【創(chuàng)新設(shè)計】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2節(jié) 化學(xué)平衡課件 大綱人教

第九章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系。3.理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強等條件對化學(xué)平衡移動的影響。4.掌握等效平衡規(guī)律及其應(yīng)用。知識點1可逆反應(yīng)及平衡狀態(tài)的建立問題1：怎樣理解平衡狀態(tài)的建立過程?1．可逆反應(yīng)(1)定義：在相同條件下，既能向

方向進(jìn)行，同時又能向

方向進(jìn)行的反應(yīng)。(2)特點：①同時性；②雙向性；③共存性，即反應(yīng)物與生成物

存在，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

100%。2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)建立過程(同學(xué)之間討論后描述)(2)本質(zhì)：正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率。(3)特征小于逆反應(yīng)正反應(yīng)同時＝【思維延伸】(1)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，宏觀速率(從某反應(yīng)物量的消耗或某生成物量的增加來計算)為零,此時各物質(zhì)的濃度不一定相等、不一定與方程式的計量數(shù)成比例。(2)化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)，外界條件不變，物質(zhì)的用量相當(dāng)，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始,或是從正、逆反應(yīng)同時開始,都可建立同一平衡狀態(tài)。知識點2化學(xué)平衡移動問題2：影響平衡移動的因素有哪些？這些因素怎樣影響平衡狀態(tài)的改變？3．移動過程4．化學(xué)平衡移動與反應(yīng)速率的關(guān)系改變條件后,向速率大的方向移動,如：若v′正>v′逆，則向正反應(yīng)方向移動。5．影響化學(xué)平衡的條件勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠

的方向移動。(1)濃度增大或減小反應(yīng)體系中的某物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡就會向

