷卻卻至室溫，才能使用。（4）操作時時動作要快，，盡量減少熱熱量的散失。。（5）堿液可可以稍過量，，以確保鹽酸酸被完全中和和?！纠?】(高考題改編編)實驗室用50mL0.5mol·L－1鹽酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液液，利用如圖圖所示裝置進進行測定中和和熱的實驗，得到表中中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9請回答下列問問題：（1）實驗時時用環(huán)形玻璃璃攪拌棒攪拌拌溶液的方法法是，不能用銅絲攪攪拌棒代替環(huán)環(huán)形玻璃攪拌拌棒的理由是是。（2）數(shù)據(jù)處處理，t2－t1＝3.4℃℃。則該實驗驗測得的中和和熱ΔH＝鹽酸和NaOH溶液的密密度按1g/cm3計計算，反應后混合合溶液的比熱熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算算]。（3）若將NaOH溶液液改為相同體體積、相同濃濃度的氨水，，測得中和熱熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關系為：ΔΔH1______ΔH（填“<”““>”或“＝＝”），理由是上下抽動－56.8kJ·mol－1>因為NH3·H2O是弱電解質質，電離時本本身會吸收一一定的熱量，，故生成等量的的水時放出的的熱量較少變式練習2．“中和熱熱的測定”（1）準備反反應裝置如圖圖所示。（2）用一個個量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸，倒入小小燒杯中，并用溫度計計測量鹽酸的的溫度并記錄錄。然后把溫溫度計上的酸酸用水沖洗干凈。（3）用另一一個量筒量取取50mL0.50mol··L－1NaOH溶液液，并用溫度度計測量NaOH溶液的溫度度并記錄。（4）把溫度度計和環(huán)形玻玻璃攪拌棒放放入小燒杯的的鹽酸中，并并把量筒中的的NaOH溶溶液一一次性性倒入入小燒燒杯中中(注注意不不要灑灑到外外面)。用用環(huán)形形玻璃璃攪拌拌棒輕輕輕攪動動溶液液，并并準確確讀取取混合合溶液液的最最高溫溫度。。（5））__________________________________________________。（6））根據(jù)據(jù)實驗驗數(shù)據(jù)據(jù)計算算中和和熱。。請回答答下列列問題題：（1））補上上第5步(填在在橫線線上)。（2））第2步如如果不不把溫溫度計計上的的酸用用水沖沖洗干干凈直直接測測量NaOH溶溶液的的溫度，，則測測得的的ΔH________(填““偏大大”““偏小小”或或“無無影響響”)。（3））怎樣樣才能能確保保讀取取混合合溶液液的最最高溫溫度？？____________________________________________________重復操操作2～3次，，記錄錄結果果偏大不斷讀讀取溫溫度數(shù)數(shù)據(jù)，，并記記錄，，直到到出現(xiàn)現(xiàn)下降降，取取最大大值（4））近似似認為為50mL0.50mol·L－1鹽酸和和50mL0.55mol·L－1NaOH溶溶液的密度都都是1g·mL－1，中和后后生成的的溶液的的比熱容容c＝4.18J·g－1·℃－1，起始平均均溫度為為t1℃，反應應后最高高溫度為為t2℃，則中中和熱（（不用化化簡）：：ΔH＝_____________________________________。（5）________(填填“能””或“不不能”)直接用用濃硫酸酸代替50mL0.50mol·L－1鹽酸。若配配制1000mL0.25mol·L－－1的硫硫酸溶液液，需要要98%(密度度1.84g·mL－1)的濃硫硫酸________mL。。定容時時俯視刻刻度，會會使所配配硫酸溶溶液的濃度(填“偏偏大”““偏小””或“無無影響””)。（6）________(填填“能””或“不不能”)用稀Ba(OH)2和稀硫酸酸代替鹽鹽酸和NaOH溶液，理由由_________________________________________________。不能13.6偏大不能還會發(fā)發(fā)生Ba2＋與SO的的反應應，該該反應應也會會有熱熱效應應客觀題題考查反反應熱熱的概概念和和熱化化學方方程式式的計計算、、正誤判判斷及及應用用。【考題題一】】（2009·天天津，，6））已知知：2CO(g)＋＋O2(g)2CO2(g)；ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g)；ΔH＝－226kJ/mol根據(jù)以以上熱熱化學學方程程式判判斷，，下列列說法法正確確的是是()A．