九年級化學下冊復習課件（8-12單元）第九單元復習課件

第九單元溶液小結(jié)與復習結(jié)晶溶劑不飽和溶液溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液溶解度飽和溶液考點一溶液溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)溶劑均一、穩(wěn)定的混合物溶液能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)1．溶液的概念及特征(1)概念(2)特征：均一性穩(wěn)定性【注意】①均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液。如水、酒精等。②溶液不一定都是無色的。如硫酸銅溶液呈藍色……③溶液中未溶解的部分不能視為溶質(zhì)。④與水發(fā)生反應的物質(zhì)，放入水中時，生成物為該溶液的溶質(zhì)，如CaO放入水中時，溶質(zhì)是Ca(OH)2，而不是CaO。2．溶液的組成溶液溶質(zhì)：溶劑：被溶解的物質(zhì)能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)①m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑②V溶液≠V溶質(zhì)+V溶劑注意因為在溶質(zhì)分散到溶劑的過程中，構(gòu)成物質(zhì)的粒子不停運動，粒子的間隔發(fā)生了變化。物質(zhì)在溶解時常伴隨有吸熱、放熱現(xiàn)象。如________溶解時會吸熱，表現(xiàn)為溶液的溫度降低；________溶解時會放熱，表現(xiàn)為溶液的溫度升高；_________溶于水時溶液的溫度基本不變。硝酸銨

氫氧化鈉

3．溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象氯化鈉

注意①物質(zhì)溶于水后，往往會使溶液的沸點、凝固點、密度等發(fā)生變化。②氧化鈣遇水也會放出大量的熱，但這一過程并非溶解放熱，而是氧化鈣與水反應放出的熱。當在植物油中加入洗滌劑后振蕩，植物油就被分散成無數(shù)細小的油滴，而不能聚集成大的油珠，這種現(xiàn)象被稱為_________。肥皂、洗滌劑等都具有乳化作用。乳化現(xiàn)象4．乳化作用【注意】乳化與溶解的不同點在于，分散的物質(zhì)在水中存在的狀態(tài)不同。植物油被乳化后變成無數(shù)細小的油滴分散在水中，較穩(wěn)定，但不是非常均勻；而溶質(zhì)溶解在水中，是以分子或離子的形式存在的，具有均一、穩(wěn)定的特征。【練習1】（海南中考）下列廚房用品在水中能形成溶液的是（）

A.芝麻油B.面粉C.蔗糖D.黃豆醬【練習2】（湖北宜昌中考）下列物質(zhì)溶于水的過程中，溶液溫度會明顯降低的是（ ）A.氯化鈉 B.硝酸銨C.濃硫酸 D.氫氧化鈉CB【練習3】（湖北天門中考）下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是（ ）A.長期放置后不會分層的液體一定是溶液B.衣服上的油污用汽油或用加了洗滌劑的水可除去C.一瓶合格的生理鹽水密封一段時間，不會出現(xiàn)渾濁D.實驗室常將固體藥品配制成溶液進行化學反應，以提高反應速率A考點二飽和溶液與不飽和溶液溶液飽和溶液---不飽和溶液--在一定溫度在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液

增加溶劑、升高溫度加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度飽和溶液

不飽和溶液

相互轉(zhuǎn)化

①某物質(zhì)的飽和溶液是指相應的溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液，但還可以溶解其他物質(zhì)。如飽和食鹽水還可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體。②通過降低溫度實現(xiàn)由不飽和溶液向飽和溶液的轉(zhuǎn)化，只是針對多數(shù)固體溶質(zhì)而言，對氣體和少數(shù)固體(如熟石灰)等不適用。③對某飽和溶液進行降溫或蒸發(fā)溶劑時，往往會有溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出。注意4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃5、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法①蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（海水曬鹽）②降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3【練習4】(浙江義烏中考)某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是()

A.②中溶液是飽和溶液

B.③中溶液一定是不飽和溶液

C.②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相同

D.③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量B考點三溶解度及溶解度曲線1．固體物質(zhì)的溶解度(1)概念：在___________下，某固態(tài)物質(zhì)在______g溶劑里達到______狀態(tài)時所溶解的______，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。(2)影響因素①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；②外因：主要是________。一定溫度

100

飽和

質(zhì)量

溫度

...0.01g1g10g易溶可溶微溶難(不)溶.溶解度與溶解性(通常狀態(tài)下)2．氣體的溶解度(1)概念：是指在一定溫度下，壓強為________時，某氣體溶解在_____體積的水里達到________狀態(tài)時的氣體________。(2)影響因素：①內(nèi)因：氣體的性質(zhì)。②外因：主要是溫度和壓強。溫度越高，氣體的溶解度_______；壓強越大，氣體的溶解度______。101kPa

1

飽和

體積

越小

越大

3．溶解度曲線

(1)概念：指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標表示________，縱坐標表示__________。溫度

溶解度KNO3

NaCl

Ca(OH)2

(3)規(guī)律大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如_______；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如________；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如________。(2)含義：①曲線上的點表示某物質(zhì)的飽和溶液；②曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢；③兩條曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在交點對應溫度下的溶解度相同。(4)溶解度曲線常見的考查形式(如圖)①t3℃時，a的溶解度為________g。②P點的含義是_________________________。50

t2℃時，a和c的溶解度相等

③N點對應的溶液為t3℃時a的__________溶液，可通過____________________________________等方法使a的不飽和溶液變成飽和溶液。④t1℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為______________。不飽和

加入a物質(zhì)(或降溫，或恒溫蒸發(fā)溶劑)

c＞b＞a

⑤從a溶液中獲取a晶體可采用__________________的方法。⑥從b溶液中獲取b晶體可采用__________________的方法。冷卻熱飽和溶液

蒸發(fā)結(jié)晶

⑦t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各w

g，降溫至t1℃會析出晶體的是__________，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是_________。⑧分離a與少量b

的混合物，可采用_____________的方法。a和b

a＜c＜b降溫結(jié)晶

考點四溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比=溶液質(zhì)量(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%①質(zhì)量單位要統(tǒng)一②既適用于飽和溶液的計算，也適用于不飽和溶液的計算。③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)來表示，不能用分數(shù)表示。④未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量。注意2.一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100g+溶解度溶解度飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%點撥：一定溫度下，某飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為定值。3．關(guān)于溶液稀釋問題的計算溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變點撥：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量

×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【例1】(新疆中考)某化學興趣小組取12.5g的大理石樣品(雜質(zhì)不與鹽酸反應)加入到一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：(1)生成CO2的質(zhì)量是_____g；(2)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（列式計算,計算結(jié)果保留到0.1%)4.4(2)解：設該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

73

44

x

4.4g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

=4.4g

x44

73x=7.3g100g

7.3g×100%

=7.3%考點五一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液儀器：托盤天平(砝碼盒)、量筒(10mL、50mL、100mL)、___________、燒杯、________、________、擦拭紙、稱量紙。步驟：①計算：需氯化鈉的質(zhì)量為_____，需水的體積為_______②稱量：分別在托盤天平左右兩盤放上相同的稱量紙，調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，先將游碼移動至______，然后逐漸往_____盤加氯化鈉固體至天平平衡。玻璃棒

藥匙

膠頭滴管

2.5g

47.5mL

2.5g

左

③量?。河胈_______的量筒量取________的水。④溶解：用玻璃棒攪拌的目的是________________，溶解時________(填“能”或“不能”)在量筒中進行。⑤裝瓶貼標簽。50mL

47.5mL

加速溶解

不能

【練習5】（陜西中考）規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關(guān)鍵