專題 實驗探索題

實驗探索題1.氯是一種海水富集元素。下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置⑴裝置I中，儀器a的名稱叫 ⑵當Cl2氣流通過一段時間后，裝置II中溶液的pH值 7(填“〉”y”或“=”)當有少量Cl2氣流通過后，裝置III中反應的離子方程式為 當Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置W中干燥的有色布條能否褪色？ 。裝置V的作用是 。2.某同學用下列裝置探究氯氣的性質。實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應的化學方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。實驗時發(fā)現I中干燥的有色布條褪色，其原因是 ；實驗結束后，要從廣口瓶II中分離得到固態(tài)I2,應先進行的操作是 ，然后再作一步的后續(xù)處理。燒杯中溶液為氫氧化鈉，其作用 ,廣口瓶III的作用 。3.為了探究HC10的漂白性，某同學設計了如下的實驗。紅色布條紅色布條(1)通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現象可得出的結論 從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現象可得出的結論是 其中發(fā)生的反應是 為了確證是HC10起漂白作用，你認為還應增加的實驗是 燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是 。4．補鐵劑中鐵元素的含量是質檢部門衡量其質量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列濃度的［Fe(SCN)6］3-(紅色)標準比色液②樣品處理②樣品處理準確量取一定體積的待測液于試官中(比色管)，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL。比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可。試回答下列問題：配制100mL0.01mol/L［Fe(SCN)6］3-溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還W令： 、 O步驟②脫色過程包括：加入 ((填：脫有機色素的吸附劑名稱)一攪拌煮沸一冷卻一 (填操作)。比色法確定待測液的濃度其原理是若其補鐵劑是由乳酸(CHfH—COOH)與鐵粉作用生成的，請寫出該反應的化學方程式： OH5．下面是某同學研究氯水漂白性的一個探究性實驗片斷?；顒佑涗洠塾^察］氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：呈黃綠色。［結論］氯水中含有氯氣。［實驗操作］用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在兩片藍色石蕊試紙上。［實驗現象］滴有鹽酸的試紙變紅，滴有氯水的試紙上間變白，外圈變紅。［分析與結論］氯水呈黃綠色，說明氯水中溶有游離的氯氣。滴有氯水的藍色石蕊試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸生成；中間變白，說明氯水中有能夠使有色物質褪色的物質生成。［問題與思考］氯氣溶于水發(fā)生如下反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液中的水和鹽酸都沒有漂白作用，能夠使有色物質褪色的物質是氯水中的氯氣還是氯水中的次氯酸呢？還是二者都有漂白作用？請你參照他已完成的部分實驗活動記錄，自己設計一個實驗，證明到底是哪種物質有漂白作用。［實驗操作］ 0［可能的實驗現象］ 0［分析與結論］ 6．一化學研究性學習小組對某工廠生產印刷電路板后所得廢液進行探究(生產原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)。請按要求完成下列探究報告。［探究目的］從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液。［資料獲悉］3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++N0f+2H2O有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：Fe3+：2.7~3.7 Cu2+：5.2~6.4 Fe3+：7.6~9.6［探究思路］(1)先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度；(2)選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液。［實驗探究］取幾滴廢液于試管中加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現血紅色，可知廢液中除含有Fe2+、Cu2+外，還含有Fe3+o甲同學取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱重得8.61g；乙同學另取10mL廢液，加入某試劑將pH調至4.0，使其中Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32g。通過計算可知廢液中c(Fe3+)= mol/L，c(Fe2+)= mol/L，c(Cu2+)= mol/Lo［交流討論］如何回收1L廢液中含有的銅，并重新得到FeCl3溶液？丙同學認為應該先向廢液中加入wg鐵粉［w=c(Cu2+)X1LX56g/mol］,使之充分反應置換出銅，過濾，得金屬銅。再向濾液中加入適量的稀硝酸，將Fe2+全部氧化為Fe3+,并進行尾氣處理，即可達實驗目的。有些同學認為丙同學的方案不可行，請你評價丙同學的方案有哪些不妥之處？(不一定填滿)(1) 該小組同學根據討論得到的合