某物質(zhì)濃度的方向移動。減弱這種改變減小或增大(4)催化劑加入催化劑能同等程度的

化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率，但平衡

。改變不移動【思維延伸】

(1)轉(zhuǎn)化率指的是可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時，消耗的某反應(yīng)物的量占該反應(yīng)物起始量的百分率。(2)產(chǎn)率指的是可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成某生成物的量占完全反應(yīng)時應(yīng)該生成該生成物的量的百分率?？键c1化學(xué)平衡的標(biāo)志和判斷1．絕對標(biāo)志(1)v正＝v逆≠02．相對標(biāo)志(1)反應(yīng)體系中總壓強不隨時間變化(適用于恒壓條件下氣體反應(yīng)中前后體積不等的反應(yīng))。(2)混合氣體的密度不隨時間變化(適用于恒壓條件下反應(yīng)前后氣體體積不等且無固、液參與或生成的反應(yīng))。要點深化(1)把密度作為標(biāo)準(zhǔn)判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)時，要依據(jù)公式ρ＝視具體分析。(2)反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量(或分子數(shù))之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比不能作為判斷依據(jù)。(3)對于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)①總體積、總壓強或總物質(zhì)的量一定時不一定達(dá)到平衡。②v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q時不一定達(dá)到平衡。③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時不一定達(dá)到平衡。(對于以上問題討論時關(guān)鍵搞清楚m＋n是否等于p＋q及反應(yīng)的具體條件)。【例1】容容積固定的密密閉容器內(nèi)發(fā)發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g);ΔΔH＝akJ/mol(a>0),若向向密閉容器中通入1molX和和2molY,達(dá)平平衡狀態(tài)時,吸收熱量bkJ,則下列列判斷正確的是是()A．當(dāng)a＝b>0時，該該反應(yīng)達(dá)到化化學(xué)平衡狀態(tài)態(tài)B．該反應(yīng)達(dá)達(dá)到化學(xué)平衡衡狀態(tài)時，一一定有a>bC．當(dāng)密閉容容器內(nèi)氣體密密度不再改變變時，該反應(yīng)應(yīng)達(dá)到化學(xué)平平衡狀態(tài)D．密閉容器器中X和Y的的物質(zhì)的量比比為1∶2時時，該反應(yīng)達(dá)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)態(tài)解析：熱化學(xué)方程式式中的ΔH＝akJ/mol，是指1molX完全反應(yīng)吸收熱熱量aKj,因為是是可逆反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平平衡時1molX和2molY不不可能完全反反應(yīng),所以一一定有a>b,A錯，B對。因為反反應(yīng)前后均是是氣體,氣體體總質(zhì)量不變變，且容器體體積不變，故氣體體密度不再改改變不能說明明反應(yīng)達(dá)到化化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯。反反應(yīng)過程中X和Y的物質(zhì)質(zhì)的量比始終終是1∶2，，D錯。答案：B變式練習(xí)1．(2010·改編題題)在恒溫、、恒容條件下下，發(fā)生反應(yīng)應(yīng)：2A(g)＋＋B(g)C(s)＋3D(g)，現(xiàn)分別別從兩條途徑徑建立平衡。。途徑Ⅰ：從正正反應(yīng)開始，，A、B的起起始物質(zhì)的量量分別為2mol和1mol；途途徑Ⅱ：從逆逆反應(yīng)開始，，C、D的起起始物質(zhì)的量mol，以下敘述正確的是 ()A．達(dá)到平衡時，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率B．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，體系的總壓強始終保持不變C．該反應(yīng)達(dá)達(dá)到平衡狀態(tài)態(tài)時，無論ⅠⅠ或Ⅱ平衡體體系中c(A)∶c(B)∶c(D)＝2∶∶1∶3D．