專題 實驗探索題

實驗探索題1.氯是一種海水富集元素。下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置⑴裝置I中，儀器a的名稱叫 ⑵當(dāng)Cl2氣流通過一段時間后，裝置II中溶液的pH值 7(填“〉”y”或“=”)當(dāng)有少量Cl2氣流通過后，裝置III中反應(yīng)的離子方程式為 當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置W中干燥的有色布條能否褪色？ 。裝置V的作用是 。2.某同學(xué)用下列裝置探究氯氣的性質(zhì)。實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。實驗時發(fā)現(xiàn)I中干燥的有色布條褪色，其原因是 ；實驗結(jié)束后，要從廣口瓶II中分離得到固態(tài)I2,應(yīng)先進行的操作是 ，然后再作一步的后續(xù)處理。燒杯中溶液為氫氧化鈉，其作用 ,廣口瓶III的作用 。3.為了探究HC10的漂白性，某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗。紅色布條紅色布條(1)通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論 從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 其中發(fā)生的反應(yīng)是 為了確證是HC10起漂白作用，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實驗是 燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。4．補鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實驗主要包括如下步驟：①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列濃度的［Fe(SCN)6］3-(紅色)標(biāo)準(zhǔn)比色液②樣品處理②樣品處理準(zhǔn)確量取一定體積的待測液于試官中(比色管)，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL。比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可。試回答下列問題：配制100mL0.01mol/L［Fe(SCN)6］3-溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還W令： 、 O步驟②脫色過程包括：加入 ((填：脫有機色素的吸附劑名稱)一攪拌煮沸一冷卻一 (填操作)。比色法確定待測液的濃度其原理是若其補鐵劑是由乳酸(CHfH—COOH)與鐵粉作用生成的，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： OH5．下面是某同學(xué)研究氯水漂白性的一個探究性實驗片斷?；顒佑涗洠塾^察］氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：呈黃綠色。［結(jié)論］氯水中含有氯氣。［實驗操作］用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在兩片藍(lán)色石蕊試紙上。［實驗現(xiàn)象］滴有鹽酸的試紙變紅，滴有氯水的試紙上間變白，外圈變紅。［分析與結(jié)論］氯水呈黃綠色，說明氯水中溶有游離的氯氣。滴有氯水的藍(lán)色石蕊試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸生成；中間變白，說明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)生成。［問題與思考］氯氣溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液中的水和鹽酸都沒有漂白作用，能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)是氯水中的氯氣還是氯水中的次氯酸呢？還是二者都有漂白作用？請你參照他已完成的部分實驗活動記錄，自己設(shè)計一個實驗，證明到底是哪種物質(zhì)有漂白作用。［實驗操作］ 0［可能的實驗現(xiàn)象］ 0［分析與結(jié)論］ 6．一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進行探究(生產(chǎn)原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)。請按要求完成下列探究報告。［探究目的］從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液。［資料獲悉］3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++N0f+2H2O有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：Fe3+：2.7~3.7 Cu2+：5.2~6.4 Fe3+：7.6~9.6［探究思路］(1)先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度；(2)選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液。［實驗探究］取幾滴廢液于試管中加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有Fe2+、Cu2+外，還含有Fe3+o甲同學(xué)取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重得8.61g；乙同學(xué)另取10mL廢液，加入某試劑將pH調(diào)至4.0，使其中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32g。通過計算可知廢液中c(Fe3+)= mol/L，c(Fe2+)= mol/L，c(Cu2+)= mol/Lo［交流討論］如何回收1L廢液中含有的銅，并重新得到FeCl3溶液？丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該先向廢液中加入wg鐵粉［w=c(Cu2+)X1LX56g/mol］,使之充分反應(yīng)置換出銅，過濾，得金屬銅。再向濾液中加入適量的稀硝酸，將Fe2+全部氧化為Fe3+,并進行尾氣處理，即可達(dá)實驗?zāi)康?。有些同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的方案不可行，請你評價丙同學(xué)的方案有哪些不妥之處？(不一定填滿)(1) 該小組同學(xué)根據(jù)討論得到的合