CO的的燃燒燒熱為為283kJB．右右圖可可表示示由CO生生成CO2的反應應過程程和能能量關關系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)；ΔH>－452kJ/molD．CO(g)與與Na2O2(s)反應應放出出509kJ熱量量時，，電子子轉移移數(shù)為為6.02××1023審題視視點：：依據(jù)題題干給給出的的兩個個熱化化學方方程式式，聯(lián)聯(lián)系有有關概概念，，將熱熱化學學方程程式變變形、、合并并得出出問題題中需需要的的熱化化學方方程式式，再再結合合蓋斯斯定律律判斷斷或計計算所所需的的ΔH。如A項中中CO的燃燃燒熱熱對應應單位位是kJ/mol。。思路點點撥：：根據(jù)燃燃燒熱熱的定定義判判斷選選項A，根根據(jù)熱熱化學學方程程式和和能量量變化的關關系判判斷選選項B，根根據(jù)ΔΔH與化學學計量量數(shù)之之間的的關系系判斷斷選項項C，，根據(jù)蓋斯斯定律律和氧氧化還還原反反應判判斷選選項D。選選項A，根根據(jù)題題給熱熱化學學方程程式可知知，CO的的燃燒燒熱為為283kJ/mol。選選項B，CO生生成CO2的反應應為放放熱反應，，反應應物的的總能能量大大于生生成物物的總總能量量，因因此圖圖像中中CO和CO2的物質的量量都應應是2mol。選選項C，根根據(jù)Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g)，ΔΔH的值與與化學學計量量數(shù)成成正比比，擴擴大倍倍數(shù)后后C項項中ΔΔH＝－452kJ/mol，，當CO2由固體體汽化化為氣氣體時時，需需要吸吸收熱熱量，，對應應放出出的熱熱量減小，，故有有ΔH>－452kJ/mol。。選項D，根根據(jù)已已知的的熱化化學反反應方方程式式可得得：CO(g)＋Na2O2(s)Na2CO3(s)；ΔΔH＝－509kJ/mol，，分析析元素素價態(tài)態(tài)變化化，1molCO參參加反反應轉轉移2mol電電子，，即電電子轉轉移數(shù)數(shù)為2×6.02××1023。標準準答答案案：：C高分分解解密密很多多學學生生錯錯選選了了A項項，，因因為為對對燃燃燒燒熱熱的的單單位位不不熟熟悉悉；；部部分分學學生生錯錯選選了了B項項，，因因為為沒沒搞搞清清楚楚反反應應物物、、生生成成物物總總能能量量與與反反應應熱熱大大小小的的關關系系及及如如何何用用圖圖示示表表示示。。主觀題綜合考查反應應熱與化學鍵鍵、物質總能能量、熱化學學方程式的書寫及應用等等知識?！究碱}二】(7分)高高爐冶煉鐵的的工藝流程如如圖：（1）已知甲甲烷的燃燒熱熱為889.5kJ··mol－1，則甲烷燃燒燒的熱化學方方程式為。（2）還原反反應室中，1mol合合成氣(CO、H2)與足量Fe2O3充分反應后，可生成________molFe。CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.5kJ·mol－1（3）催化反反應室中發(fā)生生的反應為：：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；ΔH1＝＋216kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)；ΔH2已知CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝－44kJ·mol－1，則ΔΔH2＝。＋260kJ··mol－1作答與與批改改實錄錄點評（1））－2分，，漏寫寫熱化化學方方程式式中各各物質質所對對應聚聚集狀狀態(tài)和和錯寫寫反應熱焓焓變單單位而而失分分。（3））－3分，，沒有有正確確理解解應用用蓋斯斯定律律，計計算過過程路路徑設設計出出錯得出錯錯誤的的相反反結果果。點撥本題考考查了了燃燒燒熱的的概念念，反反應熱熱的計計算及及方程程式的的簡單單計算算。（1））熱化化學方方程式式可直直接寫寫出。。（2））由可知，，1mol混混合氣氣體生生成molFe。。（3））由CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋＋3H2(g)ΔH1＝＋216kJ··mol－1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－44kJ·mol－1可知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH3＝ΔH1－ΔH3＝＋260kJ··mol－1題后反思思熱化學方方程式的的書寫和和蓋斯定定律用于于反應熱熱的計算算是反應應熱與能能量這一一部分的的核心考考點。