最終達(dá)到到平衡時，途途徑Ⅱ的體系系內(nèi)A的物質(zhì)質(zhì)的量濃度小小于途徑Ⅰ的體系系內(nèi)A的物物質(zhì)的的量濃濃度的的2倍倍解析：：分析可可逆反反應(yīng)的的特點點是一一等體體積且且一種種物質(zhì)質(zhì)是固固體的的可逆逆反應(yīng)應(yīng)，途途徑ⅠⅠ與途途徑ⅡⅡ達(dá)到到的平平衡是是等效效平衡衡，從從逆反反應(yīng)開開始時時，恒恒溫恒恒容條條件下下通入入amolD(a>0)和和一定定量的的C達(dá)達(dá)到的的平衡衡與途途徑ⅠⅠ達(dá)到到的平平衡均均是等等效平平衡；；但達(dá)達(dá)到平平衡時時途徑徑Ⅱ的的體系系內(nèi)A、B、D的濃濃度是是途徑徑Ⅰ的的體系系內(nèi)A、B、D的濃濃度的的2倍倍，所所以達(dá)達(dá)到平平衡時時，途途徑ⅠⅠ的反反應(yīng)速速率小小于途途徑ⅡⅡ的反反應(yīng)速速率，，故選選項A、D錯誤誤；該該反應(yīng)應(yīng)是氣氣體分分子數(shù)數(shù)不變變的反反應(yīng)，，所以以選項項B正正確；；兩平平衡體體系中中c(A)∶∶c(B)一一定定是是2∶∶1，，但但c(A)∶∶c(B)∶∶c(D)不不一一定定是是2∶∶1∶∶3，，C項項錯錯誤誤。。答案案：B考點點2等等效效平平衡衡規(guī)規(guī)律律及及應(yīng)應(yīng)用用1．．等等效效平平衡衡(1)概概念念：：化化學(xué)學(xué)平平衡衡狀狀態(tài)態(tài)與與條條件件息息息息相相關(guān)關(guān)，，而而與與建建立立平平衡衡的的途途徑無無關(guān)關(guān)。。對對于于同同一一可可逆逆反反應(yīng)應(yīng)，，在在一一定定條條件件(恒恒溫溫恒恒容容或或恒恒溫溫恒恒壓)下下，，以以不不同同投投料料方方式式(即即從從正正反反應(yīng)應(yīng)、、逆逆反反應(yīng)應(yīng)或或從從兩兩個個方方向向同同時開開始始)進(jìn)進(jìn)行行反反應(yīng)應(yīng)，，只只要要達(dá)達(dá)到到平平衡衡時時相相同同組組分分在在各各混混合合物物中中的的百分分?jǐn)?shù)數(shù)(體體積積分分?jǐn)?shù)數(shù)、、物物質(zhì)質(zhì)的的量量分分?jǐn)?shù)數(shù)或或質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù))相相等等,這這樣樣的的化化學(xué)平平衡衡即即互互稱稱為為等等效效平平衡衡。。切切記記的的是是組組分分的的百百分分?jǐn)?shù)數(shù)相相同同，，包包括體體積積分分?jǐn)?shù)數(shù)、、相同，因為同一組分濃度相同時其百分?jǐn)?shù)不一定相等。(2)提提醒醒：：等等效效平平衡衡規(guī)規(guī)律律①在在定定溫溫、、定定容容條條件件下下，，對對于于反反應(yīng)應(yīng)前前后后氣氣體體分分子子數(shù)數(shù)改改變變的的可可逆逆反反應(yīng)應(yīng)，，只只改改變變起起始始時時加加入入物物質(zhì)質(zhì)的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量，，如如通通過過可可逆逆反反應(yīng)應(yīng)化化學(xué)學(xué)方方程程式式的的化化學(xué)學(xué)計計量量數(shù)數(shù)比比換換算算成成同同一一半半邊邊的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量與與原原平平衡衡相相同同，，則則兩兩平平衡衡等等效效。。②在定溫溫、定容容條件下下，對于于反應(yīng)前前后氣體體分子數(shù)數(shù)不變的的可逆反反應(yīng)，只只要反應(yīng)應(yīng)物(或或生成物物)的物物質(zhì)的量量的比值值與原平平衡相同同，則兩兩平衡等等效。③在定溫溫、定壓壓條件下下，改變變起始時時加入物物質(zhì)的物物質(zhì)的量量，只要要按可逆逆反應(yīng)化化學(xué)方程程式的化化學(xué)計量量數(shù)比換換算成同同一半邊邊的物質(zhì)質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)的量之之比與原原平衡相相同，則則達(dá)平衡衡后與原原平衡等等效。2．等效效平衡規(guī)規(guī)律的應(yīng)應(yīng)用該規(guī)律結(jié)結(jié)合平衡衡移動原原理，討討論可逆逆反應(yīng)在在一定條條件下進(jìn)進(jìn)行時，，如何改變變反應(yīng)物物的轉(zhuǎn)化化率或采采取什么么條件才才可能改改變某種種反應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率，，尤其是是與工業(yè)業(yè)生產(chǎn)相相聯(lián)系的的實際問問題，更更應(yīng)該注注意采取取什么措施施才能增增大價值值高的原原料的利利用率。。要點深化化(1)對對于A(g)＋＋2B(g)3C(s)＋3D(g)的可逆逆反應(yīng)，，在恒溫溫、恒容條件下下或在恒恒溫、恒恒壓條件件下,投投入amolA和2amolB建立立的平衡狀態(tài)態(tài)Ⅰ,與與投入xmolD(保保證C充充足)(x>0)建建立的平平衡狀態(tài)等效。(2)對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，在恒溫恒容條件下的等效平衡就是等同平衡?！