熱熱化學方方程式中中要特別別標出物物質的聚聚集狀態(tài)態(tài)和ΔH的正負號號及單位位，這些些小要點點很易理理解，但但也很易易漏寫，，這需要要特別留留意。蓋蓋斯定律律的使用用，關鍵鍵在于充充分對比比已知熱熱化學方方程式和和目標熱熱化學方方程式，，將已知知熱化學學方程式式做以必必要的調調向，調調系數(shù)，，消去目目標熱化化學方程程式中無無，而已已知熱化化學方程程式中有有的物質質，仔細細計算ΔΔH，得出最最終目標標熱化學學方程式式的ΔH。*（2009··寧夏））2SO2(g)＋＋O2(g)2SO3(g)反反應過程程的能量量變化如如圖所所示。已已知1molSO2(g)氧氧化為1molSO3(g)的的ΔH＝－99kJ·mol－1。（1）圖圖中A、C分別表示示、，E的大小對該該反應的的反應熱熱有無影影響？。該反應應通常用用V2O5作催化劑，加加V2O5會使圖中B點升高還是降降低？，理由是。（2）圖中ΔH＝kJ·mol－1。反應物能量生成物能量沒有影響降低因為催化劑改改變了反應歷歷程，使活化化能E降低－198（3）V2O5的催化循環(huán)機機理可能為：：V2O5氧化SO2時，自身被被還原為四價釩釩化合物；；四價釩化化合物再被被氧氣氧化化。寫出該該催化循環(huán)環(huán)機理的化學學方程式。（4）如果果反應速率率v(SO2)為0.05mol·L－1·min－1，則v(O2)＝mol·L－1·min－1、v(SO3)＝______mol·L－1·min－1。（5）已知知單質硫的的燃燒熱為為296kJ·mol－1，計算由S(s)生生成3molSO3(g)的ΔH(要求計算算過程)。。SO2＋V2O5SO3＋2VO2；4VO2＋O22V2O50.0250.05S(s)＋＋O2(g)SO2(g)；ΔH1＝－296kJ··mol－1SO2(g)＋O2(g)SO3(g)；ΔH2＝－99kJ·mol－13S(s)＋O2(g)3SO3(g)；ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)×3＝－1185kJ·mol－1高分解密（1）利用用“圖示””解答問題題時，首先先要搞清楚楚橫坐標、、縱坐標各各代表什么物理量量，其次分分析“圖示示”中圖或或線的變化化，找出特特殊點或特特殊線的意義，，如本題中中A點代表反應應物的起始始狀態(tài)及對對應的能量量，B點代表反應中中間產(chǎn)物的的能量，第第三要將““圖示”中中的內容與與有關概念念規(guī)律、反應等等知識相聯(lián)聯(lián)系，如本本題中“E”是活化能能，E與ΔH無關（可從圖示中直直接看出））。（2）在利利用鍵能計計算反應熱熱時，還往往往涉及到到晶體結構構知識，因因此對常見的晶體體如石墨、、金剛石、、SiO2等的空間結結構也要很很清楚，這這樣才能計算化化學鍵的總總鍵能。在在利用蓋斯斯定律計算算反應熱時時，要注意意利用化學方程程式進行代代數(shù)運算時時，不要忘忘記反應熱熱ΔH也要作代數(shù)數(shù)運算。規(guī)律支持（1）在進進行反應熱熱ΔH的大小比較較中，必須須代入“正正號”和““負號”后作比較①同一反應應生成物狀狀態(tài)不同時時A(g)＋＋B(g)C(g)；ΔH1<0A(g)＋＋B(g)C(l)；ΔH2<0ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，因為ΔH3小于0，所以ΔH1<ΔH2，且據(jù)此可可寫出反應應的熱化學學方程式：：CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)；ΔH＝ΔH1－ΔH2（2）應用用蓋斯定律律計算反應應熱時的注注意事項①熱化學方方程式同乘乘以某一個個數(shù)時，反反應熱數(shù)值值也必須乘乘上該數(shù)。。②熱化學方方程式相加加減時，同同種物質之之間可相加加減，反應應熱也隨之之相加減。③將將一一個個熱熱化化學學方方程程式式顛顛倒倒時時，，ΔH的““＋＋””、、““－－””號號必必須須隨隨之之改改變變。。1．．（（5分分））（（2010··模模擬擬題題））下下列列敘敘述述正正確確的的是是()A．．在在化化學學反反應應中中，，需需要要加加熱熱的的反反應應一一定定是是吸吸熱熱反反應應B．．等等質質量量的的硫硫蒸蒸氣氣和和硫硫固固體體分分別別完完全全燃燃燒燒，，后后者者放放出出的的熱熱量量多多C．．由由C(S，，石石墨墨)C(S，，金金剛剛石石)，，ΔΔH＝＋＋1.19kJ/mol可可知知，，石墨墨比比金金剛剛石石穩(wěn)穩(wěn)定定D．．加加熱熱可可以以促促進進鹽鹽類類的的水水解解反反應應，，所所以以鹽鹽類類的的水水解解反反應應屬屬于于放放熱熱反反應應解析析：A項項，，有有的的放放熱熱反反應應也也需需要要加加熱熱才才能能進進行行；；B項項，，從從S(s)到到S(g)需需要吸吸收收能能量量，，顯顯然然B項項敘敘述述是是錯錯誤誤的的；；C項項，，從從C(S，，石石墨墨)C(S，，金金剛剛石)，，ΔΔH＝＋＋1.19kJ/mol可可判判斷斷石石墨墨的的能能量量低低或或者者說說石石墨墨晶晶體體內內鍵鍵能能大，，石石墨墨穩(wěn)穩(wěn)定定，，C項項正正確確；；從從平平衡衡移移動動原原理理判判斷斷D項項不不正正確確。。答案案：：C2．．（（5分分））（（2009··上上海海單單科科，，5））下下列列對對化化學學反反應應認認識識錯錯誤誤的的是是()A．．會會引引起起化化學學鍵鍵的的變變化化B．．會會產(chǎn)產(chǎn)生生新新的的物物質質C．．必必然然引引起起物物質質狀狀態(tài)態(tài)的的變變化化D．．必必然然伴伴隨隨著著能能量量變變化化解析析：化學學變變化化的的本本質質是是舊舊化化學學鍵鍵的的斷斷裂裂、、新新化化學學鍵鍵的的形形成成，，化、、學學變變化化中中會會產(chǎn)產(chǎn)生生新新的的物物質質并并伴伴隨隨能能量量變變化化，，但但物物質質狀狀態(tài)態(tài)不不一一定發(fā)發(fā)生生變變化化，，如如H2(g)＋＋Cl2(g)2HCl(g)。。答案案：：C光照照3．．（（5分分））（（2009··海海南南，，12））已已知知：：Fe2O3(s)＋C(s)CO2(g)＋2Fe(s)；；ΔH＝＋234.1kJ··mol－1；C(s)＋O2(g)CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ··mol－1；則2Fe(s)＋＋O2(g)Fe2O3(s)的ΔΔH是()A．－－824.4kJ·mol－1B．－－627.6kJ·mol－1C．－－744.7kJ·mol－1D．－－169.4kJ·mol－1解析：：本題根根據(jù)蓋蓋斯定定律即即可求求解。。觀察察熱化化學方方程式式Fe2O3(s)＋C(s)CO2(g)＋2Fe(s)；；ΔH1＝＋234.1kJ··mol－1①；C(s)＋O2(g)CO2(g)；；ΔH2＝－393.5kJ·mol－1②；②×－－①可可得2Fe(s)＋O2(g)Fe2O3(s)，，則ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－－824.35kJ·mol－1≈－824.4kJ··mol－1答案：A4．（5分）（（2009·全全國Ⅱ，，11改改動）已已知：H2(g)和和CH4(g)的的燃燒熱分別為為285.8kJ/mol、890kJ/mol。?，F(xiàn)有H2與CH4的混合氣氣體112L(標標準狀況況)，使使其完全全燃燒生生成CO2和H2O(l)，若實實驗測得得反應放熱熱3695kJ，，則原混混合氣體體中H2與CH4的物質的的量之比比是()A．1∶∶1B．1∶3C．．1∶4D．2∶∶3解析：本題主要要考查燃燃燒熱的的概念，，根據(jù)題題干條件件可列方方程組得出選項項B符合合題意。。答案：B5．（10分））（2010··南京師師大附中中期中考考題）問問題：已已知某一一化學反應X＋＋2Y2Z的熱效效應較大大，除了了通過手手握反應應器的實實驗方法之外外，還可可以通過過什么方方法來驗驗證該反反應的熱熱效應？？猜想：反應X＋＋2Y2Z是一，它可以以使反應應器及其其周圍溫度度升高，，設計方方案證明明溫度升升高。反反應X＋＋2Y2Z是一，它可以使反反應器及周圍圍溫度降低，，設計方案證證明溫度降低。。放熱反應吸熱反應設計和實驗方方案1．用下圖所所示裝置研究究反應X＋2Y2Z的熱效應應，當向盛有有一定量X的試試管中滴加Y時，會看到到U形管中液液面的變化，，請你畫出該裝置圖。。并說明如何何利用該裝置置判斷該反應應的熱效應？？2．請你參照照教材探究Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應的熱熱效應的實驗驗來探究該反應的的熱效應，寫寫出具體的實實驗報告。3．你還能設設計出哪些方方案來探究反反應的熱效應應？解析：如果反應的的熱效應較較大，通過過手觸反應應器的方法法是不科學學的。根據(jù)[猜想想]提供的的信息———使反應器器周圍溫度度的變化，，會引起封封閉氣體壓強的變變化，再依依據(jù)設計1中提示，，我們不難難設計出實實驗裝置，，讓小試管套在在一廣口瓶瓶內，然后后連接一個個盛有品紅紅溶液或加加幾滴紅墨墨水溶液的U形形管，這樣樣廣口瓶內內的氣體是是封閉的