纠?】(全全國高高考題題)在在一個個固定定體積積的密密閉容容器中中，保保持一一定溫度，，進(jìn)行行以下下反應(yīng)應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已已知加加入1molH2和2molBr2時，達(dá)達(dá)到平平衡后后生成成amolHBr。在在相同同條件件下，，起始始時加入H2、Br2、HBr的的物質(zhì)質(zhì)的量量分別別為x、y、z(均不不為零零)，，如果仍仍保持持平衡衡時各各組分分的百百分含含量不不變，，以下下推斷斷不正正確的是()A．x、y應(yīng)滿足足的關(guān)關(guān)系是是y＝2xB．x、y、z應(yīng)滿足足的關(guān)關(guān)系是是4x＋z＝2yC．達(dá)達(dá)平衡衡時HBr物質(zhì)質(zhì)的量量為molD．達(dá)達(dá)平衡衡時HBr物質(zhì)質(zhì)的量量一定定仍為為amol解析：：此題是是一道道恒溫溫、恒恒容條條件下下對于于反應(yīng)應(yīng)前后后氣體體體積積不變變的可可逆反反應(yīng)的的等效效平衡衡問題題，只只要反反應(yīng)物物或生生成物物(轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)換后后)的的物質(zhì)質(zhì)的量量比例例與原原平衡衡的相相同，，兩平平衡就就是等等效平平衡(相當(dāng)當(dāng)于恒恒溫、、恒壓壓下的的等效效平衡衡，原原因是是平衡衡不受受壓強強影響響)。。據(jù)此此原題題中x、y、z應(yīng)滿足足的關(guān)關(guān)系是是：,化簡簡得到到：4x＋z＝2y,故B對;達(dá)到到新的的平衡衡時,各組組分的的百分分含量量不變變，但但某成成分的的物質(zhì)質(zhì)的量量是與與各成成分總總的物物質(zhì)的的量對對應(yīng)成成比例例的，，故C也對對。答案：AD2．(2008·全國ⅡⅡ，理理綜)在相相同溫溫度和和壓強強下,對反反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進(jìn)進(jìn)行甲甲、乙乙、丙丙、丁丁四組組實驗，實實驗起起始時時放入入容器器內(nèi)各各組分分的物物質(zhì)的的量見見下表表：變式練練習(xí)上述四四種情情況達(dá)達(dá)到平平衡后后，n(CO)的的大小小順序序是()A．乙乙＝丁丁>丙丙＝甲甲B．乙乙>丁丁>甲甲>丙丙C．丁丁>乙乙>丙丙＝甲甲D．丁丁>丙丙>乙乙>甲甲解析：：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋＋H2O(g)甲：amolamol0mol0mol乙：2amolamol0mol0mol等效后后的丙丙：amolamol0mol0mol等效后的丁：2amolamol0mol0mol由上述分析可知，A正確。答案：A客觀題以考查化學(xué)學(xué)平衡狀態(tài)態(tài)的概念,判斷、影影響化學(xué)平平衡的外界條件及化化學(xué)平衡移移動與反應(yīng)應(yīng)物轉(zhuǎn)化率率之間的關(guān)關(guān)系等內(nèi)容容為主?！究碱}一】(2009·四川)在一體積積可變的密密閉容器中中，加入一一定量的X、Y，發(fā)生反反應(yīng)mX(g)nY(g)；；ΔH＝QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡衡時，Y的的物質(zhì)的量量濃度與溫溫度、氣體下表所示：下列說法正正確的是()A.m>nB.Q<0C.溫度不不變，壓強強增大，Y的質(zhì)量分分?jǐn)?shù)減少D.體積不不變，溫度度升高，平平衡向逆反反應(yīng)方向移移動審題題視視點點：：由于于可可逆逆反反應(yīng)應(yīng)中中的的m、n、Q是未未知知量量,所所以以應(yīng)應(yīng)該該從從化化學(xué)平平衡衡移移動動的的結(jié)結(jié)果果(Y的的平平衡衡濃濃度度)結(jié)結(jié)合合改改變變的的條條件件分分析析可可逆逆反反應(yīng)應(yīng)的特特點點,然然后后再再根根據(jù)據(jù)分分析析出出的的可可逆逆反反應(yīng)應(yīng)的的特特點點去去分分析析其其他他平平衡衡移移動情情況況。。思路路點點撥撥：定定溫溫（（100℃℃））條條件件下下增增大大體體積積Y的的濃濃度度增增大大（（相相對對增增大大。。采采用用假假設(shè)設(shè)法法，，假假設(shè)設(shè)平平衡衡不不變變化化，，從從1L~2L，，c（（Y））該該從從1.00mol/L變變化化為為0.5mo標(biāo)準(zhǔn)答案：C高分分解解密密分析析以以上上問問題題時時注注意意以以下下幾幾個個方方面面之之間間的的關(guān)關(guān)系系主觀觀題題以討討論論平平衡衡移移動動和和條條件件與與平平衡衡移移動動的的結(jié)結(jié)果果之之間間的的關(guān)系系為為主主要要內(nèi)內(nèi)容容，，往往往往與與生生產(chǎn)產(chǎn)實實際際相相聯(lián)聯(lián)系系，，與與反反應(yīng)速率知識相相聯(lián)系?！究碱}二】（2008·寧寧夏）已知可逆反反應(yīng):M(g)+N（g）P（（g）+Q（（g）,ΔH>0,請回回答下列問題:(提示:平衡時是一常數(shù),這這一常數(shù)不隨隨起始濃度變變化而變化，，只隨溫度改改變而改變））(1)在某溫溫度下，反應(yīng)應(yīng)物的起始濃濃度分別為：：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1；達(dá)到平衡后后，M的轉(zhuǎn)化化率為60%，此時N的的轉(zhuǎn)化率為。(2)若反應(yīng)應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率率(填“增大””“減小”或或“不變”)。(3)若反應(yīng)應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起起始濃度分別別為:c(M)＝4mol·L－1,c(N)＝amol·L－1；達(dá)到平衡后后，c(P)＝2mol·L－1，a＝。25%增大6(4)若反應(yīng)應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起起始濃度為:c(M)＝c(N)＝bmol·L－1,達(dá)到平衡后后,M的轉(zhuǎn)化化率為。思路點撥：(1)Δc(M)＝c(M)·60%＝0.6mol/L＝Δc(N)，N的的轉(zhuǎn)化率為××100%＝＝25%。(2)升升溫溫向向吸吸熱熱反反應(yīng)應(yīng)方方向向即即正正反反應(yīng)應(yīng)方方向向移移動動→→M的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率增增大大。。(3)ΔΔc(M)＝＝c(P)＝＝2mol/L，，平平衡衡時時c(M)＝＝2mol/L。。c(N)＝＝(a－2)mol/L，，c(Q)＝＝2mol/L。。由由于于溫溫度度不不變變，，那那么么平平衡衡時時是一一常常數(shù)數(shù)，，由由(1)可可知知，，列列出出下下面面等等式式，∴∴a＝6。。41%高分分解解密密首先先分分析析出出該該可可逆逆反反應(yīng)應(yīng)是是一一等等體體積積的的、、正正反反應(yīng)應(yīng)為為吸吸熱熱反反應(yīng)應(yīng)的的可可逆逆反反應(yīng)應(yīng)，，尤尤其其是是要要關(guān)關(guān)注注““等等體體積積””，，其其次次注注意意““提提示示””所所給給出出的的信信息息，，由由于于全全國國許許多多省省份份實實用用了了新新教教材材，，在在新新教教材材上上有有平平衡衡常常數(shù)數(shù)的的概概念念和和應(yīng)應(yīng)用用；；所所以以給給出出這這個個信信息息就就是是讓讓學(xué)學(xué)生生了了解解這這一一知知識識點點，，與與新新課課標(biāo)標(biāo)、、新新教教材材接接軌軌，，在在解解答答(3)(4)時時就就必必須須用用到到這這一一信信息息。。第第三三分分析析問問題題中中給給出出的的條條件件，，結(jié)結(jié)合合有有關(guān)關(guān)知知識識作作答答，，本本題題可可以以采采用用““起起始始…………轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化…………平平衡衡…………””的的格格式式求求算算，，保保證證高高的的正正答答率率。。規(guī)律支持持(一)平平衡移動動方向與與轉(zhuǎn)化率率的關(guān)系系(1)溫溫度或壓壓強引起起平衡正正向移動動，轉(zhuǎn)化化率一定定增大(2)恒恒容條件件下濃度度(即反反應(yīng)物用用量影響響)改變變時，轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率變變化情況1．(5分)(2009·北京理綜綜，9)已知：：H2(g)＋＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；；ΔH<0。有有相同容容積的定定容密閉閉容器甲和和乙，甲甲中加加入H2和I2各0.1mol，乙乙中加入入HI0.2mol，，相同溫溫度下分分別達(dá)到到平衡A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入0.1molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2解析：本題考查了化學(xué)平衡的移動及等效平衡等相關(guān)知識。根據(jù)題意，甲、乙兩平衡起始為等效平衡，A選項中，甲、乙兩平衡移動的幅度相同，最終仍然等效；B選項中甲、乙兩平衡均不移動，最終還是等效；D項中，甲、乙平衡都向正、反應(yīng)方向移動，移動中高度不確定；只有C選項中，甲平衡向正方向移動，乙平衡不移動,故HI的平衡濃度甲大于乙。答案：C2．(5分)(2010·菏菏澤市一一中期中中考題)一定溫溫度下，，在恒容容密閉容容器中發(fā)發(fā)生如如下反反應(yīng)：：2A(g)＋＋B充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是()A．2molCB．2molA,1molB和1molHe(不參加反應(yīng))C．1molB和1molCD．2molA,3molB和3molC

解析:由于反應(yīng)兩邊氣體分子數(shù)相等,故壓強不破壞平衡,據(jù)等效平衡思想,只要A和B物質(zhì)的量之比為1:1,平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為a%；而當(dāng)二者物質(zhì)的量之比大于1∶1,平衡時A的體積分?jǐn)?shù)就會大于a%,因此,選項A、B平衡后A的體積分?jǐn)?shù)都大于a%。答案：AB3．(5分分)(2010·壽光市市至都都高級級中學(xué)學(xué)期中中考題題)對于于平衡衡體系系mA(g)＋＋nB(g)pC(g)＋＋qD(g)；；ΔH<0。。下列列結(jié)論論中正確的的是()A．若若溫度度不變變，將將容器器的體體積增增大1倍，，此時時A的的濃度度變?yōu)樵瓉韥淼?.48倍倍，，則m＋n>p＋qB．若若平衡衡時，，A、、B的的轉(zhuǎn)化化率相相等，，說明明反應(yīng)應(yīng)開始始時，，A、B的物物質(zhì)的的量之之比為為m∶nC．若若溫度度、體體積不不變，，當(dāng)m＋n<p＋q時，向向平衡衡體系系中再加入入少量量氣體體E(E與與所有有組分分均不不反應(yīng)應(yīng))，，A的的轉(zhuǎn)化化率減小小D．若若升高高溫度度，則則反應(yīng)應(yīng)中逆逆反應(yīng)應(yīng)速率率減小小，正正反應(yīng)應(yīng)速率率增大解析：：在A中中，容容器的的體積積增大大1倍倍，若若平衡衡不移移動則則A的的濃度應(yīng)變?yōu)闉樵瓉淼?.5倍，，但實際是是0.48倍，說明明平衡正向向移動,故m＋n<p＋q。在C中,向平衡體體系中加入入少量不與與其他組分分反應(yīng)的氣體體E，對原原體系中各各氣體濃度度無影響，，故平衡不不移動。在D中，升升高溫度，，正逆反應(yīng)應(yīng)速率都增增大。答案：B4．(5分分)(2010··模擬題)某固定體體積的密閉閉容器中存存在化學(xué)平平衡：aA(g)bB(g)＋＋cC(g),在溫度不不變的條件件下,再充充入一定量量的A物質(zhì)，重重新達(dá)到平平衡時，下下列判斷中中正確的是是 ()A．若a＝b＋c時，B的物物質(zhì)的量分分?jǐn)?shù)變大B．若a＝b＋c時，B的物物質(zhì)的量分分?jǐn)?shù)不變C．若a>b＋c時，A的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率不變變D．若a<b＋c時，A的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率變大大解析：易錯選A，，簡單套用用增大反應(yīng)應(yīng)物的濃度度平衡向正正反應(yīng)方向移動。。此題的條條件是恒溫溫恒容,從從平衡的結(jié)結(jié)果來看,再充入一定量量的A物質(zhì)質(zhì)相當(dāng)于增增大壓強，，若a＝b＋c時，B的物物質(zhì)的量增加加但物質(zhì)的